2025年湘教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质的分子中既有σ键；又有π键的是。

①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥2、下列说法中错误的是（）

A.从CH4、为正四面体结构，可推测也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C.碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐减小D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE3、下列有关化学用语表示正确的是A.1-溴丁烷的键线式：B.醛基的电子式：C.K+的结构示意图：D.Fe3+的核外电子排布式：[Ar]3d34s14、某多孔储氢材料结构如图；M；W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是。

A.第一电离能：Z>YB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC.简单氢化物的沸点：X>YD.M、Y、Z不能形成离子化合物5、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>W>X>YB.简单氢化物的沸点：W>X>ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD.元素第一电离能：X>W6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3分子的VSEPR模型是三角锥形D.PH3分子的P－H键是非极性键7、下列说法中，错误的是A.卤化氢中，的沸点最高，是由于分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低C.的沸点比的沸点高，是由于水分子间存在氢键而分子间不存在氢键D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关8、2023年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应：在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是A.和发生焰色反应时的焰色不相同B.分子的结构式：C.碳单质的两种同素异形体：金刚石、都是共价晶体D.烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱9、下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体不一定是分子晶体B.熔融态能够导电的一定是离子晶体C.同族元素氧化物可形成不同类型晶体D.不同族元素氧化物可形成同类晶体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

11、(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。

a．能量b．电子云形状c．电子云伸展方向d．自旋状态。

14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。

(2)铍(Be)与铝性质相似。

①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。

a．铍会在浓硫酸中钝化b．氯化铍固体会发生升华现象。

c．氧化铍坚硬难熔d．铍的熔点低于镁。

②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。

(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。

(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路；其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)①

2C(s)+O2(g)2CO(g)②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)③

试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。12、有A；B，C，D；E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期；核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

③B与F同主族。

④A；E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B；C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱；也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。13、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。14、(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：___________。

(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。

(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。15、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。

(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。

(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。

(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为dg·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。

16、经X射线衍射测得化合物的晶体结构；其局部结构如图所示。

图中虚线代表氢键，其表示式为______、______。17、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中；粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度；原因是______。

(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)23、碱金属元素和卤族元素广泛存在；用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下；单质密度依次增大B．从上到下，单质熔沸点依次升高。

C．从上到下；原子半径依次增大D．单质都可以与水反应。

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱；某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹；打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时；关闭活塞a。

Ⅳ.

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)24、我国是世界稀土资源大国；徐光宪等提出的串级萃取理论，使我国稀土分离技术与生产工艺达到世界先进水平，稀土分离产品在世界市场的份额占90%。如图为某稀土A氧化物晶体的立方晶胞。

(1)晶胞中氧离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，A离子占据半数立方体空隙，请写出A氧化物的化学式和结构基元__________。

(2)写出晶体中氧离子的配位数__________。

(3)已知晶胞参数a=545.5pm，设A的摩尔质量为MA，计算晶体的理论密度__________。

(4)计算A-A和A-O的间距__________。

(5)若晶胞中一半A离子被B离子取代，请指出：当两种离子统计分布时，晶体所属的点阵类型__________；

(6)若将A离子选为晶胞项点，写出A氧化物晶胞中正负离子的分数坐标__________。25、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

26、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

27、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)28、X、Y、Z代表三种元素。已知：①和两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子。

(1)Y元素是______(填元素符号，下同)，其原子的核外电子排布式为______，Z元素是______，其原子结构示意图为______

(2)由X、Y、Z三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是______29、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为

回答下列问题：

(1)四种元素中不属于p区的为______(填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为______，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有_______种。

(2)XZ3中心原子杂化方式为________，YW3分子空间构型为__________。

(3)Q分子中含有的化学键有_________。30、均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。的基态原子能级有1个未成对电子，是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。

(2)与同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。

(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。

(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阳离子)。

(6)向的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(7)元素位于周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式是___________。化合物中与直接结合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的键数目是___________。31、按要求回答以下问题：

(1)X、Y、Z是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2；Z是地壳中含量最多的元素。W；Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。

①Y元素在周期表中的位置为___________；其轨道表示式为__________。

②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________(用元素符号作答)，X与Z形成三原子分子的电子式为___________（用相关的化学用语作答）。

③Y的氢化物沸点_______Z的氢化物的沸点（填“＞”“＜”或“＝”）。

④基态W原子的外围电子排布式为___________________。

⑤Q的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是_________。

(2)过渡元素在生活；生产和科技等方面有广泛的用途。

①应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，上图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为________。

②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是______。(填序号)。元素MnFe电离能(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957

A．PFS中铁显＋3价。

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化；水解和聚合的过程。

D．由上表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难。

③铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示；其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂(Pt)原子的配位数数为为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①HCl的结构式为：H—Cl；只含σ键；

②H2O的结构式为：H—O—H；只含σ键；

③O2的结构式为：O=O；既含σ键，也含π键；

④H2O2的结构式为：H—O—O—H；只含σ键；

⑤C2H4的结构式为：既含σ键，也含π键；

⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H；既含σ键，也含π键；

综上所述，③⑤⑥符合题意，故答案选D。2、D【分析】【详解】

A．分别是等的等电子体；所以根据等电子原理可知，这两种离子均为正四面体结构，故A项正确；

B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1mol金刚石晶体中，平均含有4mol×=2mol的C-C键；故B项正确；

C．碱金属的溶沸点随着原子序数的增大而减小；Li的原子序数比Cs大，故C项正确；

D．由图中的分子模型可以得出，团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4；故D项错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．为1-溴丙烷的键线式；不是1-溴丁烷的键线式；A错误；

B．醛基的结构简式为-CHO、电子式：B错误；

C．K+核电荷数为19，核外18个电子：K层排2个、L层排8个、M层排8个，离子结构示意图：C正确；

D．Fe元素是26号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或简化的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+简化的核外电子排布式：[Ar]3d5；D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大；Z比Y的原子序数大9，Z能形成2个共价键，则Z为S；Y为7号元素即N元素，结合图示可知，M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则W为B元素。

【详解】

根据分析可知，M为H，W为B，X为C，Y为N，Z为S元素，

A．N的最外层电子轨道为半充满状态；较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，所以第一电离能：N＞S，选项A错误；

B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，选项B正确；

C．X、Y的氢化物分别为CH4和NH3，NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CH43，选项C错误；

D．H、N、S能形成离子化合物如(NH4)2S，选项D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W的电子排布为2、6，从而得出W为8号元素氧；X-、Y+具有相同的电子层结构；则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl元素。

【详解】

A．W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl元素，O2-、F-、Na+的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-的电子层数比O2-、F-、Na+多一层，电子层数多，通常离子半径大，所以简单离子半径：Cl->O2->F->Na+；A正确；

B．W、X、Z分别为O、F、Cl，H2O、HF分子间都能形成氢键，且H2O常温下呈液态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl；B正确；

C．X、Z分别为F、Cl，虽然F的非金属性比Cl强，但F不能形成最高价氧化物的水化物，而HClO4是最强的含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性关系F>Cl不成立；C不正确；

D．X、W分别为F和O，非金属性F>O，它们原子的最外层既不是半满、全满，也不是全空，所以元素第一电离能与非金属性关系相同，即F>O；D正确；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．PH3分子P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；

B．该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；

C．PH3分子P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，价层电子对数是4，VSEPR模型是四面体，故C错误；

D．同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；

故选：A。7、C【分析】【详解】

A．分子之间存在氢键；故熔；沸点相对较高，A正确；

B．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确；

C．分子中的O与周围两个分子中的H原子形成两个氢键，而分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，以沸点高；C错误；

D．氨气分子和水分子间形成氢键；是氨气极易溶于水的原因之一，D正确；

故答案选C。8、D【分析】【详解】

A．钾元素的焰色是紫色，和的焰色相同；A项不正确；

B．碳原子的半径比氧原子大；B项不正确；

C．是分子晶体；C项不正确；

D．焰色反应是发射光谱；D项正确；

故答案选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．铝的化合物的晶体不一定是分子晶体；例如氟化铝晶体属于离子晶体；氯化铝晶体属于分子晶体，A正确；

B．熔融态能够导电的化合物一定是离子晶体；如果是金属，液态时也能导电，B错误；

C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体；例如二氧化硅晶体属于原子晶体(或共价晶体)；二氧化碳晶体属于分子晶体，C正确；

D．不同族元素氧化物可形成同类晶体；例如钠；镁、铝处于不同主族，而氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于离子晶体，例如，氢和碳处于不同主族，而它们的氧化物晶体：二氧化碳晶体、冰均属于分子晶体，D正确；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是11、略

【分析】【分析】

(1)碳原子2p亚层上的2个电子排布在不同的轨道上；并且自旋状态相同。

14N原子与12C原子比；质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，从原子核对外层电子的吸引力分析。

(2)①a．铝会在浓硫酸中钝化。

b．氯化铝固体会发生升华现象。

c．氧化铝坚硬难熔。

d．铝的熔点高于镁。

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，发生双水解反应，生成Be(OH)2沉淀。

(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热；将得到BeO，由此可得熔融电解所得单质气体的化学式。

(4)制备AlN和制备Al都是可逆反应；从反应②对反应①③的促进作用进行分析。

【详解】

(1)碳原子2p亚层上的2个电子排布在不同的轨道上；并且自旋状态相同，所以伸展方向不同，故选c。答案为：c；

14N原子与12C原子比；质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，理由是在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小。答案为：在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小；

(2)①a．铝会在浓硫酸中钝化；则铍在浓硫酸中也可能钝化，a可能正确；

b．氯化铝固体会发生升华现象，则氯化铍固体也可能发生升华，b可能正确；

c．氧化铝坚硬难熔；氧化铍也可能坚硬难熔，c可能正确；

d．铝的熔点高于镁，铍的熔点也可能高于铝(Be2+半径比Mg2+小；带电荷数相同，形成金属晶体，金属键更大)，d肯定不正确；

从而得出；对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d。答案为：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，发生双水解反应，生成Be(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓。答案为：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓；

(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，将得到BeO，由此可得熔融电解，生成Be和氧气，所得单质气体的化学式为O2。答案为：O2；

(4)制备AlN和制备Al都是可逆反应，反应②消耗反应①生成的O2，从而有利于①③反应的进行，从而得出对制备AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN。答案为：消耗O2；使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN。

【点睛】

铍的性质我们不熟悉，但熟悉铝的性质，可把铍看成铝，铝具有的性质铍就可能有，由此确定铍可能具有的性质。【解析】①.c②.在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小③.d④.Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓⑤.O2⑥.消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN12、略

【分析】【分析】

由表中数据可以知道,E的第二电离能剧增,故E通常为+1价,且E为短周期元素,核电荷数较大,所以E是Na元素；A；B、C、D、E、F六种元素,它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2;1形成化合物,即D能显-1或-2价,所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核电荷数依次增大,所以B是C元素,C是N元素；B与F同主族,所以F是Si元素；据以上分析解答。

【详解】

由表中数据可以知道,E的第二电离能剧增,故E通常为+1价,且E为短周期元素,核电荷数较大,所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六种元素,它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2;1形成化合物,即D能显-1或-2价,所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核电荷数依次增大,所以B是C元素,C是N元素;B与F同主族,所以F是Si元素；

(1)通过以上分析知,A是H元素,B是C元素,D是O元素,E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐为NaHCO3、CH3COONa(或其它有机酸的盐)等；因此，本题正确答案是:NaHCO3、CH3COONa(或其他有机酸的盐)。

(2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键；因此，本题正确答案是：3，2。

(3)Si(s)+O2(g)=SiO2(s),∆H=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=（2×176+497.3-4×460）=-990.7KJ/mol；因此，本题正确答案是:-990.7KJ/mol。【解析】①.NaHCO3②.CH3COONa(或其他有机酸的盐)③.3④.2⑤.－990.7kJ/mol13、略

【分析】【详解】

（1）镁和钙的最外层电子均为2，位于周期表ⅡA族。价电子排布为答案为ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大稳定，所以MgCO3先分解。反应为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）两则皆为离子晶体，差异主要是Mg2+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

（4）氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反应为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加热NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰与NH4Cl反应制得NH3，从而循环利用。无水CaCl2形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果14、略

【分析】【详解】

碳酸氢钠与偏铝酸根离子反应生成碳酸钠和氢氧化铝；离子方程式为：

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO说明AlO能够结合HCO中H+，结合氢离子的能力强于CO即碱性AlO>CO

(2)SOCl2属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，对氯原子来说形成一对共用电子对即可以达到8电子稳定结构，而对氧原子需要形成两对共用电子对即可以达到8电子稳定结构，硫原子采用SP2杂化，根据价键规则，O、S之间是双键,一共四个电子,两个Cl-S是单键,各一对电子，SOCl2电子式为：

(3)乙醇分子间形成氢键，而甲醚分子间不能，故乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。【解析】①.HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO②.③.乙醇分子间有氢键，而甲醚分子间不能15、略

【分析】【分析】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，然后写出Co2＋价电子式；最后写出价电子排布图；

(2)根据杂化轨道数=价层电子对数；进行分析；

(3)利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力进行分析；

(4)Li2O与CoO都属于离子晶体；通过晶格能大小判断熔点高低；

(5)利用立体几何进行分析和计算；

【详解】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，失去2个电子后，Co2＋价电子排布式为3d7，根据洪特规则和泡利原理，Co2＋的价电子排布式图是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁键，其中C有一个σ键，孤电子对数为=1；价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即C的杂化类型为sp；

答案：sp；

(3)游离态氨中N有2个孤电子对，络合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一个孤电子对与Co2＋形成配位键，利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N－H键之间的夹角偏小，而与Co2＋结合后；孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此N－H键之间的夹角会增大；

答案：较大；NH3通过配位键与Co2＋结合后；原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大；

(4)Li2O、CoO为离子晶体，影响熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带电荷数有关，CoO中Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔点高于Li2O；

答案：Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根据俯视图碳碳键长应是AC或AD或AF距离，该平面为菱形，△FDC为正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根据余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高为cpm，该晶胞的体积为ca2sin60°，晶胞中的碳原子个数为个，晶胞的质量为g，根据密度的定义ρ=解得c=从B球作垂线与平面EFCD，根据俯视图和侧视图，应交于对角线CE上，交点为G，连接AG和AB，根据俯视图，BG=EG=AC=根据余弦定理，求出CE距离为则AG的距离为（--）=根据勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp较大NH3通过配位键与Co2＋结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能16、略

【分析】【详解】

由题图可知，除了与形成氢键外，与与也形成了氢键，分别表示为故答案为：【解析】17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；属于离子晶体；离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰；

(3)在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；

(4)每个晶胞中含有的原子个数为晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结构，所以每个周围距离最近且相等的有8个；

(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。【解析】金刚石晶体金刚石冰干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数48分子之间存在氢键三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

(1)HF为共价化合物；按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写；

(2)从过氧化钠的性质入手即可；

(3)次氯酸钠具有强氧化性；能将溴化钠氧化，从而书写出离子方程式；

(4)Li属于碱金属；从这个角度进行分析；

(5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析；

(6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I2；然后具体分析；

【详解】

(1)HF为共价化合物，其结构式为H－F，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为

(2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2电池必须在无水条件下进行；

(5)A.碱金属从上到下；密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误；

B.碱金属从上到下；单质熔沸点逐渐降低，故B错误；

C.同主族从上到下；电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；

D.碱金属；卤族元素都能水发生反应；故D正确；

答案：CD；

(6)①圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2；淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；

②氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，B中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b；取下试管D，振荡；静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。

【点睛】

用电子式表示物质的形成过程，首先判断形成的物质是离子化合物还是共价化合物，然后按离子化合物、共价化合物形成过程的书写要点书写。【解析】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘五、计算题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

4-1化学式AO2(1分，若写成A2O4或A4O8不得分)

结构基元为1个A和2个O

(共3分)

4-24

4-3晶体理论密度ρ=

4-4A-A间距a=385.7pm

A-O间距a=236.2pm(各1分；共2分)

4-5

4-5-1面心立方点阵。

4-5-2简单点阵。

(共2分)

4-6

A：0；0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；

O：1/4；1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；

1/4；1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4

(每个0.25分，共3分)【解析】①.AO2；结构基元为1个A和2个O②.4③.ρ=④.A-A间距a=385.7pm、A-O间距a=236.2pm⑤.面心立方点阵、简单点阵⑥.A：0，0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；O：1/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/425、略

【分析】【详解】

Cu3N的晶胞中小黑色球数目为8×=1，大黑色球数目为12×=3，故小黑色球为N3−、大黑色球为Cu+，所以N3﹣的配位数为6；补全晶胞结构可知，N3−离子周围有6个Cu+；Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，则晶胞棱长为2(a+b)pm，晶胞体积为[2(a+b)×10−10cm]3，晶胞质量为则晶胞密度为=g•cm−3。【解析】626、略

【分析】【分析】

根据配位数的概念及晶胞的结构分析离子晶体中离子的配位数；根据晶胞的结构及晶胞的参数计算晶胞的密度。

【详解】

K2S的晶胞中，每个K＋周围等距最近的S2-有4个，所以K＋的配位数为4；每个S2-周围等距最近的K＋有8个，所以S2-的配位数为8；晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，为每个面对角线距离的一半，则晶胞的边长为acm，晶胞中K＋的个数为8，S2-个数为故K2S晶体的,则晶胞的质量为g，则密度为ρ=【解析】4827、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4；

(3)晶胞的质量为g，钼原子半径为apm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆积12金属离子、自由电子4六、元素或物质推断题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9，可以设Z元素的核电荷数为z，则Y元素的核电荷数为z+9，Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子，若Y和Z两种元素形成的价阴离子为Y3Z-，则3(z+9)+z=42-1，解得z=3.5，不合题意，舍去；若Y和Z两种元素形成的价阴离子为Y2Z2-，则2(z+9)+2z=42-1，解得z=5.75，不合题意，舍去；若Y和Z两种元素形成的-1价阴离子为YZ3-，则z+9+3z=42-1，解得z=8，则Z为O，Y为Cl。和两种离子具有相同的电子层结构；所以X为K。

【详解】

(1)根据以上分析，Y元素是Cl，其原子的核外电子排布式为Z元素是O，其原子结构示意图为

(2)Cl形成的含氧酸盐中有1个Cl，1个K，可以计算出有4个O，所以化学式是【解析】ClO29、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，说明该化合物为氨气，则W为H、Y为N，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，Z可形成一个共价键，说明Z为VIIA族元素，Z的原子序数最大，说明Z为Cl，四种元素的原子序数之和为30，则X的原子序数为30-1-7-17=5，为B。

【详解】

根据上述分析可知；W；X、Y、Z分别为H、B、N、Cl；

(1)H为s区元素，B、N、Cl均为p区元素，则四种元素中不属于p区的为氢元素；四种元素中未成对电子数目最多的是N，有3个未