2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷2考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4+的工业废水的装置图。处理过程中，NH4+转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是（）

A.废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应B.废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱C.废水处理过程中，W电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少g2、下列有关实验装置(如图)进行的相应实验，不能达到实验目的的是。ABCD用上图装置完成喷泉实验实验室制氨气比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

A.AB.BC.CD.D3、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、Fe3+、SOSCN-B.K+、Na+、AlOOH-C.H+、Na+、Fe2+、MnOD.Na+、H+、Fe2+、NO4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，31gP4中含P－P键的数目为NAB.标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NAC.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用；下列说法正确的是。

A.甲：标准状况下每消耗44.8LH2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C)B.乙：负极的电极反应式为Zn−2e－=Zn2+C.丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH)D.丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想6、关于如图所示装置的叙述；正确的是。

A.该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以锌的质量逐渐减少B.电流从负极锌沿导线流向正极铜C.该装置是将电能转化为化学能的装置，为原电池D.氢离子在锌片上被还原，所以锌片上有气泡生成7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、对于反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0在其他条件不变的情况下；改变其中一个条件，填下下列空白(填“增大”“减小”或“不变”下同)

(1)升高温度，NH3的反应速率________。

(2)增大压强，N2的反应速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡转化率_______。

(4)减小容器的体积，平衡常数K_______。

(5)降低温度，H2的平衡转化率________。

(6)保持压强不变，充入一定量的He，NH3的反应速率____，N2的平衡转化率_____。

(7)加入高效催化剂，H2的平衡体积分数_____。9、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol.L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol.L-11.6001.1000.9750.850c2

(1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。

(2)0~2min内，v(NH3)=__mol/(L·min)。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。

A.使用合适的催化剂。

B.减小O2的浓度。

C.适当升高温度。

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。10、氮元素对地球上所有生命都至关重要；是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生；社会可持续发展的理念。

(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的。序号物质间转变氮元素。

化合价变化相关化学方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)

(2)汽车尾气中主要含有CO、NO等物质；治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)

A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成。

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成。

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成。

②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。

③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______。

(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。

(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)。A．亚硫酸铵B．碳酸铵C．碳酸氢铵D．氯化铵(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)

A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关11、如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A；D均为碳棒；B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中___________是原电池，其负极的电极反应式为：_______________；

（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：___________________；D：__________________，D电极上的现象是_____________，一段时间后溶液中的现象是________________；

（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：__________________，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是__________________，产生该现象的化学反应方程式是______________。12、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动；其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去；工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误14、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误15、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误16、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误17、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误18、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共14分)19、已知：A是石油裂解气的主要成分；其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高分子化合物。现以A为主要原料有如图所示的转化关系：

(1)B的官能团名称是___，D的官能团结构简式是___。

(2)反应①的化学方程式为___；反应类型___。

(3)反应③的化学方程式为___；反应类型__。

(4)如图为实验室制取E的装置图：

①试剂a作用为___。

②导管的作用为___。

③分离出E物质的方法是___。20、现有只含C；H、O的化合物A-F(相同官能团连接在不同碳原子上；A的一卤代物只有一种)，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：

(1)在化合物A～F中，具酯基的化合物有_________个。

(2)A中含氧官能团的结构式为__________________、_______________________。

(3)1molA与足量新制氢氧化铜共热，可生成_________mol砖红色沉淀。

(4)写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式：___________________________________________。

(5)G是B的同分异构体；且G必须满足如下条件：

①G是芳香族化合物只有一种官能团。

②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应。

③G分子中不含甲基，苯环上有4个取代基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。则满足条件的同分异构体有：________种。请任写两种：_________________________、___________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

由已知信息和装置图可知，右边为锂电池，为原电池，左边为电解池，Z为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，W为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Y为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，X为阳极，电极反应式2NH4+-6e-=N2↑+8H+；据此解答。

【详解】

由已知信息和装置图可知，右边为锂电池，为原电池，左边为电解池，Z为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，W为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Y为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，X为阳极，电极反应式2NH4+-6e-=N2↑+8H+；

A．废水处理过程中；Y电极是电解池的阴极，该电极发生还原反应，A项错误；

B．废水处理过程中，X电极发生氧化反应，电极反应式为2NH4+-6e-=N2↑+8H+；所以附近溶液酸性应增强，B项错误；

C．由以上分析知，W为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；C项错误；

D．消耗7gLi，即1molLi，则电路中转移电子为1mol，根据2NH4+-6e-=N2↑+8H+可知，质子交换膜左侧会有逸出，并且会有1molH+移动向右侧电解质溶液，则左侧电解质溶液减少的质量为D项正确；

故选D。

【点睛】

D项是学生们学习的难点，X为阴极，电极反应式2NH4+-6e-=N2↑+8H+，当转移6mol电子时，会有1mol氮气逸出，消耗2mol正电荷，生成8mol正电荷，则为平衡电荷，会有6mol氢离子通过质子交换膜移动向右侧，而不是8mol，这是学生们的易错点。2、C【分析】【详解】

A．挤压胶头滴管时，Cl2与NaOH溶液反应；使圆底烧瓶内压强减小，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，A不符合题意；

B．实验室用Ca(OH)2和在加热条件下制备氨气；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，B不符合题意；

C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，Na2CO3应该放在大试管中，NaHCO3放在小试管中；C符合题意；

D．浓硫酸与铜反应产生的气体通入品红溶液后；若品红溶液褪色，可证明浓硫酸与铜反应产生的气体是二氧化硫，D不符合题意；

故答案为：C。3、B【分析】【详解】

A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物；不能大量共存，故A错误；

B．四种离子相互间不发生反应；能够大量共存，故B正确；

C．酸性环境下；高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；

D．酸性环境下；硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．31gP4的物质的量是0.25mol，由于在1个P4中含有6个P-P键，则在0.25molP4中含有P-P键的物质的量为0.25mol×6=1.5mol，故其数目是1.5NA；A错误；

B．标准状况下22.4LCl2的物质的量是1mol，其与NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，每有1mol反应，转移1mol电子，故转移的电子数目是NA；B正确；

C．Cu与S反应产生Cu2S，每1molCu反应转移1mol电子。6.4g铜粉的物质的量是0.1mol，因此其与过量的硫粉充分反应，转移0.1mol电子，故转移的电子数为0.1NA；C错误；

D．46gNO2的物质的量是1mol，92gN2O4的物质的量也是1mol，但气体中存在化学平衡：2NO2N2O4；分子会发生转化，因此所含分子数目不相等，D错误；

故合理选项是B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲：标准状况下每消耗44.8LH2即物质的量为2mol，理论上转移电子物质的量为4mol，则转移电子的电量为4mol×6.02×1023mol−1×1.6×10−19C＝3.85×105C；故A正确；

B．乙：Zn化合价升高，失去电子，因此负极的电极反应式为Zn−2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；故B错误；

C．丙：锰元素的价态由+4价降低到+3价，MnO2在石墨电极上生成MnO(OH)是得到电子；故C错误；

D．丁：铅蓄电池的缺点是比能量低；笨重，废弃电池污染环境，故D错误。

综上所述，答案为A。6、A【分析】【分析】

该装置构成原电池；活泼金属锌为负极，锌失去的电子通过导线流向铜，锌发生氧化反应，不活泼金属铜为正极，得到电子，发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上Zn-2e-=Zn2+；锌的质量逐渐减少，故A正确；

B．锌失去的电子通过导线流向铜；所以电流由Cu经导线流入Zn片，故B错误；

C．原电池是将化学能转变为电能的装置；故C错误；

D．锌片；铜片和稀硫酸溶液构成原电池；铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物；可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；

B．能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）；紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；

C．棉；麻主要含碳氢氧元素；丝、毛的成分是蛋白质；

D．铝的冶炼用电解法。

【详解】

A．人造纤维；合成纤维都是有机高分子化合物；光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故A错误；

B．加热能使蛋白质变性；因为甲型H1N1流感病毒属于蛋白质，故B正确；

C．棉；麻主要含碳氢氧元素；丝、毛的成分是蛋白质，燃烧后有氮氧化物生成，故C错误；

D．一般来说；活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故D错误．

故选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)升高温度；增加活化分子数，反应速率增大，故答案为：增大；

(2)增大压强；增大各物质的浓度，增加分子间的有效碰撞，反应速率增大，故答案为：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(4)化学平衡常数只与温度有关；与压强无关，故答案为：不变；

(5)正反应ΔH<0反应放热，降低温度，平衡正移，H2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(6)保持压强不变，充入一定量的He，气体体积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小，平衡往逆方向进行，N2的平衡转化率减小；故答案为：减小；减小；

(7)加入高效催化剂，不改变平衡的移动，故答案为：不变。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不变⑤.增大⑥.减小⑦.减小⑧.不变9、略

【分析】【详解】

(1)1min时Δc(O2)=1.600mol/L-1.100mol/L=0.500mol/L，根据反应方程式可知相同时间内Δc(NH3)=0.400mol/L，所以c1=0.800mol/L-0.400mol/L=0.400mol/L；根据表格数据可知3min氨气的浓度不再改变，说明反应达到平衡，所以c2=0.850mol/L；

(2)0~2min内，Δc(NH3)=0.800mol/L-0.300mol/L=0.500mol/L，所以v(NH3)==0.250mol/(L·min)；

(3)A．使用合适的催化剂可以增大反应速率；故A符合题意；

B．减小反应物的浓度反应速率减小；故B不符合题意；

C．适当提高温度可以增大活化分子百分百；提高反应速率，故C符合题意；

综上所述答案为AC；

(4)平衡时Δc(O2)=1.600mol/L-0.850mol/L=0.750mol/L，所以转化率为=46.9%。【解析】①.0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.910、略

【分析】【详解】

（1）①N2和O2在放电条件下反应生成NO，化学方程式为

②NO与氧气反应生成NO2，N元素化合价从+2价升高到+4价，化学方程式为2NO+O2=2NO2。

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中部分N化合价从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④浓硝酸和Cu反应生成NO2，N元素化合价从+5价降低到+4价，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物；故属于固氮过程的是①。

（2）①

A．氨气和氧气在催化剂高温条件下反应可生成NO；A错误；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；B正确；

C．氮气和氧气在高温条件下可反应生成NO；C正确；

故答案选A。

②从图中可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为

③SO2在催化剂作用下可与O2反应生成SO3，化学方程式为

（3）氢氧化钙与硫酸铵反应放热生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝。化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亚硫酸铵加热分解为NH3、SO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2可使澄清石灰水变浑浊；A正确；

B．碳酸铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；B正确；

C．碳酸氢铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；C正确；

D．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；但是HCl不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；

故答案选D。

（5）A．雾和霾的分散剂都是空气；A正确；

B．根据流程图可知；雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；

C．NH3自身参与了反应生成了硝酸铵和硫酸铵，故NH3不是催化剂；C错误；

D．无机颗粒物主要成分是铵盐；可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；

故答案选C。【解析】(1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C11、略

【分析】【分析】

（1）甲为原电池；乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；

（2）C为阳极；发生氧化反应，D为阴极，发生还原反应；

（3）在实验（2）的基础上；改变两电极的连接方式，A接D；B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁。

【详解】

（1）A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，负极发生氧化反应，电极方程式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）乙是电解池，其中C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe－2e－=Fe2＋；D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－=H2↑。氢离子放电破坏水的电离平衡；所以阴极附近溶液碱性增强，所以则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，则一段时间后溶液中的现象是有无色气体产生，有白色沉淀生成；

（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【点晴】

电极产物的判断与有关反应式的书写。

1；电解时电极产物的判断——“阳失阴得”；即。

2；电解池中电极反应式的书写。

（1）根据装置书写。

①根据电源确定阴；阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。

②在确保阴；阳两极转移电子数目相同的条件下；将两极电极反应式合并即得总反应式。

（2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式。

①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。

②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。【解析】甲Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OFe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑有无色气体产生有白色沉淀生成4OH－－4e－=2H2O＋O2↑白色沉淀转化为灰绿色，最后呈现红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】【分析】

(1)(3)根据燃料电池的工作原理分析解答；

(2)根据电解原理分析解答。

【详解】

(1)①在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中；二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极A为负极，氧气所在电极B为正极，原电池中阳离子移向正极，故质子的流动方向为从A到B；

②二氧化硫在负极失去电子被氧化生成发生氧化反应，故负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+；

(2)①电解时阴极发生还原反应生成氢气，故阴极的电极反应式2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)；

②阳极Fe失去电子被氧化生成Fe2+，被Fe2+还原为Cr3+，故反应的离子方程式为＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，生成的Cr3+移动向阴极，与氢氧根离子结合生成Cr(OH)3沉淀；

(3)该装置为原电池，一氧化碳发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以一氧化碳所在电极a为负极，空气所在电极b为正极，一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO＋O2--2e-=CO2。

【点睛】

第(3)问，在书写电极反应式时，注意该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动，不存在氢离子、氢氧根离子，故在配平电极反应式时需借助O2-配平，故负极反应式为2CO＋2O2--4e-=2CO2（即CO＋O2--2e-=CO2），正极反应式为O2＋4e-=2O2-。【解析】从A到BSO2-2e-+2H2O=+4H+2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O负CO＋O2--2e-=CO2三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。14、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；16、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。17、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、有机推断题(共2题，共14分)19、略

【分析】【分析】

根据题意，A为乙烯，其结构简式为E为乙酸乙酯，其结构简式为A到B为水化反应，B的结构简式为B到D为伯醇的连续氧化反应，C的结构简式为D的结构简式为A到F为加成反应，F的结构简式为F到G脱去一个HCl后生成氯乙烯，结构简式为H为聚氯乙烯。

【详解】

(1)B中官能团名称为羟基，D中官能团名称为羧基，结构简式为故填羟基、

(2)反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，为氧化反应，故填2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；

(3)反应③的化学方程式为nCH2=CHCl为加聚反应，故填nCH2=CHCl加聚反应；

(4)①试剂a为饱和碳酸钠溶液；其作用为吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层，故填吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层；

②导管的作用为导气；冷凝回流，故填导气，冷凝回流；

③乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离，故填分液。【解析】羟基—COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CHCl加聚反应吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层导气，冷凝回流分液20、略

【分析】【分析】

【详解】

A和乙酸酯化生成B，A中含有羟基，B的分子量是186，B中的醛基被氧化生成羧基，因为1个醛基生成羧基，分子量增加16，C比B多出48，所以B中含有3个醛基，则A中也含有3个醛基。A中相同的官能团连接在不同碳原子上，且A的一卤代物只有一种，所以根据A的分子量可得出其结构简式为则B、C、D、E、F分别为

(1)在化合物A～F中，具有酯基的化合物有共4个；

(2)A为含氧官能团的结构式为—OH；—CHO；

(3)A为含有三个醛基，1molA与足量新制氢氧化铜共热，可生成3mol砖红色沉淀；

(4)F为与过量的氢氧化钠溶液共热生成乙酸钠、甲醇和反应的化学方程式为：+4NaOHCH3COONa＋3CH3OH＋

（5）1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应，说明含有羧基或酚羟基，G是芳香族化合物只有一种官能团，因此官能团是羟基，又因为G分子中不含甲基，且同