2025年人教新起点选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)；下列有关叙述中正确的是。

A.上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D.该反应为放热反应2、下列事实____能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率3、某温度下，在体积可变的容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l),改变起始时加入各物质的量，在不同压强下达平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如表所示，下列说法错误的是()。压强P2P3P3n/mol①2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02mol②1.0molCO23.0molH2x1y1z1z1③1.0molCH3OCH33.0molH2Ox2y2z2z2

A.P1>P2B.x1=0.05C.P2条件下，③中CH3OCH3平衡转化率为96%D.若该反应可自发进行，则高温更有利4、已知时，HCN和的电离常数如表：。HCN

下列有关叙述错误的是A.向NaCN溶液中通入少量的离子方程式：B.时，反应的化学平衡常数为C.中和等体积、等物质的量浓度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者D.等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中：5、室温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，下列说法正确的是A.NaHA溶液的pH一定大于7B.在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同C.在Na2A，NaHA两种溶液中都有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)D.在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等6、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是。

A.b电极为该电池的负极B.b电极附近溶液的pH减小C.a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋D.中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。在10L恒温恒容密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025QkJ。下列判断正确的是A.在2min内，O2的转化率为25%B.在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol/LC.若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小D.向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.05QkJ8、Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1；4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是()

A.反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%D.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常数K=9、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.该反应的正方应为放热反应B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16mol/LC.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，则反应将向逆反应方向进行10、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0B.T1时，该反应的平衡常数为C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D.若T21，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%11、等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为()。甲乙丙丁A2121B1122

A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁D.B的转化率为：甲>乙>丙>丁12、25℃时，将VmL0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中；溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

下列说法正确的是A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-613、室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)14、电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（）A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者D.等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)15、25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为：____________。17、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。18、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)41448956515519、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ•mol-1。一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______。

(2)步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是______。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______。

(3)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图______。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______。20、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________。利用反应6NO2＋7N5＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

a．体系压强保持不变。

b．混合气体颜色保持不变。

c．SO3和NO的体积比保持不变。

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______。21、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：。时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器内压强保持不变。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器内气体的平均摩尔质量保持不变。

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂22、一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=

根据题意完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变。

c．消耗nmolH2同时消耗nmolCOd．容器中物质的总物质的量不随时间改变。

（3）该反应的v正随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）

（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。23、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为_______。

(2)电解液C可以是__________。

A.纯净水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d为苯，其作用是______，在加入苯之前对C应作何简单处理_______

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作电解液。

B.适当增大电源的电压。

C.适当减小两电极间距离。

D.适当降低电解液的温度评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

KClO3加热制O2反应是吸热反应；故A正确；催化剂不能改变化学反应的焓变，故B错误；催化剂能同等程度的改变正；逆反应的活化能，故C错误；生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误。

点睛：催化剂能同等程度的改变正逆反应的活化能，所以能同等程度改变正逆反应反应速率，加入催化剂平衡不移动。2、B【分析】【分析】

如果改变影响平衡的1个条件；平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。

【详解】

A；开启啤酒瓶后；越强减小，气体的溶解度减小，因此瓶中马上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解释；

B、反应H2＋I22HI是体积不变的可逆反应，因此H2、I2；HI混合气体加压后平衡不移动；但单质碘的浓度增大，因此颜色变深，B不能用勒夏特列原理解释；

C、NO2存在平衡关系2NO2N2O4，因此红棕色的NO2加压后平衡向正反应方向移动；所以颜色先变深再变浅，C可以用勒夏特列原理解释；

D、SO2与氧气反应的方程式为2SO2＋O22SO3，增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动，因此SO2的转化率增大；D可以用勒夏特列原理解释.

答案选B。3、D【分析】【详解】

相同温度和压强下；只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立等效平衡，则在相同温度和压强下，①②③互为等效平衡。

A、根据①以及反应是体积减小的反应，压强越大，会正向移动，P1时CH3OCH3(g)的物质的量为0.10mol，P2时CH3OCH3(g)的物质的量为0.04mol，因此P1>P2；故A正确，不符合题意；

B、①②处于平衡状态时是等效的，②的起始量是①的一半，则平衡时x1=0.05；故B正确，不符合题意；

C、P2条件下，①③是完全等效的，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量为0.04mol；转化了0.96mol，平衡转化率为96%，故C正确，不符合题意；

D、该反应是ΔS<0；若该反应可自发进行，则低温更有利，故D错误，符合题意；

综上所述，答案为D。4、C【分析】【分析】

运用酸越弱对应盐水解程度越大分析。

【详解】

向NaCN溶液中通入少量由于酸性：故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的离子方程式为：故A正确；

B．反应的化学平衡常数故B正确；

C．中和等体积、等物质的量浓度的和HCN溶液；都是一元酸消耗NaOH的量相同，故C错误；

D．酸性等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中，离子水解程度大于故D正确；

答案选C。

【点睛】

酸越弱对应盐水解程度越大，因此由酸性等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中，离子水解程度大于5、B【分析】【详解】

常温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3；溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸；

A．NaHA溶液中HA−的电离和水解程度相对大小未知；导致无法判断溶液的酸碱性，故A错误；

B．在Na2A溶液中A2−分两步水解，第一步水解生成HA−，第二步水解生成H2A，NaHA中HA−离子既水解生成H2A又电离生成A2−；任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，所以两种溶液中离子种类相同，故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，NaHA中根据物料守恒得：c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)=c(Na+)，所以得c(OH−)+c(A2−)=c(H2A)+c(H+)，但是在Na2A中，存在物料守恒：2[c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)]=c(Na+)，此时(OH−)+c(A2−)≠c(H2A)+c(H+)；故C错误；

D．Na2A、NaHA两种溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，A2−和HA−都水解，但水解程度较小，溶液中氢离子浓度很小，相等物质的量时Na2A中钠离子的物质的量大于NaHA中钠离子的物质的量，所以阴离子的个数Na2A大于NaHA；故D错误；

故答案为：B。6、C【分析】【分析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+。据此解答。

【详解】

A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极；故A错误；

B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；

C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+；故C正确；

D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室；故D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【详解】

A.根据热化学方程式知，1molO2完全反应放出QkJ热量，则反应放热0.025QkJ时，反应的O2为0.025mol，则在2min内，O2的转化率为故A错误；

B.根据S原子守恒，反应过程中，c(SO2)+c(SO3)=故B正确；

C.若再充入0.1molSO3，平衡逆向移动，但达到平衡后SO3的质量分数会增大；故C错误；

D.向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2；若此时平衡与原平衡等效，则放出热量为0.05QkJ，根据平衡移动原理，此时平衡正向移动，则平衡后反应放热大于0.05QkJ，故D正确；

故选BD。8、BD【分析】【分析】

恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1；4∶1、7∶1；则分别是曲线X、Y、Z。

【详解】

A.根据图中信息升高温度，转化率下降，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，因此反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A错误；

B.根据上面分析得到Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正确；

C.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，与反应方程式的计量系数比相同，则两者转化率相等，则O2平衡转化率为76%；故C错误；

D.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0mol∙L−1，平衡时HCl的转化率为84%，平衡常数故D正确。

综上所述，答案为BD。9、AD【分析】【详解】

A．对比I、Ⅲ可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小；说明升高温度，平衡逆向移动，而升高温度，化学平衡向吸热反应移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确；

B．Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，该反应是气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不移动，因此容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等。I中平衡时CH3OCH3的物质的量是0.080mol，则容器Ⅱ中CH3OCH3的物质的量为n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反应容器是1L，则II达到平衡时CH3OCH3的物质的量浓度为c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B错误；

C．II中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小；C错误；

D．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容积是1L，则物质的浓度与其物质的量在数值上相等，此时浓度商Qc==5＞4=K；则反应将向逆反应方向进行，D正确；

故合理选项是AD。10、AD【分析】【分析】

A.由图可知，温度升高，平衡时NO2浓度降低；说明温度升高可使平衡逆向移动；

B.T1温度时，反应达到平衡时c（NO2）=0.2mol/L；根据反应方程式计算；

C.根据理想气体状态方程pV=nRT分析；容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比；

D.为放热反应；起始量III看成I体积减小一半，温度降低；压强增大，均使平衡正向移动。

【详解】

A.图中温度升高，平衡时NO2浓度降低；说明温度升高可使化学平衡逆向，因此正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；

B.T1温度时，反应达到平衡时c（NO2）=0.2mol/L，则平衡时c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反应的化学平衡常数为K==故B错误；

C.根据理想气体状态方程pV=nRT分析，容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，容器Ⅱ相当于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固体，不改变浓度，设容器Ⅱ中反应达到平衡时消耗了ymolSO2，则平衡时两容器压力比为==＞故C错误；

D.T2＜T1，则温度降低有助于化学反应正向进行，容器Ⅲ相当于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不对化学反应的平衡产生影响，也就相当于对容器Ⅰ加压，若平衡不发生移动，则平衡时NO的体积分数为×100%=40%；温度降低；压强增大，均使平衡正向移动，容器Ⅲ的化学反应正向进行程度比容器I更大，则达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

物质的量浓度随时间的变化曲线，把握图中浓度变化、压强与温度对平衡的影响为解答的关键，注意选项C容器容积和反应温度一定时，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，S是固体，不改变浓度。11、AD【分析】【分析】

该反应为气体体积增大的反应，乙与丙比较，丙中物质的量大、压强大，则丙中A或B的转化率均小于乙；乙与丁比较，B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率为丁>乙；甲与丙比较，丙B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率丙>甲；以此来解答。

【详解】

该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，增大A或B的量平衡正向移动，乙与丙比较，丙中物质的量大、压强大，则A或B的转化率为乙>丙；

乙与丁比较，B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率为丁>乙，B的转化率为乙>丁；

甲与丙比较，丙B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率丙>甲，B的转化率为甲>丙；

甲与丁比较，均可看作在1molA、1molB的基础上加A或B，则甲中加A促进B的转化，则B的转化率为甲>丁，A的转化率为丁>甲；

丙与丁比较，丙A的物质的量大，促进B的转化，则B的转化率丙>丁，A的转化率丁>丙；

综上所述，A的转化率为：甲<丙<乙<丁，B的转化率为：甲>乙>丙>丁；故答案为：AD。

【点睛】

对于有气体参加的反应，恒温恒容条件下，增加反应中某气体的浓度，平衡的移动方向分析分为三种：①对于一侧有多种气体参加的反应，如增加N2的浓度，平衡将会向正向移动，H2的转化率将上升，平衡时N2的体积分数将上升；②对于一侧只有一种气体参加的多气体反应，如增加HI的浓度，前后互为等效平衡，重新达到平衡时，HI的转化率、体积分数、百分含量均不变；③对于一侧只有一种气体参加的反应，如增加CO2的浓度，平衡将正向移动，CO2的转化率将会上升，平衡时CO2的浓度不变。12、BC【分析】【详解】

A．①为10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶质为CH3COOH和CH3COONa，A选项错误；

B．②为xmLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且B选项正确；

C．③中溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两者相减有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=C选项正确；

D．①中溶液pH=4.7，则即醋酸的数量级是10-5；D选项错误；

答案选BC。13、AC【分析】【详解】

A．由题意得，H2S的电离常数：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常数为：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于电离。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-发生水解和电离，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于电离，所以c(H2S)>c(S2-)；综上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正确；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B错误；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，两式联立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液显碱性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正确；

D．由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D错误；

故选AC。14、CD【分析】【详解】

A.盐酸无限稀释仍为酸性；其pH小于7，A错误；

B.碳酸钠溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)；B错误；

C.氨水抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水电离出的c(H+)前者小于后者；C正确；

D.CH3COOH与KOH任意比混合，溶液中仅有4种离子，其电荷守恒关系为：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，D正确；故答案为：CD。15、CD【分析】【详解】

A.Ag2CO3的溶度积Ksp=c2(Ag+)×c(CO32−)=(9×10−4)2×(1×10−5)=8.1×10−12；故A正确；

B.该反应的平衡常数故B正确；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(CO32−)增大，c(Ag+)减小，而Y到X的移动过程中c(Ag+)不变；故C错误；

D.形成AgCl沉淀所需Cl−浓度形成Ag2CO3沉淀所需CO32−浓度因此Cl−先形成沉淀；故D错误。

综上所述，答案为CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

S在氧气中燃烧生成SO2，32gS发生反应放出297kJ的能量，根据热化学方程式书写规则，S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【点睛】

在书写热化学方程式时，25℃、101kPa的条件可以不注明。【解析】S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-117、略

【分析】【详解】

：

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式为K=

故答案为

（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1③

根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ•mol-1+2.8kJ•mol-1×2+566.0kJ•mol-1×2=+247.3kJ•mol-1；

答案为+247.3kJ•mol-1。【解析】+247.3kJ•mol-118、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和−生成物键能之和计算得到。

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ⋅mol−1；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(2)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知2×①+②+③]×得到热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，则△H=△H1+=a+故答案为：a+

(3)由反应热△H=反应物键能之和−生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol，故答案为：−1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-119、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）O2把NH4HS氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓

（2）a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变；错误；d；降低压强，反应速率减小，错误；设CO的转化量为x

CO+H2OCO2+H2

转化量（mol）0.200.8

转化量（mol）xxx

转化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；则x=0.18mol，可得CO转化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根据图1可知H2与N2的投料比为3，平衡时NH3体积分数为42%，设H2物质的量为3amol，N2物质的量为amol，N2转化的物质的量为x则。

N2+3H22NH3

转化量（mol）a3a0

转化量（mol）x3x2x

转化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，则N2的平衡体积分数=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）随着反应的进行，NH3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，NH3的物质的量逐渐减小；可画出图像。

（5）步骤IV为热交换，使合成氨放出的热量得到充分利用；对原料气加压，使平衡向正反应方向移动，分离液氨，减少生成物浓度，未反应的N2、H2循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率。

考点：本题考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学计算、化学图像、化学流程的分析。【解析】①.2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.对原料气加压；分离液氨后。未反应的N2、H2循环使用20、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1molNO2参加反应时，共转移了4mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2×1/4×22.4L=6.72L；(2)根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H="-83.6"kJ•mol-1，则NO2+SO2⇌SO3+NO△H="-41.8"kJ•mol-1；(3)a．本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态，a错误；b．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡，故b正确；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据，故c错误；d．d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故d错误，故选b。

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物质的体积a2a00

转化物质的体积xxxx

平衡物质的体积a-x2a-xxx

平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常数K====8/3；(4)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104kPa时；CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。

考点：以NO2、SO2；CO等物质为载体；综合考查化学方程式的书写和氧化还原反应，及平衡常数的计算等。

【点睛】【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.6.72③.-41.8④.b⑤.2.67⑥.＜⑦.在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失21、略

【分析】【分析】

(1)由表格数据可知，3s后物质的量不再变化，达到平衡状态，结合c=计算；

(2)根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算NO2的反应速率；

(3)结合平衡的特征分析判断是否为平衡状态；

(4)根据浓度；压强、催化剂等对反应速率的影响分析判断。

【详解】

(1)由表格数据可知，3s后物质的量不再变化，达到平衡状态，NO的物质的量浓度是=0.0035mol/L；故答案为：0.0035mol/L；

(2)根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向进行，则二氧化氮的物质的量