2025年沪教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册月考试卷963考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是（）A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价2、一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：

A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1B.10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等3、下列实验现象与结论正确且相符的是。实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2剂分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0CSO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明现象另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

A.AB.BC.CD.D4、已知反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验序号

实验温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列说法正确的是（）A.从上表数据分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应B.实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0mol/LC.实验3反应速率小于实验1的反应速率D.实验4一定使用了催化剂5、工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是A.通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度B.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C.达到平衡时，SO2和SO3的速率相等D.提高反应温度，可以实现SO2的完全转化6、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A.将混合气体点燃B.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C.将混合气体通过溴水D.将混合气体通过酸性KMnO4溶液7、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.太阳能B.煤炭C.天然气D.石油8、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质C.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D.Y、Q形成的化合物是强电解质9、Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是。

A.机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂B.机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C.该反应的化学方程式：D.相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、对黄铵铁矾[化学式可表示为摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为之间只有和放出，此时残留固体中只含有O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。

回答下列问题：

(1)黄铵铁矾的化学式为_______。

(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。11、氮气经过一系列反应可以得到硝酸；如图所示：

请回答：

(1)用NH3制取NO的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。__________

③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。

12、I.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：

（4）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。13、向恒压密闭容器中充入2molNO与1molO2，容器中的分子总数为2NA___14、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团名称为________。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）；反应方程式为。

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在浓硫酸催化作用下；加热乙酸和乙醇的混合液，可发生酯化反应。

请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+________；

(4)要检验酒精中是否含有极少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸铜白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水。

(5)将钠块投入酒精中产生无色无味气体，但产生气体的速度比钠块投入水中慢，产生的气体都是___________。15、按要求回答下列问题（填字母代号）。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面；现有下列四种物质：A维生素CB氨基酸C碘酸钾D阿司匹林。

请根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空。

①为预防甲状腺肿大；常在食盐中加入的物质是________；

②具有解热镇痛作用；用于治疗感冒的是________。

（2）发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施；绿色食品是指________（填字母代号）。

A绿颜色的营养食品B含叶绿素的营养食品。

C植物类营养食品D安全无公害的营养食品。

（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁；下列名词都与环境污染有关：

A臭氧空洞B光化学烟雾C重金属污染D水华与赤潮E白色垃圾。

请你根据已有的环保知识；选择上述名词的字母代号填空。

①二氧化氮造成的空气污染为________；

②富含氮；磷元素的污水造成的污染是________；

（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。钢铁腐蚀以________为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误17、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误18、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误19、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误20、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误21、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误22、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误23、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误24、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)27、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。28、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。29、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.对应氢氧化物是两性氢氧化物,如Al(OH)3为两性氢氧化物；但Al是金属元素，故A错误；

B.在化合物中金属元素只能显正化合价；非金属元素在化合物中既可以是正化合价又可以是负化合价，所以具有负化合价的元素一定是非金属元素，故B正确；

C.最高价氧化物对应的水化物是酸如HMnO4对应的Mn显＋7价；为金属元素,故C错误；

D.金属也可以具有可变化合价(如),故D错误；答案：B。2、D【分析】【分析】

由图可知；该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，据此分析解答。

【详解】

A．0～10min内，生成NH3的物质的量为0.1mol，浓度为0.05mol•L-1，则以NH3表示的平均反应速率为故A正确；

B．10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，10～20min内反应速率加快，则10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂导致；故B正确；

C．由图可知；该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；

D．反应达到平衡时，N2的平衡转化率为=37.5%，H2平衡转化率=75%；两者转化率不同，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答时，注意影响化学反应速率的因素分析，明确图中达到平衡的时间，掌握化学反应速率和转化率的计算方法是解答关键。3、B【分析】【详解】

A.双氧水溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2；属于吸热反应，溶液中有气泡出现，故A错误；

B.2NO2N2O4是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，颜色变深，故B正确；

C.发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，发生氧化还原反应，SO2显还原性；故C错误；

D.Ksp小的得到的沉淀更多；出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，故D错误；

故答案：B。4、B【分析】【详解】

A．根据实验1；4可以判断；升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，A错误；

B．根据实验1、2可以看出温度相同，平衡时HBr浓度相同，说明起始时HBr浓度相同，则C2＝1.0mol/L；B正确；

C．根据实验1、3可以看出温度相同，实验3平衡时HBr的浓度比实验1大，说明起始时实验3的HBr浓度大于实验1的HBr浓度；所以实验3的速率大于实验1的速率，C错误。

D．实验4温度高于实验1；反应速率快，不一定是使用了催化剂，D错误。

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．通过改变影响平衡的条件；如增大压强或降温，均可促进平衡正向移动，提高该反应进行的程度，故A正确；

B．使用催化剂加快了反应速率；大大缩短达到平衡所需的时间，提高反应效率，平衡不会移动，故B正确；

C．达到平衡时，正逆反应速率相等，即SO2和SO3的速率相等；故C正确；

D．因为该可逆反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，SO2转化率降低；不可能完全转化，故D错误；

答案为D。6、C【分析】【详解】

A．混合物点燃；乙烷和乙烯都会反应，故A不满足题意；

B．乙烯能与氢气反应生成乙烷；但有机反应通常不能完全，且不好控制氢气的用量，故B不满足题意；

C．乙烯能和溴水反应；而乙烷不能，故C满足题意；

D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；引入新的杂质，故D不满足题意；

答案选C。7、A【分析】【详解】

煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。8、B【分析】【分析】

短周期W；X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增；W和Z位于同一主族，W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，可联想到甲烷和氯气光照下反应生成一系列产物，故W为C，Z为Si，Q为Cl。X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则可推出X为Na，E为氢气，进一步证明Z为Si；Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，则联想到电解熔融氧化铝制取铝，推出Y为Al，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可以知道W为C元素；X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素、Q为Cl元素；

A.Na2O和SiO2化合生成硅酸钠；硅酸钠可用作防火剂，故A正确；

B.电解饱和氯化钠溶液可以制备烧碱；氯气和氢气；不能制备金属钠，故B错误；

C.C的氧化物有CO、CO2；Na的氧化物有Na2O、Na2O2；Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等多种氧化物；故C正确；

D.Al、Cl形成的化合物是是AlCl3；属于强电解质，故D正确。

答案选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．机理1：反应物→产物的过程中；C-O键断裂，C-H键断裂，重排，有极性共价键断裂，故A正确；

B．机理2：反应物→中间体的过程中；由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B正确；

C．由反应机理可知生成物的分子式为：该反应的化学方程式：故C正确；

D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D错误；二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

可看作原始固体为1mol第一阶段在前分解释放的物质为n(H2O)=第二阶段之间只有和放出，失重26g；第三阶段以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，失重160g，减少的质量即是SO3的质量，即n(SO3)=据此分析解答。

【详解】

（1）黄铵铁矾化学式可表示为摩尔质量为设有480g(1mol)物质分解，670oC以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，物质的量为即y=3；黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为300-500℃之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素固体质量，因此元素化合价未变，则由400g减少为240g时，减少的质量应为SO3的质量，为SO3的物质的量为：即z=2；化合物中各元素正负化合价代数和为0，则解得x=1，w=6，故该物质的化学式为

（2）由第（1）问分析知，该物质的化学式为1mol分解，在之间只有和放出，失重26g，根据N元素守恒得n(NH3)=1mol，即17g，则该阶段释放出n(H2O)=0.5mol，因此放出和的物质的量之比是1mol:0.5mol=【解析】(1)

(2)11、略

【分析】【分析】

氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，氨发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应产生HNO3。

(1)

氨发生催化氧化产生NO，用NH3制取NO的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)

二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(3)

①试管中为共热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

②氨气密度比空气小，可用向下排空气法手机，补充为

③浓盐酸挥发出HCl，HCl和氨气反应生成氯化铵，将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球；可观察到的现象是产生大量白烟；

④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是氨气极易溶于水，产生负压，水沿着导管进入，发生倒吸。【解析】(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑产生大量白烟氨气极易溶于水，产生负压，水沿着导管进入，发生倒吸12、略

【分析】【分析】

（1）从平衡状态的本质特征分析；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；

（2）根据温度；催化剂以及压强对反应速率的影响分析；注意各时间段正逆反应速率的变化；

（3）随着反应的进行；生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大；

（4）根据三段式解题法；求出反应混合物各组分浓度的变化量；平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；

（5）计算常数的浓度商Qc；平衡常数；与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答。

【详解】

（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时；正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态；

故答案为：t0～t1，t2～t4，t5～t6；

（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H<0可知，应为升高温度；t3时，正逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时；正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化；

故答案为：升高温度；加催化剂；降低压强；

（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高；

故答案为：A；

（4）平衡时CO的转化率为60%；则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：

故平衡常数

故答案为：1；

（5）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol⋅L−1，c(H2O)=2mol⋅L−1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol⋅L−1；则：

浓度商故平衡向正反应进行，此时v(正)>v(逆)；

故答案为：否；大于。【解析】①.t0～t1②.t2～t4③.t5～t6④.升高温度⑤.加催化剂⑥.降低压强⑦.A⑧.1⑨.否⑩.大于13、略

【分析】【分析】

【详解】

向恒压密闭容器中充入2molNO与1molO2，反应恰好生成2molNO2，生成的NO2可部分转化为N2O4，即存在可逆反应：2NO2N2O4，故容器中的分子总数小于2NA，故判据错误；【解析】错14、略

【分析】【分析】

(1)乙醇分子中含有的官能团为-OH；

(2)根据强酸制备弱酸的原理分析判断；

(3)根据在浓硫酸作催化剂；加热条件下；乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，结合原子守恒分析判断；

(4)无水硫酸铜粉末为白色；遇到水会变成硫酸铜晶体，据此解答；

(5)钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠；并放出氢气。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH；其分子中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：＞；

(3)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；

(4)水可与无水硫酸铜作用生成蓝色的胆矾晶体；则可用硫酸铜检验水，若粉末变成蓝色，则可证明含有水，故答案为：蓝；

(5)将钠块投入酒精中，钠与乙醇缓慢反应放出氢气，钠块投入水中，钠与水剧烈反应放出氢气，因此产生的无色无味气体都是氢气，故答案为：氢气(H2)。

【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意乙醇中含有羟基，能够与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应属于置换反应。【解析】①.羟基②.＞③.H2O④.蓝⑤.氢气（H2）15、略

【分析】【分析】

（1）①食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大；

②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；

（2）绿色食品是指在无污染的条件下种植；养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称；

（3）①氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾；

②富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮；

（4）钢铁发生电化学腐蚀时；铁做负极，失去电子生成亚铁离子，氧气做正极，由此分析解答。

【详解】

(1).①食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大；为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是碘酸钾；

故答案为：C；

②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林；

故答案为：D；

（2）A.绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品；而是安全；无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故A错误；

B.绿色植物的绿色部位有叶绿素；绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故B错误；

C.绿色食品不一定是植物类营养食品；故C错误；

D.绿色食品是安全无公害的营养食品；在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故D正确；

故答案选D；

（3）①氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分；氮氧化物又是形成光化学烟雾的成分；

故答案选B；

②含N；P的物质在分解过程中；大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化；

故答案选D；

（4）钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，氧气做正极，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案为：电化学腐蚀；O2+2H2O+4e-=4OH-；

【点睛】

中性或碱性条件下，铁发生的是吸氧腐蚀。【解析】CDDBD电化学腐蚀O2+2H2O+4e-=4OH-三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。17、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。20、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。21、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。23、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。四、推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>