2025年粤教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高二化学下册月考试卷92考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑3、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.乳酸分子rm{[CH_{3}-CH(OH)-COOH]}中有rm{1}个手性碳且rm{1}rm{mol}该分子中有rm{11}rm{mol}rm{娄脪}键C.rm{PCl_{5}}分子中rm{P}原子和rm{Cl}原子最外层都满足rm{8}电子结构D.rm{H-O}键键能为rm{463}rm{kJ/mol}即rm{18}rm{g}rm{H_{2}O}分解成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}时，消耗能量为rm{2隆脕463}rm{kJ}4、rm{11}“rm{502}”胶水是以rm{娄脕-}氰基丙烯酸乙酯rm{(}结构如图所示rm{)}为主，溶有阻聚剂rm{SO_{2}}等制备而成。若本品露置，接触空气中微量水汽，即迅速聚合固化，故称“瞬干胶”。则下列有关rm{娄脕-}氰基丙烯酸乙酯和rm{SO_{2}}说法____的是()A.rm{娄脕-}氰基丙烯酸乙酯分子中存在rm{娄脪}键rm{娄脨}键B.rm{娄脕-}氰基丙烯酸乙酯比rm{SO_{2}}沸点低C.水在“rm{502}”胶水聚合固化中起催化作用D.粘在手上的“rm{502}”胶水可以用酒精等有机溶剂清除5、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-；下列叙述不正确的是（）

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动。

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小。

D.常温下；0.01mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

6、化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示）；它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（）

A.在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应B.M能使酸性KMnO4溶液褪色C.M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD.1molM可与3molBr2发生取代反应7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{W}与rm{X}属于同一主族rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.元素rm{X}的简单气态氢化物的热稳定性比rm{W}的强B.元素rm{W}的最高价氧化物对应水化物的酸性比rm{Z}的弱C.化合物rm{YX}rm{ZX_{2}}rm{WX_{3}}中化学键的类型相同D.元素rm{X}的简单气态氢化物的沸点比rm{W}的低评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、（12分）分子式为C13H16O2惕各酸苯乙酯被广泛用作各类香精的调香剂，当其加入茉莉型或丁香型香精中时，能产生诱人的效果。为了合成该物质，某化工厂实验室的科研人员设计了下列合成线路：试回答下列问题：（1）试写出，A的结构简式，B的结构简式。（2）反应②另加的试剂是，反应④的一般条件是。（3）试写出生成E的化学方程式：。（4）上述合成线路中，属于取代反应的有（填编号）。9、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通丙烷和氧气，其电池反应式为：______，通丙烷的电极为______极，其对应的电极反应式为______．参加反应的。

O2和C3H8的物质的量比为______．

已知11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4KJ的热量，写出其热化学方程式______．10、在rm{a}rm{b}两支试管中，分别装入足量rm{Na_{2}CO_{3}}粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸rm{.}填写下列空白．

rm{(1)a}rm{b}两支试管中的现象：相同点是______，不同点是______rm{.}原因是______．

rm{(2)a}rm{b}两支试管中生成气体的速率开始时是rm{a}______rm{b}反应完毕后生成气体的总体积是rm{a}______rm{b}原因是______．

rm{(3)}写出相关反应的离子方程式：______；______．11、(10分)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：。时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为________。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。12、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。rm{(1)1molC_{2}H_{4}(g)}与适量rm{O_{2}(g)}反应，生成rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{1411kJ}热量。________________________________。rm{(2)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放热rm{22.68kJ}___________________________________________。rm{(3)2.3g}某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成rm{2.7g}水和rm{2.24LCO_{2}(}标准状况rm{)}并放出rm{68.35kJ}热量。________________________________。rm{(4)}已知拆开rm{1molH-H}键，rm{1molN-H}键，rm{1molN隆脭N}键分别需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}则rm{N_{2}}与rm{H_{2}}反应生成rm{NH_{3}}的热化学方程式为________________________________评卷人得分三、实验题(共6题，共12分)13、（10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：。物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。14、（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。15、实验室以正丁醇；溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：

rm{NaBr+H_{2}SO_{4}篓THBr+NaHSO_{4}overset{triangle}{}+HBr}rm{NaBr+H_{2}SO_{4}篓THBr+NaHSO_{4}

overset{triangle}{}+HBr}

在圆底烧瓶中加入原料：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}水，rm{10ml}正丁醇，rm{7.5ml}溴化钠，rm{10g}浓硫酸。正丁醇充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ，加热至沸腾，反应约rm{12mL}待反应液冷却后；改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：

。rm{40min}物质正丁醇正溴丁烷沸点rm{/隆忙}rm{117.2}rm{101.6}熔点rm{/隆忙}rm{-89.12}rm{-112.4}密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.8098}rm{1.2758}水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用rm{10mL}水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用rm{5mL}浓硫酸、rm{10mL}水、rm{10mL}饱和rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{10mL}水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置rm{1h}过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集rm{99隆芦103隆忙}馏分。

回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{A}的名称是______，冷却水从rm{A}的______rm{(}填“上”或“下”rm{)}口通入。

rm{(2)}烧杯rm{B}中盛有rm{NaOH}溶液，吸收的尾气主要是______rm{(}填化学式rm{)}本实验使用电热套进行加热；总共使用了______次。

rm{(3)}用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}最后一次水洗主要是洗掉______。

rm{(4)}制备正溴丁烷时；不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是______。

rm{(5)}本实验得到正溴丁烷rm{6.5g}产率为______rm{(}只列式，不必计算出结果rm{)}16、二氧化氯rm{(ClO_{2})}可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产rm{ClO_{2}}的工艺主要包括：rm{垄脵}粗盐精制；rm{垄脷}电解微酸性rm{NaCl}溶液；rm{垄脹ClO_{2}}的制取。工艺流程如下图：rm{垄脜}粗食盐水中含有rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂rm{X}rm{X}是____________rm{(}填化学式rm{)}滤渣的成分有rm{BaSO_{4}}rm{CaCO_{3}}和____rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脝}上述过程中，将食盐水在特定条件下电解可得到氯酸钠rm{(NaClO_{3})}和rm{H_{2}}写出反应Ⅱ的化学方程式为____________。写出反应Ⅲ氯酸钠rm{(NaClO_{3})}和盐酸反应生成rm{ClO_{2}}的化学方程式为____________。rm{垄脟}rm{ClO_{2}}很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到rm{ClO_{2}}溶液。为测定所得溶液中rm{ClO_{2}}的含量，进行了以下实验：步骤rm{1}准确量取rm{ClO_{2}}溶液rm{10.00mL}稀释成rm{100mL}试样。步骤rm{2}取rm{20mL}试样加入到锥形瓶中，调节试样的rm{pHleqslant2.0}加入足量的rm{KI}晶体，摇匀，在暗处静置rm{30}分钟。rm{(}已知：rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}隆陋I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}未配平rm{)}步骤rm{3}以淀粉溶液作指示剂，用rm{0.01mol隆陇L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定至终点，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{25mL}rm{(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}rm{垄脵}滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是____________。rm{垄脷}根据上述步骤可计算出原rm{ClO_{2}}溶液的物质的量浓度为多少？rm{(}写出计算过程rm{)}17、(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。18、rm{(1)}某同学设计以下rm{4}个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取rm{5mL}的过氧化氢溶液完某同学设计以下rm{(1)}个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取rm{4}的过氧化氢溶液完rm{5mL}。成下列实验。实验序号浓度rm{(mol/L)}温度rm{(隆忙)}加入rm{0.1mol/LFeCl_{3}}主要实验现象rm{1}rm{0.4}rm{25}rm{0}滴气泡生成，速率较慢rm{2}rm{0.4}rm{25}rm{1}滴气泡生成，速率较快rm{3}rm{1.2}rm{25}rm{1}滴气泡生成，速率很快rm{4}rm{1.2}rm{100隆忙}水浴rm{1}滴rm{垄脵}实验rm{FeCl_{3}}起________作用。rm{垄脷}预计实验rm{4}的现象是_______________。rm{垄脹}预计实验rm{3}rm{4}的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。rm{垄脺}从实验rm{2}rm{3}可以得出的结论是______________________________________。rm{(2)}在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}和温度其化学平衡常数rm{K}和温度rm{t}的关系如下表：的关系如下表：。rm{K}rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列问题：rm{垄脵}该反应的化学平衡常数表达式为rm{K=}____________。rm{垄脷}该反应为________反应rm{(}选填吸热、放热rm{)}rm{垄脹}能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。rm{a.}容器中压强不变rm{b.}混合气体中rm{c(CO)}不变rm{c.v}正rm{(H_{2})=v}逆rm{(H_{2}O)}rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}rm{垄脺}某温度下，平衡浓度符合下式：rm{c(CO_{2})隆陇c(H_{2})=c(CO)隆陇c(H_{2}O)}试判断此时的温度为____________rm{隆忙}rm{隆忙}评卷人得分四、其他(共3题，共15分)19、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应20、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；21、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】在一定条件下；当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确；根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选B。

【点评】判断化学平衡状态的标志(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比(2)在一定条件下可作为标志的是①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化(3)不能作为判断标志的是①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。2、D【分析】【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液；不发生反应，故A错误；

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣；故B错误；

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故C错误；

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑；故D正确；

故选D．

【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．3、B【分析】解：rm{A.}键长越短；键能越大，分子越稳定，键长越长，键能越小，分子越不稳定，故A错误；

B.乳酸分子rm{[CH_{3}-CH(OH)-COOH]}中第二个碳原子属于个手性碳，分子中含有rm{10}个单键和rm{1}个双键，所以rm{1mol}该分子中有rm{11mol娄脪}键；故B正确；

C.rm{PCl_{5}}分子中rm{P}原子最外层电子数为rm{5+5=10}不满足rm{8}电子结构；故C错误；

D.水分解生成氧气和氢气时，焓变rm{=}断键吸收的能量rm{-}成键放出的能量，氧气和氢气的键能未知，所以无法计算反应热，则rm{18gH_{2}O}分解成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}时；消耗能量无法计算，故D错误．

故选B．

A.键长越短；键能越大，分子越稳定；

B.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，单键中含有一个rm{娄脪}键，双键中含有一个rm{娄脪}键和一个rm{娄脨}键；

C.共价化合物分子中元素原子最外层电子数rm{+|}该元素化合价rm{|(}或共价键数目rm{)=8}该元素原子满足rm{8}电子结构；

D.水分解生成氧气和氢气时，焓变rm{=}断键吸收的能量rm{-}成键放出的能量．

本题考查较综合，涉及键能、手性分子、rm{8}电子结构、反应热知识点，熟练掌握基本概念、基本理论即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质；为高频考点，侧重分析能力及知识综合应用能力；迁移能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

【解答】A.单键为rm{娄脪}键，双键和三键中含rm{1}个rm{娄脨}键，分子中含碳碳双键、rm{C隆脭N}则存在rm{娄脪}键rm{娄脨}键；故A正确；

B.分子晶体中相对分子质量大的沸点高，则rm{娄脕-}氰基丙烯酸乙酯比rm{SO_{2}}沸点高；故B错误；

C.由信息可知，接触空气中微量水汽，即迅速聚合固化，则水在“rm{502}”胶水聚合固化中起催化作用；故C正确；

D.酒精为常见的有机溶剂，由相似相容可知，粘在手上的“rm{502}”胶水可以用酒精等有机溶剂清除；故D正确。

故选B。

【解析】rm{B}5、C【分析】

A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒，为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故A正确；

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大；平衡逆向移动，故B正确；

C．CH3COOH溶液加水稀释，c（H+）减小，根据Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大；故C错误；

D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa；为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A．根据电荷守恒判断；

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大；

C．CH3COOH溶液加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大；

D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa；溶液呈碱性．

6、C【分析】【解答】解：A．苯环、碳碳双键、羰基均可与氢气发生加成反应，则1molM最多可与5molH2发生加成反应，﹣COOC﹣中不能发生加成，故A正确；B．含碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．酚﹣OH；﹣COOC﹣及酯水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；则M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOH，故C正确；

D．酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1molM最多可与2molBr2发生取代反应；故D错误；

故选C．

【分析】由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH、碳碳双键及﹣COOC﹣、碳氧双键，结合酚、醇、烯烃、酯、酮的性质来解答．7、A【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{X}有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{6}故rm{X}为rm{O}元素，rm{W}与rm{X}属于同一主族，故rm{W}为rm{S}元素，rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，原子序数大于rm{O}元素，故rm{Y}处于第三周期，则rm{Y}为rm{Mg}元素，rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{Z}为rm{Si}元素．

A.非金属性rm{O>S}故元素rm{O}的简单气态氢化物稳定性比硫的强；故A正确；

B.非金属rm{Z(Si)<W(S)}故元素rm{S}的最高价氧化物对应水化物的酸性比rm{Si}的强；故B错误；

C.化合物rm{MgO}为离子化合物，含有离子键，rm{SiO_{2}}rm{SO_{3}}属于共价化合物；含有共价键，故C错误；

D.水分子之间形成氢键；而硫化氢分子之间不能，故水的沸点高于硫化氢的，故D错误．

故选：rm{A}．

短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{X}有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{6}故rm{X}为rm{O}元素，rm{W}与rm{X}属于同一主族，故rm{W}为rm{S}元素，rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，原子序数大于rm{O}元素，故rm{Y}处于第三周期，则rm{Y}为rm{Mg}元素，rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{Z}为rm{Si}元素．

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：该燃料电池中，负极上丙烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O，负极上丙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；根据电池反应式知，氧气和丙烷的物质的量之比为5：1；

11g的丙烷的物质的量==0.25mol；11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4kJ的热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为2221.6kJ，其热化学反应方程式为：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.6kJ/mol；

故答案为：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O，负极；C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；5：1；

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.6kJ/mol．

燃料电池中；负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，根据电池反应式确定氧气和丙烷的物质的量之比；

11g的丙烷的物质的量==0.25mol；11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4KJ的热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为2221.6kJ，据此书写热化学方程式．

本题考查了燃料电池，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，根据得失电子书写电极反应式，并结合电解质溶液酸碱性书写，难度不大．【解析】C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O；负极；C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；5：1；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.6kJ/mol10、略

【分析】解：rm{(1)}盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，两只试管中观察到都有产生无色的气体，但因为盐酸中氢离子的浓度大于醋酸，所以rm{a}中产生氢气的速率比rm{b}快；

故答案为：都产生无色气泡；产生气泡快慢不同，rm{a}中产生气泡快；氢离子浓度不同，rm{a}中氢离子浓度大；

rm{(2)}因为盐酸是强电解质氢离子完全电离；氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度；相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：大于；等于；开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同；

rm{(3)}根据复分解反应rm{Na_{2}CO_{3}}和酸反应生成盐和水书写方程式，并根据强酸，强碱，大多数盐拆写离子方程式，故答案为：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}观察到都有无色的气体产生；但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；

rm{(2)}因为盐酸是强电解质氢离子完全电离；氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度；相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同；

rm{(3)}据复分解反应rm{Na_{2}CO_{3}}和酸反应生成盐和水书写方程式；并根据强酸，强碱，大多数盐拆写离子方程式．

本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．【解析】都产生无色气泡；产生气泡快慢不同，rm{a}中产生气泡快；氢离子浓度不同，rm{a}中氢离子浓度大；大于；等于；开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同；rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}11、略

【分析】试题分析：（1）N2O4的速率=（0.40-0.20）mol÷2L÷20s=0.0020mol·L－1·s－1；（2）根据方程式：N2O42NO2初始物质的的量0.40改变物质的量x2x平衡物质的量0.4-x0.6列式计算2x=0.6x=0.3平衡时N2O4的物质的量为0.4-0.3=0.1mol，平衡常数=c(NO2)2÷c(N2O4)=(0.6÷2)2÷(0.1÷2)=1.8mol·L－1；（3）降低温度，平衡向放热方向移动，故向逆向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅；（4）化学平衡常数只有温度有关，升温，平衡正向移动，化学平衡常数增大；（5）反应在60℃时，反应速率减慢，N2O4物质的量变化缓慢，达到平衡所需要的时间长，温度低有利于平衡逆向移动，N2O4物质的量比80℃时的多，故画图为考点：化学平衡的计算，平常常数，影响平衡移动的因素。【解析】【答案】（1）0.0020mol·L－1·s－1（2）1.8mol·L－1（3）变浅（4）D（5）如下图：12、(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1＋3O2(g)===2CO2(g)Δ2H2O(l)＝－H·1411kJ－mol1

）（2）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol-1→2ΔCH3OH(l)+O2(g)＝–CO2(g)+2H2O(l)·H

725.76kJmol-1→(3)C2H6O(l)＋＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol-1Δ3O2(g)＝－2CO2(g)·3H2O(l)

H）1367kJΔmol-1＝－（4）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1·4－N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)H【分析】【分析】本题旨在考查学生对热化学方程式的书写等应用。【解答】rm{(1)1molC}rm{(1)1molC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}与适量rm{{,!}_{4}}rm{(g)}与适量rm{O}rm{(g)}反应，生成rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}反应，生成rm{CO}和rm{(g)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}放出rm{(g)}和rm{H}热量。故热化学方程式为：rm{(g)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}放出rm{1411kJ}热量。故热化学方程式为：rm{O(l)}rm{1411kJ}rm{C_{2}H_{4}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{2H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{H}rm{=-}rm{1411kJ}rm{1411kJ}rm{隆陇}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}；故答案为：rm{C_{2}H_{4}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}在rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}下，rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}甲醇燃烧生成rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{2H_{2}O(l)}故rm{娄陇}甲醇的质量为rm{H}放出的热量为rm{H}故热化学方程式为：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)}rm{=-}rm{1411kJ}rm{1411kJ}rm{隆陇}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(2)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇燃烧生成rm{CO}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)}rm{(2)}rm{25隆忙}rm{101kPa}rm{1g}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和液态水时放热rm{22.68kJ}故rm{1mol}甲醇的质量为rm{30g}放出的热量为rm{725.76KJ}故热化学方程式为：rm{22.68kJ}rm{1mol}rm{30g}水为rm{725.76KJ}物质的量为rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}氢元素的质量为rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}二氧化碳体积为rm{隆煤}物质的量为rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}碳元素质量为rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{娄陇}液态有机物中含氧质量rm{H}即rm{H}

rm{=篓C}相对分子质量rm{725.76kJ}有机物为酒精

rm{725.76kJ}放出rm{隆陇}的热量

rm{mol^{-1}}方程热量rm{mol^{-1}}

；故答案为：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{H}rm{=篓C}rm{725.76kJ}rm{725.76kJ}rm{隆陇}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}；rm{(3)}水为rm{2.7g}物质的量为rm{0.15mol}氢元素的质量为rm{0.3g}二氧化碳体积为rm{2.24L}物质的量为rm{0.1mol}碳元素质量为rm{1.2g}rm{2.3g}液态有机物中含氧质量rm{=2.3-0.3-1.2=0.8g}即rm{0.05mol}rm{(3)}rm{2.7g}rm{0.15mol}rm{0.3g}rm{2.24L}rm{0.1mol}rm{1.2g}rm{2.3g}rm{=2.3-0.3-1.2=0.8g}rm{0.05mol}最简式也就是分子式：rm{C_{2}H_{6}O}相对分子质量rm{46}有机物为酒精rm{C_{2}H_{6}O}rm{46}在反应有机物rm{2.3/46=0.05mol}放出rm{68.35KJ}的热量rm{2.3/46=0.05mol}rm{68.35KJ}那么rm{1mol}方程热量rm{68.35KJ/0.05mol=1367KJ/mol}rm{1mol}rm{68.35KJ/0.05mol=1367KJ/mol}燃烧的热化学方程式是：键，rm{C_{2}H_{6}O(l)}三rm{C_{2}H_{6}O(l)}键共吸收的能量为：rm{+}

rm{3O_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}键，放出的能量为：rm{2CO_{2}(g)}吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：rm{2CO_{2}(g)}

rm{+}rm{3H_{2}O(l)}rm{3H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{H}rm{=-}rm{1367kJ}rm{1367kJ}

rm{隆陇}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}；故答案为：rm{C_{2}H_{6}O(l)}rm{C_{2}H_{6}O(l)}rm{+}rm{3O_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}【解析】rm{(1)C_{2}H_{4}(g)}rm{(1)C_{2}H_{4}(g)}rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{=-}rm{1411kJ}rm{隆陇}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{2H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{H}rm{=-}rm{1411kJ}rm{1411kJ}rm{隆陇}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{CH_{3}OH(l)+}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{=篓C}rm{725.76kJ}rm{隆陇}rm{mol^{-1}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{CH_{3}OH(l)+}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}(g)}rm{CH_{3}OH(l)+}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{H}rm{=篓C}rm{725.76kJ}rm{725.76kJ}rm{隆陇}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}rm{(3)C_{2}H_{6}O(l)}rm{(3)C_{2}H_{6}O(l)}rm{+}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{2CO_{2}(g)}rm{+}rm{3H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{=-}rm{1367kJ}rm{隆陇}rm{mol^{-1}}rm{+}rm{3O_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{2CO_{2}(g)}rm{2CO_{2}(g)}rm{+}rm{3H_{2}O(l)}rm{3H_{2}O(l)}三、实验题(共6题，共12分)13、略

【分析】（1）根据C中收集到的是乙酸可知，乙醛被氧化直接生成乙酸，方程式为（2）开始阶段，乙醛发生氧化反应，所以需要测量反应液的温度，即温度计的水银球应插入试管A的反应液中。当反应结束之后，需要将乙酸蒸出，测量的是蒸汽的温度，因此需要将水银球放在试管A的支管口处。（3）B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C。由于乙酸的沸点是117.9℃，所以B中的液体的沸点必须大于117.9℃，所以可选择甘油或乙二醇。（4）乙酸含有羧基显酸性，具有酸的通性，可以和碳酸氢钠反应产生CO2气体。或者通过测量溶于的pH来验证。【解析】【答案】（1）（2分）（2）试管A的反应液中（1分）测量反应溶液的温度（1分）试管A的支管口处（1分）收集含乙酸的馏分（1分）（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（1分）乙二醇或甘油（只写一个）（1分）（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。（2分）14、略

【分析】（1）加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率。方程式为Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2­↑。（3）K、Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4可以。（4）影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度和固体的表面积等等。（5）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。②实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验E中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应。【解析】【答案】(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2­↑(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30V6=10V9=17.5②灰黑色，暗红色③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面2分15、略

【分析】解：rm{(1)}根据仪器rm{a}的结构特征，可知仪器rm{a}是球形冷凝管，冷凝管充满冷凝水充分冷却，冷却水从rm{A}的下口通入；

故答案为：球形冷凝管；下；

rm{(2)}正丁醇、溴化钠、硫酸反应时，会有挥发出来的rm{HBr}用氢氧化钠溶液吸收，实验中在反应生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}时要加热，装置Ⅱ蒸出粗产品需要加热，粗产品洗涤、分液后分离出有机层，加入无水氯化钙固体后常压蒸馏收集rm{99隆芦103隆忙}馏分；也需要加热，所以共有三次用电热套进行加热；

故答案为：rm{HBr}rm{3}

rm{(3)}有机层的密度小于浓硫酸；所以有机层在上层，要从分液漏斗上口倒出，按实验步骤可知，最后一次水洗主要是除去有机物中少量的碳酸氢钠；

故答案为：上口倒出；有机物中少量的碳酸氢钠；

rm{(4)}正丁醇；正溴丁烷的沸点相差较小；若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低，所以制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物；

故答案为：正丁醇；正溴丁烷的沸点相差较小；若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低；

rm{(5)7.5ml}正丁醇的物质的量为rm{dfrac{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}rm{dfrac

{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}溴化钠的物质的量为rm{dfrac{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根据反应rm{10g}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBroverset{{录脫脠脠}}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}可知，是正丁醇不足量，则正溴丁烷理论产量为rm{7.5隆脕0.8098隆脕dfrac{137}{74}g}故产率rm{=[6.6g隆脗(7.5隆脕0.8098隆脕dfrac{137}{74}g)]隆脕100%=dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}

故答案为：rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}

rm{dfrac

{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根据装置图可知仪器rm{NaBr+H_{2}SO_{4}篓THBr+NaHSO_{4}}名称；冷凝管充满冷凝水充分冷却，逆流冷却效果好；

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBr

overset{{录脫脠脠}}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}正丁醇、溴化钠、硫酸反应时，会有挥发出来的溴化氢，用氢氧化钠溶液吸收；实验中在反应生成rm{7.5隆脕0.8098隆脕dfrac

{137}{74}g}时要加热，装置Ⅱ蒸出粗产品需要加热，粗产品洗涤、分液后分离出有机层，加入无水氯化钙固体后常压蒸馏收集rm{=[6.6g隆脗(7.5隆脕0.8098隆脕dfrac

{137}{74}g)]隆脕100%=dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times

137}隆脕100%}馏分；也需要加热；

rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times

0.8098times137}隆脕100%}有机层的密度小于浓硫酸；有机层在上层；最后一次水洗主要是除去有机物中少量的碳酸氢钠；

rm{(1)}正丁醇；正溴丁烷的沸点相差较小；

rm{A}正丁醇的物质的量为rm{dfrac{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}rm{(2)}溴化钠的物质的量为rm{dfrac{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根据反应rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBroverset{{录脫脠脠}}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}可知，是正丁醇不足量，根据正丁醇的质量计算正溴丁烷理论产量，产率rm{99隆芦103隆忙}实际产量rm{(3)}理论产量rm{(4)}

本题考查有机物的合成实验、基本操作、物质的分离提纯、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意题目数据的运用，难度中等。rm{(5)7.5ml}【解析】球形冷凝管；下；rm{HBr}rm{3}上口倒出；有机物中少量的碳酸氢钠；正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低；rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times

0.8098times137}隆脕100%}16、⑴BaCl2Mg（OH）2⑵NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑＋NaCl＋3H2O=NaClO3↑3H22NaClO3↑＋＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋4HCl=2ClO22NaCl2H2O

②​⑶①减少实验误差×②​2.5×10-2【分析】【分析】

本题考查了性质实验方案的设计、化学实验基本操作方法及其综合应用，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

【解答】

rm{(1)}除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂rm{BaCl_{2}}用于除去rm{SO_{4}^{2-}}至沉淀不再产生后，再加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}来除去原溶液中的rm{Ca^{2+}}和为除去rm{SO_{4}^{2-}}而引入的rm{Ba^{2+}}然后再加入rm{NaOH}溶液来除去rm{Mg^{2+}}充分反应后将沉淀一并滤去；最后得到的滤渣为硫酸钡；碳酸钙、氢氧化镁；

故答案为：rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{(}rm{OH}；

rm{OH}将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠和rm{)}反应方程式为：rm{2}rm{2}rm{(2)}rm{H_{2}}rm{NaCl}rm{NaCl}；根据题意反应Ⅲ为氯酸钠与氯化氢反应生成二氧化氯、氯化钠和水，反应的化学方程式为：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}

故答案为：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}；rm{隆眉}

rm{2NaClO_{3}+4HCl篓T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}rm{NaCl}rm{NaCl}

rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}由方程式rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}得关系式rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}所以rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}的溶液中含有的rm{隆眉}的物质的量为rm{2NaClO_{3}+4HCl篓T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}所以原rm{(3)垄脵}溶液的物质的量浓度为：rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{2.5隆脕{10}^{-4}mol}{0.01L}=2.5隆脕{10}^{-2}mol/L}故答案为：在碱性滴定实验过程中难免会产生误差，为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值，这样就更接近理论值，故答案为：减少实验误差；rm{垄脷}。

rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}-I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}【解析】rm{垄脜}rm{垄脜}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{2}rm{垄脝}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{垄脝}rm{NaCl}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{2NaClO_{3}}减少实验误差rm{2NaClO_{3}}

rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}rm{+}rm{2H_{2}O}rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}17、略

【分析】试题分析：（1）根据中和热数值为57.3kJ·mol－1，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2）为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，选C；（3）温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，选D。（4）①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1，反应后温度为：29.5℃，反应前后温度差为：3.4℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为：32.3℃，反应前后温度差为：5.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为：29.2℃，反应前后温度差为：3.3℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3，反应后温度为：29.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；第2次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验1、3、4的温差求这三次的平均值为3.4；②50mL的0.25mol/L硫酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×(1/0.025=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol。考点：考查中和热的测定。【解析】【答案】20．(10分)（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2）C（3）D（4）①3.4②－56.8kJ·mol－118、（1）①催化

②气泡产生速率最快

③温度

④在其他条件一定时，浓度越大，反应速率越快

（2）①

②吸热

③bc

④830【分析】【分析】本题考查探究影响化学反应速率的因素和化学平衡状态的判断以及化学平衡常数的应用，题目难度不大，明确外界因素对化学反应速率的影响和化学平衡状态的特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。rm{(1)垄脵}根据试管rm{1}rm{2}实验操作的异同点判断实验目的，氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；rm{垄脷}实验rm{4}同样使用了催化剂但温度高于其他实验，温度越高，rm{H_{2}O_{2}}分解速率越快；rm{垄脹}实验rm{3}rm{4}浓度相同，都使用了催化剂，温度不同，是探究温度对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响；rm{垄脺2}rm{3}中双氧水的浓度不同，则是探究浓度对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响；rm{(2)}rm{(2)}rm{垄脵}为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

rm{K}为生成物浓度幂之