74晶体培训教材

7.4晶体形形色色的晶体什么是晶体呢？具有规则的几何外形（具有一定熔点）的固体。离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体分类依据：构成晶体的微粒种类微粒之间的作用

1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的作用力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。

2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液能导电。破坏了离子键NaCl的晶体结构示意图

晶胞是晶体的代表，是晶体中最小重复单元。晶胞并置起来，则得到晶体。CsCl的晶体结构示意图每个Na+

周围有6个Cl-每个Cl-周围有6个Na+

∴Na+和Cl-的个数比为1:1

即化学式为NaClNaCl晶体晶型代表:NaCl和CsClCsCl晶体每个Cs+

周围有8个Cl-每个Cl-周围有8个Cs+

∴Cs+和Cl-的个数比为1:1，化学式为CsCl离子晶体为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒。

晶格是原子有规律的用线条连起来，组成象魔方那样的形状

晶胞可以理解成“细胞”，是晶体的一部分。分子、原子或离子中的原子排列有一定的次序构成，由于晶体次序有重复性，晶胞是晶体中一个最小的单位结构且无重复！

NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290离子晶体中存在单个分子吗？

NaCl和CsCl相比，谁的熔沸点更高?思考与应用离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子电荷和离子半径电荷越大、半径越小，则离子键越强，离子晶体熔沸点越高定义：以原子为基本微粒，通过共价键形成的空间网状结构的晶体。（共价型物质）

构成微粒:

微粒间相互作用:空间构型：物理性质：二、原子晶体原子共价键SiCSiO2单晶Si

14151700

>2700熔点℃空间网状结构熔沸点很高硬度很大一般不导电(晶体硅为半导体)常见四种原子晶体：金刚石（C）晶体硅（Si）金刚砂（SiC）水晶/石英（SiO2）金刚石的空间结构每个碳原子通过伸向正四面体的四个顶点的四根共价键，形成正四面体的空间网状结构，键角109o28’。5个碳原子构成最小的“晶体单位”——正四面体6个碳原子形成一个最小的环金刚石中存在C分子吗？水晶(SiO2)的空间结构最小的“晶体单位”是由5个硅原子和4个氧原子构成的正四面体∴Si、O原子个数比=1:2化学式为SiO2*

自然界最硬的物质是金刚石*（人造）氮化碳的硬度>金刚石的硬度结构决定性质三、分子晶体干冰气态液态分子无规则运动分子有规则排列晶态范德华力共价键干冰晶体结构定义：以分子或原子为基本微粒，通过分子间较弱作用力——范德华力——形成的晶体。构成微粒:微粒间相互作用:物理性质：分子晶体熔沸点很低硬度小干冰、白磷、单质碘(I2)、硫、SO3、AlCl3绝大多数固体有机化合物、稀有气体(NeHe)分子，原子范德华力每个二氧化碳分子周围最小距离有____个二氧化碳分子12分子晶体的硬度和熔沸点主要由什么因素决定的呢？

结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高。四、金属晶体金属离子浸泡在自由电子的“海洋”中。金属离子与自由电子产生较强的相互作用——金属键

构成微粒:微粒间相互作用:物理性质：自由电子、金属阳离子金属键导热性导电性延展性含有金属阳离子的物质一定是离子晶体吗？原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体结构微粒原子离子阳离子自由电子分子原子…作用力(影响参数)共价键，强离子键较强金属键较强，差异较大范德华力弱硬度很大较大差异较大小熔沸点很高较高差异较大很低导电性差融熔状态或水溶液中能导电好差延展性差差好差实例金刚石、水晶NaCl、CsClNa、Fe干冰、白磷P4金刚石石墨熔点℃硬度

3550

3697很大很软导电性不导电导电五、石墨石墨晶体是空间层状结构层内：正六边形，共价键原子晶体层间范德华力分子晶体自由电子，金属键金属晶体石墨是原子晶体、分子晶体和金属晶体的混合晶体科学家研制得的一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中含离子键（D）C60的分子量为720金刚石、石墨、足球碳C60互为同素异形体BD说出下列物质的晶体类型：金刚石刚玉(红宝石)干冰硫磺铝镁合金原子晶体Al2O3，离子晶体分子晶体分子晶体金属晶体说出下列物质化学式的意义NH4NO3SiO2CH4CuNe离子晶体，化学式表示离子数之比原子晶体，化学式表示原子数之比分子晶体，化学式即分子式金属晶体，化学式表示原子分子晶体，单原子分子下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()（A）SO2

和SiO2

（B）CO2

和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4

和KClB下列物质发生状态变化时，所克服的微粒间作用力是什么？NaCl熔化蔗糖熔化Na熔化S熔化I2升华干冰升华SiO2熔化

Na2O熔化离子键范德华力金属键范德华力范德华力共价键离子键范德华力下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四氯化碳的蒸发AD下列关于晶体的说法正确的是:A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低√金属晶体的形成是因为晶体中存在:A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用√金属的下列性质中，不能用金属晶