2025年上外版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将CO2甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是A.恒温、恒容条件下，充入He，平衡向正反应方向移动B.恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动C.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷D.保持温度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数K不变2、中国第二化工设计院提出；用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是。

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16gD.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－3、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为则和发生中和反应生成(l)时的反应热为B.的燃烧热是则反应的C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同4、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示；下列有关说法正确的是。

A.正极电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C.此过程中Cu被腐蚀D.此过程中电子从Cu移向Fe5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6、下列物质中，属于强电解质的是A.CO2B.CH3COOHC.NH3·H2OD.HCl评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置示意如图(A；B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是()

A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B.0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子8、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定D.在100kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-19、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：达到平衡，下列说法不正确的是。容器温度/K物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大10、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是。选项实验操作和现象实验结论A在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质C用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度

A.AB.BC.CD.D11、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A.230℃时增加镍的量，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高D.该反应达到平衡时，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)12、抗“非典”斗争中，消毒液需求量猛增，某单位设计了一种家用消毒液发生器。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有较强的杀菌能力，且对人体无害，在发生器内发生的反应是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.H2+Cl22HClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaClO+HCl=NaCl+HClO13、用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去；其装置如图所示：

下列说法正确的是A.若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以形式除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH变大D.电解时废水中会发生反应：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化N2放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O2-在其中迁移。

(1)燃料电池制备硫酸。

①a为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_____。

②H+的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。

③电池总反应的化学方程式为______。

(2)电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_____。

A.d上，N2被还原。

B.c的电极反应：2O2--4e-=O2↑

C.固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c

(3)燃料电池中每消耗48gSO2，在电解池中，理论上产生的NH3在标准状况下的体积为_____L。15、温度为T1时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

(1)0～10min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)___________。A．容器内混合气体密度不再变化B．容器内气体压强不再变化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2(3)若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是___________。A．升高温度B．改用高效催化剂C．扩大容器的体积D．增加CH4的浓度(5)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为___________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判断的理由是___________。16、2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

②该反应的平衡常数表达式K=______。温度升高，平衡常数K______(填增大；减小或不变)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

A．升高温度。

B．将CH3OH(g)及时液化抽出。

C．选择高效催化剂。

D．保持容器的容积不变，再充入lmolCO2和3molH2

④不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

a．容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变。

b．混合气体中c(CO2)不变。

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器内的压强保持不变17、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①求该反应的平衡常数K＝___________。(写出计算过程)

②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

18、海水中含有80多种元素；是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下；水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

时，溶液中含碳元素的微粒主要是

点，溶液中和浓度相同。

当时，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)海水pH稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。

①海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙，生产写出此反应的离子方程式：___________。

②已知：时，电离平衡常数电离平衡常数海水中含有的可用于吸收该过程产物中有和___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)19、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共18分)24、固体A由三种常见元素构成；是制作锂电池的重要原材料之一，某同学设计了如下实验(下列反应均充分进行)

请回答下列问题：

I.(1)组成固体A的元素有_______，A的化学式_______

(2)固体A隔绝空气加热的化学方程式_______

(3)溶液C加入溶液的现象_______

II.固体A通过化学合成后往往含有杂质，现用滴定法测定某样品中A的含量。实验方案如下：①将准确称量的样品置于锥形瓶内，加入适量的溶液，使样品溶解。立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定终点混合液中先加入适量的粉充分反应后再加入过量的的溶液，煮沸一段时间后，加去离子水配制得到溶液。取溶液，用的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点。消耗标准液

请回答：

(1)步骤①中，滴加溶液时观察到有无色气体产生，则该过程的离子方程式为_______

(2)步骤②中，下列说法正确的是_______

A.加入过量的稀硫酸的目的只是为了将Zn粉溶解。

B.在使用高锰酸钾溶液滴定时；应左手控制滴定管旋塞，右手不停地震荡锥形瓶。

C.有同学认为该步骤存在不足；有可能导致A的含量偏低。

D.判断滴定终点的标准为溶液恰好变为淡红色。

(3)6.00g样品中A的质量分数为_______(考虑实验过程中的损耗)25、J；L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．恒温、恒容条件下，充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B．恒温、恒压条件下，充入He，体积增大，压强减小，反应为气体总物质的量减小的反应，则平衡逆向移动，故B错误；

C．焓变为负，为放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，不利于获得甲烷，故C错误；

D．保持温度不变，平衡后压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，且平衡常数K不变，故D正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．HSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A错误；

B．电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B错误；

C．电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO转化为N2，每处理1molNO，则转移电子数为1mol×2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol×=0.5mol，同时有2molH+从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C错误；

D．吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正确，

故选：D。3、B【分析】【详解】

A.和发生反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离吸热，放出更少的热量，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为故A错误；

B.因CO(g)的燃烧热是283.0kJ.mol−1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=−2×283.0kJmol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJmol−1=+556.0kJmol−1；故B正确；

C.反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关；与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应故C错误；

D.根据△H与反应条件无关，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同；故D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

由图可知；水中溶解了氧气，铜；铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。

A．正极上氧气得电子发生还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；故A错误；

B．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3；B正确；

C．该原电池中铜作正极；原电池放电时负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；

D．该原电池放电时；外电路上电子从负极铁流向正极铜，D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）；故A错误；

B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；故B错误；

C．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③；故C正确；

D．向0.1mol•L﹣1的氨水中存在电离平衡，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO2在熔融状态下和水溶液中都不能电离；不是电解质，A不符合题意；

B．CH3COOH在水溶液中不完全电离；为弱电解质，B不符合题意；

C．NH3·H2O在水溶液中不完全电离；为弱电解质，C不符合题意；

D．HCl在水溶液中完全电离；为强电解质，D符合题意；

综上所述答案为D。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【详解】

A.燃料电池中；通入燃料的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，故A正确；

B.当0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，则二者反应生成碳酸钾，电池反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正确；

C.当22.4L＜V≤44.8L时，1＜n(CH4)≤2mol，在氢氧化钾碱性条件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以负极反应生成CO和HCO故C错误；

D.当V=33.6L时，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在阴离子CO和HCO同时肯定存在阳离子K+；故D错误；

答案选CD。8、BC【分析】【详解】

A．硫蒸气转化为硫固体放出热量；则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，即前者放出热量多，A错误；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出57.3kJ的热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的热量大于57.3kJ；B正确；

C．石墨转化为金刚石为吸热反应；说明等量的石墨具有的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，C正确；

D．2gH2物质的量为=1mol，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D错误；

答案选BC。9、BC【分析】【详解】

A．Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2；CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当；平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；

B．Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一；该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B错误；

C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍；C错误；

D．温度：Ⅲ＞Ⅰ；其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。

故选BC。10、AC【分析】【详解】

A．在小烧杯中加入20gBa(OH)2⋅8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部,发现很冷，能够说明Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应中吸收了热量；该反应为吸热反应，故A正确；

B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸；酸性环境下，发生氧化还原反应生成三价铁离子，故不能说明样品变质，故B错误；

C．加入浓盐酸；氢离子的浓度增大，反应速率加快，故C正确；

D．向5mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液中滴入0.1mol⋅L−1KI溶液5∼6滴，FeCl3过量，无论Fe3+与I−的反应是否有一定限度；滴加KSCN溶液后都会变红，故D错误；

答案选AC。11、CD【分析】【详解】

A．230℃时增加镍的量；平衡不移动，故A错误；

B．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4；因此第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B错误；

C．第二阶段，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，K=5×105，平衡常数大，因此Ni(CO)4分解率较高；故C正确；

D．不论平衡与否，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)都成立；故D正确。

综上所述，答案为CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【分析】

用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去；则X电极材料为铁，发生失点子的氧化反应，Y电极材料为石墨，据此结合电解原理分析作答。

【详解】

A.若X，Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成A项错误；

B.Y极为石墨；该电极上发生得电子的还原反应，B项错误；

C.电解过程中Y极发生的电极反应为氢离子浓度减小，溶液的pH变大，C项正确；

D.铁在阳极失电子变为通入的氧气把氧化为与反应生成总反应的离子方程式为：D项正确；

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

电解池中d上有可催化N2放电生成NH3，N元素化合价降低，N2被还原，则d为阴极，电极方程式为：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，c为阳极，电极方程式为：2O2--4e-=O2↑；燃料电池中，b为正极，电极方程式为：O2+4e-=2O2-，a为负极，SO2失去电子生成SO电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。

【详解】

（1）①由分析可知，a为负极，电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+；

②燃料电池中a为负极，b为正极，阳离子由负极移向正极，则H+的迁移方向为a→b；

③由分析可知，燃料电池中，b为正极，电极方程式为：O2+4e-=2O2-，a为负极，电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，电池总反应的化学方程式为2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。

（2）A．电解池中d上有可催化N2放电生成NH3，N元素化合价降低，N2被还原；故A正确；

B．c为阳极，电极方程式为：2O2--4e-=O2↑；故B正确；

C．电解池中阴离子移向阳极，固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c；故C正确；

故选ABC。

（3）燃料电池中每消耗48gSO2，n(SO2)==0.75mol，SO2失去电子生成SO电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，转移1.5mol电子，d上有可催化N2放电生成NH3，电极方程式为：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，转移1.5mol电子时，产生0.5molNH3，标况下体积为11.2L。【解析】(1)负极2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

(2)ABC

(3)11.215、略

【分析】【详解】

（1）10～15min时H2的浓度为1.6mol/L，则0～10min内，生成H2的物质的量为1.6mol，消耗CH4的物质的量为1.6mol，则用CH4表示的反应速率为=0.16mol/(L·min)。答案为：0.16；

（2）A．对于反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器内混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，所以当密度不再变化时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．因为反应前后气体的分子数不等；随着反应的进行，气体的物质的量不断发生改变，气体的压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态，B符合题意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反应进行的方向相反；但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，C不符合题意；

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2；反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，D符合题意；

故选BD。

（3）从图中可以看出，单位时间内b曲线比a曲线CH4的物质的量的变化量大，则表明b曲线反应速率快，催化剂的表面积大，所以表示催化剂表面积较大的曲线是b。答案为：b；

（4）A．升高温度，平衡正向移动，CH4的物质的量减小；A符合题意；

B．改用高效催化剂，平衡不发生移动，CH4的物质的量不会减小；B不符合题意；

C．扩大容器的体积，混合气的压强减小，平衡正向移动，CH4的物质的量减小；C符合题意；

D．增加CH4的浓度，与图中“15min时，改变条件但CH4的物质的量不变”曲线不符；D不符合题意；

故选AC。

（5）T1温度反应达平衡时，c(H2)=1.6mol/L，则c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，则平衡常数K==12.8。达平衡时，v正=v逆，则K=即T1温度时k正与k逆的比值为K=12.8。因为正反应为吸热反应，所以若将温度由T1升高到T2，则平衡正向移动，v正＞v逆，反应速率增大的倍数v正＞v逆，判断的理由是：温度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍数大于k逆。答案为：12.8；＞；温度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍数大于k逆。

【点睛】

对于吸热反应，升高温度，平衡常数增大。【解析】(1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞温度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍数大于k逆16、略

【分析】【详解】

(1)根据能量变化图可知该反应为放热反应，所以ΔH＜0，该反应为气体减少的反应，所以为熵减少的反应ΔS＜0；故C正确；

(2)①据图可知10min后各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，平衡时Δc(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)==0.075mol•L-1•min-1；

②根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K=该反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；

③A．反应是放热反应；升温平衡逆向进行，故A错误；

B．将CH3OH(g)及时液化抽出；减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；

C．选择高效催化剂只能改变速率；不改变化学平衡，故C错误；

D．再充入lmolCO2和3molH2；充入反应物平衡正向移动，故D正确；

故选BD；

④a．气体总质量不变；反应前后气体系数之和不相等，所以气体的物质的量会变，则平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应达到平衡，故a不符合题意；

b．反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以混合气体中c(CO2)不变可以说明反应达到平衡，故b不符合题意；

c．若v正(H2)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=3v逆(H2O)；正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故c符合题意；

d．容器恒容；反应前后气体系数之和不相等，所以气体的物质的量会变，则压强会变，当压强不变时说明反应达到平衡，故d不符合题意；

综上所述答案为c。【解析】C0.075mol•L-1•min-1减小BDc17、略

【分析】【详解】

(1)由题意可知，开始时，SO2(g)和O2(g)的物质的量浓度分别为0.050mol/L，0.030mol/L，列三段式如下：所以K＝=1600；故答案为：1600；

②已知：K(300℃)＞K(350℃)，则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应是放热反应。若反应温度升高，平衡逆向移动，则SO2的转化率将减小；故答案为：放；减小；

(2)平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=。【解析】1600放减小=18、略

【分析】【详解】

(1)①a．图象分析可知，pH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是故a说法正确；

b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中和浓度不相同，故b说法错误；

c．图象分析可知当时，pH=10溶液显碱性，故c说法错误；

故答案为：bc；

②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：

故答案为：

(2)①海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：

答案为：

②25℃时，电离平衡常数HSO3电离平衡常数电离出H＋能力的顺序海水中含有的可用于吸收反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：该过程产物中有和

故答案为【解析】bc四、判断题(共1题，共8分)19、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。五、有机推断题(共4题，共12分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g22、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)