广东省惠州市惠东中学高中化学必修二第二章第三节化学反应的利用第2课时学案

课题23化学反应的利用(二)课前∙预习导学1．概念把________能转化为________能的装置。工作原理(以锌铜原电池为例)装置见课本P51面，图239原电池工作原理示意图现象铜片：；锌片：；灯泡：结论导线中有通过。解释当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时：①锌片：，②铜片：，③电子：。（2）常见电池①干电池：又称。②蓄电池：又称。③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。【预习交流】在铜锌原电池中哪种物质失电子？哪种物质得电子？课堂∙合作探究一、探究原电池形成的条件☆活动与探究eq\o\ac(○,2)问题一：下列图示的装置可以产生电流的是可以得出形成原电池的条件之一：。问题二：下列图示的装置可以产生电流的是。可以得出形成原电池的条件之一：。问题三：下列图示的装置可以产生电流的是。可以得出形成原电池的条件之一：。[思考与交流]2、通过上述分析，你能得出原电池形成的条件吗？①②③④【对应训练1】下列各组材料中，不能组成原电池的是 ()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸二、探究原电池工作原理（以铜锌原电池为例）☆活动与探究eq\o\ac(○,1)[思考与交流1]如何判断原电池的正、负极？[名师点津]原电池正、负极的判断(1)依据原电池两极材料较活泼的金属作(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼的金属或可导电的非金属(石墨等)作。石墨一般都只做。(2)根据电流方向或电子流向电流(外电路)由原电池的流向；电子则由原电池的流向。(3)根据内电路离子迁移方向由于正极富集电子，阳离子移向原电池；阴离子移向原电池。（4）根据现象的金属会逐渐溶解；有气泡放出或质量增加。（5）根据反应的类型发生氧化反应；发生还原反应。盐桥原电池的专题突破1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。2．单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn－2e－=Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－=Cu总反应：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。【对应训练2】某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大【当堂检测】1、下列可构成原电池的是（）2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（）A、两烧杯中锌片均部分溶解B、甲中铜片是正极，乙中锌片是负极C、两烧杯中溶液的PH均增大D、产生气泡的速率乙比甲慢3、（双选）下列有关原电池的叙述正确的是（）A、把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C、外电路中电子从负极流向正极D、正极发生还原反应4、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活泼性顺序是（）a>b>c>dB、b>c>d>aC、d>a>b>cD、a>b>d>c课后∙巩固提高1、原电池产生电流的本质原因是（）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，正极反应为（）A.2H++2e==H2↑B.Zn2e==Zn2+C.Ag++e==AgD.Cu2++2e==Cu4、（双选）在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是（）A、负极附近的SO42浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、反应一段时间后，溶液中的H+浓度降低D、锌片上有氢气逸出5、（双选）如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由