2025年统编版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版高一化学上册月考试卷606考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是()A.质量数为222B.中子数为86C.质子数为136D.核电荷数为2222、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变3、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（）A.B.C.3＜＜4D.1＜＜34、如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向rm{NaOH}固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面rm{{.}}下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是rm{({??})}。选项实验现象解释rm{A}浓盐酸附近产生白烟rm{NH_{3}}与rm{HCl}反应生成了rm{NH_{4}{Cl}}固体rm{B}浓硫酸附近无明显现象rm{NH_{3}}与浓硫酸不发生反应rm{C}氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是rm{Cu(OH)_{2}}rm{D}湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{NH_{3}}是一种可溶性碱

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CH3BrB．SF6C．CCl4D．BF36、下列有关苯的叙述中错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B.在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时；所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是____．

（2）最大沉淀量为____g．

（3）B点表示的意义是____．

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____．

（5）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是____mL或____mL．

8、（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。（3）实验室里，常用加热____的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。9、工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液．反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

试回答下列问题：

(1)上述反应中；A为：____________(写化学式，下同)，C为：____________．

(2)配平下列离子方程式：

(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=____________，FeO中铁的化合价为____________．

(4)根据(2)、(3)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)____________．

A．Cl2B．SO2C．H2SD．O210、向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO2生成，该反应的化学方程式为______，反应中转移电子______mol，该反应中浓硫酸表现了______性和______性．11、(8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______________________________________。(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。12、完成下列各题．

（1）开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题．____（填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一．

（2）帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于____（填“无机物”或“有机物”）．13、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作；请按要求填空：

（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有______．

（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上______

A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释。

B．将容量瓶塞子塞紧；充分摇匀．

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度。

D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次；并将洗涤液转入容量瓶中．

E．将稀释所得溶液转入容量瓶。

（3）所需浓H2SO4的体积为______．

（4）定容时若俯视会使溶液浓度______（填偏高；偏低、无影响；以下同）．

（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度______．

（6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应______．14、rm{垄脜}现有下列物质：rm{垄脵}蔗糖；rm{垄脷}熔融rm{NaCl}rm{垄脹}盐酸；rm{垄脺}铜丝；rm{垄脻}醋酸溶液；rm{垄脼}液氯；rm{垄脽CuSO_{4}}固体；rm{垄脿CO_{2}}rm{垄谩}稀rm{H_{2}SO_{4}}上述物质中属于强电解质的是________________rm{(}填序号，以下同rm{)}上述物质中属于非电解质的是______________。rm{垄脝}相同温度下，相同物质的量浓度的rm{4}种溶液：rm{垄脵CH_{3}COONa}rm{垄脷NaHSO_{4}}rm{垄脹NaCl}rm{垄脺HClO}按rm{pH}由大到小的顺序排列______________________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脟}将rm{100mL0.1mol/L}醋酸与rm{50mL0.2mol/LNaOH}溶液混和，所得溶液呈__________性rm{(}填“酸”、“碱”或“中”rm{)}溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）17、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)21、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、其他(共4题，共16分)22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，中子数是222－86＝136，又因为质子数等于核外电子数，所以只有选项A是正确的。答案选A。【解析】【答案】A2、A【分析】试题分析：A、当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，正确；B、当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；C、平衡状态是一种动态平衡，错误；D、改变反应条件，如浓度、温度、压强，化学反应的限度可能发生改变，错误。考点：本题考查化学平衡状态的含义、特征、移动。【解析】【答案】A3、A【分析】【解答】令参加反应的X的物质的量为n；

X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）；

开始（mol）：xy0

转化（mol）：n2n2n

平衡（mol）：x﹣ny﹣2n2n

平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x﹣n+y﹣2n=2n，解得n=

反应物不能完全反应，所以有x＞n，y＞2n，即①x＞②y＞2×由①得＞由②得，所以＜故选A．

【分析】令参加反应的X的物质的量为n，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反应的不完全性，反应物不能完全反应，列不等式，据此解答．4、A【分析】略【解析】rm{A}5、C【分析】只要含有氢原子，其最外层就不可能满足8电子结构。B中硫原子已经达到12个电子。D中B原子是6个电子的，只有选项C正确。即如果该元素的化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，那么该原子的最外层就满足8电子结构。答案是C。【解析】【答案】C6、D【分析】解：A；苯在浓硫酸的催化作用下与浓硝酸发生硝化反应；属于取代反应，故A正确；

B；苯在镍催化作用下与氢气发生加成反应生成环己烷；故B正确；

C；苯不与酸性高锰酸钾溶液反应；苯的密度小于水，因此上层为苯，下层为酸性高锰酸钾溶液，为紫红色，故C正确；

D；苯不与溴水反应；可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，故D错误；

故选D．

A；苯在浓硫酸的催化作用下与浓硝酸发生硝化反应；

B；苯在镍催化作用下与氢气发生加成反应生成环己烷；

C；苯不与酸性高锰酸钾溶液反应；苯的密度小于水；

D；苯不与溴水反应；可发生萃取，苯的密度小于水．

本题考查了苯的性质，难度不大，在学习苯的化学性质的同时也要注意其物理性质的应用．【解析】【答案】D二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；

故答案为：AlCl3与NaOH恰好完全反应；得到最大沉淀量；

（2）由于A→B消耗的氢氧化钠溶液体积为5ml，消耗NaOH为0.005L×2mol/L=0.01mol，根据方程式可知n[Al（OH）3]=0.01mol；氢氧化铝的质量=0.01mol×78g/mol=0.78g；

故答案为：0.78；

（3）Al（OH）3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2；沉淀完全溶解消失；

故答案为：Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

（4）根据铝原子守恒，则n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol；

故氯化铝的物质的量浓度==0.5mol/L；

故答案为：0.5mol/L；

（5）0.39gAl（OH）3的物质的量==0.005mol．

当NaOH溶液不足时，生成0.39gAl（OH）3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL；

当NaOH溶液过量时，还剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积==0.0175L=17.5mL；

故答案为：7.5或17.5．

【解析】【答案】开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；

随后再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2；沉淀完全溶解消失；

由于A→B消耗的氢氧化钠溶液体积为5ml，消耗NaOH为0.005L×2mol/L=0.01mol，根据方程式可知n[Al（OH）3]=0.01mol，根据m=nM计算氢氧化铝的质量；根据铝原子守恒则n（AlCl3）=0.01mol，根据c=计算氯化铝的物质的量浓度；

（5）0.39gAl（OH）3的物质的量==0.005mol．当NaOH溶液不足时，生成0.39gAl（OH）3所需NaOH的物质的量为0.015mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035mol，根据V=计算NaOH溶液的体积．

8、略

【分析】【解析】【答案】(每空2分，共16分)（1）X：­­NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3。（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）铵盐和碱或NH4Cl和Ca(OH)2；向下排空气法9、略

【分析】解：(1)根据题意知，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，则A失电子化合价升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有硫酸根离子且具有还原性，结合实验目的把Fe2+氧化为Fe3+从而使Fe3+转化为某种沉淀析出知；A是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒知，C是硫酸铁；

故答案为：FeSO4，Fe2(SO4)3；

(2)该反应中铁元素的化合价+3→+(8-n)；失去(5-n)个电子，氯元素的化合价+1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2(5-n)，所以氢氧化铁的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是5-n，然后根据原子守恒配平方程式得。

2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O；

故答案为2；5-n、2n、2、5-n、n+3；

(3)2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O转移电子。

214g2(5-n)×6.02×1023

3.21g5.42×1022

n=5-=2，FeO42-中铁的化合价=-2-(-2)×4=+6；

故答案为：2；+6；

(4)FeO42-中铁元素化合价是最高价，所以该离子具有强氧化性，能和强还原性的物质反应，氯气和氧气具有强氧化性，所以不能和高铁酸根离子反应，二氧化硫和硫化氢具有强还原性，所以能和高铁酸根离子反应，故选B、C．【解析】FeSO4;Fe2(SO4)3;2;+6;BC10、略

【分析】解：向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；n（SO2）==0.6mol；反应中转移电子为0.6mol×（6-4）=1.2mol；该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；1.2；酸；强氧化．

Cu与浓硫酸发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.6mol；结合S元素的化合价变化计算转移电子，生成二氧化硫体现硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现硫酸的酸性，以此来解答．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸的性质，题目难度不大．【解析】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；1.2；酸；强氧化11、略

【分析】本题主要考查了锌铜原电池的相关内容。锌片做为负极，失电子，溶液中的氢离子在铜片上得电子生成氢气。只需把两极用导线连接起来形成闭合回路，即可形成原电池。由2e－～H2↑很容易求出导线中通过的电子的物质的量为0.06mol【解析】【答案】（8分）(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol12、氢气有机物【分析】【解答】（1）未来理想的清洁燃料是无污染；环境友好型燃料；氢气燃烧生成水，对环境无污染，但煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫并造成粉尘污染，故氢气是未来的理想的清洁燃料，故答案为：氢气；

（2）帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4；含有碳元素，根据有机物的定义可知，属于有机物，故答案为：有机物．

【分析】（1）未来理想的清洁燃料是无污染；环境友好型燃料；

（2）根据帕拉米韦的分子式和有机物的定义来分析；13、略

【分析】解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解；冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

所以需要的仪器为：量筒；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

所以还需要的仪器为：500mL容量瓶；胶头滴管；

故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；

（2）配制步骤有查漏；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；故顺序为：AEDCB，故答案为：AEDCB；

（3）根据c=可知浓硫酸的浓度C==18.4mol/L；

设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10-3=0.5mol/L×0.5L

解得：V=13.6ml；故答案为：13.6ml；

（4）定容时若俯视会使溶液体积偏小；则溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

（5）如果溶液未冷却即移液并定容；则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

（6）移液时若不慎洒出；导致溶质的损失，则无法弥补，必须重新配制，故答案为：重新配制．

（1）根据实验操作的步骤（计算→量取→溶解；冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（2）根据配制步骤有查漏；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析；

（3）根据c=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；

（4）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．

（5）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．

（6）如果操作失误无法弥补；考重新配制．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理．【解析】500mL容量瓶和胶头滴管；AEDCB；13.6ml；偏高；偏高；重新配制14、rm{垄脜垄脷垄脽}rm{垄脵垄脿}

rm{垄脝垄脵垄脹垄脺垄脷}

rm{垄脟}碱rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}【分析】【分析】本题考查了强电解质、非电解质判断，明确强电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。本题考查了溶液rm{pH}的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大。【解答】rm{(1)垄脵}蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；rm{垄脷}熔融rm{NaCl}在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，在水溶液中全部电离属于强电解质；rm{垄脹}盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脺}铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脻}醋酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脼}液氯是单质既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脽CuSO_{4}}固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，在水溶液中全部电离属于强电解质；rm{垄脿CO}rm{2}本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；rm{2}稀rm{垄谩}为混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以：属于强电解质的是rm{H_{2}SO_{4}}属于非电解质的是rm{垄脷垄脽}故答案为：rm{垄脵垄脿}rm{垄脷垄脽}rm{垄脵垄脿}同温度相同物质的量浓度下列溶液中，rm{(2)}为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；rm{垄脷NaHSO_{4}}属于弱酸部分电离溶液呈酸性；rm{垄脺HClO}属于强酸强碱盐，溶液呈中性；rm{垄脹NaCl}属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；按rm{垄脵CH_{3}COONa}由大到小的顺序排列为rm{pH}故答案为：rm{垄脵垄脹垄脺垄脷}rm{垄脵垄脹垄脺垄脷}将rm{(3)}醋酸与rm{100mL0.1mol/L}溶液混和，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸跟水解所得溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为rm{50mL0.2mol/LNaOH}故答案为：碱；rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}【解析】rm{垄脜垄脷垄脽}rm{垄脵垄脿}rm{垄脝垄脵垄脹垄脺垄脷}rm{垄脟}碱rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．17、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、结构与性质(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以H