2025年苏科版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、能说明非金属性Cl＞S的是（）

①达到稳定结构时；氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子。

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强

③还原性S2－＞Cl－

④稳定性HCl＞H2S

⑤酸性HCl＞H2S

⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A.②③④⑥B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.全部2、利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)；实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是。

。选项。

实验现象。

解释。

A

NaOH固体表面有气泡。

NaOH促进了氨水的电离。

B

湿润红色石蕊试纸变蓝。

NH3极易溶于水。

C

烧杯内有白烟。

NH3+HCl→NH4Cl

D

FeCl3溶液变浑浊。

Fe3++3OH―→Fe(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.二氧化硫可用于漂白草编制品B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂4、下列说法正确的是A.并非所有的共价键都有方向性B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的D.两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小5、N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图；下列说法正确的是。

A.相同条件下，催化剂b的效果更好B.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、在某容积不变的密闭容器中有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式为：__；

（2）若升高温度，K值__（填一定增大、一定减小、可能增大也可能减小、不变）；逆反应速率___（填增大；减小、不变）。

（3）已知可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度__（填增大、减小、不变，下同）；如果恒温下充入少量CO气体，则混合气体的平均分子量__。

（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。

从图中可看到，在t1时改变的条件可能是______

A.升温B.增大CO2浓度。

C.减小CO浓度D.使用催化剂。

（5）若在t3时从混合物中分离出部分CO，并在t4~t5时间段重新达到平衡，请在图中画出t3~t5时间段的逆反应速率变化曲线___。7、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要；同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式：正极：_______，负极：_______。

③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。8、某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应；实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：

(1)锌片做电池的__________极（填“正或负”），发生的电极反应式：__________。

(2)铜片的现象是__________，发生的电极反应式：__________。

(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极反应式为：__________。

(4)若将电极换成铁片和铜片，则负极是__________（填“铁片或铜片”）9、（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn；电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__极，Zn发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。10、聚氯乙烯简称PVC；是当今世界上产量最大；应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式为____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。

(2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。

A．PVC的单体是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物。

C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．PVC易降解11、已知单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙；表示为：A+甲→B+乙。

(1)若A为金属钠；甲为水，写出对应的化学方程式_______，A在空气中燃烧的产物为_______(填写化学式)。

(2)若A为金属镁；B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式_______。

(3)若A为金属铝；甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量为_______；将产物乙溶于氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式为_______。

(4)若B可以使淀粉溶液显蓝色；则该反应的离子方程式可能是_______。

(5)若A为氢气，B为铜，则在反应过程中会看到固体的颜色变化是_______。12、食物提供我们营养；药物保障我们健康。

(1)①超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”。其中与预防贫血有关的是______。

②大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为______。

③能用于治疗坏血病的维生素是______(填字母)。

维生素b.维生素C维生素D

(2)现有下列物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.油脂。

④遇I2变蓝的是______

⑤遇浓HNO3呈黄色的是______

⑥能发生皂化反应制取肥皂的是______

⑦加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是______。

(3)⑧钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是______；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有______(写化学式)的缘故。13、写出下列物质形成过程的电子式：(离子键；极性键、非极性键)

(1)Cl2__________________含有________键。

(2)HCl__________________含有________键。

(3)MgCl2__________________含有________键。

(4)H2O2______________含有________；________键。

(5)NaOH______________含有________、________键14、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误16、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)20、如图；根据图示回答：

(1)A的分子式为_______；B的分子式为_______；C的分子式为_______。

(2)将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，显_______色。

(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式_______。

(4)A→B的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。21、下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温；常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_______。

(3)J和金属Cu反应生成E的离子反应方程式为_______。

(4)H的水溶液和SO2反应的离子方程式为_______。

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。22、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物；Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：

(1)Z元素的名称是____。

(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。

(3)写出Y2XZ的电子式____。

(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。

(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。

23、下图中；A；B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应能放出大量的热；该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D；F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为______；

(2)化合物Ⅰ的电子式为______，它的空间构型是______；

(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为______g；

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式：_______；

(5)实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：______。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)26、NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3。

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）

但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2；再次用水吸收。

2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）

如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3。

现有3升NO2；如果按上述方法进行循环氧化吸收：

（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为__________（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为___________升，第三次吸收后还剩余NO__________升。

（2）第n次吸收后剩余NO的体积为_______________升（用含n的代数式表示）。

（3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为______升。

（所有气体体积均在相同条件下测定）27、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1；填写下列空白：

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2s时物质A的转化率为_________。

(4)2s时物质B的体积分数为_________。28、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=__。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。

A．将H2O(g)从体系中分离出去B．充入He(g)；使体系压强增大。

C．升高温度D．再充入1molH2

(5)当反应进行到3min末时；下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等。

C．上述反应达到平衡状态。

D．3min后该反应的正反应速率逐渐增大。

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

①非金属性与得电子能力有关；与得电子数多少无关，故①错误；

②最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，故②错误；

③阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性S2-＞Cl-；则非金属性Cl＞S，故③正确；

④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HCl＞H2S；则非金属性Cl＞S，故④正确；

⑤元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关；与氢化物水溶液的酸性无关，故⑤错误；

⑥Cl2能与H2S发生置换反应；说明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，故⑥正确；

⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合；说明非金属性Cl＞S，故⑦正确；

故答案为B。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关。2、C【分析】【详解】

A．向NaOH固体上滴几滴浓氨水；因NaOH溶于水放热，使氨水的温度升高，氨气的溶解度降低，从而挥发出氨气，A不正确；

B．NH3溶于水使溶液呈碱性；使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B不正确；

C．NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体化合生成氯化铵固体；从而产生白烟，C正确；

D．NH3溶于水生成的一水合氨为弱碱；在离子方程式中应以化学式表示，D不正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫的漂白性是暂时的；可用于漂白草编制品，A正确；

B．铁粉作食品袋内的脱氧剂；利用Fe的还原性，B正确；

C．聚氯乙烯塑料制品不可用于盛装食品；聚乙烯塑料制品可以，C错误；

D．“地沟油”主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯；经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，D正确；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．H2分子中H原子的s轨道为球形；无方向性，所以形成的s-s键没有方向性，故A正确；

B．O；S核外电子排布相似；成键方式相同，空间结构一样，是由共价键的方向性决定的，故B错误；

C．Cl最外层有7个电子，只能形成1个Cl-Cl键，形成双原子分子Cl2，S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子；由共价键的饱和性决定，故C错误；

D．共价键形成时；两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，所以两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，故D错误；

答案选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知，加入催化剂b时，反应的活化能更低，所以相同条件下，催化剂b的效果更好；A选项正确；

B．催化剂不改变反应的热效应；即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变，B选项错误；

C．由图像可知；合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C选项错误；

D．催化剂在吸附N2、H2时；没有形成化学键，即催化剂与气体之间的作用力不属于化学键，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

B选项为易错点，解答时需注意催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

(1)根据化学平衡常数的定义，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D为固体，不代入平衡常数的表达式，则

(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K值减小；升高温度；分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大；

(3)根据随着反应的进行，气体质量减小，V不变，则密度减小；该反应的平衡常数温度不变，平衡常数不变，则CO和CO2浓度的比值是个定值，CO和CO2的物质的量分数不变，根据则平均相对分子质量不变；

(4)从图中可以看出来；逆反应速率突然增大，且持续增大直到平衡才不变，可知平衡正向移动；

A．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根据温度与平衡常数的关系；温度升高，平衡常数增大，可知该反应是吸热反应。升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增加，升高温度，向吸热反应方向移动，即正向移动，A符合题意；

B．增大CO2的浓度；CO的浓度不变，逆反应速率不变，与图像不符，B不符合题意；

C．CO浓度减小；逆反应速率减小，与图像不符，C不符合题意；

D．加入催化剂；化学反应速率增加，但是平衡不移动，与图像不符，D不符合题意；

答案选A；

(5)t3时从混合物中分离出部分CO，CO浓度减小，逆反应速率瞬时减小；分离出部分CO，平衡正向移动，达到平衡的过程中，逆反应速率增加，直到平衡，

【点睛】

问题(5)，在画图的时候，需要注意，即使在达到新平衡的过程中，逆反应速率会增加，但是由于新平衡时，CO和CO2的浓度会减小，因此到达平衡时，逆反应速率比原来的逆反应速率小。【解析】①.②.一定减小③.增大④.减小⑤.不变⑥.A⑦.7、略

【分析】【详解】

（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag2O，故电流从Ag2O极流向Zn极；正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作时电池正极区生成OH-；故正极区的pH增大；

（2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为H2-e-＋OH-=H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。【解析】(1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大8、略

【分析】【分析】

两个活动性不同的电极；用导线连接后与电解质溶液接触，电流计指针偏转，则说明有电流产生，从而表明形成原电池。在原电池中，相对活泼的金属电极为负极，相对不活泼的金属电极或石墨电极为正极。在负极，负极材料失电子；在正极，溶液中的阳离子在在电极上得电子。

【详解】

(1)锌的金属活动性比铜强，所以锌片做电池的负极，锌失电子生成锌离子，发生的电极反应式：Zn－2e-=Zn2+。答案为：负；Zn－2e-=Zn2+；

(2)铜片为正极，溶液中的H+获得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡冒出，发生的电极反应式：2H+＋2e-=H2↑。答案为：有气泡冒出；2H+＋2e-=H2↑；

(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极为Cu2+获得电子生成Cu，反应式为：Cu2+＋2e-=Cu。答案为：Cu2+＋2e-=Cu；

(4)若将电极换成铁片和铜片；则由于铁的金属活动性比铜强，所以负极是铁片。答案为：铁片。

【点睛】

对于特殊的原电池，相对不活泼的金属电极也可能作负极，这取决于电解质的性质。作为负极，电极材料必须能与电解质溶液发生氧化还原反应。【解析】负Zn－2e-=Zn2+有气泡冒出2H+＋2e-=H2↑Cu2+＋2e-=Cu铁片9、略

【分析】【分析】

原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流出经导线、负载流入正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极。

【详解】

(1)原电池工作时，电子从电池负极流出，而负极发生氧化反应，故通入氢气的电极为负极，所以由图中电子的运动方向可知，X极为电池的负极，氢气由a口通入，Y为电池的正极，答案为：a；正；(2)①该原电池中，Zn元素的化合价由0价变成+2价，Ag元素化合价由+1变成0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应，答案为：正；氧化；②原电池工作时电子从负极流出，流入正极，所以该原电池中，电子由负极Zn流向正极Ag2O，负极消耗物质的质量是x，根据负极的电极反应式进行计算可有：列出比例式为：解得x=3.25g，答案为：Zn；Ag2O；3.25。【解析】a正正氧化ZnAg2O3.2510、略

【分析】【分析】

乙烯与氯气发生加成反应生成1；2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此解答。

【详解】

（1）①氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，分子式为C2H3Cl。

②乙烯与氯气发生加成反应生成1；2－二氯乙烷，因此乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是加成反应。

③氯乙烯发生加聚反应生成PVC，反应的化学方程式为

（2）A．PVC的单体是CH2=CHCl；A错误；

B．PVC是加聚产物；属于高分子化合物，B正确；

C．PVC分子中不存在碳碳双键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D．PVC难降解；D错误。

答案选B。【解析】①.C2H3Cl②.加成反应③.④.B11、略

【分析】【详解】

(1)若A为金属钠，甲为水，两者反应生成氢氧化钠和水，其反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A在空气中燃烧生成的产物是淡黄色的Na2O2；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O2。

(2)若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，镁在二氧化碳中点燃生成氧化镁和碳，其对应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C。

(3)A为金属铝，甲为磁性氧化铁，发生的反应方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，则反应过程中若消耗10.8g的铝即物质的量为0.4mol，根据题意得到B(Fe)的物质的量为将产物乙(Al2O3)溶于氢氧化钠溶液中，因此对应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝＋H2O；故答案为：0.45mol；Al2O3＋2OH－＝＋H2O。

(4)若B可以使淀粉溶液显蓝色，说明生成了单质碘，则该反应的离子方程式可能是2I－+Cl2=2Cl－+I2或2I－+Br2=2Br－+I2；故答案为：2I－+Cl2=2Cl－+I2或2I－+Br2=2Br－+I2。

(5)若A为氢气，B为铜，说明是氢气和氧化铜反应生成铜和水，因此在反应过程中会看到固体的颜色变化是黑色变为红色；故答案为：黑色变为红色。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O22Mg+CO22MgO+C0.45molAl2O3＋2OH－＝＋H2O2I－+Cl2=2Cl－+I2或2I－+Br2=2Br－+I2黑色变为红色12、略

【分析】【详解】

(1)①加铁酱油中含有铁元素；可以预防贫血；故答案为：加铁酱油。

②大米中主要成份是淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用，最终水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6；故答案为：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6。

③缺乏维生素C易患坏血病，因此治疗坏血病的维生素是维生素C；故答案为：b。

(2)④遇I2变蓝的是淀粉；故答案为：A。

⑤遇浓HNO3呈黄色的是蛋白质；故答案为C。

⑥油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；是发生皂化反应制取肥皂的是原料，故答案为：D。

⑦含有醛基的物质在加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀；葡萄糖中含有醛基；故答案为：B。

(3)⑧制造钢化玻璃和制造普通玻璃的主要原料是相同的，只是制造工艺不相同，因此主要原料是石灰石、纯碱、石英；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有Fe2+的缘故；故答案为：石灰石、纯碱、石英；Fe2+。【解析】加铁酱油(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6bACDB石灰石、纯碱、石英Fe2+13、略

【分析】略【解析】(1)非极性。

(2)极性。

(3)→离子。

(4)极性键；非极性。

(5)离子键、极性14、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的命名原则书写结构简式；

(2)根据烯烃的命名原则命名；

(3)根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键；烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间才可能是碳碳三键的位置；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为结合一溴取代物只有1种分析判断；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物；说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，据此分析书写结构简式；

(6)结构中含有2个碳碳双键；能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反应的方程式书写。

【详解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，2个甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳上，其结构简式为故答案为：

(2)中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，从离碳碳双键最近的一端开始编号，在3号碳原子上有1个甲基，4号碳原子上有2个甲基，名称为3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案为：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右边存在相邻的两个碳上各有2个氢原子，原炔烃可能的结构简式为CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案为：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为的苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴取代物只有1种，故答案为：

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，结构简式为故答案为：

(6)结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反应的方程式为n故答案为：n

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯结构简式的书写。【解析】①.②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。16、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

由题干所示转化关系图可知，根据反应NH4ClNH3↑+HCl↑，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可推知：A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；E为HCl，据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，A的分子式为NH3，B的分子式为NO，C的分子式为NO2，故答案为：NH3；NO；NO2；

(2)由分析可知；E为HCl，故将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，显无色，故答案为：无；

(3)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故该反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，故答案为：+OH-NH3↑+H2O；

(4)A→B的反应为NH3催化氧化的反应方程式，故该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)由于浓硝酸见光易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。【解析】NH3NONO2无+OH-NH3↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2；D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。

【详解】

(1)A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；

(2)一定条件下，B(NH3)和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)H(Cl2)与SO2反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

(5)在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。【解析】NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OCl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO1：222、略

【分析】【分析】

W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素，X为O元素；Y2X2为淡黄色固体化合物；故Y为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素，据此进行分析。

【详解】

根据以上分析可知W为H元素；X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，则。

（1）Z元素的名称是硫；

（2）W；X、Y三种元素分别为H、O、Na；形成的化合物是NaOH；

（3）Y2X2为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子即所得电荷，过氧化钠的电子式为

（4）W2X2为过氧化氢，ZX2为二氧化硫，过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，故化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（5）X2为O2，氢氧燃料电池，负极通入氢气，正极通入氧气，故通入X2的电极是正极；W2为H2，负极发生氧化反应，故电极反应方程式为H2-2e-=2H+。【解析】硫NaOHH2O2+SO2=H2SO4正极H2-2e-=2H+23、略

【分析】【分析】

能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；该反应属于铝热反应，金属铝和重金属氧化物反应置换重金属；I是一种常见的温室气体，它为CO2，它和E可以发生反应：2E＋I=2F＋D，ED都是单质、该反应为置换反应，与CO2发生置换反应的常见为金属镁，且MgO中Mg元素的质量分数为60%，满足能与F中的E元素的质量分数为60%。通过以上信息可以得出A为O2、B是Fe、C是Al、D是C、E是Mg，G是Fe2O3H是Al2O3、I是CO2F是MgO；

【详解】

(1)对应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

(2)化合物I是其电子式是

(3)1.6gFe2O3(0.01mol)溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，根据2Fe3-Cu的关系；得出消耗铜粉的质量为0.64g；

(4)C是与反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；反应后溶液中的主要成分是和过量的碱性较强，先与反应，离子方程式是＋CO2＋2H2O=＋Al(OH)3↓；

(5)试剂：澄清石灰水方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在。【解析】①.②.③.直线型④.0.64g⑤.2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑⑥.＋CO2＋2H2O=＋Al(OH)3↓⑦.试剂：澄清石灰水方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在。五、推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、计算题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

(1)现有3升NO2,则由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)生产NO1L；再由2NO+O2＝2NO2，又生成1升NO2，再由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第二次吸收)进行计算；

(2)根据3NO2+H2O＝2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即为原来的计算；

(3)将3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)2NO+O2＝2NO2(第一次通O2)两个方程式进行整合得到4NO2+H2O+O2＝4HNO3进行计算。

【详解】

(1)现有3升NO2,则由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)生产NO1L；再由2NO+O2＝2NO2，又生成1升NO2，再由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第二次吸收)，最后剩