2025年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许通过的半透膜隔开。下列说法不正确的是。

A.电池负极电极反应式为B.放电过程中需补充的物质A为可循环利用C.燃料电池放电的本质是通过与的反应，将化学能转化为电能D.放电过程中由负极区移动到正极区2、图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置；同时利用此装置在铁上镀铜，下列说法正确的是。

A.M为阴极，N为阳极。B.镀铜时，X与铜电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将增大C.若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重32g，乙装置中溶液的颜色不会变浅D.若用甲装置做电源，用惰性电极电解溶液制得其阳极的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O3、室温时，下列叙述中正确的是（）A.pH均为3的醋酸与盐酸溶液中：c（CH3COO-）>c（Cl-）B.已知电离常数K（HF）>K（CH3COOH），pH均为11的NaF与CH3COONa溶液中：比值c（F-）/c（HF）小于比值c（CH3COO-）/c（CH3COOH）C.0.1mol/L氨水的pH=a，0.01mol/L氮水的pH=b，则a-b>1D.已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，AgCl、Ag2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的c（Ag+）大4、铁锅是中国传统厨具，新锅经过水洗、干烧、油润等“开锅”步骤后，使用寿命更长。下列说法错误的是A.“干烧”时，新锅表面变蓝，其原因是在此过程中产生B.铁锅盛水过夜会出现锈斑，此时的锈蚀主要是吸氧腐蚀C.铁锅使用完，洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油保存D.装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄，铁锅更加美观耐用5、常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线①表示溶液中和的关系，直线②表示和的关系。下列说法错误的是。

A.B.滴定过程中，当pH=6时，C.若则pH范围为D.的溶液中：6、下列物质应用错误的是A.用作海苔的干燥剂B.氨易液化，可用来做制冷剂C.纯碱水解显碱性，可用作金属油污去除剂D.常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料7、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

。时刻。

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）A.Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、由A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验；根据实验现象填表：

。现象。

（I）金属A逐渐溶解。

（Ⅱ）C的质量增加。

（Ⅲ）A上有气体产生。

填正极反应式。

___

___

四种金属活动性由强到弱的顺序：___。

若装置（Ⅲ）中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL；则通过导线中的电子的物质的量为___mol。

9、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内混合气体的总物质的量变为起始时的请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变。

c.容器内混合气体的密度保持不变。

d.SO3的物质的量不再变化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)①SO2的转化率为______；

②写出该反应的平衡平衡常数K的表达式______；

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线；则：

①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”；下同)；

②平衡常数关系：KA________KB10、乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产；生活及医药方面有广泛用途。

Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。

(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。

Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。

已知：x；z两点的坐标为x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(5)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。11、(1)下表是一些共价键的键能。共价键Cl－ClN≡NH－HH－ClH－N键能(kJ/mol)243946436432X

①下列物质本身具有的能量最低的是____。

A．Cl2B．N2C．H2D．HCl

②已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3△H=－92kJ·mol－1，则X为___。

(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为________。

(3)已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07kJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式_________。12、电化学在生产；生活中应用广泛。根据原理示意图；回答下列问题：

(1)图1为___(填“原电池”或“电解池”)装置，电池工作时，右侧电极室的SO___(填“能”或“不能”)移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，A极为电池的____(填“正极”或“负极”)，b通入的是____(填“燃料”或“空气”)，若以乙醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：____。

(3)图3中外电路中的电流方向为由____(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水B.稀盐酸C.蔗糖溶液。

(4)图4易发生___(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用___的电化学方法进行保护。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误14、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误15、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误16、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误17、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误18、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误19、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____20、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)21、氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末；难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂为___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液B.Na2SO3溶液。

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并维持pH在___左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是___（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为___→D。

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意___。22、取0.55mol·L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L−1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验；回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知；缺少的一种仪器名称是________。

(2)若改用60mL0.25mol·L−1H2SO4和50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应；则比上述实验所放出的热量________(填“多”或“少”)。

(3)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol−1)：_________。

(4)某学生实验记录数据如下：

。实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_________(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm3)。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ·mol−1有偏差；产生偏差的原因可能是_________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度。

b.量取硫酸的体积时仰视读数。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d.实验装置保温、隔热效果差23、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。

（1）若实验中需要用225mLNaOH溶液，至少需称量NaOH固体___________g。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（2）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和___________。碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH为－57.3kJ/mol)：___________

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验；实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

。温度实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值。

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___________

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度24、为了探究乙二酸的不稳定性；弱酸性和还原性；某化学兴趣小组设计了如下实验。

[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华；157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I；乙二酸的不稳定性：

根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置；

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:A→B→___→__→F→E→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是_________。

③能证明产物中C0的实验现象是__________。

④整套装置存在不合理之处为________。

Ⅱ；乙二酸的弱酸性：

该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置该溶液需要草酸晶体__________g。

（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验；其中能达到实验目的是____________。

。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色。

B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出。

D．测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后；测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。

Ⅲ；乙二酸的还原性：

（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】由图可知，左电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲酸根在负极上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根，电极反应式为右电极为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—=Fe2+，酸性条件下，放电生成的亚铁离子在循环池中与氧气发生氧化还原反应生成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；则放电过程中需要补充硫酸。

【详解】

A.由图可知，左电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲酸根在负极上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根，电极反应式为故A正确；

B.由分析可知，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—=Fe2+，酸性条件下，放电生成的亚铁离子在循环池中与氧气发生氧化还原反应生成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；则放电过程中需要补充的物质A为硫酸，故B错误；

C.由分析可知；甲酸燃料电池放电的过程中铁离子和亚铁离子的量没有变化，甲酸做了总反应的还原剂，氧气为氧化剂，电池工作时将化学能转化为电能，故C正确；

D.电池工作时阳离子向正极移动，则放电过程中由负极区移动到正极区；故D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．N电极氧气得电子；为电池的正极，M为电池的负极，故A错误；

B．镀铜时；铁为阴极，X连接铁电极；负极产生氢离子透过质子交换膜进入正极参与反应，N极区域溶液中氢离子的物质的量不变，又生成水，故pH值增大，故B错误；

C．碳的化合价由-1升高到+4；lmol氯乙烯反应转移10mol电子，则0.1mol氯乙烯反应转移1mol电子，铁电极生成0.5molCu，也就是32g，电镀时阳极消耗的铜的量等于阴极生成的铜的量，故硫酸铜溶液的浓度不变，故C正确；

D．阳极发生故D错误；

故答案为C。3、D【分析】【详解】

A．pH=3的醋酸和盐酸溶液中，氢离子浓度相同，二者都是一元酸，则醋酸根离子浓度和氯离子浓度相同，c（CH3COO-）=c（Cl-）；故A错误；

B．pH=11的NaF与CH3COONa溶液中已知电离常数：K（HF）＞K（CH3COOH），故B错误；

C.0.1mol•L-1的氨水pH=a，0.01mol•L-1的氨水pH=b，若为强电解质，应该满足：a-1=b，由于氨水为弱碱，浓度越小电离程度越大，则两溶液pH大小为：a-1＞b，a-b＜1；故C错误；

D．由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.0×10-12，x3=2.0×10-12，即x═因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为所以银离子浓度，Ag2CrO4＞AgCl，饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c（Ag+）大；故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．变蓝在工业上称为“发蓝”过程；原因是铁锅表面一薄层铁氧化为四氧化三铁，故A正确；

B．铁锅盛水能发生电化学腐蚀；由于电解质溶液为中性，所以发生吸氧腐蚀，故B正确；

C．铁锅使用完；洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油隔绝空气，避免铁锅被腐蚀，故C正确；

D．装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄会形成原电池；铁比铜活泼作为负极被腐蚀，更加容易生锈，故D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

由图可知，当时，则=1，则当时，则=1，则据此分析解答。

【详解】

A．由分析知，A正确；

B．由于则滴定过程中，当pH=6时，则即溶液中有电荷守恒：即又溶液显酸性，则B错误；

C．若则又则则又则则故pH范围为C正确；

D．由于HR-的电离常数为HR-的水解常数为则HR-的电离程度大于其水解程度，且水解和电离均是微弱的，则的溶液中：D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．CaO常用作海苔的干燥剂；故A错误；

B．氨易液化；气化时吸收大量热，因此常用来做制冷剂，故B正确；

C．纯碱水解显碱性；油污是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解，因此纯碱用作金属油污去除剂，故C正确；

D．氧化铁是红棕色粉末；常用作油漆；涂料、油墨的红色颜料，故D正确。

综上所述，答案为A。7、C【分析】【详解】

分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。

详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。

点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

第一个原电池中，A金属不断溶解，说明A易失电子而作负极，B作正极，越容易失电子的金属活动性越强，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；第二个原电池中，C的质量增加，说明C上的铜离子得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B为负极，B的金属性大于C；第三个原电池中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，D失电子作负极，所以D的活动性大于A；所以金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C；若装置（Ⅲ）中A极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，标准状况下体积为224mL的H2物质的量为0.01mol；则转移电子的物质的量为0.02mol。

【点睛】

判断正负极是关键，由电极现象判断正负极：一般溶解的为负极，产生气泡或质量增加的为正极。【解析】2H＋＋2e－＝H2↑Cu2＋＋2e－＝CuD＞A＞B＞C0.029、略

【分析】【详解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论；也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；

b.反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；

c.容器内混合气体的密度始终保持不变；所以密度不变不一定平衡，故c错误；

d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征；故d正确；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故E正确。

故答案为：bde；

(2)设SO2的变化浓度是x；则。

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的倍，则=0.7，解得x=0.36mol，①所以二氧化硫的转化率=×100%=90%；故答案为：90%；

②反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡平衡常数K的表达式K=故答案为：

(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强相同时，T1温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1＞T2；故答案为：＞；

②化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同，则KA=KB；故答案为：=。【解析】bde90%K=＞KA=KB10、略

【分析】(1)

酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三种溶液的浓度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH变化最小的是HClO，故合理选项是c；

(2)

常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、双水解，水解彼此促进，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②①③；

(3)

常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，则溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水电离产生，所以由水电离出来的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断。由于溶液中同时存在CH3COOH电离作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3、H2O，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

图示三条曲线中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH变化曲线，所以表示pc()随pOH变化的曲线是②；

在常温下NaHPO3溶液中存在电离产生和H+，使溶液显酸性；也存在水解产生H3PO3和OH-，使溶液显碱性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根据图示可知：在y点c()=c(H3PO3)时，溶液pH=10＞7，溶液显碱性，所以水解作用大于其电离作用，因此在常温下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)。【解析】(1)c

(2)②①③

(3)10-4将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜11、略

【分析】【详解】

(1)①由表中数据可知，破坏1molN2中的化学键所消耗的能量最高，则说明N2最稳定；具有能量最低，故选B；

②由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3△H=－92kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的能量大于新键生成放出的能量，N-H键的键能为X，则化学键断裂和形成过程中的能量变化为：X×2×3-(946+436×3)kJ·mol－1=92kJ·mol－1解得X=391kJ·mol－1；故答案为：B；391；

(2)1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量为：2.444kJ×18=43.992kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-(241.8kJ·mol－1+43.992kJ·mol－1)=-285.72kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.72kJ·mol－1，故答案为：-285.72；285.72kJ·mol－1；

(3)常温下NO和O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07kJ，热化学方程式为NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=57.07kJ·mol－1①，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46kJ，NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)△H=-46kJ·mol－1②，根据盖斯定律(①+②)×6得到热化学方程式为4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1，故答案为：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1。【解析】B391-285.72285.72kJ·mol－14NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－112、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图1为原电池装置，锌的活泼性大于铜，锌作负极、铜作正极，电池工作时，由于使用了阴离子交换膜，故阴离子可以移向负极，右侧电极室的SO能移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，根据图示，电子由A极流出，A极为电池的负极，B是正极，正极得电子发生还原反应，b通入的是空气，若以乙醇为燃料电池，乙醇在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2O；

(3)图3中；铝失电子生成偏铝酸根离子，Al是负极，外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；若把电解质溶液改为盐酸，则镁失电子发生氧化反应生成镁离子，则镁是负极，外电路中的电流方向为Al经导线流向Mg，选B。

(4)图4为中性电解液，易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。【解析】原电池能负极空气CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2OMg经导线流向AlB吸氧腐蚀牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。15、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。16、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。19、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错20、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、实验题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)根据仪器的结构和用途回答；仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液；

(2)乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液；控制pH；

(3)抽滤的优点是可加快过滤速度；得到较干燥的沉淀；洗涤时；用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化；

Ⅱ(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气；A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；

(5)用D装置测N2含量；读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切。

【详解】

Ⅰ(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液；便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故答案为：三颈烧瓶；B；

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+，并维持pH在3.5左右以保证较高产率，故答案为：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；及时除去系统中反应生成的H+；3.5；

(3)抽滤所采用装置如丁图所示；其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度；得到较干燥的沉淀(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化，故答案为：可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化；

Ⅱ(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气；A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D，故答案为：C→B→A；

(5)用D装置测N2含量；读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)，故答案为：温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。

【点睛】

本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。【解析】三颈烧瓶B2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－及时除去系统中反应生成的H+3.5可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C→B→A温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)22、略

【分析】【分析】

根据中和热测定的装置分析；反应热与生成水的量成正比；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的热量；根据中和热定义计算；上述实验结果51.8kJ·mol−1，与57.3kJ·mol−1相比偏低；

【详解】

(1)根据中和热测定的装置；如图实验装置缺少的一种仪器名称是环形玻璃搅拌棒；

(2)若改用60mL0.25mol·L−1H2SO4和50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应；生成水的量比上述实验多，所以放出的热量也多；

(3)中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的热量；用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

(4)0.55mol·L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L−1的硫酸50mL反应生成水的物质的量是0.5mol/L×0.05L=0.025mol，反应前后平均温差为3.1℃，放出的热量Q=cm△t=4.18J/g·℃×100g×3.1℃=1295.8J=1.295kJ，则生成1mol水放出的热量是1.295J÷0.025=51.8kJ，所以中和热是-51.8kJ·mol−1；

(5)a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度；造成初始温度偏高，验数值结果低，故选a；

b.量取硫酸的体积时仰视读数，硫酸体积偏大，生成水的物质的量偏多，放出热量偏多，验数值结果高，故不选b；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；热量散失多，验数值结果低，故选c；

d.实验装置保温；隔热效果差；热量散失多，验数值结果低，故选d；

选acd。【解析】环形玻璃搅拌棒多H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1-51.8kJ·mol−1acd23、略

【分析】【分析】

（1）

要使用225mLNaOH溶液；应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.50mol/LNaOH溶液溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；

（2）

该图中有两处未画出；它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是隔热保温；

（3）

稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（4）

①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，4组数据中第二组误差较大，无效，温度差平均值==4.0℃；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml＝80g，温度变化的值为△T＝4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H＝＝－53.5kJ/mol；

③a．装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b错误；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，c正确；

d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度；硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d正确；

故答案为acd。【解析】（1）5.0

（2）环形玻璃搅拌棒隔热保温。

（3）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1

（4）4.0－53.5kJ·mol－1a、c、d24、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ（1）①为了证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO；先将混合气体通入澄清的石灰水检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳，所以其排序是：A→B→D→G→F→E→C→G；

②根据表格知；草酸100℃开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气，干扰二氧化碳的检验，要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验；

③一氧化碳具有还原性；能还原黑色的氧化铜生成铜单质，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，所以反应现象是：D中黑色固体变成红色，且G中澄清石灰水变浑浊；

④CO有毒；不能排放到空气中，整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置。

Ⅱ、（2）实验室没有480ml的容量瓶，选用500ml的容量瓶，配置该溶液需要草酸晶体=0.5L×0.1mol·L-1×126g/mol=6.3g；

（3）A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中；草酸与NaOH反应，碱性减弱，溶液褪色，不能说明草酸是弱酸，错误；

B．测定0．1mol·L-1草酸溶液的pH；若PH值大于1，说明草酸是弱酸，正确；

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出；根据强酸制弱酸，只能说