2025年湘教版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高三化学上册月考试卷712考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m；n、p、q为任意整数时；达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变。

②绝热体系的温度不再改变。

③各组分的浓度不再改变。

④各组分的质量分数不再改变。

⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥2、下列反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.澄清的石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-3、常温下，已知某溶液中水电离的c（H+）=10-12mol/L，那么，该溶液中可能大量共存的离子是（）A.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-B.K+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、CO32-、ClO-D.Al3+、Cu2+、SO42-、HS-4、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A.BaSO4B.BaSO3C.BaSO3和BaSO4D.无法确定5、根据乙烯和乙醇的结构特点和性质，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的性质可能有（）

①加成反应②与有机酸发生酯化反应③中和反应④氧化反应．A.只有①B.只有①②④C.只有①③④D.全部6、检验溶液中rm{Fe^{3+}}的最佳试剂为____rm{(}填代号rm{)}A.rm{KMnO_{4}}B.rm{(NH_{4})2S}C.rm{H_{2}O_{2}}D.rm{KSCN}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、对于药品的使用和作用下列说法不正确的是（）A.R表示处方药，OTC表示非处方药B.毒品就是有毒的药品C.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂8、关于Fe（OH）2的制备能够成功的是（）A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C.先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀D.取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，在加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向试管内逐滴加入NaOH溶液9、平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）⇌2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z均为气体，正反应放热B.Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热C.Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热D.t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量10、将盛满NO、O2的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余体积气体，原混合气体中NO和O2的体积比可能是（）A.4：3B.7：3C.2：3D.3：211、下列关于△H（焓变）的说法正确的是（）A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.△H＞0时，反应吸收热量；△H＜0时，反应放出热量C.热化学方程式中△H的值与物质前的化学计量数无关D.△H的值可以通过实验测得评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、现有金属单质A；B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H；它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____B____、F____、H____．

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①____

反应③____

反应⑥____．13、向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=____．

（2）t4-t5阶段改变的条件为____，B的起始物质的量为____．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

。t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1=____（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____（用“＞”；“＜”或“=”连接）

（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____．14、2011年春夏；发生在贵州；四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质．

请回答下列问题：

（1）随着人类对水研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机和室温冰雕等，还可能用于____（填写序号）．

A．代替干冰B．防止冰川融化。

C．建室温溜冰场D．根治土地沙化。

（2）在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是____（填写序号）．

A．NH、Al+、Br-、SOB．Na+、K+、ClO-、NO

C．K+、Cu2+、Cl-、NOD．K+、Na+、HCO、SO．15、苯的硝化反应中，浓硫酸作用是______，化学方程式为______．实验制得的初级产品为______色的油状液体，有______气味，比水______（重或轻）______（有或无）毒．16、某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O；生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

。实验。

序号0.01mol/LKIO3酸性溶液。

（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶。

液的体积/mL水的体。

积/mL实验温。

度/℃出现蓝色。

的时间/s①55V10②554025③5V23525（1）V1=____mL，V2=____mL．

（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是____（填序号）17、高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R′OHRCOOR″+R′OH（R；R′、R″代表烃基）

Ⅱ．

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是____．

（2）D中含有的官能团名称是____．

（3）反应④～⑦中，属于消去反应的是____（填序号）．

（4）反应④的化学方程式是____．

（5）反应③的化学方程式是____．

（6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____．

a．与F含有相同的官能团b．能与新制银氨溶液反应产生银镜。

c．核磁共振氢谱显示只有三组峰．18、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：

（1）进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b；c三个棉球变化如下表．

。棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a____棉球变白；

微热后又恢复红色解释：____

结论：该气体具有漂白性．b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：____c____棉球变为白色化学方程式：____

结论：该气体具有____性．（2）如图2所示；将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．

①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____（填序号），管口可观察到____色火焰．

②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为____（填化学式）．此火焰温度极高，叫做____；常用于切割焊接金属．

。溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H219、有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-；取该溶液进行如下实验。

。实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子是____；溶液中肯定不存在的离子是____．

（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式____．

（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是____．评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)20、有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：已知：（1）有机物A的化学名称为。（2）由B生成C的反应类型为。（3）检验D中含有羧基的化学试剂为____（填写试剂名称）。（4）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。（5）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种短周期元素，其原子序数依次增大。rm{A}原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，rm{C}的氢化物在常温下为液体，rm{D}能形成rm{DF}型离子化合物，rm{0.9g}rm{E}与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为rm{1.12L}rm{F}的族序数与周期序数之差为rm{4.}请回答下列问题：

rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______；rm{B}______；rm{F}______。

rm{(2)}六种元素中，单质还原性最强的是______rm{(}写化学式，下同rm{)}最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

rm{(3)}写出rm{C}与rm{D}形成的原子个数比为rm{1}rm{1}的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

rm{(4)}六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性；是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：______。

rm{(5)D}rm{E}元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。

rm{(6)}写出用惰性电极电解饱和rm{DF}溶液的化学方程式：______。22、图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物；其中A；C、F、K是固体．已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2：1：1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：请回答：

（1）D中化学键的类型为____，C的电子式____，B的空间构型为____．

（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____．

（3）写出N与K反应的化学方程____．

（4）在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为____mol•L-1．

（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示为NOx），NOx是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的B，反应后会生成一种无色无味的气体．写出NOx与B反应的化学方程式：____．23、所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．

请回答下列问题：

（1）B的电子式为____．

（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：____．

（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是____（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为____．

（4）在80℃时；将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

。时间/s0306090n（L）/mol0.80abcn（M）/mol0.000.100.200.20①计算a=____，此温度时该反应的平衡常数K=____；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）____．

A．增大L的起始浓度B．升高温度。

C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．注意选择的物理量应随反应进行发生过变化，当该物理量不再变化说明到达平衡．【解析】【解答】解：①若反应前后气体的体积发生不变；体系的压强不再改变说明到达平衡，若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，故①错误；

②随反应进行体系的温度发生变化；绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，故②正确；

③随反应进行各组分的浓度发生不变；各组分的浓度不再改变说明到达平衡，故③正确；

④随反应进行各组分的质量分数发生不变；各组分的质量分数不再改变说明到达平衡，故④正确；

⑤反应速率自始至终都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；不能说明到达平衡，故⑤错误；

⑥A断键表示正反应速率；C断键表示逆反应速率，单位时间内mmolA断键反应，同时生成pmolC，C的断键与成键相等，说明到达平衡，故⑥正确．

故选B．2、A【分析】【分析】A．反应生成氯化钠；水、二氧化碳；

B．漏写生成水的离子反应；

C．反应生成氯化钙和水；

D．反应生成碳酸钙和水．【解析】【解答】解：A．用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故A正确；

B．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C．澄清的石灰水跟稀盐酸反应的离子反应为H++OH-═H2O；故C错误；

D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体的离子反应为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；故D错误；

故选A．3、C【分析】【分析】常温下，某溶液中水电离的c（H+）=10-12mol/L；该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

A．醋酸根离子与氢原子生成醋酸；铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；

B．酸性条件下；硝酸根离子能够氧化亚铁离子，碱性溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应；

C．Na+、K+、CO32-、ClO-离子之间不发生反应；都不与氢氧根离子反应，在酸性溶液中能够大量共存；

D．与铜离子反应生成硫化铜沉淀，HS-与铝离子发生双水解反应，且硫氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应，铝离子、铜离子与氢氧根离子反应．【解析】【解答】解：常温下，某溶液中水电离的c（H+）=10-12mol/L；该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

A．酸性溶液中，CH3COO-与氢离子反应生成弱电解质醋酸，碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨；在溶液中一定不能大量共存，故A错误；

B．酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，碱性溶液中，Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；在溶液中一定不能大量共存，故B错误；

C．Na+、K+、CO32-、ClO-离子之间不反应；且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；

D．Cu2+、HS-之间反应生成硫化铜沉淀，Al3+、HS-之间发生双水解反应，且碱性溶液中，Al3+、Cu2+、HS-与氢氧根离子反应，酸性溶液中，HS-与氢离子反应；在溶液中一定不能大量共存，故D错误；

故选C．4、A【分析】【分析】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，据此分析解答．【解析】【解答】解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，则不能与反应BaCl2，得不到BaSO3沉淀；

故选A．5、B【分析】【分析】乙烯含有碳碳双键，较活泼，能发生的化学反应有：加成反应、氧化反应；乙醇中含有醇羟基，其具有的化学性质有酯化反应、氧化反应，据此分析解答．【解析】【解答】解：由乙烯含有碳碳双键；较活泼，能发生的化学反应有：加成反应；氧化反应；乙醇中含有醇羟基，其具有的化学性质有酯化反应、氧化反应；

所以可知丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）含有碳碳双键和醇羟基；则应具有烯烃和醇的性质，能和溴水或氢气发生加成反应，和有机物发生酯化反应，能燃烧生成二氧化碳和水而发生氧化反应，能被氧气氧化生成丙烯醛；

故选B．6、D【分析】【分析】本题主要考查常见离子的检验的相关知识，据此进行分析解答。【解答】含rm{Fe^{3+}}的溶液，可用rm{KSCN}检验rm{Fe^{3+}}故D正确。故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【分析】A．OTC表示非处方药；R表示处方药；

B．毒品是指国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；

C．《神农本草经》不是李时珍撰写；

D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用．【解析】【解答】解：A．OTC表示非处方药；R表示处方药，故A正确；

B．毒品是指鸦片；海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；故B错误；

C．《神农本草经》又名《神农本草》；简称《本草经》或《本经》，中国现存最早的药学专著．由炎帝尝百草后，后人撰写，撰人不详，“神农”为托名，故C错误；

D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用；是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D正确．

故选BC．8、CD【分析】【分析】选择可溶性亚铁盐与碱反应制备Fe（OH）2，但Fe（OH）2易被氧化，应隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化，以此来解答．【解析】【解答】解：A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2易被氧化；故A错误；

B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水，生成Fe（OH）2易被氧化；故B错误；

C．长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀，防止了Fe（OH）2被氧化；故C正确；

D．加入一层植物油，可隔绝空气，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液，在植物油下方生成Fe（OH）2，且防止Fe（OH）2被氧化；故D正确；

故选CD．9、BD【分析】【分析】A、a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，由图象可知，T1℃先达到平衡，故T1＞T2；温度越高平衡时Z的物质的量越小，说明降低温度平衡向生成Z的方向移动；

B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况；由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，YZ为气体，X一定为非气体，结合A分析判断反应能量变化；

C；升高温度；化学平衡向吸热方向移动；

D、平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同．【解析】【解答】解：A、a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，由图象可知，T1℃先达到平衡，故T1＞T2；温度越高平衡时Z的物质的量越小，说明降低温度平衡向生成Z的方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，故正反应为放热反应，即该反应△H＜0，但不能确定XYZ为气体，故A错误；

B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况；由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，2X（？）+Y（？）⇌2Z（？），故Y；Z一定为气体，X一定为非气体，A分析可知反应是放热，故B正确；

C、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况；由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，逆向是气体体积减小的反应，x一定是非气体，Y为气体，Z为气体，由A中分析可知反应2X+Y⇌2Z的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，正反应为放热反应，故C错误；

D、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，逆向是气体体积减小的反应，x一定是非气体，Y为气体，Z为气体，由A中分析可知反应2X+Y⇌2Z，反应逆向进行，气体质量减小，气体物质的量液减小，t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量；故D正确．

故选：BD．10、BC【分析】【分析】发生反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的体积气体可能为NO，也可能为O2，当剩余的体积为NO时，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算出氧气的体积；从而可知NO的体积；

当剩余的体积为O2时，结合反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算出NO的体积，再计算出氧气的体积，最后计算出原混合气体中NO和O2的体积比．【解析】【解答】解：将盛满NO、O2的混合气体的试管倒立于水中，发生反应的方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

剩余的体积气体可能为NO，也可能为O2；

当剩余的体积为NO时，参加反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3的气体体积为体积，则原混合气体中含有氧气体积为：体积×=体积，原混合气体中含有NO体积为体积，原混合气体中NO和O2的体积比为：体积：体积=7：3；

当剩余的体积为O2时，参加反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3的气体体积为体积，则原混合气体中含有NO体积为：体积×=体积，原混合气体中含有O2体积为体积，原混合气体中NO和O2的体积比为：体积：体积=2：3；

根据分析可知，原混合气体中NO和O2的体积比可能是7：3或2：3；

故选BC．11、BD【分析】【分析】A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；

B；放热反应的焓变小于0；吸热反应的焓变大于0；

C；焓变的大小决定于热化学方程式中的化学计量数；

D、有些反应的焓变可以通过实验测得，比如氢气的燃烧热．【解析】【解答】解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上才等于恒压反应热；故A错误；

B；△H＞0表示吸热反应；△H＜0表示放热反应，故B正确；

C；焓变等于生成物能量和-反应物能量和；与化学计量数成正比，故C错误；

D；氢气的燃烧热可以通过实验测得；故D正确；

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)12、NaA；FeCl2Fe（OH）32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl【分析】【分析】金属A颜色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，据此解答．【解析】【解答】解：金属A颜色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3．

（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，F为FeCl2，H为Fe（OH）3；

故答案为：Na；Al；FeCl2；Fe（OH）3；

（2）反应①为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反应③为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

反应⑥为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．13、0.02mol•L-1•min-1减小压强1.0mol0.84K1=K2=K3=K4＜K52A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol【分析】【分析】（1）根据v=计算v（C）；

（2）（3）图二是在四种不同情况下影响的化学平衡；而影响平衡的因素有：浓度；温度、压强、催化剂；

t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的；则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应；

t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；

反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g）；起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L；

t5-t6阶段为升高温度；v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；

根据平衡常数以及平衡移动的有关知识解答K1、K2、K3、K4、K5之间的关系；【解析】【解答】解：（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）==0.02mol/（L•min）；

故答案为：0.02mol/（L•min）；

（2）t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的；则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应；

t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压．

反应物的浓度降低；生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比；

该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），所以，△c（B）=△n（A）=×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是=2L；故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol；

t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L；

K1===0.84；

t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84；

t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84；

t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84；

t5-t6段；为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；

故K1=K2=K3=K4＜K5；

故答案为：减小压强；1.0mol；0.84；K1=K2=K3=K4＜K5；

（3）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图象可知，t5～t6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol；

故答案为：2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol．14、CB【分析】【分析】（1）根据题中信息可知“热冰”主要是在常温常压下结成冰的特性进行分析；

（2）强碱性溶液含大量的OH-，离子之间不能结合生成沉淀、水、弱电解质等，则离子大量共存．【解析】【解答】解：（1）A．干冰是二氧化碳；热冰是水，不能代替，故A错误；

B．南极温度很低；不会形成热冰，则不能防止冰川融化，故B错误；

C．制室温溜冰场；也符合热冰的特性，故C正确；

D．防止土地沙化应植树造林；与热冰的性质无关，故C错误；

故答案为：C；

（2）强碱性溶液含大量的OH-；

A．NH4+、Al+均与OH-反应；不能大量共存，故A错误；

B．碱性溶液中该组离子之间不反应；能大量共存，故B正确；

C．Cu2+、OH-结合生成沉淀；不能大量共存，故C错误；

D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子；不能大量共存，故D错误；

故答案为：B．15、略

【分析】解：苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应方程式为：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；浓硫酸作用是催化剂；脱水剂；反应生成的硝基苯为淡黄色油状液体，有苦杏仁味，硝基苯密度比水重，且有毒．

故答案为：催化剂、脱水剂；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；淡黄；苦杏仁；重；有。

苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应生成硝基苯和水；浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂；根据硝基苯的物理性质完成即可．

本题考查了苯的硝化反应及硝基苯的物理性质，题目难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据课本知识完成．【解析】催化剂、脱水剂；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；淡黄；苦杏仁；重；有16、4010③【分析】【分析】（1）探究温度和浓度对速率影响时；应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；

（2）根据温度高，反应快，浓度大，反应快，再通过对比得出．【解析】【解答】解：（1）①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；

故答案为：40；10；

（2）淀粉遇碘变蓝，反应越快，生成碘越快，出现蓝色越快，实验③的温度比实验①高，实验③中Na2SO3溶液的浓度又比实验①②都大；根据温度高，反应快，浓度大，反应快，得出实验③最先出现蓝色；

故答案为：③．17、羟基和羧基⑦HCOOCH=C（CH3）2【分析】【分析】根据题中各物质转化关系，由于F发生加聚反应得PMMA，所以由PMMA的结构可反应推得F为CH2=C（CH3）COOCH3，C3H8O氧化得C，C发生信息Ⅱ的反应，C先加成后水解得D，可推得C为CH3COCH3，所以D为（CH3）2C（OH）COOH，根据F的结构及D和X发生酯化反应生成E，E在浓硫酸作用下加热发生消去反应得F，可推断E为（CH3）2C（OH）COOCH3，所以X为CH3OH，根据PET单体和X的结构结合信息Ⅰ可知，B和Y发生取代反应生成PET单体和X，再结合C8H8发生氧化反应得A，A与X发生取代反应得B，可推得C8H8为B为Y为HOCH2CH2OH，A为据此答题．【解析】【解答】解：根据题中各物质转化关系，由于F发生加聚反应得PMMA，所以由PMMA的结构可反应推得F为CH2=C（CH3）COOCH3，C3H8O氧化得C，C发生信息Ⅱ的反应，C先加成后水解得D，可推得C为CH3COCH3，所以D为（CH3）2C（OH）COOH，根据F的结构及D和X发生酯化反应生成E，E在浓硫酸作用下加热发生消去反应得F，可推断E为（CH3）2C（OH）COOCH3，所以X为CH3OH，根据PET单体和X的结构结合信息Ⅰ可知，B和Y发生取代反应生成PET单体和X，再结合C8H8发生氧化反应得A，A与X发生取代反应得B，可推得C8H8为B为Y为HOCH2CH2OH，A为

（1）根据上面的分析可知，A的结构简式是故答案为：

（2）D为（CH3）2C（OH）COOH；D中含有的官能团名称是羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；

（3）根据上面的分析可知；反应④～⑦中，属于消去反应的是⑦，故答案为：⑦；

（4）反应④的化学方程式是故答案为：

（5）反应③的化学方程式是故答案为：

（6）符合下列条件a．与F含有相同的官能团，b．能与新制银氨溶液反应产生银镜，则有醛基，c．核磁共振氢谱显示只有三组峰，这样的F的同分异构体的结构简式为HCOOCH=C（CH3）2，故答案为：HCOOCH=C（CH3）2．18、品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质；

遇热分解又生成SO2和品红SO2+OH-=HSO3-碘与淀粉的混合溶液SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI还原d苍白CaC2氧炔焰【分析】【分析】（1）根据二氧化硫的性质：漂白性；还原性、酸性来回答。

a；二氧化硫具有漂白性使品红褪色；加热恢复红色；

b；碱溶液中滴入酚酞变红色；二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，红色褪去；

c；碘单质遇淀粉变蓝；二氧化硫在水溶液中被碘单质氧化为硫酸，碘单质被还原为碘离子；

（2）①可以获得氯气的方法很多；不同的方法要求的条件不一样，根据物质间的反应结合试验装置来选择；

②碳化钙和水反应就会生成乙炔，乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，此火焰温度极高，叫做氧炔焰．【解析】【解答】解：（1）a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；又恢复红色；

故答案为：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；

b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH-=HSO3-；

故答案为：SO2+OH-=HSO3-；

c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫具有还原性，能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；从而使蓝色消失；

故答案为：碘与淀粉的混合溶液；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；还原性；

（2）①a；装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应；生成一种密度小的气体氢气，才能使得燃烧反应在上方进行，所以a错误；

b、该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故b错误；

c；金属铁和硝酸反应不会产生氢气；故c错误；

d；浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气；氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故d正确．

故答案为：d；苍白；

②碳化钙和水反应就会生成乙炔；乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，此火焰温度极高，叫做氧炔焰；

故答案为：CaC2；氧炔焰；19、略

【分析】

欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-；关键题干条件，溶液是一透明溶液，说明离子生成沉淀的不能存在；

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色证明溶液呈酸性存在H+；依据离子共存判断一定不含有HCO3-；

（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液，无明显现象，证明一定不存在Fe3+、NO3-；

（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液，开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色证明一定含有Fe2+；

（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成，判断一定含SO42-；依据离子共存分析，一定不含有Ba2+；

（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，证明含有氯离子，不含有NO2-；但（4）加入氯化钡中含氯离子；不能确定是否含有氯离子；

（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，证明亚铁离子被氧化为铁离子后和碱反应生成氢氧化铁沉淀，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解，说明原溶液中含Al3+；

（1）溶液中一定含有的离子是：Fe2+、H+、Al3+、SO42-；一定不含有的离子：Fe3+、NO2-、Ba2+、NO3-、HCO3-，故答案为：Fe2+、H+、Al3+、SO42-；Fe3+、NO2-、Ba2+、NO3-、HCO3-；

（2）（6）中生成的褐色沉淀的反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：

2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+，故答案为：2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+；

（3）溶液中的氯离子不能确定；为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤为，取少量原溶液，加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子；

故答案为：取少量原溶液；加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子．

【解析】【答案】欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-；关键题干条件，溶液是一透明溶液，说明离子生成沉淀的不能存在；

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色证明溶液呈酸性存在H+；依据离子共存判断一定不含有HCO3-；

（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液，无明显现象，证明一定不存在Fe3+、NO3-；

（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液，开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色证明一定含有Fe2+；

（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成，判断一定含SO42-；依据离子共存分析，一定不含有Ba2+；

（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，证明含有氯离子，不含有NO2-；但（4）加入氯化钡中含氯离子；不能确定是否含有氯离子；

（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，证明亚铁离子被氧化为铁离子后和碱反应生成氢氧化铁沉淀，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解，说明原溶液中含Al3+．

四、推断题(共4题，共24分)20、略

【分析】试题分析：（1）A的分子式是C4H8，能被书写高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，则根据已知信息可知，A应该是2－丁烯，结构简式是CH3CH=CHCH3。（2）根据B和C的结构简式可知，B生成C的反应是羧基中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应。（3）D和甲醇反应生成E，则根据E的结构简式可知，D是邻羟基苯甲酸，结构简式是分子中含有酚羟基和羧基。酚羟基和碳酸氢钠不反应，而羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2，所以检验D中含有羧基的化学试剂为碳酸氢钠溶液。（4）能发生银镜反应，说明含有醛基。遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基。核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢，且苯环上有2个取代基，则符合条件的有机物结构简式是或（5）F中含有2个酯基，且水解后又生成1个酚羟基，因此F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为考点：考查有机物名称、有机反应类型、官能团鉴别、同分异构体判断以及方程式的书写等【解析】【答案】（8分）（1）2－丁烯（1分）（2）取代反应（1分）（3）碳酸氢钠溶液（2分）（4）（2分）（5）（2分）21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种短周期元素，其原子序数依次增大。rm{A}原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，故A为rm{C}元素；rm{C}的氢化物在常温下为液体，故C为rm{O}元素，则rm{B}为rm{N}元素；rm{0.9g}rm{E}与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为rm{1.12L}可知rm{9gE}失去rm{1mol}电子，故E为rm{Al}元素；而rm{F}的族序数与周期序数之差为rm{4}故F的族序数为rm{VII}故为底三周期第rm{VIIA}族的rm{Cl}元素，rm{D}能形成rm{DF}型离子化合物，故D为rm{Na}元素。

rm{(1)A}为rm{C}元素，rm{B}为rm{N}元素，rm{F}为rm{Cl}元素，故答案为：rm{C}rm{N}rm{Cl}

rm{(2)}元素的金属性越强，则单质的还原性越强，故单质的还原性最强的是rm{Na}元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最强的最高价含氧酸为rm{HClO_{4}}故答案为：rm{Na}rm{HClO_{4}}

rm{(3)C}与rm{D}形成的原子个数比为rm{1}rm{1}的化合物为过氧化钠，其电子式为含离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；

rm{(4)}六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐是rm{NaClO}是强碱弱酸盐，水解显碱性：rm{ClO^{-}+H_{2}O篓THClO+OH^{-}}故答案为：rm{ClO^{-}+H_{2}O篓THClO+OH^{-}}

rm{(5)D}rm{E}元素的最高价氧化物对应的水化物分别为rm{NaOH}和rm{Al(OH)_{3}}两者发生反应生成rm{NaAlO_{2}}和水，故离子方程式为rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(6)}惰性电极电解饱和rm{NaCl}溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应为rm{2NaCl+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}+Cl_{2}.}故答案为：rm{2NaCl+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}+Cl_{2}}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种短周期元素，其原子序数依次增大。rm{A}原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，故A为rm{C}元素；rm{C}的氢化物在常温下为液体，故C为rm{O}元素，则rm{B}为rm{N}元素；rm{0.9g}rm{E}与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为rm{1.12L}可知rm{9gE}失去rm{1mol}电子，故E为rm{Al}元素；而rm{F}的族序数与周期序数之差为rm{4}故F的族序数为rm{VII}故为底三周期第rm{VIIA}族的rm{Cl}元素，rm{D}能形成rm{DF}型离子化合物，故D为rm{Na}元素；据此分析。

考查性质结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语、盐类水解等，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的掌握与理解，利用核外电子排布规律及结构与位置关系，是对学生综合能力的考查。【解析】rm{C}rm{N}rm{Cl}rm{Na}rm{HClO_{4}}离子键和共价键；rm{ClO^{-}+H_{2}O篓THClO+OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}+Cl_{2}}22、极性共价