2025年人教A版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修1化学上册月考试卷550考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、电解合成1,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是。

A.a为电源的负极B.CuCl2能将C2H4还原为l,2－二氯乙烷C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl2、已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ•mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ•mol-1C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ•mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ•mol-13、已知(设不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应下列说法正确的是A.低温下能自发进行B.任意湿度下都不能自发进行C.高温下能自发进行D.任意温度下都能自发进行4、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：。酸

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为C.在冰醋酸中，的其离子总浓度约为D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5、根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液最大的是。酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11

A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2S6、工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A.-270kJ/molB.+26kJ/molC.-582kJ/molD.+270kJ/mol评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。8、热的纯碱液去油污效果好，原因是________________________________（离子方程式和文字说明）。9、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。

请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；

（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；

A．容器内气体压强不再变化。

B．混合气体密度不变。

C．混合气体平均相对分子质量不变。

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”；“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。10、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ•mol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-297.0kJ•mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_____________。11、CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。

（1）已知CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－363kJ·mol−1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol−1

H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol−1

则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的反应热ΔH＝________。

（2）该反应常在230～280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO－ZnO－Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：________。使用不同催化剂时，该反应反应热ΔH________（填“相同”或“不同”）。12、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。

(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______若反应生成其______

(3)已知某温度时，反应Ⅰ：反应Ⅱ：CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为________________________。

(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。13、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业；回答下列问题：

(1)工业电解饱和溶液的化学方程式为_______。

(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到产生的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。

a．定期检查并更换阳离子交换膜。

b．向阳极区加入适量盐酸。

c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料。

d．停产一段时间后；继续生产。

(3)氯碱工业是高耗能产业；按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。

①图中装置I和装置II中属于原电池的是_______(选填装置编号)。

②X的化学式为_______；Y在装置II中发生的电极反应为_______。

③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_______b%。(选填“>”、“=”或“＜”)14、电化学原理在防止金属腐蚀；能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母)。

a．碳棒b．锌板c．铜板。

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：______________________。

（2）图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________________________，检测该电极反应产物的方法是________________________。15、实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）；实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________________（任写两种）。

(2)气体X是____，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，则该物质中铁元素的化合价为________。溶液采用的加热方式为________，控制温度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）。

(3)加入H2O2的目的是________________。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误17、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误19、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____20、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为______、______。

(2)A溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______mol。22、A；B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质；且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：________。

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：________；B转化为C的化学方程式为：________。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)23、如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液；其中，c；d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：

(1)电源a极是___极。

(2)整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是_____。

(3)乙装置中发生电解的总反应方程式为______。

(4)要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是______。

(5)电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为______(不考虑溶液体积变化)。24、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2；需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________

(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

据图可知装置左侧CuCl转化为CuCl2，铜元素被氧化，所以左侧为电解池的阳极，则a为电源正极；右侧为电解池阴极，则b为电源负极。

【详解】

A．根据分析可知；a为电源的正极，故A错误；

B．据图可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，该反应中CuCl2中铜元素化合价降低，C2H4中C元素化合价升高，即CuCl2将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl；故B错误；

C．阴极H2O或H+放电生成NaOH，则中间室中钠离子要进入阴极区，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2；氯离子要进入阳极区，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错误；

D．以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2−二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl；故D正确；

综上所述答案为D。2、A【分析】【详解】

A．根据S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1，S燃烧生成二氧化硫，故S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ•mol-1；故A正确；

B．根据中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1，中和反应为放热反应，故应为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=-57.3kJ•mol-1；故B错误；

C．S的燃烧热是指S燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫；故C错误；

D．中和热是指酸和碱反应生成1mol水放出的热量，故应为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-114.6kJ•mol-1；故D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

反应若则反应可自发进行，因此T为较大正数时，反应能自发进行，故答案为C。4、C【分析】【详解】

A．已知电离平衡常数越大，表示该酸的酸性越强，由表中数据可知，在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸；A正确；

B．由表中数据可知，在冰醋酸中硫酸是一种弱酸，故此时硫酸的电离方程式可表示为B正确；

C．由表中数据可知，在冰醋酸中，的c(H+)=c()≈其离子总浓度约为2×=C错误；

D．由表中数据可知；在水中这四种酸均为强酸，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；

故答案为：C。5、D【分析】【详解】

根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为故选项中的各溶液最大的是

故答案为D。6、A【分析】【分析】

【详解】

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理选项是A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）断开K2，闭合K1，构成原电池，若所盛溶液为CuSO4溶液，Zn比C活泼，则A极为负极；B极为正极，B极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B极上氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①断开K1，闭合K2，构成电解池，则A极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，现象为产生无色气泡，溶液变红；②B电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，生成Cl2的物质的量为0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，转移0.001mol电子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物质的量浓度为则溶液的pH为12；电解过程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)负Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)产生无色气泡，溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl8、略

【分析】【分析】

根据题中热的纯碱液去油污效果好可知；本题考查盐类水解，运用弱电解质水解和碱性溶液可促进油污的水解分析。

【详解】

纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，而热的纯碱水解程度增大，反应速率加快，去污效果好，水解反应离子方程式为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，故答案为：纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，而热的纯碱水解程度增大，反应速率加快，去污效果好，水解反应离子方程式为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−。【解析】纯碱水解显碱性,可促进油污的水解,而热的纯碱水解程度增大,反应速率加快，去污效果好,水解反应离子方程式为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则v(O2)==0.05mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，则v(N2)=v(O2)=0.05mol/(L·min)；故答案为0.05mol/(L·min)；

（2）A．该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器内气体压强始终不变，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；B．容器中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C．混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，故C错误D．由方程式可知2v(N2)正=v(NO)正，而2v(N2)正=v(NO)逆，则v(NO)正=v(NO)逆；反应到达平衡，故D正确，故选D；

（3）A．该反应的正反应为吸热反应；升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故A正确；B．加入催化剂，加快反应速率，但平衡不发生移动，图象中平衡发生移动，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象符合，故C正确，故选AC；

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，NO转化到之比得到等物质的量的N2和O2；与原平衡相比为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等，即平衡混合气中NO的体积分数不变，故答案为不变；

（5）此时浓度商Qc==9×10-4＜K=64×10-4；反应向向正反应方向进行，v正大于v逆，故答案为大于。

【考点】

考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断。

【点晴】

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数应用、反应速率计算等，注意理解掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等。【解析】①.0.05mol/(L·min)②.D③.AC④.不变⑤.大于10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据能量与过程的图像；反应物的能量大于生成物的能量，即此反应属于放热反应；

(2)E1代表活化能，使用催化剂，降低分子的活化能，即E1减小，E3代表此反应的反应热；反应热与始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变；

(3)H2S与氧气反应生成SO2，方程式为：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)，②S(s)+O2(g)=SO2(g)，根据盖斯定律可知①＋②×2得出=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即热化学反应方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ•mol-1。

【点睛】

本题的易错点是(2)，E1代表的是正反应的活化能，E2代表的是逆反应的活化能，使用催化剂降低活化能，因此E1和E2都降低，但反应热只与反应的始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变。【解析】放热减小不变2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036.4kJ•mol-111、略

【分析】【分析】

⑴根据盖斯定律进行计算。

⑵催化剂活性组分为单质铜；并且反应前要通氢气还原，使用不同催化剂时，能改变反应的活化能，但不改变反应的热效应。

【详解】

⑴已知①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－363kJ·mol−1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol−1，③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol−1，根据盖斯定律可知，②×＋③－①可得CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，则其反应热ΔH＝(－571.6kJ·mol−1）×＋(＋44kJ·mol−1)－(－363kJ·mol−1)＝－450.4kJ·mol−1；故答案为：－450.4kJ·mol−1。

⑵催化剂活性组分为单质铜，并且反应前要通氢气还原，说明是氢气还原氧化铜生成铜和水，发生反应的化学方程式为H2＋CuOCu＋H2O；使用不同催化剂时，能改变反应的活化能，但不改变反应的热效应，即该反应反应热ΔH相同；故答案为：H2＋CuOCu＋H2O；相同。【解析】－450.4kJ·mol−1H2＋CuOCu＋H2O相同12、略

【分析】（1）

反应过程(I)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时，形成了4molH—O键，放出的热量=4463kJ=1852kJ；故答案为：放出；1852。

（2）

由图像可知，从1molN2O(g)和1molNO(g)到1molN3O2(过渡态)需要吸收能量209再从1molN3O2(过渡态)到1molN2(g)和1molNO2(g)需要释放能量348所以正反应的活化能为209生成的反应热(209-348)=-139故答案为：209；-139。

（3）

根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ即得热化学方程式故答案为：

（4）

由题意可知生成二氧化碳的物质的量n(CO2)=n(CaCO3)==1mol，则由原子守恒可知，需乙醇的物质的量为mol，故乙醇燃烧的热化学方程式为故答案为：【解析】(1)放出1852

(2)209-139

(3)

(4)13、略

【分析】【分析】

装置I是电解池，电解饱和食盐水，装置I右端产生NaOH溶液，说明右端电极是阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此Y是氢气，装置I的左端是阳极，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X为Cl2，氯气和NaOH溶液的反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，装置II中通氧气的一极为正极，环境是NaOH溶液，因此正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；产生的NaOH浓溶液。

【详解】

(1)工业电解饱和溶液生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为故答案为：

(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到阳极，氢氧根离子失电子得到氧气，产生的电极反应式为下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是：

a．定期检查并更换阳离子交换膜；减少阳极产生氧气的机会，故a选；

b．向阳极区加入适量盐酸，降低氢氧根离子的浓度，故b选；

c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料；提高氯离子浓度，故c选；

d．停产一段时间后；继续生产，对产物没有影响，故d不选；

故选abc；

故答案为：abc；

(3)①图中装置I是电解池；电解饱和食盐水，装置II是燃料电池，Y是氢气，属于原电池的是装置II(选填装置编号)。故答案为：装置II；

②装置I的左端是阳极，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X的化学式为装置II是燃料电池，Y是氢气，氢气在装置II中发生氧化反应生成水，电极反应为故答案为：

③装置II中通氧气的一极为正极，环境是NaOH溶液，因此正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，产生的NaOH浓溶液，图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%＜b%。(选填“>”、“=”或“＜”)，故答案为：＜。【解析】abc装置II＜14、略

【分析】【详解】

（1）图1采用牺牲阳极的阴极保护法，牺牲的金属的活泼性应强于被保护的金属的活泼性，材料B可以为锌板，b正确；材料B需定期拆换的原因：锌作原电池的负极，失电子，发生Zn－2e－===Zn2＋反应，不断遭受腐蚀，需定期拆换；正确答案：b；锌等作原电池的负极，失电子，发生Zn－2e－===Zn2＋；不断遭受腐蚀，需定期拆换。

(2)图2为外加电流的阴极保护法，被保护的金属应与电源负极相连，C作阴极，则D作阳极，Cl-在阳极发生失电子反应生成Cl2，极反应方程式：2Cl－－2e－===Cl2↑；可以用湿润的淀粉-KI试纸或淀粉-KI溶液来检验Cl2，如果试纸或溶液变蓝，证明有氯气产生；正确答案：阴；2Cl－－2e－===Cl2↑；将湿润的淀粉­KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成Cl2(或取阳极附近溶液滴加淀粉­KI溶液，变蓝)。【解析】①.b②.锌等作原电池的负极，(失电子，Zn－2e－===Zn2＋)不断遭受腐蚀，需定期拆换③.阴④.2Cl－－2e－===Cl2↑⑤.将湿润的淀粉­KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成Cl2(或取阳极附近溶液滴加淀粉­KI溶液，变蓝)15、略

【分析】【分析】

橄榄石尾矿中含有MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3等，加入盐酸浸取，得到Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加入H2O2，利用H2O2的氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，根据表格中的数据，通入气体X，调节pH，应除去溶液中的Fe3＋，Al(OH)3为两性氢氧化物，Mg(OH)2是碱，加入过量的NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，然后对滤渣2进行洗涤、干燥，将Mg(OH)2溶解到盐酸中；然后蒸发浓缩；冷却结晶，过滤、洗涤得到氯化镁晶体，据此分析；

【详解】

(1)“浸取”步骤中；能加快进去速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎；适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等；故答案为橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等；

(2)根据上述分析，加入气体X，调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式沉淀出来，即气体X为NH3；OH－为－1价，整体显－2价，根据化合价代数和为0，推出Fe元素显＋3价；获得该物质需要加热到70～80℃，因此采用水浴加热；控制温度在70～80℃，防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；溶液的pH减小，则生成的聚铁中OH－的含量减少，的含量增多，使铁的含量偏低；故答案为NH3；+3；水浴加热；防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；偏低；

(3)根据上述分析，加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋；NaClO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－本身被还原成Cl－，然后根据化合价升降法进行配平，得到ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；故答案为将Fe2＋氧化成Fe3＋；ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；

(4)滤渣2为Mg(OH)2；将滤渣2加入足量的盐酸，然后经过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。

【点睛】

陌生氧化还原反应方程式的书写是工艺流程中的难点，一般先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，像本题ClO－为氧化剂，其还原产物是Cl－，Fe2＋为还原剂，其氧化产物是Fe3＋，即ClO－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－，根据化合价升降法进行配平，即ClO－＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Cl－，根据流程判断出反应的酸碱性，加入盐酸是过量，则本题中溶液显酸性，根据电荷守恒和原子守恒，得出ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。【解析】①.橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等；②.NH3③.+3④.水浴加热⑤.防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3⑥.偏低⑦.将Fe2＋氧化成Fe3＋⑧.ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O⑨.蒸发浓缩、冷却结晶三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。17、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。19、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错20、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

由于Ag+只能与NO共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2，由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO根据阳离子的种类可知；A应该是碳酸钠，A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银，C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，以此解答。

【详解】

(1)由分析可知A、C的化学式分别为Na2CO3、HCl，故答案为：Na2CO3；HCl；

(2)A的化学式为Na2CO3，碳酸根在水溶液中发生水解反应生成碳酸氢根和氢氧根，而使溶液呈碱性，离子方程式为CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，故答案为：CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；

(3)n[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n(Al3+)=0.02mol，n(OH-)=0.07mol；发生：

所以反应后，生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO得到沉淀物质的量为0.01mol，故答案为：0.01。【解析】①.Na2CO3②.HCl③.CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-④.0.0122、略

【分析】【详解】

(1)①若常温下A为有色气体，F是一种金属单质由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁。则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，F的化学式为Na2CO3；D为NaHCO3；含有离子键和极性共价键；

(2)A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，铝盐溶液中存在铝离子的水解：所以呈酸性；

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的则该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg；B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，该盐应为NH4NO3，A中另一种元素为N元素，所以A为Mg3N2，与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；B为NH3，被催化氧化生成C为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O②.Na2CO3③.离子键、极性共价键④.⑤.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；⑥.4NH3+5O24NO+6H2O五、计算题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

根据装置图可知，该装置为三个串联的电解池，闭合K，丙为电解食盐水，发现g电极附近的溶液先变红，说明g电极发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，h电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，则g为阴极，h为阳极，电源正极与电解池阳极相连，则电源a为负极，b为正极；甲中c为阴极，d为阳极，乙中e为阴极，f为阳极，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析；电源a极是负极；

(2)d电极上产生56mL气体(标准状况)，装置甲中，c为阴极，d为阳极，电解质溶液为硫酸铜，阳极上阴离子放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成的气体为氧气，物质的量为=0.0025mol；根据电极反应可知，整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是0.0025molｘ4=0.01mol；

(3)乙装置中e、f为铜电极，e为阴极，f为阳极，电解质溶液为硫酸钠，阴极上电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阳极上电极反应为：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2↓，两式相加可得电解的总反应方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑；

(4)结合(2)分析，甲装置中，d电极上的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c电极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解质溶液减少了Cu和O2；要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质为CuO，根据(2)中计算，电路中共转移了0.01mol电子，根据c电极反应式，产生铜单质的物质的量为0.005mol，根据铜原子守恒，CuO的物质的量是0.005mol；

(5)丙为电解食盐水，g电极发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，h电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，结合(2)中计算，电路中共转移了0.01mol电子，根据g电极发生的电极反应，电解后恢复到室温，丙中溶液g电极上产生0.01molOH-，不考虑溶液体积变化，c(OH-)==10-1mol/L，则pOH=1，pH=14-1=13。【解析】负0.01molCu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑0.005molCuO1324、略

【分析】【详解】

(1)1g碳的物质的量为mol，与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳发生该反应需要吸收的热量为10.94kJ×12=131.28kJ，故此反应的热化学方程式为C(s)+H2