2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为A.v(X)=1.0mol/(L·s)B.v(Y)=0.6mol/(L·s)C.v(Z)=5.0mol/(L·min)D.v(W)=0.5mol/(L·s)2、某反应过程中体系的能量变化如图所示；下列说法错误的是（）

A.反应过程可表示为A+BC,（反应物）—→[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）—→AB+C,（生成物）B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH=E1–E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1–E2<0，所以逆反应为放热反应3、氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是A.有刺激性气味、密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红4、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（）

A.属于新型化合物B.转化为时要吸收能量C.分子中只存在非极性共价键D.转化为的过程中没有化学键的断裂与生成5、柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：

以下说法中不正确的是A.水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B.该反应的类型为加成反应C.一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应D.反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生CO2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过7、如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是（）A.B.C.D.8、铜锌原电池装置如图；下列说法正确的是。

A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将化学能转化为电能9、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=2B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v(B)=0.25mol·L-1·min-110、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小11、有机物A分子式为C2H4；可发生以下系列转化，已知B；D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是。

A.物质D和E都能发生取代反应B.物质D都能与金属钠反应，且B更剧烈C.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分D.由物质D制备E常用浓硫酸作催化剂和吸水剂12、合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法；解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是A.该合成氨反应的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHadC.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。14、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。15、找出与物质相对应用途；填空。

物质用途。

A．氧化铁______a．自来水消毒剂。

B．过氧化钠______b．制冷剂。

C．二氧化氯（ClO2）______c．红色油漆和涂料。

D．三氧化硫______d．生产硫酸。

E．液氨______e．呼吸面具中氧气的来源16、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚。

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。17、现有下列八种物质：

①稀硫酸②小苏打③水玻璃④二氧化碳⑤Na⑥NaOH溶液⑦Na2O2⑧Al

(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；这两种物质的序号是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气；该反应的化学方程式是_______。

(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。

(4)向③中通入CO2；会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。

(5)②可用于治疗胃酸过多；其原理是_______(用离子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存；其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。

(7)用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

①氧气是负极反应物。

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动19、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。

(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。

(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。

(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误21、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)22、合成医药中间体胡萝卜酸二乙酯和G的路线如下(部分产物为写出)：

已知：①C能与H2发生加成反应；其核磁共振氢谱只有一组吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能团的名称为_______。

(2)C的化学名称为_______；X的结构简式为_______。

(3)写出D→E的化学方程式：_______。

(4)满足下列条件的E的同分异构体M有_______种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式为_______。

①1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2

②结构中只含2个甲基23、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料；经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

(1)A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。

(2)写出反应①；④的化学方程式：

①__________；

④__________。

(3)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有_________________。

(4)实验室用B与D制备乙酸乙酯的化学方程式是______，浓硫酸的作用是_______，分离提纯产品所用的试剂是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

反应速率之比等于化学计量数之比；则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

【详解】

A．X为固体；不能用物质的量浓度变化表示反应速率；

B．0.6÷3＝0.2；

C．v(Z)=5.0mol/(L·min)≈0.083mol/(L·s)；0.083÷1＝0.083；

D．0.5÷2=0.25；

显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A选项；反应时BC断键，A∙∙∙B形成化学键，因此过程可表示为A+BC,（反应物）—→[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）—→AB+C,（生成物），故A正确；

B选项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；故B正确；

C选项，正反应的热效应是反应物活化能减去生成物活化能，因此ΔH=E1–E2<0；所以正反应为放热反应，故C正确；

D选项，此图中逆反应的热效应ΔH=E2-E1>0；，所以逆反应为吸热反应，故D错误。

综上所述，答案为D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A；氨气是无色刺激性气味的气体；氨气相对分子质量小于空气的相对分子质量，密度小于空气，故A正确；

B；氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵；遇氯化氢产生白烟，故B正确；

C；氨气是碱性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸；氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子溶液显碱性，所以不变色，故C错误；

D；氨气溶于水生成一水合氨；溶液中电离生成氢氧根离子，其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红，故D正确；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．是只含一种元素的纯净物，所以为单质；选项A错误；

B．气体中含有键，可生成形成键，则气体转化为时，断裂化学键吸收的热量为形成化学键放出的热量为反应放热，放出的热量为选项B错误；

C．同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在非极性键；选项C正确；

D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，转化为的过程发生化学变化；所以有化学键的断裂和形成，选项D错误。

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．水杨酸中含有羧基和酚羟基两种含氧官能团；乙酰水杨酸中含有羧基和酯基两种含氧官能团，A正确；

B．该反应中，水杨酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的CH3CO-取代；生成乙酰水杨酸和乙酸，所以反应的类型为取代反应，B不正确；

C．乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基；一定条件下，前者能发生酯化反应，后者能发生水解反应，C正确；

D．反应式中，水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸三种物质分子中都含有羧基，可直接与小苏打水溶液反应产生CO2；D正确；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。7、BD【分析】【详解】

A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但二者在试管口处遇冷又生成了NH4Cl，故得不到NH3；故A错误；

B．CaO与水反应生成Ca(OH)2；反应放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故B正确；

C．氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气；试管口要略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂，故C错误；

D．加热浓氨水；会加快一水合氨的分解，可制取氨气，故D正确；

答案选BD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

由装置图可知；该装置为原电池，金属性强的锌做负极，铜做正极。

A．锌做负极；发生了失电子的氧化反应而溶解，生成了锌离子，故A正确；

B．溶液中的氢离子在正极发生了的电子的还原反应；故B错误；

C．电流从正极流向负极；故C错误；

D．原电池为化学能转化为电能的装置；故D正确；

故选AD。9、AB【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n；生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。

【详解】

经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为nmol；生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则。

c(A)∶c(B)=3∶5，则＝解得n=3。

A．由上述分析可知；x=2，故A正确；

B．2min时，A的转化率为×100%=50%；故B正确；

C．2min时；A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；

D．v(B)==0.125mol•L-1•min-1；故D错误；

故选AB。10、BC【分析】【分析】

锌与稀硫酸反应的实质是锌与氢离子的反应；改变氢离子的浓度，会改变化学反应速率。

【详解】

A．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H+)增大；故A错误；

B．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故B正确；

C．加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故C正确；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v(H+)增大；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

在溶液中加入硫酸铜，会形成原电池，化学反应速率加快。11、BC【分析】【分析】

有机物A分子式为C2H4，则A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B氧化生成C为CH3CHO，C氧化生成D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5；以此来解答。

【详解】

A．乙酸和乙醇可发生酯化反应；乙酸乙酯可水解，均为取代反应，故A正确；

B．乙酸和乙醇分别有羧基和羟基，其均可与Na反应生成H2；乙酸有酸性而乙醇没有，故乙酸的反应更剧烈，故B错误；

C．医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液；无丁达尔效应，无法利用丁达尔效应鉴别它们，故C错误；

D．乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯时；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故D正确；

故答案为BC。12、AC【分析】【详解】

A．合成氨反应中；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，放热反应的ΔH＜0，故A错误；

B．从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正确；

C．合成氨反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能；加快正逆反应速率，故D正确；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

该原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。

【详解】

(1)根据分析；锌作为原电池的负极；

(2)根据分析，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(3)铜电极上产生H2的物质的量为=0.5mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，负极消耗Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g。【解析】锌2H++2e－=H2↑32.514、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键；能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；

②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为：F；

③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：E；

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH215、略

【分析】【详解】

A；氧化铁是红棕色粉末；俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故答案为c；

B；过氧化钠与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气；常用作呼吸面具中氧气的来源，故答案为e；

C；二氧化氯具有强氧化性；能起到杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，故答案为a；

D；三氧化硫和水反应生成硫酸；工业上用三氧化硫生产硫酸，故答案为d；

E、液氨转化为氨气时吸收大量的热，常用作制冷剂，故答案为b。

【点睛】

本题考查了常见物质的性质及用途，掌握物质物理性质、化学性质与用途的联系是解题关键。【解析】ceadb16、略

【分析】【分析】

(1)根据常见的硅酸盐材料结合生石灰是氧化钙的俗名分析判断；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是矿物胶；不燃烧；二氧化硅；氧化铝能够与碱反应；

(4)依据化学方程式判断元素化合价变化；化合价降低的反应物为氧化剂。

【详解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐；属于硅酸盐产品，生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，故答案为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸；

(3)水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂，用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝坩埚的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反应，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得；高温熔融纯碱时的坩埚可选用铁坩埚，故答案为防火剂；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为C；SiO2。【解析】DSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氢氟酸防火剂DCSiO217、略

【分析】【详解】

(1)离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；如①硫酸与⑥NaOH溶液的反应，故答案为：①⑥；

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(3)小苏打和Al2O3既能与NaOH溶液反应；又能与HCl反应，则上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是②⑧。

(4)向③中通入CO2，发生复分解反应，生成的软而透明的凝胶胶体为硅酸，当二氧化碳过量时还得到NaHCO3，当二氧化碳少量时还得到Na2CO3，则其化学方程式是Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3。

(5)②可用于治疗胃酸过多，盐酸和小苏打反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。

(6)钠是活泼金属，能与水、氧气等反应，故⑤即钠需密封保存，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(7)配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确确定溶液的体积，因此需要一定规格的容量瓶，配制500mL0.5mol/L的①即稀硫酸，需要500mL容量瓶，定容时由于仰视刻度线，则会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。【解析】①⑥2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②⑧Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3HCO+H+=CO2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑500mL容量瓶偏小18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极；故锌片是负极；

(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极上H+得到电子作正极；铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；

(3)图B为氢氧燃料电池，氧气在正极得到电子，氢气在负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，②③均正确，故答案选②③。【解析】负极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转②③19、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，据此答题。

【详解】

（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定；故答案为F；氩。

（2）元素⑧为Cl元素，氯离子的结构示意图为④和⑧形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：故答案为

（3）元素⑤为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【点睛】

明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键。【解析】F氩2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl四、判断题(共2题，共16分)20、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。21、B【分析】略五、