2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中，不能发生水解的是A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白质2、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向不移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总3、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是。

A.三种化合物中c中的所有碳原子一定共面B.b与c均可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理相同C.b与乙烯互为同系物D.a的二氯代物超过9种结构4、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是。

A.H＋的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl—的浓度5、乙醇分子中的各种化学键如图所示；关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是。

A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与反应时断裂①和③键C.发生酯化反应时断裂②键D.在空气中完全燃烧时断裂上述所有化学键6、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.其价电子排布为4s24p2D.XH4的稳定性比SiH4的高7、微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e-=2Ag＋H2OC.电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移D.负极发生反应Zn＋2OH－－2e-=Zn(OH)28、下列有机化合物的命名不正确的是A.2，3，3-三甲基丁烷B.2-甲基-3-乙基庚烷C.2-甲基-1-丙烯D.3-甲基-1-丁炔9、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是（）A.平衡后升温，NO2含量降低B.0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C.v正：b点>a点，b点：v逆>v正D.恒温，t1时再充入O3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。

②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO2)=___________(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内生成3molH2同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

(3)平衡时CO2的转化率为___________。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________。

(5)第3分钟时v正(CH3OH)___________第9分钟时v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。13、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分；根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

（1）实验过程如图所示；分析判断_______段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；其主要原因是_______。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______。A．几滴硫酸铜溶液B．蒸馏水C．CH3COONa固体D．浓盐酸II.某温度时；在2L密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（4）该反应的化学方程式：_______；

（5）反应开始至2min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)14、(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为___________

②反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________

③平衡时A的转化率为___________

(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计：其中V1=___________V6=___________

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误16、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误17、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误18、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误19、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)20、某化学兴趣小组利用如图装置探究NH3与Cl2之间的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的NH3与Cl2发生反应的装置。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)装置B、D的作用均为_______。

(3)实验过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，可应用此此原理检测氯气管道接缝处是否泄漏，该反应的化学方程式为_______。

(4)装置E中盛放的是饱和食盐水。其作用是_______。

(5)若将NH3通过灼热的CuO粉末，固体变为红色。且有无色无味、无污染的气体产生，反应的化学方程式为_______。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)21、向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b）；沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积x(mL)间的关系曲线如图所示。试回答：

（1）AB段所表示的反应的离子方程式是________________________________________________；

CD段所表示的反应的离子方程式是_____________________________________。

（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是________________________。

（3）a是______________，且c(a)∶c(b)＝_______________

（4）原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝_____________________

（5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体（Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906）加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中；固体质量随时间的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式_____________________________。（写出计算过程）22、I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

请回答下列问题：

（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；

（2）充电时；阳极的电极反应式是___。

II.如图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）

（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。

（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。23、能量的形式转化和反应的快慢是化学反应的研究方向。

(1)从能量的变化角度研究反应：

①已知反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“a”或“b”)。

②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示；。化学键H-HO=OH-O键能()436496463

则生成(g)可以放出热量___________kJ。

③氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车；酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。

若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，b电极是该电池的______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于________反应。

下列说法不正确的是___________

A．该电池工作时化学能转化为电能。

B．稀硫酸增强了溶液的导电性。

C．当转移0.2mol电子时；需要消耗氢气体积是2.24L

D．电子移动方向为：a电极→导线→b电极。

(2)下列属于吸热反应的是___________(填序号)。

a．稀释浓硫酸。

b．

c．和单质碳的反应。

d．高温煅烧石灰石使其分解。

e．铁在氯气中燃烧。

(3)将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题：

①若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为___________，Y极上发生电极反应式为___________。当转移0.2mol电子时，则生成标况下的氢气体积是___________L。

②若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X___________Y(填“大于”或“小于”或“等于”)

(4)某温度时；在2L的密闭容器中，A；B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

②反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为___________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型。

②_______，反应类型_______。

⑤_______，反应类型_______。

(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则F的同分异构体有几种_______，F与氯气光照后得到的一氯代物有几种_______25、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B；D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

（1）A的结构简式为___，B中决定性质的重要官能团的名称为__。

（2）写出相应反应的化学方程式并判断反应类型。

①B+D→F，___；反应类型：___。

②B→C，___；反应类型：___。+26、以煤和石油为原料，可以获得一系列化工产品，转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知C的密度是同温同压下H2密度的14倍；F是具有芳香气味的油状液体。

请回答：

(1)E的官能团名称是______。

(2)C→D的反应类型是______。

(3)B+D→F的化学方程式是______。

(4)下列说法不正确的是______。

A.A；B、D均能与氧化铜在一定条件下反应。

B.可用溴水鉴别B；D、F这三种无色液体。

C.相同物质的量的B；E、F完全燃烧时；耗氧量依次增加。

D.水煤气合成B和合成C时的原子利用率理论上都能达到100%27、石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物；它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖属于单糖；不能发生水解反应，故A可选；

B．淀粉属于多糖；能够在一定条件下发生水解，故B不选；

C．植物油属于油脂；结构中含有酯基，能够发生水解，故C不选；

D．蛋白质结构中含有肽键；能够在一定条件下发生水解，故D不选；

故选A。2、A【分析】【分析】

恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；反应正方向气体体积增大，温度升高，二氧化碳的体积分数下降，反应正向移动，故反应为吸热反应。

【详解】

A.550℃时，若充入惰性气体，容器体积增大，等同于恒容环境下减小压强，v正，v逆均减小；平衡正向移动，A错误；

B.由图可知，650℃时，反应达平衡后一氧化碳的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则平衡时一氧化碳的为2xmol，二氧化碳为(1-x)mol，x=0.25mol，则CO2的转化率为25.0%；B正确；

C.由图可知，T℃时，达到平衡状态时两气体体积分数均为50%，即充入等体积的CO2和CO；平衡不移动，C错误；

D.925℃时，一氧化碳的体积分数为96%，则二氧化碳的体积分数为4%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总；D正确。

答案为A。3、D【分析】【详解】

A．c中有碳原子与另外四个碳原子单键相连，不可能所有碳原子共平面，A错误；

B．b与c均含有碳碳双键，使溴水褪色是发生加成反应，是酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应，褪色原理不同，B错误；

C．b与乙烯均含有1个碳碳双键，但b是环烯烃，乙烯是直链，结构不相似，不是互为同系物，C错误；

D．的一氯代物有6种，分别在1，2，4，5，6，7号碳上；二氯代物是“定一议二”的方法，当一个氯原子在1号碳上时，第二个氯原子的位置有1至7号碳原子，共7种；当一个氯原子在2号碳上时，第二个氯原子的位置有2，4，5，6，7号碳原子，共5种；以此类推；a的二氯代物超过9种结构，D正确；

答案选D。

【点睛】

烯烃含碳碳双键，可使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同，前者发生氧化反应，后者发生加成反应；同系物的判断需要结构相似，相差n个CH2原子团，同时需要注意区别苯酚和苯甲醇，两者不是同系物。4、D【分析】【详解】

由图可知，产生H2速率先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2↑

A；开始盐酸的浓度较大；反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故A正确；

B；由反应可知Mg参加反应；开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；

C、反应开始H+离子浓度最大；随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故C正确；

D、因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变；故D错误；

故选：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．和金属钠反应时断裂①键；生成乙醇钠，故A正确；

B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键；生成乙醛，故B正确；

C．发生酯化反应时断裂①键；故C错误；

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键；生成二氧化碳和水，故D正确。

综上所述，答案为C。6、D【分析】【分析】

根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断；Si位于周期表第三周期，原子最外层有4个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析。

【详解】

A．X和Si的性质相似，和水不反应，选项A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，选项B正确；C．X是其中的一种“类硅”元素，可判断X位于周期表第四周期ⅣA族，其价电子排布为4s24p2，选项C正确；D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低；选项D错误。答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断。7、D【分析】【分析】

根据电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，氧化银得到电子、发生还原反应作正极，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A．由电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2可知，反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O；所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，故A错误；

B．氧化银得到电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；故B错误；

C．电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中OH-向负极迁移；故C错误；

D．由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D正确；

故选：D。8、A【分析】【详解】

A.根据系统命名规则；2，3，3-三甲基丁烷命名方向错误，应该为2，2，3-三甲基丁烷，A错误；

B.根据系统命名规则；2-甲基-3-乙基庚烷简单基团在前，命名正确，B正确；

C.根据系统命名规则；2-甲基-1-丙烯以碳碳双键编号小为标准，命名正确，C正确；

D.根据系统命名规则；3-甲基-1-丁炔命名正确，D正确。

答案为A。9、C【分析】【详解】

A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大；故A错误；

B．由图可知，0-2s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol•L-1-0.4mol•L-1=0.4mol•L-1，故v(NO2)==0.2mol•L-1•s-1，v(O3)=v(NO2)=0.1mol•L-1•s-1；故B错误；

C．温度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故V正：b点＞a点；b点的NO2的分数未达到平衡的分数，则平衡向生成NO2的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，故b点：v逆＞v正；故C正确；

D．容器中充入反应物；正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，然后平衡移动至建立新平衡，该效果与图示不符，故D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

根据中形成原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成原电池，总反应为电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。

【详解】

①中形成原电池，Fe比Sn活泼，Sn为正极，发生还原反应，电极反应式为：氢离子浓度减小，溶液的pH值增大；答案为增大。

②C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为正极：总反应方程式为A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；答案为：B＞A＞C。【解析】增大B＞A＞C11、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维12、略

【分析】【详解】

(1)由图像知

(2)A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时；反应物的浓度还在变化，并未达到平衡状态，故A错误；

B．该反应前后气体分子数不相等；在恒温密闭容器中，压强和物质的量成正比，则混合气体的压强不变时，反应平衡，故B正确；

C．单位时间内生成3molH2指逆反应方向，生成1molCH3OH指正反应方向；则两者速率相等，反应平衡，故C正确；

D．该反应前后气体分子数不相等；即混合气体的物质的量在变化，密闭容器中气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，说明平衡，故D正确；

故选：BCD。

(3)平衡时CO2的转化率为

(4)∆c(H2)=3∆c(CO2)=2.25mol/L，则平衡时H2的浓度为3-2.25=0.75mol/L，H2(g)的质量m=cVM=0.75mol/L×1L×2g/mol=1.5g，平衡时CO2(g)质量为m=cVM=0.25mol/L×1L×44g/mol=11g；则质量比为11:1.5=22:3；

(5)第9分钟时反应达平衡，则v逆(CH3OH)=v正(CH3OH)，随着反应的进行，v正（CH3OH）的速率逐渐减小，第9分钟v正（CH3OH）小于第3分钟时v正（CH3OH），第3分钟时v正（CH3OH）大于第9分钟时v逆（CH3OH）。【解析】BCD75%22:3＞13、略

【分析】【分析】

（1）

相同时间内生成的氢气体积越大；反应速率越快，根据实验过程如图，EF段化学反应速率最快。

（2）

锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，所以将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；

（3）

A.加入几滴硫酸铜溶液；锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故不选A；

B.加入蒸馏水；盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选B；

C.加入CH3COONa固体；醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故选C；

D.加入浓盐酸；氢离子浓度增大，反应速率加快，故不选D；

选BC。

（4）

Y；Z物质的量减少；X物质的量增多，Y、Z是反应物、X是生成物，Y、Z、X的物质的量变化分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系数比等于物质的量变化比，所以该反应的化学方程式为Y+2Z⇌3X；

（5）

反应开始至2min末，生成0.4molX，则反应消耗molY，Y的平均反应速率为mol/(L·min)。【解析】（1）EF

（2）该反应放热；体系温度升高，反应速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z⇌3X

（5）0.033mol/(L·min)14、略

【分析】【详解】

(1)①由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；

②由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L⋅min)，故答案为：0.1mol/(L⋅min)；

③平衡时A的转化率为=40%；故答案为：40%；

(2)①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml；故答案为：30；10；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积。【解析】2A+B2C0.1mol/(L⋅min)40%3010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。16、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。17、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。19、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、实验题(共1题，共4分)20、略

【分析】【分析】

A装置为生成NH3的装置，B装置为NH3干燥装置，F为Cl2产生装置，E为Cl2除杂装置，D为Cl2干燥装置，C为Cl2与NH3反应装置。

【详解】

(1)由图可知；仪器a的名称为分液漏斗；

(2)制取的氨气和氯气中均混有水蒸气；装置B中盛装的碱石灰；D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用；

(3)实验过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，根据元素守恒可知该白色固体为NH4Cl，另一种产物为N2，反应过程中NH3中部分N元素化合价升高至0，Cl元素化合价由0降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(4)装置F中制取的氯气中含有HCl，Cl2在饱和食盐水中溶解度较低；而HCl易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体；

(5)NH3具有还原性，CuO具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，将NH3通过灼热的CuO粉末，固体变为红色，且有无色无味、无污染的气体产生，由此可知，产物中含有Cu、N2，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。【解析】分液漏斗干燥气体8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2除去氯气中的HCl气体3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2五、原理综合题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氯化镁和氯化铝溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，再加入氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以AB段为沉淀量减少，即氢氧化铝溶于氢氧化钠，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；t之后加入盐酸，是溶液中的偏氯酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓；（2）B点溶液中溶质为偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应产生氢氧化铝和碳酸氢钠，AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-；（3）前面加入的试剂是氢氧化钠，当到反应最后溶液中仍为镁离子和铝离子，总反应的效果为氢氧化钠和盐酸反应，所以二者的比例为1:1；（4）根据沉淀的量看出氢氧化铝和氢氧化镁都为m摩尔，所以氯化铝和氯化镁中铝离子：镁离子：氯离子的比例为1:1:5；（5）硫酸铝铵晶体的物质的量为4.53/906=0.005摩尔，硫酸铝铵晶体中水的物质的量为0.005*24=0.12摩尔，水的质量为0.1218=2.16克，加热至400℃时，固体减少的质量为4.53-2.46=2.07克<2.16克，剩余固体中含有的结晶水的物质的量为（2.16-2.07）/18=0.005摩尔，剩余固体中硫酸铝铵和水的物质的量比为0.005/0.005=1:1，所以400℃时剩余固体成分的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O。

考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。【解析】Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-NaOH1:11:1:5Al2(NH4)2(SO4)4·H2O22、略

【分析】【详解】

I（1）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放电时，Pb作为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，反应过程中消耗了硫酸，所以电解液中H2SO4的浓度将变小；

（2）充电时，阳极上硫酸铅失电子生成PbO2，电极反应式是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；

II.(1)燃料电池是化学能转变为电能的装置，甲池属于原电池，原电池工作时，电解质溶液中K+向正极移动；

(2)甲池中通入O2的为正极，通入CH3OH的为负极，乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑4H+；

（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下）即0.5molO2，转移电子的物质的量为4×0.5mol=2mol，根据丙中电极总反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移2mol电子生成2mol气体，则丙池中产生的气体体积（标准状况）为2mol×22.4L/mol=44.8L。【解析】Pb变小PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-原电池正极2H2O-4e-=O2↑4H+44.8L23、略

【分析】【详解】

（1）①氢气燃烧放热；则生成物总能量高于反应物总能量，所以a图能正确表示该反应中能量变化。

②生成1mol水，需要消耗1mol氢气和0.5mol氧气，断键吸收的能量是436kJ+496kJ×0.5＝684kJ，形成化学键放出的能量是463kJ×2＝926kJ，则生成(g)可以放出热量926kJ－684kJ＝242kJ。

③若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，b电极通入的是氧气；氧气得到电子，是该电池的正极，正极得到电子，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于还原反应。

A．该电池工作时化学能转化为电能；A正确；

B．硫酸是电解质；稀硫酸增强了溶液的导电性，B正确；

C．当转移0.2mol电子时；需要消耗氢气0.1mol，但体积不一定是2.24L，C错误；

D．负极失去电子，电子移动方向为：a电极→导线→b电极；D正确；

答案选C。

（2）a．稀释浓硫酸；放热，不是化学变化，a不选；

b．属于吸热反应，b选；

c．和单质碳的反应属于吸热反应；c选；

d．高温煅烧石灰石使其分解属于吸热反应；d选；

e．铁在氯气中燃烧属于放热反应；e不选；

答案选bcd；

（3）①根据电子流向可判断X是负极，Y是正极，若电极材料分别为铁棒和碳棒，铁电极是负极，则X为负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，Y极上氢离子放电，发生电极反应式为2H＋+2e－＝H2↑。当转移0.2mol电子时生成0.1mol氢气；则生成标况下的氢气体积是2.24L。

②若电极材料都是金属棒；由于X是负极，则金属活动性：X大于Y；

（4）①由图中所给数据进行分析，反应从开始至2min，A和B的物质的量减少，是反应物，C的物质的量增加，是生成物，A减少了5mol－3mol＝2mol，B减少了2mol－1mol＝1mol，C增加了4mol－2mol＝2mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知A、B、C的化学计量数分别是2、1、2，则该反应的化学方程式为2A+B2C；

②反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为＝0.5mol/(L·min)。【解析】(1)a242正还原C

(2)bcd

(3)负Fe－2e－＝Fe2＋2H＋+2e－＝H2↑2.24大于。

(4)2A+B2C0.5mol/(L·min)六、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，A与氢气在Ni催化作用下发生加成反应产生B是乙烷；乙烷与氯气在光照时发生取代反应，产生C是一氯乙烷和HCl；乙烯与水在硫酸作用下，发生加成反应产生D是乙醇；乙烯在催化剂的作用下生成E，则E为聚乙烯。

【详解】

(1)A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；B是乙烷，结构简式为CH3CH3；C是一氯乙烷，结构简式为CH3CH2Cl；D是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

(2)反应②是乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应⑤是乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

(3)B是乙烷，F是B的一种同系物，则F的分子式为CnH2n+2，其相对分子质量为86，则有解得则F的分子式为C6H14，其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3，所以F的同分异构体有5种；F与氯气光照后得到的一氯代物，CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3种不同环境的H原子，其一氯代物有3种，CH3CH2CH2CH(CH3)2中含有5种不同环境的H原子，其一氯代物有5种，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3中含有4种不同环境的H原子，其一氯代物有4种，CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3中含有2种不同环境的H原子，其一氯代物有2种，CH3C(CH3)2CH2CH3中含有3种不同环境的H原子，其一氯代物有3种，则F的一氯代物共有17种。【解析】CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+