2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是。

A.该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B.充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C.放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C2、对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是（）A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂3、维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为下列有关说法错误的是A.维生素C分子式为C6H8O6B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应4、下列说法中正确的是()A.与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物5、在一定条件下，将纯净的NO2充满试管并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原气体体积的(不考虑水蒸气所占体积)（）A.1/3B.1/2C.3/5D.2/36、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A.B.C.D.7、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A.苯（液溴）：加Fe粉，过滤B.甲烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C.乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶D.硝基苯(HNO3)：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液8、能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是A.水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.石蕊试液9、已知断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量；根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是。

A.生成lmolH2(g)中的H-H键吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-864kJ·mol-1C.图示此反应为吸热反应D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、在化学反应中；只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图像，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定；则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa时；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断。

裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a＝________。11、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。12、（1）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_________（填序号）。

①②

写出①中反应的化学方程式：_____________________。

（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（3）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______，自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______。

（4）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。13、(1)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示；回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式___；

②图中数字“419”表示的是___；

③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化___。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1

则2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=___。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___(填编号，下同)，属于吸热反应的是___。

①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

ABCD

(1)若A在常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___。

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___而污染环境。

(2)若A在常温下为气体；C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A___；C___。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：___。该反应(填“属于”或“不属于”)___氧化还原反应。15、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料；它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］；磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵；氯化锂混合溶液作为电解液；以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中；需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用；试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池。

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能。

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的。

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动。

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极。

⑥锌锰干电池工作时；电流由石墨极经过外电路流向锌极。

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

。

①

②

③

电极材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

电解质溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

17、(1)HClO分子中各原子均满足稳定结构。写出HClO的电子式_____。

(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：_____(用离子方程式表示)。

(3)维生素B1的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有_____。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误19、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误20、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误21、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误22、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误23、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)27、硫酸铵一种优良的氮肥；适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织；皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为_____，操作a名称为_______。

(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______(写化学式)。

(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩，______；过滤等。

(5)写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程_________。28、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的工艺流程如图：

已知：①黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]不溶于水。

②CoCl2的溶解度曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)钴与铁具有相似的化学性质，溶解过程中Co与稀硫酸反应生成的氧化产物为____(填化学式，下同)。溶解后过滤，得到的滤渣是____；滤液中含有过量的硫酸。

(2)在加热、搅拌条件下，向(1)中所得滤液中加入NaClO3，目的是____，NaClO3被还原为NaCl，反应的离子方程为____。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少许氧化后的溶液于试管中，滴加几滴____(填“铁氰化钾溶液”或“亚铁氰化钾溶液”)，若____(填现象)，则说明Fe2+已全部被氧化。

(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾沉淀，反应过程中，参加反应的CO转变为____(填化学式)。

(5)流程图中，加入适量的NaOH，得到的是碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]沉淀。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解，溶解后需趁热过滤，原因是____。评卷人得分六、实验题(共1题，共6分)29、某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B装置中的干燥剂是_________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(2)C；D装置中试纸颜色会发生变化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)当实验进行一段时间后；挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生_____________(填”白烟”或“白雾”)。

(4)烧杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得标准状况下11.2LNH3，至少需要Ca(OH)2的质量为____________g。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

A；锂是活泼金属；

B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动；

C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；

D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；

【详解】

A；锂是活泼金属；该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；

B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动；故B正确；

C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+；故C错误；

D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。2、B【分析】【详解】

A.当加入的一种反应物为固体时；对于有气体或液体参加的反应，不会使化学平衡发生移动，A不合题意；

B.升高温度；平衡一定向吸热反应方向移动，B符合题意；

C.对平衡体系增加压强；若没有气体参加反应，或反应前后气体分子数相等，平衡都不发生移动，C不合题意；

D.使用催化剂；只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，D不合题意。

故选B。3、B【分析】【详解】

A.根据结构简式，维生素C分子式为C6H8O6；故A正确；

B.维生素C的的不饱和度为3；苯的不饱和度为4，维生素C同分异构体中不可能有芳香族化合物，故B错误；

C.酸性条件下；紫色石蕊试液呈红色，故C正确；

D.含-OH；-COOC－能发生取代反应；含C=C可发生加成反应、氧化反应，含-OH可发生消去反应和氧化反应，故D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．苯酚中；－OH直接与苯环相连，苯甲醇中，－OH连接在侧链的碳原子上，结构不相似，A错误；

B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O；不是同分异构体，B错误；

C．乙醇与浓溴水互溶；看不到溴水褪色的现象；而苯酚可与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，现象不同，可以区分，C正确；

D．分子中含有的羟基的数目不同；不是同系物，D错误。

答案选C。

【点睛】

B项容易错选，乙醇和二甲醚是同分异构体，二甲醚的结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O，是乙醇的同分异构体；而乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。5、A【分析】【分析】

【详解】

假设NO2的体积是3VL，并将试管倒立于水槽，会发生化学反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3VL反应产生NO气体体积为1VL，所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的1VL÷3VL=1/3；选项A正确。

答案选A。6、C【分析】【分析】

对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0；反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题。

【详解】

A．反应吸热；升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；

B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低；故B正确；

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大；故C错误；

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大；故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学平衡移动图象问题，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响。7、D【分析】【详解】

A．苯（液溴）：加Fe粉；会立即反应生成溴苯，溴苯溶解在苯中，引进了新杂质，应加NaOH溶液反应后分液，故A错误；

B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以除去杂质又引进新的杂质CO2；应用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；

C．乙烯；二氧化硫均与溴水反应；不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除去乙烯中的二氧化硫，故C错误；

D．硝酸与NaOH溶液反应后；与硝基苯分层，然后分液可除杂，故D正确；

答案为D。

【点睛】

本题最易错选B，只从性质判断，乙烯与KMnO4反应，甲烷不反应，认为它正确，却忽视乙烯与KMnO4反应会产生CO2气体，引入新的杂质而错选。8、D【分析】【分析】

根据有机物的溶解性；密度大小，是否具有酸性等来解题。

【详解】

A．乙醇；乙酸都易溶于水；不能鉴别，故A错误；

B．乙酸与氢氧化钠溶液；无现象，乙醇与氢氧化钠溶液不反应，互溶，现象一样，不能鉴别，故B错误；

C．乙醇；乙酸都不与盐酸反应；故无法鉴别，故C错误；

D．乙醇遇到紫色石蕊溶液互溶；溶液呈紫色，乙酸显酸性，遇到石蕊变红，溶液显红色，苯与石蕊分层，苯的密度比水小，故下层是紫色，四氯化碳和石蕊分层，四氯化碳的密度比水大，上层为紫色，四种物质的现象都不一样，可以鉴别，故D正确；

答案选D。9、D【分析】【详解】

A．由图中数据可知，断裂lmolH2(g)中的H-H键和lmolCl2(g)中的Cl-Cl键，需要吸热679kJ，而断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，所以生成lmolH2(g)中的H-H键放出436kJ能量；A不正确；

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；B不正确；

C．图示中；由于反应物的总能量大于生成物的总能量，所以此反应为放热反应，C不正确；

D．由B中所得反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1，可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1；D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)图中反应物的能量大于生成物的能量；结合活化能的概念分析解答；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能降低，结合影响活化能的因素分析判断；

(3)红磷比白磷稳定；说明红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷为吸热反应，结合盖斯定律分析判断；

(4)根据盖斯定律分析解答；

(5)根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根据盖斯定律结合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析计算。

【详解】

(1)根据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，该反应的活化能大于0，反应需要加热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案为：放热，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应中加入了催化剂，故答案为：使用了催化剂；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根据盖斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=△H1-△H2，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是放热反应，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案为：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由盖斯定律可知，反应③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案为：A；

(5)由化学键的键能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根据盖斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案为：369。【解析】放热需要E2-E1使用了催化剂＜A36911、略

【分析】【详解】

(1)H元素化合价升高；失电子，在负极发生氧化反应，即氢气进入负极，故答案为：负；

(2)氧气在正极得电子，发生还原反应，正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每转移4mol电子，消耗标况下22.4L氧气，那么，转移0.1mol电子，消耗标准状态下氧气的体积==0.56L；故答案为：0.56；

(4)甲烷在负极失电子，电解质是碱，生成碳酸根，负极反应式为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，燃料通入负极，在负极失电子，氧气通入正极，在正极得电子。【解析】负2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O12、略

【分析】【详解】

分析：（1）原子利用率达到100%符合绿色化学；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；

（2）根据二氧化硫的性质以及对环境的危害分析解答；

（3）硫原子的质子数是16；据此书写结构示意图；根据硫原子的个数书写分子式；

（4）氮气分子中含有三键；氮气与镁反应生成氮化镁。

详解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，有污染性气体二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“绿色化学”思想的是反应②。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，因此工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序数是16，原子结构示意图为自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为S8。

（4）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式为在点燃条件下，氮气可与金属镁反应生成氮化镁，该反应的方程式为3Mg+N2Mg3N2。【解析】②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O形成酸雨酸性S83Mg+N2Mg3N213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图可知，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

②图中数字“419”表示的是(正)反应的活化能(或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量)；

③图中曲线II表示的反应过程活化能降低；故表示的是使用催化剂的能量变化；

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1；由盖斯定律可知，①×2-②可得目标方程式，则2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-437.3kJ·mol-1×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1；

(3)①物质燃烧属于放热反应；②酸碱中和反应属于放热反应；③CaCO3受热分解属于吸热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；故属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③④。【解析】CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol(正)反应的活化能(或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量)使用催化剂-308.6kJ·mol-1①②③④14、略

【分析】【详解】

(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，SO2和氧气反应生成C，则C是SO3，C和水反应生成硫酸，则D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨，所以答案为：H2SO4；酸雨；

(2)若C是红棕色气体，常温下是气体则C为NO2，C由B和氧气氧化而来则B为NO，A与氧气反应可以生成B(NO)，所以A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；此反应有氮元素化合价降低（+5--+4），铜元素的化合升高（0--+2），属于氧化还原反应。所以答案为：N2、NO2、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；属于；【解析】H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于15、略

【分析】【分析】

本题主要原电池和电解池的相关知识点。

【详解】

（1）亚铁离子具有强还原性；制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化；

（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2、H2O和NH3；

（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为：

（4）M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

（5）正极的电极方程式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】为了防止亚铁化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO416、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由电池的总反应方程式可知，石墨为电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案为：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通锌锰干电池是最常见的一次电池；故正确；

②铅酸蓄电池充电时将电能转化为化学能；故错误；

③氢氧燃料电池将化学能转变为电能时；不需要燃烧，故错误；

④铅酸蓄电池工作过程中；溶液中的阳离子向正极移动，则电解质溶液中氢离子向正极移动，故错误；

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，故正确；

⑥锌锰干电池中；锌筒作负极，石墨为正极，电流由正极流向负极，则锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极故正确；

①⑤⑥正确；故答案为：①⑤⑥；

(3)用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若将该反应设计为原电池，还原剂铜应做原电池的负极，比金属活泼性弱于铜的银或石墨做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，由题给电极材料和电解质溶液可知，②符合题意，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②。【解析】MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②17、略

【分析】【详解】

(1)HClO分子中，中心原子为O原子，分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为故答案为：

(2)碳酸氢钠为强碱与弱酸形成的酸式盐，碳酸氢钠的水溶液中存在水解反应：因此其水溶液呈碱性，故答案为：

(3)根据维生素B1的结构简式分析可知，维生素B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，分子中同种原子形成非极性键，不同种原子形成极性键，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有离子键和氢键，故答案为：离子键和氢键。【解析】离子键和氢键三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。19、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。20、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。21、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。22、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。24、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工业流程题(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

CaSO4浊液中先通入NH3、后通入X生成CaCO3，根据碳元素守恒，可知X是CO2，根据操作a后有滤液和CaCO3沉淀，可知操作a是过滤，此时滤液的主要成分是(NH4)2SO4，滤液通过提纯操作得到(NH4)2SO4和母液，碳酸钙灼烧后得到CaO和CO2，CO2可以重复利用通入A中，CaO与母液反应生成NH3，也可以重复利用通入CaSO4浊液中。

【详解】

(1)由分析可X为CO2，操作a名称为过滤，故答案为：CO2或二氧化碳；过滤；

(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为吸热反应；欲加快该反应速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高温度，故答案为：吸热；粉碎石灰石或者升高温度。

(3)由分析可知，上述流程中，可以循环使用的物质有：NH3，CO2；

(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体；必要的操作