2025年粤教新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学上册阶段测试试卷782考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.纤维素与淀粉互为同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C.煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D.葡萄糖和蔗糖都含有H、O三种元素，但不是同系物2、设rm{N}rm{{,!}_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}个电子，则阳极产生rm{22.4L}气体B.常温下，rm{1L0.1mol隆陇L^{-1}NH_{4}NO_{3}}溶液中含有的rm{1L0.1

mol隆陇L^{-1}NH_{4}NO_{3}}数是rm{NHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{4}}}rm{0.1}rm{N}C.rm{{,!}_{A}}与足量rm{1molNa}反应，生成rm{O_{2}}和rm{Na_{2}O}的混合物，转移的电子数为rm{Na_{2}O_{2}}rm{N}D.rm{{,!}_{A}}时，rm{25隆忙}的rm{1.0LpH=13}溶液中，含有的rm{Ba(OH)_{2}}数目为rm{OH^{-}}rm{0.2}rm{N}rm{{,!}_{A}}3、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应rm{A(s)+3B(g)?3C(g)}达到平衡的标志是rm{(}rm{)}A.容器内每减少rm{1mol}rm{A}同时生成rm{3mol}rm{C}B.容器内每减少rm{1mol}rm{A}同时消耗rm{3mol}rm{B}C.混合气体总的物质的量不变D.容器内的气体密度不再改变4、当光通过下列分散系时；能观察到丁达尔效应的是（）

A.氢氧化钠溶液。

B.氢氧化铁胶体。

C.盐酸。

D.酒精。

5、下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（）A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC.用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构6、以下实验能获得成功的是rm{(}rm{)}A.用酸性rm{KMnO_{4}}溶液鉴别乙烯和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.检验蔗糖是否水解：取rm{1mL}rm{20%}的蔗糖溶液，加rm{3隆芦5}滴稀硫酸rm{.}水浴加热rm{5min}后取少量溶液，再加入少量新制备的rm{Cu(OH)_{2}}加热rm{3隆芦5}rm{min}观察实验现象D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7、由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是()A.rm{CCl_{4}}和rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{O_{3}}和rm{NO_{2}^{-}}C.rm{N_{2}H_{4}}和rm{C_{2}H_{4}}D.rm{CO_{2}}和rm{N_{2}O}8、加热rm{N_{2}O_{5}}时，发生以下两个分解反应：rm{N_{2}O_{5}?N_{2}O_{3}+O_{2}}rm{N_{2}O_{3}?N_{2}O+O_{2}}在rm{1L}密闭容器中加热rm{4molN_{2}O_{5}}达到化学平衡时rm{c(O_{2})}为rm{4.50mol/L}rm{c(N_{2}O_{3})}为rm{1.62mol/L}则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是rm{(}rm{)}A.rm{c(N_{2}O_{5})=1.44mol/L}B.rm{c(N_{2}O_{5})=0.94mol/L}C.rm{c(N_{2}O)=1.40mol/L}D.rm{c(N_{2}O)=3.48mol/L}9、下列物质变化，只与范德华力有关的是rm{(}rm{)}A.干冰融化B.乙酸气化C.石英熔融D.乙醇能与水以任意比互溶评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（7分）如图所示，试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）该装置是____（填“原电池”或“电解池”．）（2）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Al电极上发生的反应为：b.若灯泡不亮，其理由为：（3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡____(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极为：____极；Al电极为：____极（填“正”“负”）b.若灯泡不亮，其理由为：．11、将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．则平衡时SO2的体积分数为____．12、已知反应：rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)篓T2NO(}rm{g}rm{)triangleH_{1}}rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)篓T2H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH_{2}}rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)篓T2NH_{3}(}rm{g}rm{)triangleH_{3}}利用上述三个反应，计算rm{4NH_{3}(}rm{g}rm{)+5O_{2}(}rm{g}rm{)篓T4NO(}rm{g}rm{)+6H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH_{4}}的反应焓变为______rm{(}用含rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}}的式子表示rm{)}．13、（6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）（1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示。下列判断正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VCC.反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线14、（8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______②；中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①________②。15、重金属盐能使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝_______________解毒。原因是上述食品中含有较多的______________，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。16、下列物质中，rm{垄脵NaCl}rm{垄脷NaOH}rm{垄脹NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{垄脺CH_{3}COOH}溶液；rm{垄脻BaSO_{4}}rm{垄脼H_{2}O}rm{垄脽HCl}rm{垄脿H_{2}SO_{4;}垄谩CO_{2}}rm{垄芒}酒精溶液rm{(}均填写编号回答rm{)}rm{(1)}是弱电解质的有______________，是非电解质的有___________。rm{(2)}有rm{pH}均为rm{2}的rm{垄脺}rm{垄脽}rm{垄脿}三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为_____________，若分别用这三种酸中和含等物质的量rm{NaOH}的溶液，所需酸溶液的体积分别为rm{a}rm{b}rm{c}则rm{a}rm{b}rm{c}的大小关系是_________________。rm{(3)}某温度时，rm{1mol?L^{-1}}的醋酸溶液电离平衡常数为rm{1.0隆脕10^{-8}}达平衡时，溶液中氢离子浓度是_____________。17、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四种短周期元素，rm{E}是过渡元素，rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}原子rm{M}层电子数是rm{L}层的一半，rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，rm{C}在同周期中未成对电子数最多，rm{E}的外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列元素的名称：rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}_____rm{(2)}上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是rm{(}用化学式表示，下同rm{)}_________，碱性最强的是________。rm{(3)D}所在周期第一电离能最小的元素是___，电负性最大的元素是。rm{(}填元素符号rm{)}rm{(4)D}的氢化物比rm{C}的氢化物的沸点______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是____。rm{(5)E}元素原子的核电荷数是____，rm{E}元素在周期表的位置是，rm{E}元素处于周期表分区中的区。rm{(6)A}rm{C}最高价氧化物的晶体类型是分别是：____晶体、rm{_}晶体。rm{(7)}画出rm{D}的核外电子排布图______________________，rm{D}的原子结构示意图。rm{(8)}用电子式表示rm{B}的硫化物的形成过程：______。评卷人得分三、其他(共8题，共16分)18、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应19、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。20、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。21、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。22、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。23、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。24、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。25、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共18分)26、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。27、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。28、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)29、常见有机物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{G}间的转化关系如下图所示rm{(}以下变化中，某些反应条件及产物未标明rm{)}rm{B}是天然有机高分子化合物，rm{C}rm{D}可发生银镜反应，含少量rm{E}的一种溶液常用作调味品。在相同条件下，rm{G}蒸气密度是氦气的rm{22}倍。rm{(1)G}的结构简式为_________________，rm{B隆煤C}反应方程式：_____________________________。rm{(2)A隆煤D}反应的化学方程式：_____________________________，其反应类型是____________。评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)30、由短周期元素组成的甲､乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:（1）若甲､乙､丙都是单质,甲､乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是｡工业中制取丙的化学方程式:（2）若甲､乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒｡写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:（3）若甲､乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝｡①写出丙→甲反应的离子方程式:(任写一个)②0．1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质､一种固态单质和一种液态化合物,放出14．7kJ的热量｡该反应的热化学方程式为｡31、以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。

rm{(1)}除去粗盐中的微溶物质rm{CaSO_{4}}通常用rm{Na_{2}CO_{3}}处理，请用平衡移动原理解释说明：_________________________。rm{(2)}人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业rm{.}图rm{1}表示电解饱和rm{NaCl}溶液的装置，rm{X}rm{Y}是石墨棒rm{.}实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：rm{X}极上的电极是石墨棒rm{Y}实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：rm{.}极上的电极rm{X}溶液的离子方程式是_______________________________。反应式是________，电解rm{NaCl}溶液的离子方程式是_______________________________。某同学设计一个燃料电池rm{NaCl}如图rm{(3)}所示rm{(}目的是探究氯碱工业原理和粗铜和精炼原理，其rm{2}为阳离子交换膜。rm{)}中乙装置中rm{X}为阳离子交换膜。通入氢气电极的反应式为_________________________．rm{X}石墨电极为_____根据要求回答相关问题：填“阳极”或“阴极”rm{垄脵}在乙装置中滴入酚酞溶液，反应一段时rm{垄脷}填“铁极”或“石墨极”rm{(}的溶液先变红。rm{)}在标准状况下，有间后，______区rm{(}填“铁极”或“石墨极”rm{)}的溶液先变红。氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_____rm{(}．rm{)}32、工业废水中常含有一定量的CrO72-和CrO42-，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42-→①转化H+Cr2O72-→②还原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓

（1）CrO42-中Cr的化合价______；Cr3+的核外电子排布式为______．

（2）写出第①步发生的离子反应方程式______；若常温下，减小平衡体系的pH至pH=2，则溶液趋向于显______色（．

（3）第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．

（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH-

下列有关说法中正确的是______

a．加HCl则平衡均向右移动，则生成Cr3+盐。

b．按照物质分类Cr（OH）3是两性氢氧化物；属于弱电解质。

c．Cr3+盐中逐滴加入NaOH溶液；先产生沉淀，后沉淀消失。

d．Cr（OH）3饱和溶液中一定有c（H+）=c（OH-）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：A．淀粉与纤维素均为多糖，分子式均表示为（C6H10O5）n；但n不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B．单糖；二糖、油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，故B错误；

C．石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；因此煤的液化和气化都是化学变化，故C错误；

D．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11；二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确；

故选D．

A．分子式相同；结构不同的有机物互称同分异构体；纤维素和淀粉中n值不同导致其分子式不同；

B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；二糖；多糖能发生水解，单糖不能发生水解；

C．产生了新物质的变化是化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化；

D．葡萄糖属于单糖；蔗糖属于糖类中的二糖，二者组成通式不同，结构不相似．

本题主要考查有机物的有关知识，涉及同分异构体、糖类、油脂、蛋白质、煤的综合利用等知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】本题旨在考查学生对阿伏伽德罗常数的应用。【解答】A.电解饱和食盐水，阳极氯离子放电，生成氯气，当转移rm{1mol}电子，生成氯气在标况下为rm{22.4L}题中没有指明气体的温度和压强，故A不符合题意；B.由于铵根离子部分水解，故铵根离子数目小于rm{0.1N_{A}}故B不符合题意；C.钠生成氧化钠或过氧化钠，都是从rm{0}价升高到rm{+1}价，故rm{1mol}钠转移电子数为rm{N_{A}}故C符合题意；D.水中电离出有氢氧根离子，故溶液中含有的数目大于rm{0.2N_{A}}故D不符合题意。故选C。【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}容器内每减少rm{1molA}同时生成rm{3molC}都是表示正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，反应是否达到平衡状态，故A错误；

B、容器内每减少rm{1molA}同时消耗rm{3molB}表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，各组分浓度是否不变，故B错误；

C；反应方程式两边气体的化学计量数之和相等；气体的总物质的量始终不变，所以混合气体总的物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；

D；由于反应方程式两边气体的质量不相等；只有达到了平衡状态，容器内的气体密度才能不变化，故D正确；

故选D．

达到反应平衡状态时；在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变．【解析】rm{D}4、B【分析】

分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；胶体具有丁达尔现象，用灯照射氢氧化铁胶体时会出现一条光亮的通路，则氢氧化铁胶体属于胶体分散系，故选：B．

【解析】【答案】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．

5、D【分析】解：A．在光照条件下，Cl2可在甲苯的侧链上发生取代反应；在催化剂作用下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应；故A正确；

B．乙烷和丙烯分子中都含有6个氢原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氢元素的物质的量为6mol，故完成燃烧生成的H2O为3mol；故B正确；

C.1-丙醇中含有4种不同环境的氢原子；2-丙醇含有3种不同环境的氢原子，故可用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇，故C正确；

D．间二溴苯仅有一种空间结构不可证明苯分子中不存在单双键交替的结构；邻二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构；故D错误；

故选D．

A．在光照条件下，Cl2可在甲苯的侧链上发生取代反应；在催化剂作用下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应；

B．乙烷和丙烯分子中都含有6个氢原子；1mol乙烷和丙烯的混合物中氢元素的物质的量为6mol；

C.1-丙醇中含有4种不同环境的氢原子；2-丙醇含有3种不同环境的氢原子；

D．间二溴苯仅有一种空间结构不可证明苯分子中不存在单双键交替的结构．

本题考查苯的同系物的化学性质、与燃烧有关的物质的量的计算、有机物的鉴别、苯的结构等，难度不大．要注意苯分子中不存在单双键交替的结构．【解析】【答案】D6、D【分析】解：rm{A.}乙烯和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}都含有碳碳双键，二者与酸性高锰酸钾溶液的反应现象相同，无法用酸性rm{KMnO_{4}}溶液鉴别乙烯和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}故A错误；

B.制取溴苯应该用液溴；苯不与溴水反应，故B错误；

C.水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖，则取rm{1mL}rm{20%}的蔗糖溶液，加rm{3隆芦5}滴稀硫酸。水浴加热rm{5min}后取少量溶液，应该先加氢氧化钠溶液调溶液rm{pH}至碱性，再加入少量新制备的rm{Cu(OH)_{2}}加热rm{3隆芦5}rm{min}否则稀硫酸与银氨溶液反应，干扰了实验结果，故C错误；

D.铜丝在酒精灯上加热后，生成rm{CuO}具有氧化性；可氧化乙醇，铜丝恢复成原来的红色，故D正确；

故选：rm{D}

A.乙烯和丙烯都能够时酸性高锰酸钾溶液褪色；

B.苯不与溴水反应；

C.水解后溶液中应该先加碱至碱性；再检验葡萄糖；

D.铜丝在酒精灯上加热后，生成rm{CuO}具有氧化性；可氧化乙醇．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混物质制备、检验、鉴别等，侧重物质性质及实验操作细节的考查，选项C为易错点，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度中等．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】根据题干信息知，等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体rm{.}抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答rm{.}

本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征。【解答】A.二者都含有rm{5}个原子，rm{32}个价电子，为等电子体，故A正确；B.二者都含有rm{3}个原子，rm{18}个价电子，为等电子体，故B正确；C.二者都含有rm{6}个电子，分别含有价电子数为rm{14}rm{12}不是等电子体，故C错误；D.二者都含有rm{3}个电子，rm{16}个价电子，为等电子体，故D正确。故选C。【解析】rm{C}8、B【分析】解：加热rm{N_{2}O_{5}}时，发生以下两个分解反应：rm{N_{2}O_{5}?N_{2}O_{3}+O_{2}}rm{N_{2}O_{3}?N_{2}O+O_{2}}

则rm{N_{2}O_{5}?N_{2}O_{3}+O_{2}}

开始rm{400}

转化rm{xxx}

平衡rm{4-x}

rm{N_{2}O_{3}?N_{2}O+O_{2}}

转化rm{yyy}

平衡rm{x-yyx+y}

化学平衡时rm{c(O_{2})}为rm{4.50mol/L}rm{c(N_{2}O_{3})}为rm{1.62mol/L}

则rm{begin{cases}x+y=4.50x-y=1.62end{cases}}解得rm{begin{cases}x+y=4.50

x-y=1.62end{cases}}rm{x=3.06}

rm{y=1.44}rm{c(N_{2}O_{5})=4-3.06=0.94mol/L}

故选B．rm{c(N_{2}O)=1.44mol/L}【解析】rm{B}9、A【分析】解：rm{A.}干冰属于分子晶体；熔化时克服范德华力，故A正确；

B.乙酸气化时克服氢键和范德华力；故B错误；

C.石英的主要成分为二氧化硅；属于原子晶体，熔融时克服共价键，故C错误；

D.乙醇能与水以任意比互溶是由于乙醇和水分子之间形成了氢键；故D错误；

故选A．

分子晶体中分子之间存在范德华力；范德华力与分子晶体的熔沸点；硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别．

本题考查晶体作用了类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断，把握范德华力、氢键与化学键的区别．【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）________（2）____________________________________=H2↑（3）________________________11、9.5%【分析】【解答】解：设参加反应的二氧化硫为nmol，则。2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）初始量（mol）：210转化量（mol）：n0.5nn平衡量（mol）：2-n1-0.5nn已知平衡状态时，测得混合气体总物质的量为2.1mol，即：2﹣n+1﹣0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡时，SO2的体积分数为×100%=9.5%；

故答案为：9.5%．

【分析】化学平衡的计算，写出化学反应方程式，标出初始量、转化量和平衡量，根据条件列出式子，解题并不难．12、2△H1+3△H2﹣2△H3

【分析】【分析】

本题考查反应热和焓变的基础知识。【解答】由rm{垄脵N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangleH_{1}}rm{垄脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangleH_{2}}rm{垄脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)篓T2NH_{3}(g)triangleH_{3}}结合盖斯定律可知，rm{垄脵N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangle

H_{1}}可得rm{垄脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}}则rm{triangleH_{4}=2triangleH_{1}+3triangleH_{2}-2triangleH_{3}}故答案为：rm{2triangleH_{1}+3triangleH_{2}-2triangleH_{3}}rm{垄脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)篓T2NH_{3}(g)triangle

H_{3}}【解析】rm{2triangleH_{1}+3triangleH_{2}-2triangleH_{3}}

13、略

【分析】（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤可以。①中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不正确。反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，⑥不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑦不正确。答案选②④⑤。（2）根据图像可知，当三氧化硫的含量达到最高时，说明达到平衡状态，C正确。升高温度，含量是降低的。说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A正确。C点的温度高，反应速率大，B不正确。催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时三氧化硫的含量是不变的，D不正确，答案选AC。【解析】【答案】（1）②④⑤（2）AC14、略

【分析】盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡。所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中的酸性强，pH小。与镁的反应速率快。由于盐酸和醋酸的物质的量浓度是相等的，所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的。体积和物质的量浓度都相同，所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的，因此产生的氢气是相等的。【解析】【答案】<>＝＝15、略

【分析】【解析】【答案】牛奶（或豆浆、生鸡蛋清等）、蛋白质16、（1）③⑥⑨

（2）④＞⑦＞⑧a

（3）1×10-4mol/L【分析】【分析】本题考查知识点较多，涉及电解质非电解质、强电解质弱电解质的判断，弱电解质的电离平衡和计算，难度较大。【解答】rm{(1)}弱酸、弱碱和水是弱电解质，故属于弱电解质的是氨水、水；非电解质有二氧化碳，故答案为：rm{垄脹垄脼}rm{垄谩}rm{(2)}rm{pH}均为rm{2}的醋酸、盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，一个硫酸有两个氢离子，故盐酸的浓度大于硫酸；由于醋酸是弱电解质，部分电离，故醋酸的浓度远大于盐酸；均为rm{pH}的醋酸、盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，一个硫酸有两个氢离子，故盐酸的浓度大于硫酸；由于醋酸是弱电解质，部分电离，故醋酸的浓度远大于盐酸；rm{2}中和等量的碱，需要的两个强酸的体积相等，对于弱酸，其浓度远远大于盐酸，所需的体积小，故答案为：rm{垄脺>垄脽>垄脿}rm{a<b=c}醋酸电离方程式为：rm{C{H}_{3}COOH?{CH}_{3}{COO}^{-}+{H}^{+}}电离平衡常数为：rm{K=dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}}设达到平衡时的氢离子浓度为rm{(3)}则醋酸根的浓度也是rm{C{H}_{3}COOH?{CH}_{3}{COO}^{-}+{H}^{+}

}rm{K=dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}=dfrac{x隆脕x}{1}=1隆脕{10}^{-8}}解得rm{K=

dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}}故答案为：rm{xmol/L}rm{xmol/L}【解析】rm{(1)垄脹垄脼}rm{垄谩}rm{(2)垄脺>垄脽>垄脿}rm{a<b=c}rm{(3)1隆脕10^{-4}mol/L}17、(1)A硅B钠C磷D氮(2)HNO3NaOH(3)LiF(4)高NH3分子间存在氢键(5)26第四周期第Ⅷ族第一列d(6)原子分子(7)(8)【分析】【分析】本题考查了物质结构与元素周期表的知识，涉及酸碱性强弱、第一电离能、电负性、价电子排布图、杂化轨道理论、晶体类型与性质。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是四种短周期元素，rm{A}原子rm{M}层电子数是rm{L}层的一半，可知，rm{A}的原子序数为rm{14}故A为rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，故B为rm{Na}元素，rm{C}在同周期中未成对电子数最多，则rm{C}原子的rm{3p}能级有rm{3}个电子，故C为rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D为rm{N}元素；rm{E}是过渡元素，rm{E}的外围电子排布式为rm{3d}rm{B}rm{C}是四种短周期元素，rm{D}原子rm{A}层电子数是rm{M}层的一半，可知，rm{L}的原子序数为rm{A}故A为rm{14}元素；rm{Si}rm{A}rm{B}同周期，rm{C}是同周期第一电离能最小的元素，故B为rm{B}元素，rm{Na}在同周期中未成对电子数最多，则rm{C}原子的rm{C}能级有rm{3p}个电子，故C为rm{3}元素；rm{P}rm{C}同主族，故D为rm{D}元素；rm{N}是过渡元素，rm{E}的外围电子排布式为rm{E}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}的核外电子排布式为rm{{,!}^{2}}，rm{E}的核外电子排布式为rm{1s}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}为rm{3p}元素．

rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}是四种短周期元素，由rm{4s}的原子结构示意图可知，rm{4s}rm{{,!}^{2}}的原子序数为，则rm{E}为rm{Fe}元素．故A为rm{E}元素；rm{Fe}解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种短周期元素，由rm{A}的原子结构示意图可知，rm{x=2}rm{A}的原子序数为rm{14}故A为rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，故B为rm{Na}元素，rm{C}的最外层有三个成单电子，则rm{C}原子的rm{3p}能级有rm{3}个电子，故C为rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D为rm{N}元素；rm{E}是过渡元素，rm{E}的外围电子排布式为rm{3d}rm{A}同周期，rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，故B为rm{C}元素，rm{D}的最外层有三个成单电子，则rm{A}原子的rm{x=2}能级有rm{A}个电子，故C为rm{14}元素；rm{Si}rm{A}同主族，故D为rm{B}元素；rm{C}是过渡元素，rm{B}的外围电子排布式为rm{Na}rm{C}rm{C}rm{3p}rm{3}的核外电子排布式为rm{P}rm{C}rm{D}rm{N}rm{E}rm{E}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，rm{E}的核外电子排布式为rm{1s}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}为rm{2s}元素．

rm{2s}由上述分析可知，rm{{,!}^{2}}为rm{2p}rm{2p}为rm{{,!}^{6}}元素，rm{3s}为rm{3s}元素，rm{{,!}^{2}}为rm{3p}元素，

rm{3p}硅；钠；磷；氮。

rm{{,!}^{6}}元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}

rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}

，则rm{E}为rm{Fe}元素．所在周期为第二周期，同周期自左而右电负性增大、第一电离能呈增大趋势rm{E}稀有气体除外rm{Fe}故第一电离能最小为rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为rm{Si}rm{B}为rm{Na}元素，rm{C}为rm{P}元素，rm{D}为rm{N}元素，电负性最大为rm{(1)}rm{A}rm{Si}

rm{B}的氢化物为rm{Na}rm{C}rm{P}的氢化物为rm{D}rm{N}故答案为：rm{(2)}元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是rm{HNO}rm{(2)}

rm{HNO}rm{{,!}_{3}}，碱性最强的是rm{NaOH}

rm{NaOH}为故答案为：rm{HNO}元素，原子序数为rm{HNO}位于周期表第四周期第Ⅷ族，rm{{,!}_{3}}元素处于周期表分区中的；rm{NaOH}区

rm{NaOH}第四周期第Ⅷ族；rm{(3)D}所在周期为第二周期，同周期自左而右电负性增大、第一电离能呈增大趋势rm{(}稀有气体除外rm{)}故第一电离能最小为rm{Li}电负性最大为rm{F}

rm{(3)D}rm{(}最高价氧化物分别为rm{)}rm{Li}rm{F}故答案为：rm{Li}rm{F}rm{Li}rm{F}rm{(4)D}的氢化物为rm{NH}rm{(4)D}

rm{NH}rm{{,!}_{3}}是，rm{C}的氢化物为rm{PH}元素，核外电子排布式为rm{C}rm{PH}rm{{,!}_{3}}，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于rm{PH}rm{PH}rm{{,!}_{3}}的，故答案为：高；rm{NH}的原子结构示意图

rm{NH}rm{{,!}_{3}}分子间形成氢键；rm{(5)E}为rm{Fe}元素，原子序数为rm{26}位于周期表第四周期第Ⅷ族，rm{E}元素处于周期表分区中的rm{d}区的形成过程：rm{(5)E}【解析】rm{(1)A}硅rm{B}钠rm{C}磷rm{D}氮rm{(2)HNO_{3}}rm{NaOH}rm{(3)Li}rm{F}rm{(4)}高rm{NH_{3}}分子间存在氢键rm{(5)26}第四周期第Ⅷ族第一列rm{d}rm{(6)}原子分子rm{(7)}rm{(8)}三、其他(共8题，共16分)18、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO222、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)323、略

【分析】【解析】【答案】AEF24、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】四、原理综合题(共3题，共18分)26、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008527、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出28、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC五、推断题(共1题，共6分)29、（1）CH3COOCH2CH3（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应【分析】【分析】本题考查有机物的推断，题目难度中等，确定rm{G}的组成是解题的关键，结合反应特点利用顺推法、逆推法相结合进行推断，注意掌握常见官能团的性质。rm{B}是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得rm{C}rm{C}可发生银镜反应，在相同条件下，rm{G}蒸气密度是氦气的rm{22}倍，所以rm{G}的相对分子质量为rm{88}rm{A}与rm{X}反应生成rm{D}rm{D}再与rm{X}反应得rm{E}含少量rm{E}的一种溶液常用作调味品，则的一种溶液常用作调味品，则rm{E}为rm{E}rm{CH_{3}COOH}A、，反应生成rm{E}且rm{G}能发生银镜反应，该反应的过程应为乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙醇与乙酸反应得乙酸乙酯，可推知rm{D}为rm{G}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOCH}rm{2}，进一步反推得rm{2}为rm{CH}rm{3}rm{3}rm{D}为rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO}rm{A}rm{CH}为rm{3}rm{3}，rm{CH}为rm{2}rm{2}rm{OH}rm{X}rm{O}rm{2}，所以rm{2}为rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{12}rm{12}rm{O}，据此答题。【解答】rm{6}是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得rm{6}rm{B}可发生银镜反应，在相同条件下，rm{(C}蒸气密度是氦气的rm{6}倍，所以rm{6}的相对分子质量为rm{H}rm{10}与rm{10}反应生成rm{O}rm{5}再与rm{5}反应得rm{)}含少量rm{n}的一种溶液常用作调味品，则rm{n}为rm{B}rm{C}rm{C}反应生成rm{G}且rm{22}能发生银镜反应，该反应的过程应为乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙醇与乙酸反应得乙酸乙酯，可推知rm{G}为rm{88}进一步反推得rm{A}为rm{X}rm{D}为rm{D}rm{X}为rm{E}rm{E}为rm{E}所以rm{CH_{3}COOH}为rm{A}

rm{E}根据上面的分析可知，rm{G}的结构简式为rm{D}rm{G}反应是rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}水解生成葡萄糖，方程式为：rm{D}rm{CH_{3}CHO}

故答案为：rm{A}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{X}反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}}rm{O_{2}}

故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}}rm{C}氧化反应。rm{C_{6}H_{12}O_{6}}【解析】rm{(1)CH_{3}COOCH_{2}CH_{3;}}rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O隆煤nC_{6}H_{12}O_{6}}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}}氧化反应rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}六、简答题(共3题，共6分)30、略

【分析】试题分析：（1）丙既可以跟酸反应又可以跟碱反应，由此可知丙为铝，冷的浓硫酸能使铝发生钝化，工业上制取铝，主要是电解熔融的氧化铝。（2）由体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒可知该物质为乙醇，因此CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH（3）乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明乙为氨气，由丙可以与强碱反应生成气体乙氨气，又可以与强酸反应生成气体甲可知，丙应为碳酸氢铵。（4）固态物质是铜单质，气体单质是氮气，液体化合物是水．考点：考查无机物推断的相关知识点．【解析】【答案】（1）(1分)冷的浓硫酸能使铝钝化(1分)(2分)（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(2分)（3）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O(或其它合理答案)(2分)②2NH3(g)+3CuO(s)=3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294kJ·mol-1(2分)31、（1）CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32-离子与Ca2+结合，生成更难溶的CaCO3沉淀；Ca2+离子浓度减少；使上述平衡向着更难溶的方向移动。

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（3）①H2-2e-+2OH-═2H2O

②阳极铁极。

③1.28【分析】【分析】本题考查了海水资源综合利用、电解原理，明确阴阳极上放电离子先后顺序是解本题关键，再结合转移电子相等进行计算，注意除杂过程中除杂剂加入先后顺序，为学习难点，题目难度中等。粗盐水加入沉淀剂沉淀rm{Ca}rm{2+}、rm{2+}rm{