2025年牛津译林版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2、有五个系列的同族元素的物质；101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：

。①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）A.a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4B.系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2TeD.上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高3、下列气体通入水中能形成强电解质的是()A.rm{He}B.rm{SO_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CO_{2}}4、rm{H_{3}PO_{4}}是一种三元弱酸，锂盐rm{LiH_{2}PO_{4}}是制备电池的重要原料。室温下，rm{LiH_{2}PO_{4}}溶液的rm{pH}随rm{c_{鲁玫脢录}(H_{2}PO_{4}^{篓C})}的变化如图rm{1}所示，rm{H_{3}PO_{4}}溶液中rm{H_{2}PO_{4}^{篓C}}的分布分数rm{娄脛(娄脛=dfrac{cleft({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}right)}{{c}_{脳脺}left(潞卢P脭陋脣脴碌脛脕拢脳脫right)})}随rm{娄脛(娄脛=

dfrac{cleft({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}right)}{{c}_{脳脺}left(潞卢P脭陋脣脴碌脛脕拢脳脫right)}

)}的变化如图rm{pH}所示，下列有关rm{2}溶液的叙述正确的是A.溶液中存在rm{LiH_{2}PO_{4}}个平衡B.含rm{3}元素的粒子有rm{P}rm{H_{2}PO_{4}^{-}}rm{H_{2}PO_{4}^{2-}}C.随rm{PO_{4}^{3-}}增大，溶液的rm{c_{鲁玫脢录}(H_{2}PO_{4}^{篓C})}明显变小D.用浓度大于rm{pH}的rm{1mol隆陇L^{-1}}溶液溶解rm{H_{3}PO_{4}}当rm{Li_{2}CO_{3}}达到rm{pH}时，rm{4.66}几乎全部转化为rm{H_{3}PO_{4}}rm{LiH_{2}PO_{4}}5、已知rm{X}rm{Y}是同周期的短周期元素，且电负性rm{X>Y}下列说法正确的是A.rm{X}与rm{Y}形成化合物中rm{Y}显负价，rm{X}显正价B.若rm{X}rm{Y}均为金属元素，则第一电离能rm{Y}一定小于rm{X}C.若rm{X}rm{Y}均为非金属元素，则二者的最高价氧化物对应水化物酸性rm{X}一定弱于rm{Y}D.气态氢化物的稳定性：rm{HmY}小于rm{HnX}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X元素的元素符号是；W元素的元素名称是。（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，（请选“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ键的数目为。（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。7、已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。（1）草酸的电离方程式为。（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：MnO4-+H2C2O4+→Mn2++CO2↑+H2O某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。①配平上述离子方程式②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是。A．体系压强增大B．反应物接触面积增大C．生成物对反应有催化作用D．反应物浓度增大（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：。组别温度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色时间/s1301010204023020200t33015①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。②实验2中溶液褪色时间t为A．>40B．=40C．<40D．无法判断8、（3分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是____，（2）它可能的结构简式是（至少写两种）9、（1）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂①②③④⑤（2）分子式为C4H10O的有机化合物，能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为_____________、_____________。当C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。该有机物的系统命名为：10、为探究苯与溴的取代反应；甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，rm{3隆芦5min}后发现滴有rm{AgNO_{3}}的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成；即证明苯与溴发生了取代反应．

rm{(1)}装置rm{I}中rm{垄脵}的化学方程式为______；______．

rm{垄脷}中离子方程式为______．

rm{(2)垄脵}中长导管的作用是______．

rm{(3)}烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是______，要想得到纯净的产物，可用______试剂洗涤rm{.}洗涤后分离粗产品应使用的仪器是______．

rm{(4)}乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验rm{.}可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳rm{.a}的作用是______rm{.b}中的试剂是______rm{.}比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______．11、（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯12、消除汽车尾气中的NO；CO；有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式______．13、请写出下列反应方程式，并写出反应类型。rm{(1)CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}}______________________；________________反应。rm{(1)

CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}}rm{(2)}______________________；________________反应。rm{(3)CH_{2}篓TCH_{2}+Br_{2}篓D隆煤}__________________；________________反应。rm{(4)CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽禄炉录脕}}__________________；________________反应。rm{+Br_{2}underrightarrow{FeBr_{3}}}评卷人得分三、实验题(共5题，共10分)14、草酸铁晶体rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O}通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在rm{110隆忙}可完全失去结晶水rm{.}为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量；某实验小组做了如下实验：

步骤rm{1}称量rm{5.20g}草酸铁晶体进行处理后，配制成rm{250mL}一定物质的量浓度的溶液．

步骤rm{2}取所配溶液rm{25.00mL}于锥形瓶中，先加足量稀rm{H_{2}SO_{4}}酸化，再滴加rm{KMnO_{4}}溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同时rm{MnO_{4}^{-}}被还原成rm{Mn^{2+}.}向反应后的溶液中加入锌粉；加热至溶液黄色刚好消失，过滤；洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．

步骤rm{3}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步骤rm{2}所得溶液至终点，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{V_{1}}rm{mL}滴定中rm{MnO_{4}^{-}}被还原成rm{Mn^{2+}}．

重复步骤rm{2}步骤rm{3}的操作rm{2}次，分别滴定消耗rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液为rm{V_{2}}rm{V_{3}mL}．

记录数据如下表：

。实验编号rm{KMnO_{4}}溶液的浓rm{(mol/L)}rm{KMnO_{4}}溶液滴入的体积rm{(mL)}rm{1}rm{0.0200}rm{V_{1}=20.02}rm{2}rm{0.0200}rm{V_{2}=23.32}rm{3}rm{0.0200}rm{V_{3}=19.98}请回答下列问题：

rm{(1)}草酸铁溶液能做净水剂的原因______rm{(}用离子方程式表示rm{)}．

rm{(2)}该实验步骤rm{1}和步骤rm{3}中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的______rm{(}填序号rm{)}．

A.酸式滴定管rm{B.}碱式滴定管rm{C.}锥形瓶rm{D.}胶头滴管rm{E.}漏斗rm{F.250mL}容量瓶。

rm{(3)}实验步骤rm{2}中rm{KMnO_{4}}氧化草酸的化学方程式为______；加入锌粉的目的是______．

rm{(4)}步骤rm{3}滴定时是否选择指示剂______rm{(}是或否rm{)}滴定终点的判断方法是______．

rm{(5)}在步骤rm{3}中；下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______．

A.滴定管用水洗净后直接注入rm{KMnO_{4}}溶液。

B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

C.读取rm{KMnO_{4}}溶液体积时；滴定前平视，滴定结束后俯视读数。

rm{(6)}实验测得该晶体中结晶水的个数rm{x}为______．15、如图为甲同学设计的制取并检验rm{C_{2}H_{4}}性质的实验装置图rm{.}请回答有关问题：

rm{(1)}写出上述制乙烯的反应的化学方程式：______；

rm{(2)}加入几片碎瓷片的目的是______；

rm{(3)}加热时，使混合液温度迅速升高到rm{170隆忙}是为了______；

rm{(4)}实验过程观察到的现象为：

rm{垄脵Br_{2}}的四氯化碳溶液由______色变______；

rm{垄脷}酸性rm{KMnO_{4}}溶液______．

rm{(5)}乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有______气体也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{.}写出此气体使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的离子方程式______．16、50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①______，②______．若没有这两个装置会造成最高温度读数______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

。实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸NaOH溶液平均值平均值125.124.925.028.03.0225.125.125.128.23.1325.125.125.128.33.2（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会______（填偏高、偏低、或不变），其原因是______．

（3）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容C=4.18kJ/（Kg•K），根据下表求出该反应的中和热为△H=______（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热）．17、rm{CH_{3}COOOH(}过氧乙酸rm{)}广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用rm{CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}=CH_{3}COOOH+H_{2}O}来制取过氧乙酸；查得相关数据如下：

。物质沸点rm{隆忙}熔点rm{隆忙}溶解性rm{CH_{3}COOH}rm{117.9}rm{16.6}能溶于水及酒精等有机溶剂rm{H_{2}O_{2}}rm{150.2}rm{-0.43}溶于水及酒精rm{CH_{3}COOOH}rm{105}rm{0.1}溶于水及酒精等有机溶剂同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至rm{100隆忙}即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性rm{.}回答以下问题：

rm{(1)}利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在______rm{100隆忙(}填“rm{>}”或“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}原因是：______

rm{(2)}为了使实验顺利进行，rm{B}处应接一个______rm{(}填一种装置rm{)}然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液．

rm{(3)}实验结束后得到一定量的过氧乙酸；利用如下反应测定该产物的纯度：

rm{2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{2KI+CH_{3}COOOH+2H_{2}SO_{4}篓T2KHSO_{4}+I_{2}+CH_{3}COOH+H_{2}O}

rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}篓T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

rm{垄脵}取rm{10.00mL}制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到rm{1000mL}用移液管取rm{20.00mL}至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用______rm{(}填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”rm{)}装rm{0.100mol/L}的rm{KMnO_{4}}溶液进行滴定至______现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的rm{H_{2}O_{2}}除去rm{.}然后再加入过量rm{KI}溶液，加入几滴淀粉，再用rm{0.100mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}滴定消耗了rm{12.00mL.}一般工业制得的过氧乙酸质量分数为rm{18%隆芦23%.}如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为rm{1.15g?cm^{-3}.}试通过计算判断该溶液是否合格______．

rm{垄脷}滴定过程中；下列操作会使结果偏差大的是______．

A.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}时开始平视滴定管；结束时俯视滴定管．

B.装标准rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的滴定管未用标准rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液润洗．

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附着水珠就用来量取待测液。

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管．18、实验室制得的乙炔中常混有rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定rm{CaC_{2}}样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。rm{(1)A}瓶中的液体可以从酸性rm{KMnO_{4}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液中选择，应该选择________，它的作用是________________________。rm{(2)}装置Ⅰ的主要缺点是________________。rm{(3)}装置Ⅱ的主要缺点是________________。若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是________________________。评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)19、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素rm{.}已知：

rm{垄脵}热稳定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}

rm{垄脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的电子层结构；

rm{垄脹A}与rm{B}在同一周期，在该周期所有主族元素中，rm{A}的原子半径最大，rm{B}的离子半径最小；

rm{垄脺A}与rm{B}质子数之和是rm{D}质子数的rm{3}倍．

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

rm{垄脵H_{m}D_{m}}的电子式______．

rm{垄脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}的还原性强弱顺序为：______，rm{(}用离子符号表示rm{)}能证明其还原性强弱的离子方程式为______．

rm{垄脹}将rm{E}的单质通入rm{A}与rm{D}形成的化合物的水溶液中；在常温下反应的离子方程式为：______．

rm{垄脺}常温下，将等物质的量浓度的rm{H_{m}C}溶液和rm{A}的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比rm{1}rm{2}混合，写出该反应的离子方程式______rm{.}该溶液的溶质含有的化学键类型是______

rm{垄脻}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}单质中，符合下列转化关系的是______rm{(}填元素符号rm{)}．20、某废水中可能含有下列离子中的若干种：rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}.}现进行如下实验：

rm{a.}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液；无明显变化。

rm{b.}另取溶液加入少量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

rm{c.}向rm{b}中所得溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成。

rm{d.}向rm{b}中所得溶液中加入过量浓氨水；仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

rm{(}已知rm{Cu^{2+}}与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子rm{)}请回答下列问题：

rm{(1)}该废水一定含有的离子是______；

rm{(2)}实验rm{b}中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______；

rm{(3)}过滤除去rm{d}中的蓝色沉淀，调整溶液的rm{pH}为rm{10.7}左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为rm{1}rm{4}其离子方程式为rm{Al+NO_{3}^{-}+OH^{-}隆煤AlO_{2}^{-}+NH_{3}+N_{2}+H_{2}O(}未配平rm{).}若除去rm{0.2molNO_{3}^{-}}消耗铝______rm{g.}评卷人得分五、其他(共3题，共24分)21、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应23、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。故选择D考点：考查相似相溶原理【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2；HF；故A正确；

B．卤素单质均表现为较强的氧化性；HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故B错误；

C．O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te；故C正确；

D．分子间存在氢键的熔沸点较高，HF和H2O分子间均存在氢键；所以其熔沸点在同族中特别高，故D正确．

故选B．

A．根据同主族元素的原子以及其单质分子；氢化物的知识来分析；

B．卤素单质均表现为较强的氧化性；HF为弱酸；

C．元素的非金属性越强；则氢化物的稳定性越强；

D．分子间存在氢键的熔沸点较高．

本题考查了元素周期律、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握氢键对物质物理性质的影响．【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】本题考查了物质的性质和强电解质的判断，题目难度不大，熟悉各物质的性质是解题关键，注意电解质的强弱的本质区别是电离的程度。【解答】A.rm{He}是惰性气体，不与水反应，故A错误；是惰性气体，不与水反应，故A错误；

rm{He}

B.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；

C.乙醇与水不发生反应，故C错误；

D.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D错误。故选B。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。【解答】由图rm{1}可知rm{LiH}rm{2}rm{2}rm{PO}溶液呈酸性，说明电离程度rm{4}rm{4}rm{H}rm{2}rm{2}大于水解程度，且随着rm{PO}rm{4}rm{4}rm{-}rm{-}rm{c}初始rm{(H}增大，溶液rm{2}逐渐减小，但浓度约大于rm{2}rm{PO}rm{4}时，rm{4}不再发生改变，由图rm{-}可知，随着溶液rm{-}增大，rm{)}rm{pH}rm{10}rm{-4}rm{-4}rm{mol/L}增大，可说明rm{pH}rm{2}rm{pH}rm{c(H}进一步电离，则溶液中存在rm{2}rm{2}rm{PO}rm{4}，当rm{4}rm{-}rm{-}rm{)}rm{H}的rm{3}约为rm{3}时，分数rm{PO}达到最大，继续加入碱，可与rm{4}rm{4}rm{H}rm{3}rm{3}反应生成rm{PO}rm{4}rm{4}等，以此解答该题。A.溶液中存在rm{H}rm{2}rm{2}的电离以及rm{PO}rm{4}和rm{4}的水解等平衡；故A错误；

B.含rm{-}元素的粒子有rm{-}rm{pH}rm{4.66}和rm{娄脛}故B错误；

C.由图rm{H}可知浓度约大于rm{2}时，rm{2}不再发生改变；故C错误；

D.用浓度大于rm{PO}的rm{4}溶液溶解rm{4}当rm{-}达到rm{-}时，由图rm{HPO}可知rm{4}的分数rm{4}达到最大，约为rm{2-}则rm{2-}几乎全部转化为rm{H_{2}PO_{4}^{-}}故D正确。

故选D。rm{HPO_{4}^{2-}}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。在注重对元素周期律巩固和训练的同时，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的灵活应变能力和。【解答】同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性rm{X>Y}故原子序数rm{X>Y}

A.电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性rm{X>Y}键合电子偏向rm{X}原子，偏离rm{Y}原子，故rm{X}与rm{Y}形成化合物中，rm{X}显负价，rm{Y}显正价；故A错误；

B.若rm{Y}的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于rm{X}的第一电离能，如第一电离能rm{P>S}故B错误；

C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性rm{X>Y}所以最高价含氧酸的酸性：rm{X>Y}强于rm{X}故C错误；

D.同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性rm{Y}所以氢化物的稳定性：rm{X>Y}小于rm{H_{m}Y}故D正确。

故选D。rm{H_{n}X}【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】试题分析：（1）单质最轻的物质应该是H2，所以X元素是H。Y是C，Z是F.29号元素是Cu（2）C2H2是直线型分子，C是sp,杂化。（3）氢键大于分子间作用力，导致沸点增大考点：考查核外电子排布，轨道杂化，σ键等相关知识【解析】【答案】（1）H铜；（2）sp,3NA（或3mol）（3）NH3中分子间有氢键而CH4中没有。7、略

【分析】试题分析：（1）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4—；（2）①根据化合价升降法及元素守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O；②溶液突然褪色，说明反应速率突然增大，原因最有可能是催化剂，答案选C；（3）①变量控制，总体积为40ml,加水15ml，与实验1比较，可得答案；②反应不是均速进行，由于生成物有催化作用，无法确定褪色时间，答案选D。考点：草酸的性质、电离、氧化还原反应、化学反应速率【解析】【答案】（10分）（1）H2C2O4H++HC2O4—（2）①256H+==2108②C（3）①。组别温度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色时间/s1301010204023020200t330151015②D8、略

【分析】【解析】【答案】略9、略

【分析】试题分析：（1）①只和羧基反应不和羟基反应的物质是NaHCO3；②和酚羟基反应不和醇羟基反应的是NaOH(Na2CO3)；③和醇羟基反应的是Na；④将羧酸钠还原为羧基的是比羧酸的酸性强的酸即可，如HCl；⑤只将酚钠还原为酚羟基，而羧酸钠不改变，只能是酸性比苯酚强且比羧酸弱的酸，只能是通入二氧化碳气体；（2）分子式为C4H10O的有机化合物，能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，分子中存在-CH2OH的结构，所以剩余丙基，而丙基有2种，所以符合条件的分子式为C4H10O的有机化合物的结构简式为CH3CH2CH2CH2OHCH2CH(CH3)CH2OH；根据“手性碳”的定义，丁醇的同分异构体中，只有2—丁醇中存在“手性碳”，结构简式为CH3CH2CH(CH3)OH。考点：考查醇羟基、酚羟基、羧基的活性，被氧化为羧酸的醇的同分异构体的判断，“手性碳”的判断【解析】【答案】（1）①NaHCO3②NaOH(Na2CO3)③Na④HCl⑤CO2（2）CH3CH2CH2CH2OHCH2CH(CH3)CH2OHCH3CH2CH(CH3)OH2—丁醇10、略

【分析】解：rm{(1)}因溴与铁反应生成溴化铁：rm{2Fe+3Br_{2}篓T2FeBr_{3}}苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}xrightarrow{{盲氓禄炉脤煤}}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}

xrightarrow{{盲氓禄炉脤煤}}C_{6}H_{5}Br+HBr}中反应的离子方程式为rm{垄脷}

故答案为：rm{Br^{-}+Ag^{+}篓TAgBr隆媒}rm{2Fe+3Br_{2}篓T2FeBr_{3}}

rm{Br^{-}+Ag^{+}篓TAgBr隆媒}反应为放热反应；长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气，冷凝回流；

rm{(2)}反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用rm{(3)}溶液试剂洗涤；让反应生成溶于水的物质，再进行分液；

故答案为与rm{NaOH}rm{Br_{2}}溶液rm{NaOH}或水rm{(}分液漏斗；

rm{)}从图上信息可知，支管是短进短出rm{(4)}的作用是防止倒吸安全装置；rm{a}中要除去rm{B}试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；rm{Br_{2}}或可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．

rm{CCl_{4}}溴与铁反应生成溴化铁；苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；溴离子与银离子生成了溴化银沉淀；

rm{(1)}长导管让挥发出来的溴单质冷凝；防止对产物的干扰；

rm{(2)}反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用rm{(3)}溶液试剂洗涤；让反应生成溶于水的物质，再进行分液；

rm{NaOH}支管是短进短出rm{(4)}的作用是防止倒吸安全装置；rm{a}中要除去rm{B}rm{Br_{2}}中试剂为苯或四氯化碳．

本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键．rm{b}【解析】rm{2Fe+3Br_{2}篓T2FeBr_{3}}rm{Br^{-}+Ag^{+}篓TAgBr隆媒}导气、冷凝回流；与rm{Br_{2}}氢氧化钠；分液漏斗；防止倒吸；rm{CCl_{4}}或可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气11、略

【分析】（1）由于海水中溴的含量很低，所以目的是富集(或浓缩)溴元素。（2）单质溴极易挥发，因此热空气或水蒸气可以吹出Br2，答案选C。（3）根据电子的得失守恒和质量守恒定律可知，配平后的化学计量数依次是3、3、1、5、3。（4）单质溴具有氧化性，能氧化SO2，所以反应的方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。（5）选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。乙醇和水互溶，氢氧化钠能和溴单质反应，不能用作萃取剂，所以答案选BD。【解析】【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(5)BD12、略

【分析】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的热化学方程式依据盖斯定律计算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol；

故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体；反应的热化学方程式依据盖斯定律计算②-①得．

本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol13、（1）CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代

（2）

（3）CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br加成

（4）CH≡CH＋HClCH2=CHCl加成【分析】【分析】本题考查常见有机物的性质，明确反应原理和反应类型是解题的关键。【解答】rm{(1)}甲烷在光照条件下和氯气发生取代反应生成氯化氢和氯代烃，其方程式为：rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}故答案为：rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代；rm{(2)}苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，其方程式为：故答案为：取代；rm{(3)}乙烯和溴水发生加成反应，其化学方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}加成；rm{(4)}乙炔与氯化氢发生加成反应，其化学方程式为：rm{CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽禄炉录脕}CH_{2}=CHCl}故答案为：rm{CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽禄炉录脕}CH_{2}=CHCl}加成。【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代rm{(2)}rm{(3)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}加成rm{(4)CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽禄炉录脕}CH_{2}=CHCl}加成rm{(3)

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}三、实验题(共5题，共10分)14、Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；A、C、D、F；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；将Fe3+还原为Fe2+；否；加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；AB；8【分析】解：rm{(1)}草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}

故答案为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}

rm{(2)}步骤rm{1}称量rm{5.20g}草酸铁晶体进行处理后，配制成rm{250mL}一定物质的量浓度的溶液，结合配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤选择需要的仪器主要有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶、胶头滴管等，步骤rm{3}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步骤rm{2}所得溶液至终点，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管则，滴定过程中需要锥形瓶、铁架台等，该实验步骤rm{1}和步骤rm{3}中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}

故答案为：rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}

rm{(3)KMnO_{4}}氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式，加入锌粉的目的是将rm{Fe^{3+}}还原为rm{Fe^{2+}}

故答案为：rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}将rm{Fe^{3+}}还原为rm{Fe^{2+}}

rm{(4)}高锰酸钾溶液为紫红色，步骤rm{3}滴定时不需要选择指示剂，反应终点判断为：加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液时，溶液变为浅紫红色，且rm{30s}内浅紫红色不褪去；

故答案为：否；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液时，溶液变为浅紫红色，且rm{30s}内浅紫红色不褪去；

rm{(5)A.}酸式滴定管要用标准液润洗；滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡；滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；

C.读取标准液体积时；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏小，故C不符合；

故答案为：rm{AB}

rm{(6)}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步骤rm{2}所得溶液至终点，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{V_{1}mL}滴定中rm{MnO_{4}^{-}}被还原成rm{Mn^{2+}}．

重复步骤rm{2}步骤rm{3}的操作rm{2}次，分别滴定消耗rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液为rm{V_{2}}rm{V_{3}mL}计算平均值，实验rm{2}数值误差较大舍去，消耗体积rm{V=dfrac{20.02+19.98}{2}ml=20.00ml}

铁元素守恒；高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为：

rm{V=dfrac

{20.02+19.98}{2}ml=20.00ml}

rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}rm{5}

rm{1}rm{n}

rm{0.0200mol/L隆脕0.0200L}

rm{n=0.002mol}溶液中含铁元素物质的量rm{=0.002mol隆脕dfrac{250}{25}=0.02mol}rm{250ml}物质的量rm{=0.002mol隆脕dfrac

{250}{25}=0.02mol}

rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O}草酸铁晶体摩尔质量rm{=dfrac{5.20g}{0.01mol}=520g/mol}

rm{=0.01mol}

rm{5.20g}

故答案为：rm{=dfrac

{5.20g}{0.01mol}=520g/mol}．

rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O=520}草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体；胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

rm{x=8}步骤rm{8}称量rm{(1)}草酸铁晶体进行处理后，配制成rm{(2)}一定物质的量浓度的溶液，结合配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤选择需要的仪器，步骤rm{1}用rm{5.20g}溶液滴定步骤rm{250mL}所得溶液至终点；需要锥形瓶；滴定管等；

rm{3}氧化草酸生成二氧化碳；高锰酸钾被还原为硫酸锰，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式，加入锌粉的目的是还原铁离子；

rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}高锰酸钾溶液为紫红色；滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；

rm{2}依据滴定误差分析的方法判断，误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，rm{(3)KMnO_{4}}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}

A.酸式滴定管要用标准液润洗；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡；滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；

C.读取标准液体积时；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小；

rm{(4)}根据离子方程式计算，rm{(5)}可以计算rm{c(}然后可以计算晶体中rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}物质的量，根计算摩尔质量得到rm{(6)}的值．

本题考查了物质性质的实验探究，实验方案的设计与分析计算，主要是滴定实验的过程分析和误差分析，掌握基础是关键，题目难度中等．rm{n(Fe)=5n(MnO_{4}^{-})}【解析】rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}将rm{Fe^{3+}}还原为rm{Fe^{2+}}否；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液时，溶液变为浅紫红色，且rm{30s}内浅紫红色不褪去；rm{AB}rm{8}15、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液体受热暴沸；乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水2C2H5OHC2H5-O-C2H5+H2O生成乙醚，故要迅速升温到170℃；橙红；无；褪色；SO2；5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+【分析】解：rm{(1)}利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应的化学方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}爆沸rm{(2)}冲出烧瓶；需要在烧瓶内加入几块沸石；

故答案为：防止液体受热暴沸；

rm{(}乙醇在浓硫酸作用下加热到rm{)}会发生分子间脱水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升温到rm{(3)}

故答案为：乙醇在浓硫酸作用下加热到rm{140隆忙}会发生分子间脱水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升温到rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{170隆忙}乙烯是不饱和烯烃，分子中含碳碳双键，和溴单质发生加成反应，rm{140隆忙}的四氯化碳溶液为橙红色；乙烯通入后会和溴单质发生加成反应，溶液变化为无色；

故答案为：橙红；无；

rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}二氧化硫具有还原性；高锰酸钾溶液具有氧化性，通入会发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化得到硫酸，高锰酸钾溶液褪色；

故答案为：褪色；

rm{170隆忙}制备乙烯反应中乙醇被碳化得到碳和浓硫酸加热反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明一定是生成的乙烯，反应的离子方程式为：rm{(4)垄脵}

故答案为：rm{Br_{2}}rm{垄脷}．

装置中发生装置利用浓硫酸和乙醇混合加热制备乙烯；通入溴的四氯化碳溶液会褪色，通入酸性高锰酸钾溶液中会发生氧化还原反应，溶液褪色，剩余气体燃烧除去；

rm{(5)}实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=4H^{+}+5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}}据此写出反应的化学方程式；

rm{SO_{2}}液体混合物加热时需防止剧烈沸腾暴沸；

rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=4H^{+}+5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}}温度在rm{(1)}乙醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，会有乙醚生成；

rm{170隆忙}乙烯是不饱和烯烃；分子中含碳碳双键，和溴单质发生加成反应；

rm{(2)}乙烯通入高锰酸钾溶液被氧化为二氧化碳；

rm{(3)}制备乙烯反应中乙醇被碳化得到碳和浓硫酸加热反应会生成二氧化硫气体；二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾溶液褪色．

本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及氧化还原反应的计算、氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，侧重学生分析能力和计算能力的考查，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键．rm{140隆忙}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}防止液体受热暴沸；乙醇在浓硫酸作用下加热到rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}会发生分子间脱水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升温到rm{140隆忙}橙红；无；褪色；rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{170隆忙}rm{SO_{2}}16、略

【分析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是①环形玻璃搅棒；②硬纸板（盖板）；如图所示会有一部分热量散失；反应的最高温度偏小，求得的中和热数值将会减小；

故答案为：环形玻璃搅棒；硬纸板（盖板）；偏小；偏小；

（2）浓硫酸稀释时要放出热量；温度升高，即反应放出的热量偏大，则测得的中和热的数值会偏高；

故答案为：偏高；由于浓硫酸溶于水放热；

（3）50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-51.832kJ/mol；

故答案为：-51.832kJ/mol．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；如图所示会有一部分热量散失；

（2）根据浓硫酸稀释时要放出热量分析；

（3）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热．

本题考查中和热的测定原理与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键．【解析】环形玻璃搅棒；硬纸板（盖板）；偏小；偏小；偏高；由于浓硫酸溶于水放热；-51.832kJ/mol17、略

【分析】解：rm{(1)}过氧乙酸具有刺激性气味，易燃；加热至rm{100隆忙}即猛烈分解，实验中水浴温度应控制在小于rm{100^{circ}C}

故答案为：rm{<}醋酸加热至rm{100隆忙}即猛烈分解；

rm{(2)}为了使实验顺利进行，rm{B}处应接一个加快流出的装置；可以是减压装置或抽滤装置，然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液；

故答案为：减压装置或抽滤装置；

rm{(3)垄脵}高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化橡胶管；盛放在酸式滴定管；利用高锰酸钾溶液的红色判断滴定终点，滴入最后一滴溶液呈红色且半分钟不褪色；

取rm{10.00mL}制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到rm{1000mL}用移液管取rm{20.00mL}至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的rm{H_{2}O_{2}}除去rm{.}然后再加入过量rm{KI}溶液，加入几滴淀粉，再用rm{0.100mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}滴定消耗了rm{12.00mL}．

rm{2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{2KI+CH_{3}COOOH+2H_{2}SO_{4}篓T2KHSO_{4}+I_{2}+CH_{3}COOH+H_{2}O}

rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}篓T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

rm{CH_{3}COOOH隆芦2Na_{2}S_{2}O_{3}}

rm{1}rm{2}

rm{n}rm{0.01200L隆脕0.100mol/L}

rm{n=0.0006mol}

rm{1000mL}溶液中含过氧乙酸rm{0.0006mol隆脕dfrac{1000}{20}=0.03mol}实验室制得的过氧乙酸溶液密度为rm{0.0006mol隆脕dfrac

{1000}{20}=0.03mol}溶质质量rm{1.15g?cm^{-3}.}

质量分数rm{=dfrac{0.03mol隆脕76g/mol}{11.5g}隆脕100%=19.8%}

故答案为：酸式滴定管；最后一滴时溶液显淡红色振荡rm{=1.15g/ml隆脕10.0ml=11.5g}秒内不褪色；rm{=dfrac

{0.03mol隆脕76g/mol}{11.5g}隆脕100%=19.8%}

rm{30}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}误差可以看做标准溶液体积的变化；

A.滴加rm{19.8%}时开始平视滴定管；结束时俯视滴定管，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故A错误；

B.装标准rm{垄脷c(}溶液的滴定管未用标准rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}溶液润洗；滴定过程中消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附着水珠就用来量取待测液对测定结果无关，故C错误；

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}时开始仰视滴定管；结束时平视滴定管，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D错误；

故答案为：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}．

rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}过氧乙酸具有刺激性气味，易燃；加热至rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}即猛烈分解；

rm{B}处接一个加快流出的装置；

rm{(1)}高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化橡胶管；利用高锰酸钾溶液的红色判断滴定终点；滴入最后一滴溶液呈红色且半分钟不褪色，结合反应定量关系计算得到过氧乙酸质量分数判断；

rm{100隆忙}滴加rm{(2)B}时开始平视滴定管；结束时俯视滴定管，读取标准溶液体积减小；

B.装标准rm{(3)垄脵}溶液的滴定管未用标准rm{垄脷A.}溶液润洗；滴定过程中消耗标准溶液体积增大；

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附着水珠就用来量取待测液对测定结果无关；

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}时开始仰视滴定管；结束时平视滴定管，读取标准溶液体积减小．

本题考查了物质制备、实验测定成分的过程分析和误差分析判断，主要是滴定实验的终点判断和定量计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}【解析】rm{<}醋酸加热至rm{100隆忙}即猛烈分解；减压装置；酸式滴定管；最后一滴时溶液显淡红色振荡rm{30}秒内不褪色；rm{19.8%}rm{B}18、（1）FeCl3FeCl3FeCl3FeCl3FeCl3溶液F除去eCl3、ll3等杂质气体。

（2）部分乙炔会从长颈漏斗逸出；造成实验误差，且不易控制加水量。

（3）反应产生的泡沫易堵塞导管在装置的导管口加上一团棉花【分析】【分析】本题考查了物质性质验证的实验设计，主要考查乙炔的实验室制法和除杂，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等。rm{(1)}酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应；

rm{(2)}气体容易从长颈漏斗逸出；而且不能随意控制加液量；

rm{(3)CaC_{2}}与水产生大量泡沫易堵塞导管；加一团棉花。

【解答】rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}瓶中的液体的作用是除去乙炔中rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}、rm{(1)}rm{(1)}rm{A}等杂质气体rm{A}可以选用rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液，故答案为：rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}溶液rm{2}除去rm{2}rm{S}rm{S}、rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}等杂质气体；rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量，故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；rm{P}rm{P}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管，故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花。rm{H}【解析】rm{(1)}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液rm{F}除去rm{F}rm{e}rm{e}、rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}等杂质气体。

rm{l}部分乙炔会从长颈漏斗逸出；造成实验误差，且不易控制加水量。

rm{l}反应产生的泡沫易堵塞导管在装置的导管口加上一团棉花rm{l}四、简答题(共2题，共6分)19、S2-＞Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H2S+OH-=HS-+H2O；离子键、共价键；S【分析】解：根据题意，rm{A}与rm{B}在同一周期，在该周期所有主族元素中，rm{A}的原子半径最大，rm{B}的离子半径最小，则rm{A}rm{B}为金属，rm{A}与rm{B}质子数之和是rm{D}质子数的rm{3}倍，则rm{A}rm{B}的质子数之和为rm{3}的倍数，故A、rm{B}处于第三周期，则rm{A}为rm{Na}元素、rm{B}为rm{Al}元素；rm{D}的质子数为rm{dfrac{11+13}{3}=8}则rm{D}为氧元素；热稳定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}则rm{C}rm{D}处于同一主族，且rm{