2025年苏教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学上册月考试卷757考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响；得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（）

A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>aB.若T2>T1，则正反应一定是放热反应C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>cD.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb2、下列各表述与示意图一致的是（）。A.表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)+Q（Q>0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+)随时间的变化D.中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)+Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3、将体积比为1：1的甲烷和氯气的混合气体，光照充分反应后，有关生成物中卤代物的说法正确的是A.只有CH3ClB.只有CCl4C.含有两到三种氯代物D.含有四种氯代物4、下列说法不正确的是A.环己烷和苯可用溴水鉴别B.SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理不相同C.的一氯代物有5种D.的二氯代物有10种，六氯代物种数也有10种5、5－羟色胺对人体睡眠具有调节作用；其结构简式如图所示。

下列有关5-羟色胺说法错误的是（）A.该有机物分子式为C11H12N2O3B.该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应C.该有机物分子中含有1个手性碳原子D.1mol该物质最多可与5molH2或3molBr2发生反应6、分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体为()A.5个B.4个C.6个D.7个7、羟基化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：

则下列说法正确的是（）A.①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键B.③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同C.等物质的量的上述物质与足量的Na反应，产生氢气的量相同D.1mol②与足量的溴水反应，消耗3molBr28、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验10、下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OC.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-11、乙烯醚是一种麻醉剂；其合成路线如下，有关说法正确的是。

A.X可能为Br2B.X可能为HO－ClC.乙烯醚易溶于水D.①②③反应类型依次为加成、取代和消去12、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯C.苯、正己烷D.苯、1-己炔13、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为714、有机物W是某药物合成的中间体；其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.W能与NaOH溶液发生反应B.W可被酸性KMnO4溶液氧化C.W能与Br2的CCl4溶液发生加成反应D.1molW最多可与2molNa反应生成22.4LH215、下列实验事实及结论具有对应关系的是。选项实验事实结论A向无水乙醇中加一小块擦干煤油的金属钠，有气泡产生，经检验为H2乙醇分子中存在不连接在碳原子上的氢，即存在羟基B苯在一定条件能与C12发生加成反应生成六氯环己烷C6H6Cl6苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替排列的结构C将CH3COOH、CH3CH218OH、浓硫酸的混合液体加热，产物乙酸乙酯有18OCH3COOH羧基中的-OH与CH3CH2OH羟基中的H结合生成水DCHC13只有一种结构CH4具有正四面体结构

A.AB.BC.CD.D16、一种具有除草功效的有机物结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是。

A.该有机物在空气中能稳定存在B.该物质在NaOH醇溶液中加热可以发生消去反应C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多与3molBr2发生取代反应D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH17、食用下列物质与人体所需微量元素有关的是（）A.苏打水B.加碘食盐C.富锌面粉D.高钙牛奶评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)19、Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1，0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)。

Ⅱ.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下；并记下读数。

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数。

请回答：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。

(2)滴定终点的现象为___________。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________填编号

A．在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水。

B．滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡。

C．滴定终点俯视读数。

D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数20、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}21、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中属于同分异构体的是________（填序号，下同），属于同素异形体的是________，属于同系物的是________，属于同位素的是________。22、下列四组物质中：A.和B.和C.和D.和E.和其中__________互为同位素；___________是同分异构体；___________是同系物。23、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内:

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③C60和石墨④异戊烷和新戊烷⑤和

(1)互为同位素的是______（填序号,下同）。

(2)互为同分异构体的是_________。

(3)互为同系物的是____________。

(4)为同一种物质的是_________。

(5)互为同素异形体的是______________。24、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。25、用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽。(_______)26、苯甲酸()广泛存在于自然界中；常用作防腐剂。

(1)苯甲酸中的含氧官能团为____。(填名称)

(2)根据苯甲酸的结构简式推断；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液会。

变成____色。

(3)苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠；该反应的化学方程式为____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于____反应(填“取代”或“加成”)。评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)27、已知：某无色废水中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、中的几种；为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。

(3)分析图像，在原溶液中c()与c(Al3+)的比值为________，所得沉淀的最大质量是_______g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18mol·L−1，试判断原废水中是否存在？_________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c()=_______mol·L−1。(若不存在或不确定则此空不填)28、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)，气体B的成分是________。

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________。

(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________________。

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________。评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)29、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是______。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5633.30325.000.2226.31

（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________(小数点后保留四位)。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后；直接注入待测溶液进行滴定。

B．滴定到终点读数时；发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定。

D．滴定前俯视滴定管读数；滴定后平视滴定管读数。

（5）滴定达到终点的标志是____。30、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体；是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。

步骤1关闭K2、K3，打开K1；制备NaClO。

步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。

回答下列问题：

(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________。

(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。

(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。

(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为______________________________。

(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是__________.实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________________。31、（I）如图是用于简单有机化合物的制备；分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________，反应的化学方程式为___________，试管B中应加入___________。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有___________作用。

（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1－丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂___________，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）___________。冷却后，再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度，试管B中收集到的是___________（填写化学式）。

（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则在烧瓶A中加入___________，试管B中应加入___________。

（II）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛,发生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。

反应物和产物的相关数据列表:。沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75-77℃馏分,产量2.0g。

回答下列问题:

（1）实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由:__________。

（2）加入沸石的作用是__________；若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________。

（3）上述装置图中,B仪器的名称是__________,D仪器的名称是__________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是(填字母)__________。

A.润湿B.干燥C.检漏D.标定。

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在__________层(填“上”,或“下”)。

（6）反应温度应保持在90~95℃,其原因是__________。

（7）本实验中,正丁醛的产率为__________%。.参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：c＞b＞a；故A正确；

B．若T2＞T1，由图象可知，温度升高AB3的物质的量增大；说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故B错误；

C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a；故C错误；

D．温度越高，速率越快，温度T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＜vb；故D错误；

故选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL0.1mol/LNaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性；此时不会实现pH=7，A项错误；

B．根据图②，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应属于放热反应，△H<0；B项正确；

C．反应进行，会有Mn2+生成，Mn2+做催化剂；所以反应的速率会加快，而不是平稳进行，C项错误；

D．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)△H＜0；是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选B。

【点睛】

催化剂能够降低反应的活化能，反应速率加快，但是反应的热效应不变。3、D【分析】【详解】

光照条件下，甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，无论甲烷和氯气的比例是多少，其产物中四种氯代物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4)都存在，故答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．环己烷和苯都不能和溴水反应；都能萃取溴水中的溴，密度都比水小，不可用溴水鉴别，A错误；

B．二氧化硫使溴水褪色是发生氧化还原反应；乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，二者原理不同，B正确；

C．的一氯代物有5种，如图C错误；

D．分子中总共有8个氢原子，其二氯代物有10种，如图六氯代物种数也有10种，D正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

分子中含有酚羟基；碳碳双键、氨基和羧基；据此解答。

【详解】

A．由结构简式可知分子式为C11H12N2O3；故A正确；

B．含有氨基；可与盐酸反应，含有羧基和酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故B正确；

C．分子中连接氨基的碳原子连接4个不同的原子或原子团；为手性碳原子，故C正确；

D．含酚-OH，可与2mol溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4molH2或3molBr2发生反应；故D错误；

故答案选D。

【点睛】

把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。6、B【分析】只有伯醇才能氧化成醛，C5H12O中属于伯醇的有四种即：

7、D【分析】【详解】

A．由图可知；①的分子结构中含有酚羟基，并且也能与溴水发生取代反应，因此①能使溴水褪色，不一定说明其含有碳碳双键，A项错误；

B．③④属于同分异构体的关系；结构不同导致这两种有机物在经过高能电子流轰击后，得到的分子离子和碎片离子并不完全相同，因此质谱图并不完全相同，B项错误；

C．1mol①与足量Na反应生成1molH2；1mol②与足量Na反应生成1molH2；1mol③与足量Na反应生成0.5molH2；1mol④与足量Na反应生成1.5molH2；因此；C项错误；

D．由②的结构可知，其苯环上含有2个邻位的酚羟基，并且苯环上还有一个乙基的取代基，酚羟基相连的碳的邻对位上的碳若有H原子，则可与溴水发生取代反应；因此，1mol②与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2；D项正确；

答案选D。

【点睛】

能与钠反应的有机物的结构中一般含有醇羟基，酚羟基或羧基；能与氢氧化钠反应并体现酸性的有机物的结构中一般含有酚羟基和羧基；能与碳酸钠反应的有机物，一般认为含有酚羟基和羧基；能与碳酸氢钠反应的有机物，一般认为含有羧基。8、C【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知1mol混合烃充分燃烧后生成2molCO2和2.4molH2O，则混合烃的平均分子组成为C2H4.8；

又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4，无论C2H6与C2H4以怎样的体积比混合；它们的平均碳原子个数都是2；

因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比；将由它们分子里所含的H原子个数决定，可用十字交叉法求解：

故答案选C。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【详解】

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入NaOH溶液进行滴定，否则会将标准液稀释，导致结果不准确，故A正确；

B.溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，随着NaOH的滴入，溶液由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液的导电性、电导率均增强，故B正确；

C.碱滴定酸，酚酞遇酸为无色，则用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s不变色时停止滴定，故C错误；

D.测若滴定过程中发现已过滴定终点，则可通过反滴加待测溶液，根据反应时二者的体积关系进行纯度的计算，没有必须重新进行滴定，故D错误；

故选：CD。10、AD【分析】【详解】

A.FeCl3具有氧化性，碘化钾中碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为：故A正确；

B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+；故B错误；

C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5H2O2+2MnO4－+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑；故C错误；

D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水，少量澄清石灰水定为1mol，其离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32−；故D正确。

综上所述，答案为AD。11、BD【分析】【详解】

试题分析：乙烯醚在水中的溶解度极小；根据A和浓硫酸反应生成B，A中一定含有羟基，B和氢氧化钠的醇溶液反应生成碳碳双键，B中一定含有卤素原子，所以X不可能为Br2，X可能为HO－Cl；综合①②③反应类型依次为加成；取代和消去。

考点：本题考查有机合成。12、BD【分析】苯；烷烃比较稳定；不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含碳碳双键和碳碳三键的物质可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

A．乙烯；乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能鉴别；

B．1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能，可以鉴别；

C．苯；正已烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能鉴别；

D．1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能，可以鉴别；

答案选BD。13、AC【分析】【详解】

A．由乙苯生产苯乙烯；单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯；而二甲苯有邻；间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．苯环是平面正六边形；所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；

答案选AC。

【点睛】

有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。14、AD【分析】【详解】

A．该有机物分子中不含酯基；酚羟基等能与NaOH反应的官能团；因此W不能与NaOH溶液发生反应，A错误；

B．该物质分子中含有的醇羟基、碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，因此W能与酸性KMnO4溶液反应；B正确；

C．该物质分子中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应；C正确；

D．该物质分子中含有2个醇羟基与Na反应产生H2，1molW最多可与2molNa反应生成1molH2，但题中未注明是否是在标准状况下，因此不能确定H2的体积；D错误；

故合理选项是AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠保存在煤油中；说明煤油中的碳氢键不能被钠破坏，乙醇中也含有碳氢键，乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇中存在羟基，故A正确；

B．苯可以发生加成反应；不能说明不含双键，故B错误；

C．产物乙酸乙酯有18O；说明醇脱去氢，酸脱去羟基，故C正确；

D．若CH4为平面结构，CHC13也只有一种结构；则无法由实验事实得到该结论，故D错误；

故选AC。16、CD【分析】由图可知该有机物含有的官能团为碳碳双键；醚键、酚羟基、溴原子和酯基；有机物表现酚、烯烃、卤代烃及酯的性质。

【详解】

A．该有机物中含有酚羟基；该有机物露置在在空气中酚羟基易被氧化，故A错误；

B．该物质含有溴原子；但溴原子所连碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2；其中取代反应消耗3mol，加成反应消耗1mol，故C正确；

D．酚羟基；溴原子、酯基均与NaOH溶液反应；1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，故D正确；

故选：CD。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A.苏打水的主要成份是碳酸氢钠；钠元素属于常量元素，不属于微量元素，故A错误；

B.食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关；故B正确；

C.食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关；故C正确；

D.钙元素属于常量元素；不属于微量元素，故错误；

故选BC。

【点睛】

人体微量元素是指那些占人体比重低于0.01%的矿物质。虽然这些微量元素占人体的比重十分稀少，但是这些微量元素确实跟人体健康是密不可分的，如儿童缺锌会导致食欲不振，味觉失调，生育缓慢，身材矮小；也容易出现口腔溃疡，所以对于儿童出现厌食等情况，就要进行补锌了。多吃一些富含锌的食物，如：核桃、羊肉、肝脏等。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【详解】

（1）反应①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1。

（2）①反应体系只有CO2和CO，通入4molCO，根据C守恒得到：CO2和CO的物质的量之和为4mol。CO2的体积分数为0.4，即CO2为4×0.4=1.6mol，所以v(CO)=v(CO2)=1.6/(2×0.5)=1.6mol·L-1·min-1。

②由上b点的CO2为4×0.6=2.4mol，说明反应的CO也是2.4mol，转化率为2.4÷4=60%。由上c点的CO2为4×0.8=3.2mol，CO为0.8mol。所以反应的平衡常数为k=3.25/0.85=1024。

③反应放热升高温度平衡逆向移动，转化率下降，选项a错误。增大压强平衡不移动，选项b错误。加入催化剂平衡不移动；选项c错误。移走二氧化碳，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率升高，选项d正确。

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液为(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常数为：SO32-的水解常数为：由上说明亚硫酸根离子的水解应该远大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性。注意：因为亚硫酸根离子的水解常数远大于铵根离子的水解常数，所以即使溶液中的铵根离子浓度大约是亚硫酸根离子浓度的2倍，也不应该溶液显碱性。因为溶液显碱性，所以通入二氧化硫才能使溶液显中性。根据电离平衡常数的表达式有：溶液显中性，所以有：所以有：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)。

点睛：本题中使用的课本中的一个计算结论：离子的水解平衡常数应该等于水的离子积KW与该离子水解得到的弱电解质的电离平衡常数的比值。即：【解析】5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)DH="﹣1377kJ·"mol-11.6mol·L-1·min-160%1024d碱性SO2c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的因为Kb=1.8×10−5，Ka2=6.2×10−8，Kb＞Ka2，所以0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显碱性。

Ⅱ.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；②正确；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数，③正确；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液，④正确；

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数，⑤正确。

（1）以上步骤有错误的是①。答案为：①；

（2）滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液；溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色。

（3）图中；甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中。

（4）A．在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水，碱液的物质的量不变，不影响滴定结果；

B．滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；

C．滴定终点俯视读数；读出的所用标准液的体积偏小，计算出的待测液的浓度偏小；

D．用滴定管量取待测液时；开始时正确读数，后俯视读数，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；

故选BD。【解析】6.0×10-3碱性①滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色乙BD20、略

【分析】【分析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-，所以H2A是二元弱酸，NaHA在溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度；以此分析。

(2)加少量Na2A固体，A2－浓度增大；CaA的溶解平衡向左移动。

(3)①亚铁离子被氧化的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝根据c(Fe3＋)浓度可求出Cr3＋的浓度。

【详解】

（1）因为钠离子不水解，HA－既水解又电离，所以c(Na＋)>c(HA－)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA－的电离大于水解，又因为水电离也能产生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的电离很微弱，OH－浓度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，综上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

因此，本题正确答案是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

（2）由于加入Na2A固体，c(A2-)增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca2+)减小。

因此，本题正确答案是：减小；加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小。

（3）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe2＋有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Cr3＋，根据元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

因此，本题正确答案是：Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝1×10-13mol•L-1，=c（Cr3+）＝mol/L=1×10-6mol•L-1。

因此，本题正确答案是：1×10－6mol·L－1。【解析】c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)减小加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·L－121、略

【分析】【详解】

A、金刚石和石墨属于同种元素组成，结构不同的单质，属于同素异形体；B、两种有机物符合通式为CnH2n＋2，属于烷烃，属于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式为C4H10，结构不同，属于同分异构体；E、质子数相同、中子数不同的核素，属于同位素。故答案为D，A，B，E。【解析】①.D②.A③.B④.E22、略

【分析】【分析】

同位素为质子数相同中子数不同的元素；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物；同系物是指结构相似，分子是相差若干个CH2的有机物；据此解答。

【详解】

A．O2和O3都是由氧元素组成的；但属于不同的单质，则互为同素异形体；

B．和是质子数相同；中子数不同的原子，则为同种元素的不同核素，互为同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是饱和烷烃，以单键形式连接，相差一个CH2；互为同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷为正四面体结构，二溴代物只有一种，所以和为同种物质；

E．和分子式都是C5H12；但结构不同，则互为同分异构体；

故答案为：B；E；C。【解析】①.B②.E③.C23、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。

【详解】

①乙烯和丙烯的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH=CH2；二者都属于单烯烃；

②35Cl和37Cl是质子数都为17；质量数分别为35、37的氯元素的两种核素；

③C60和石墨是碳元素形成的两种碳单质；

④异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12；但结构不同；

⑤和的分子式都为CH2Br2；都呈四面体结构；

(1)由以上分析知，35Cl和37Cl互为同位素；故选②。答案为：②；

(2)异戊烷和新戊烷互为同分异构体；故选④。答案为：④；

(3)乙烯和丙烯互为同系物；故选①。答案为：①；

(4)和为同一种物质；故选⑤。答案为：；

(5)C60和石墨互为同素异形体；故选③。答案为：③。

【点睛】

绝大部分有机物的分子都呈立体结构，不能把有机物的结构简单理解为平面结构，否则很容易得出错误结论。【解析】②④①⑤③24、略

【分析】【详解】

（1）A．葡萄糖属于碳水化合物，虽可表示为C6(H2O)6；但糖类中并不含水分子，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；结构中含有醛基与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖结构中含有醛基；能与银氨溶液发生银镜反应，因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．葡萄糖是单糖；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故D正确；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子结构中的官能团只有羟基；而葡萄糖分子结构中还含有醛基，结构不同，故不能与葡萄糖互称为同系物。

②由于木糖醇中含有醇羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应等。【解析】(1)BCD

(2)不互为与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应25、略

【分析】【详解】

氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。当同种氨基酸脱水时，生成2种二肽，当异种氨基酸脱水时，可以是甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱氢，也可以是丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱氢，生成2种二肽。所以共有4种。故正确。【解析】正确26、略

【分析】【分析】

根据有机物的结构及官能团的性质分析解答；根据反应物及生成物中结构变化分析有机反应类型。

【详解】

(1)根据苯甲酸的结构简式分析；苯甲酸中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；

(2)根据苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊试液，溶液变红，故答案为：红；

(3)与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为+NaOH→+H2O，故答案为：+NaOH→+H2O；

(4)从反应物和生成物的结构变化分析，酯化反应属于取代反应，故答案为：取代。【解析】羧基红+NaOH→+H2O取代四、元素或物质推断题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

根据溶液无色；排除铁离子，根据焰色反应，一定有钠离子，根据加入氯化钡和稀盐酸生成白色沉淀，说明含有硫酸根，根据离子共存排除一定没有钡离子，根据加入足量氢氧化钠溶液和图像信息得出一定含有铝离子；镁离子、氢离子、铵根离子，根据离子共存排除碳酸根，再根据电荷守恒得出含有硝酸根并计算硝酸根浓度。

【详解】

(1)废水是无色的，说明无Fe3+。根据焰色反应为黄色可知有Na+，加入氯化钡有白色沉淀生成，且加入酸沉淀不溶解，说明有加入氢氧化钠开始时没有沉淀生成说明有H+，加入过量的氢氧化钠有部分沉淀溶解，说明有Al3+，还有部分白色沉淀不溶解，说明有Mg2+，沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段，有另一阳离子与氢氧根反应且不生成沉淀，说明有因此溶液一定有Al3+、Mg2+，根据离子共存判断出一定没有故答案为：Na+、H+、Al3+、Mg2+、

(2)沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式是+OH－＝NH3·H2O；故答案为：+OH－＝NH3·H2O。

(3)与反应的OH－有0.2mol，则有0.2mol，与Al(OH)3反应的OH－有0.1mol，则Al3+有0.1mol，因此二者物质的量之比为2∶1。生成沉淀需要OH－物质的量为0.4mol，0.1molAl3+沉淀需要0.3molOH－，则与Mg2+反应的OH－是0.1mol，则Mg2+有0.05mol，生成氢氧化镁0.05mol，质量为0.05mol×58g∙mol−1＝2.9g，生成的氢氧化铝是0.1mol，质量为0.1mol×78g∙mol−1＝7.8g；则沉淀最大质量为10.7g；故答案为：2∶1；10.7。

(4)从图中可知，H+有0.1mol，已经求得有0.2mol，Al3+有0.1mol，Mg2+有0.05mol，若c(Na+)=0.18mol·L−1，则钠离子的物质的量为0.18mol·L−1×1L=0.18mol。根据题干可知硫酸钡有93.2g，即物质的量为0.4mol，也就是说有0.4mol，已知没有正电荷高于负电荷，电荷不守恒，所以一定存在硝酸根，且n()=0.1mol×1+0.2mol×1+0.1mol×3+0.05mol×2+0.18mol×1−0.4mol×2=0.08mol，则硝酸根浓度为c()=故答案为：存在；0.08。

【点睛】

最后剩余的几种离子来判断存在时，要根据离子共存和电荷守恒来判断一定存在的离子。【解析】①.②.Na+、H+、Al3+、Mg2+、③.+OH－=NH3·H2O④.2∶1⑤.10.7⑥.存在⑦.0.0828、略

【分析】【分析】

溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；据此分析即可；

【详解】

溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；

（1）根据上述分析，气体A为CO2，气体B为NH3；

（2）反应①中发生离子方程式为2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O；

（3）Al3＋与HCO3－发生双水解反应，其离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

（4）根据上述分析，X溶液中一定含有的离子是AlO2－、CO32－，一定不含有的离子是Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，可能含有的离子是SO42－，根据溶液呈现电中性，推出X溶液中一定含有Na＋，即X中一定含有的离子是AlO2－、CO32－、Na＋；白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，BaCO3溶于硝酸，BaSO4不溶于硝酸，因此检验是否存在SO42－，需要向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-。

【点睛】

离子推断中需要坚持：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中一定存在，或一定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定某些离子的存在；(3)电中性原则：溶液呈现电中性；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成或引入的离子对后续实验的干扰；特别是电中性原则，是重点，也是学生经常忘记的原则。【解析】①.CO2②.NH3③.CO3+2H+=H2O+CO2↑AlO2-+4H+=Al3++2H2O④.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.Na+、CO32-、AlO2-⑥.SO42-⑦.向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42﹣五、实验题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】

（1）滴定管需要用待装的溶液润洗后再进行实验；

（2）根据滴定管的精确度为0.01mL，读出读数；

（3）先分析数据的可能性，误差太大的去掉，V（标准）取平均值，根据计算；

（4）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据分析误差。

【详解】

⑴碱式滴定管用蒸馏水洗净后；接下来应该进行的操作是用碱液润洗，故答案为用碱液润洗。

⑵若甲学生在实验过程中；记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面读数为24.90mL，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL，故答案为23.80mL。

⑶根据数据分析第二个数据是错误的诗句，只能根据第一个和第三个数据求算平均值为26.010mL，待测NaOH溶液的物质的量浓度为故答案为0.1044mol∙L-1。

⑷A选项；锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，待测液溶质的物质的量不变，消耗标液的体积不变，测定结果无影响，故A不符合题意；

B选项；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，读数标液体积偏大，测定结果偏高，故B符合题意；

C选项；碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定，待测液浓度偏小，取一定体积后溶质物质的量减小，消耗标准溶液浓度变小，所读标液读数偏低，测定结果偏低，故C不符合题意。

D选项；滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，所读标液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意。

综上所述；答案为：BD。

⑸滴定达到终点的标志是溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，故答案为溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色。【解析】①.用碱液润洗②.23.80mL③.0.1044mol∙L-1④.BD⑤.溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色30、略

【分析】【分析】

（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管。

（2）配制30%NaOH溶液时；用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、胶头滴管和量筒。

（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气。

（4）本装置中是使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，原料应为Ca(OH)2和NH4Cl。

（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。

（6）碘标准溶液具有氧化性；可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；

设粗产品中N2H4·H2O的质量分数为a；利用化学反应中碘和肼的比例关系计算。

【详解】

（