2025年沪教新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者；其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）

A.b的一氯代物有4种B.c的分子式为C14H14O3C.1mold最多能与4molH2发生加成反应D.d中所有碳原子可能处于同一平面2、如图为某锌-铜原电池示意图；下列说法正确的是。

A.该装置能将化学能完全转变为电能B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片为负极，且发生还原反应D.正极的电极反应式：3、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是。

A.图①温度计的水银柱上升B.图②中反应物总能量大于生成物总能量C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面4、在2020年抗击新型冠状病毒(COVID—19)的战役中；化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是。

A.84消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉(如图)属于烃D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料5、将1molCH4与一定量Cl2发生取代反应后测得四种有机产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、有四种原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。7、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应；锌是___极，发生___反应，锌电极反应式是___。8、如图为原电池装置示意图：

(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。

(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3molSO3（g），放出的总热量为___________________________。10、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)C装置的作用是_____________________________________________。

(2)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是__________________________，B装置中的现象是__________________________。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是____________________________________。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________，反应类型为____________。E装置的作用是____________________________________，当观察到____________________________________现象时能验证E装置功能。

(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____________________________________，可能观察到的现象是____________________________________。

(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。

①丙烯与溴的加成反应产物为_____________。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_______________________________________。11、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3；如下图所示。

（1）过程______属于“氮的固定”。

（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应；其化学方程式是________。

（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收；需不断的向反应器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误13、可以直接测量任意一反应的反应热。___14、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误15、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误16、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误17、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)18、天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射；天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反应中的氧化剂是_____；若有0.5molS参加反应，则转移的电子的物质的量为_____mol；

②某化学兴趣小组进行了如下实验：

实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；

实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是_____（化学式表示）；

设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式_____；

（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式_____；19、为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应；且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：

(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：______；

实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应。

步骤1：设计如下图原电池装置；接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。

步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体；向乙中加入少量碘固体；

(2)若灵敏电流计出现_________(答现象)；则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。

(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______；

实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。

步骤3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL；振荡；

步骤4：取少量反应后的溶液；向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；

(5)观察到的现象是________；

步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液；振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。

(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．b的氢原子有2种；所以一氯代物有2种，故A错误；

B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3；故B错误；

C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应；故C正确；

D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点；所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。2、B【分析】【分析】

锌-铜原电池；铜的活泼性小于锌，锌做负极，发生氧化反应，铜做正极，发生还原反应，铜离子在此极得电子生成铜。

【详解】

A．原电池是把化学能转化为电能的装置；但原电池在工作中会发热，故不能将化学能全部转化为电能，故A错误；

B．原电池中电子由负极流经导线进入正极；即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；

C．锌为负极；失电子发生氧化反应，故C错误；

D．铜做正极，铜离子在此极得电子，发生还原反应，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；故D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．温度计的水银柱不断上升；则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，选项A不符合；

B．由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，选项B不符合；

C．Zn与稀硫酸反应生成氢气；氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，选项C符合；

D．反应开始后；甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，选项D不符合；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．ClO2；84消毒液中有效成分NaClO；都具有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确；

B．医用消毒酒精乙醇的分数为75%；指的是体积分数，B正确；

C．烃的组成只含C；H元素；喹啉中含有C、H、N三种元素，故不属于烃，C错误；

D．聚丙烯是由丙烯加聚生成的高分子；D正确。

故答案选C。5、C【分析】【详解】

1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol×4=1mol；所以总共消耗的氯气的物质的量=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol，故选C。

【点睛】

本题考查了甲烷的取代反应，根据碳原子守恒判断四种有机物的物质的量是解题的关键。本题的易错点为：发生取代反应时甲烷消耗的H原子和氯气的物质的量之比为1：1，不是2:1。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）同位素是质子数相同中子数不同的原子的互称；是同种元素的不同核素；

（2）由不同种非金属元素形成的共价键为极性键；由同种元素形成的共价键为非极性键；

（3）活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键。

【详解】

（1）3517Cl和3717Cl的质子数都为17；中子数分别为18和20，两者互为同位素，故答案为：②③；

（2）①和②形成的化合物为11H3517Cl，11H3517Cl属于共价化合物；含有极性键，故答案为：极性键；

（3）钠元素与氯元素形成的化合物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为故答案为：

【点睛】

注意共价键的极性是根据成键元素判断的。【解析】②③极性键7、略

【分析】【分析】

【详解】

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，发生反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋；Cu电极上，H＋得电子，发生还原反应，Cu作正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑。【解析】正还原负氧化Zn－2e－=Zn2＋8、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池装置示意图；结合原电池反应原理判断正负极，并书写电极反应式；

(2)负极失去电子；发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，根据总反应方程式与电子转移关系有消耗硫酸的物质的量计算电子转移数目；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极；结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式和总反应方程式，然后判断溶液碱性强弱的变化情况。

【详解】

(1)由于电极活动性：Cu＞C，所以铜片为负极，C棒为正极。即M极为铜片作原电池的负极，N极为碳棒作原电池的正极。由于电解质溶液为FeCl3溶液，所以正极上Fe3+得到电子变为Fe2+，则正极的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M为Pb，N为PbO2，由于电极活动性Pb＞PbO2，所以Pb为负极，PbO2为正极。负极M电极Pb失去电子变为Pb2+，Pb2+与溶液中的结合形成PbSO4，M极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。由于负极不断由Pb变为PbSO4；故负极的质量会增加；

根据电池总反应方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4发生反应，会转移2mol电子，则反应消耗0.2molH2SO4时转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极M电极为负极、通入O2的电极N极为正极，负极M上CH4失去电子被氧化产生CO2，CO2和溶液中的OH-反应生成则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极上O2得到电子，发生还原反应产生OH-，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为：CH4+O2+2OH-=+3H2O。可见：随着反应的进行，不断消耗OH-，反应产生水，使溶液中c(OH-)减小；因此溶液的碱性互逐渐减弱。

【点睛】

本题考查了原电池反应原理。负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。根据在同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。在甲烷燃料电池中，酸性环境CH4被氧化最终为CO2，碱性环境最终变为为易错点。【解析】负Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O减弱9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热△H大小无关；加入V2O5作催化剂后，可降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，即加入V2O5会使图中B点降低；原因是催化剂能降低活化能使得E值变小；

（2）依题意即可写出该催化循环机理的两个化学方程式为：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。【解析】无降低催化剂能降低活化能使得E值变小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ10、略

【分析】【详解】

(1)溴易挥发且溴与溶液反应会生成淡黄色用溶液检验溴是否挥发。

(2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1,2-二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。

(3)乙烯与酸性溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：产物可能干扰实验。

(4)A装置中发生反应的化学方程式：反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。

(5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。

(6)与的加成产物只有1种：与的加成产物有2种：【解析】检验B装置中是否有溴挥发出来红棕色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层氧化反应避免溴与水反应的产物对实验产生干扰加成反应检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳澄清石灰水变浑浊检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟11、略

【分析】（1）游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程是氮的固定，因此过程Ⅰ属于“氮的固定”。（2）过程Ⅱ中NH3和O2在催化剂作用下反应生成NO和水，其化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可知过程Ⅳ中为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入氧气。（4）由于铵盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在碱性较强的土壤中施用。【解析】Ⅰ4NH3＋5O24NO＋6H2OO2铵盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效。三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。13、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。15、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。16、B【分析】略17、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、实验题(共2题，共18分)18、略

【分析】【详解】

分析：(1)①该反应中N元素化合价由+5价变为0价；S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂；该反应中只有C是还原剂；根据方程式知,如果有0.5molS参加反应,则有1.5molC参加反应,根据C和转移电子之间关系式计算转移电子物质的量。

②酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被还原生成NO2；氯气具有强氧化性,能氧化硫化钾生成难溶性S单质；氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成说明有氯离子。

(2)高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分为氮气和氧气,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为氨气,根据原子守恒知还生成水蒸气。

(3)N4H4（SO4）2为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,阳离子结合氢氧根离子生成N4气体和水。

详解：(1)①该反应中N元素化合价由+5价变为0价、S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,所以KNO3和S是氧化剂；该反应中只有C是还原剂,根据方程式知,如果有0.5molS参加反应,则有1.5molC参加反应,根据C和转移电子之间关系式得转移电子物质的量=1.5×（4-0）=6mol；正确答案：KNO3和S；6。

②酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被还原生成NO2,离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯气具有强氧化性,能氧化硫化钾生成难溶性S单质,所以溶液变浑浊；氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成说明有氯离子；正确答案：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；S；向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成说明有氯离子。

（2）高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分为氮气和氧气,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为氨气,根据原子守恒知还生成水蒸气,反应方程式为:正确答案：

（3）N4H4（SO4）2为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,阳离子结合氢氧根离子生成N4气体和水,反应的离子方程式为:N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；正确答案：N4H44++4OH-=N4↑+4H2O。【解析】①.KNO3和S②.6③.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；④.S⑤.向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成说明有氯离子⑥.⑦.N4H44++4OH-=N4↑+4H2O19、略

【分析】【分析】

KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：2Fe3++2I-2Fe2++I2，实验I：为探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，设计带盐桥的原电池实验进行验证，改变生成物浓度，看电流计的指针否逆向偏转，如能逆向偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，说明反应是可逆反应；实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反应后碘离子过量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，要增加FeCl3溶液量；确保铁离子过量，再检验碘离子才正确。

【详解】

(1)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(2)当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体；向乙中加入少量碘固体，若灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧，说明反应逆向进行，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。故答案为：电流计指针偏向右侧；

(3)改变亚铁离子浓度后；旧平衡被破坏，平衡逆向移动，步骤1中“最后读数变为零”的原因该反应重新达到了平衡状态；故答案为：该反应达到了平衡状态；

(4)加入FeCl2和碘固体后，平衡逆向进行，负极亚铁离子失电子，发生氧化反应，正极是碘作氧化剂，得电子发生还原反应，正极的电极反应式为I2+2e-=2I-；故答案为：I2+2e-=2I-；

(5)取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，振荡，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2；有碘单质生成，遇淀粉溶液变蓝，观察到的现象是溶液变蓝；故答案为：溶液变蓝；

(6)步骤3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反应后碘离子过量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，步骤5现象不能得出反应有限度的结论，原因是I-过量，造成溶液中仍有残留，要增加FeCl3溶液量，确保铁离子过量，再检验碘离子才正确，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。故答案为：I-过量；造成溶液中仍有残留。

【点睛】

本题是探究型实验，考查学生的探究性思维能力，解题关键：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，设计带盐桥的原电池实验进行验证，改变生成物浓度，看电流计的指针否逆向偏转，如能逆向偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，说明反应是可逆反应；设计实验证明KI与FeCl3的反应有一定限度，用过量的FeCl3，看另一种反应物KI是否能完全反应，如不能，说明反应有限度。难点：注意探究性实验设计要求，逻辑性要强，思路要清淅，思维要严谨。【解析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2电流计指针偏向右侧该反应达到了平衡状态I2+2e-=2I-溶液变蓝I-过量，造成溶液中仍有残留五、推断题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分