2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

。CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，电离平衡常数增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变2、下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、化合物M可用于油漆；颜料、涂料工业；其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是。

A.分子式为C14H10O3B.分子中含有4种官能团C.能与H2发生加成反应D.苯环上的一代氯物有5种4、下列说法正确的是A.和互为同位素B.石英与水晶互为同素异形体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和硬脂酸互为同系物5、分子式为C4H2Br8的同分异构体共有不考虑立体异构A.4种B.6种C.9种D.10种6、下列反应中属于加成反应的是A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D.将丁烯滴入溴水中，溴水褪色。7、下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是。选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水溶液未变蓝。淀粉完全水解B向溶液中滴入1~2滴溶液，再加入2滴溶液先产生白色沉。

淀；后产生红。

褐色沉淀。

无法判断。

C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水溶液红色变浅溶液中深度均减小D取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液溶液变红色和所发生的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、Ⅰ．按要求书写：

（1）甲基的电子式______。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式______。

Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯：____。

Ⅲ．有一种有机物X的键线式如图所示。

（1）X的分子式为_____。

（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。

（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。9、25℃时，取0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)；测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______mol•L-1。

（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”；“＜”或“=”)。

（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______(填字母)。

A.NH4HCO3B.NH4AC.NH4HSO4D.NH4Cl10、按要求完成填空。

(1)计算25℃时下列溶液的pH：

①1mLpH＝2的H2SO4加水稀释至100mL，pH＝________；

②0.001mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________。11、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：_______________。

（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：____________。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________。

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式：________________。12、水溶液存在离子平衡；回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式)：_______。

(2)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1；则。

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为_______。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1：9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为_______。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为_______。

②在D点，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)13、对下列有机物进行分类；并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

(1)芳香烃：___；(2))醇：___；(3)酚___；(4)卤代烃：___；(5)酯：___；(6)醛：___；(7)酮：___；(8)羧酸：___；(9)醚：___。14、某同学尝试搭建己烷()的球棍模型，共搭出了6种结构，而资料显示己烷只有5种同分异构体。请用笔划出每种结构简式中最长的碳链[如(1)所示]，下列结构中完全相同的是_______(填写序号)。

(1)(2)(3)

(4)(5)(6)15、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究；把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2＋4H2→__________+2H2O。

（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为__________。

（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为__________；其一溴代物有_______种。16、下列4种有机物：

①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO③④

请回答。

（1）能发生消去反应的是_____（填序号）

（2）能发生加聚反应生成的是_____（填序号）

（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是_____（填序号）

（4）选出能与新制Cu（OH）2反映生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：___+2Cu（OH）2+NaOH____+Cu2O↓+3H2O评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误18、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误19、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误20、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误21、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误22、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误23、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误24、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误25、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共16分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)30、兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)“酸溶”过程中加入的H2SO4不宜过量太多，原因是________。

(2)加入H2O2“氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。

(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为________。

②常用________来检验水溶液中的Fe3+是否除净。

(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[可供选用的试剂：氨水、Na2CO3溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。]31、已知：①甲醛()与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性；②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制悬浊液反应的产物；进行如下实验。

(1)在如图装置中进行实验，向a中加入溶液和溶液振荡，再加入的甲醛溶液缓慢加热后冷却至室温。

①仪器a的名称是___________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。

(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为中的一种或两种。为确认气体成分；将装置A和下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___________→___________→___________→___________→G，装置B的作用是___________。气体中有的实验现象是___________。

(3)反应后a中有红色固体产生；为探究其组成，提出如下假设：

假设一：只有

假设二：只有

假设三：和

假设四：___________

假设___________明显不成立，理由是___________。

进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：

①锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为___________。

②将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.碳酸的K1大于氢硫酸的K1；因此碳酸酸性强于氢硫酸，故A正确；

B.第一步电离常数远远大于后面的电离平衡常数；因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；

C.常温下；加水稀释醋酸，电离平衡常数不变，电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C错误；

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液；电离平衡常数不变，只与温度有关，故D正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

平衡常数越多，酸就越强，因此根据平衡常数判断酸的强弱；酸主要以第一步电离为主。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；A正确；

B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2；B错误；

C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；C正确；

D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3；故A错误；

B．M中含羟基；羰基、醚键三种官能团；故B错误；

C．该物质中含有苯环和羰基均能与氢气发生加成反应；故C正确；

D．该物质含两个苯环；一氯代物共6种，故D错误；

故选：C。4、D【分析】【详解】

A．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，和不符合定义；不互为同位素，A错误；

B．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，石英与水晶都是混合物，其主要成分均为SiO2；二者不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，B错误；

C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示；但是二者n不同，故而分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；

D．乙酸CH3COOH和硬脂酸C17H35COOH组成元素相同，结构相似，分子相差16个CH2；互为同系物，D正确。

答案选D。5、C【分析】【详解】

分子式为C4H2Br8的有机物可以看作C4Br10中的两个Br原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：故C4H2Br8共有9种。

故答案为C。6、D【分析】【分析】

A.乙炔中含有碳碳三键；能被高锰酸钾氧化；

B.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；

C.甲烷和氯气混合后；放置在光亮的地方，发生了反应使氯气的量减少，颜色逐渐变浅；

D.丁烯的结构中存在碳碳双键；可与溴水发生反应。

【详解】

A.乙炔中含有碳碳三键；高锰酸钾能与乙炔发生氧化还原反应而褪色，A项错误；

B.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；可用苯萃取溴水中的溴而使其褪色，B项错误；

C.甲烷和氯气混合后；放置在光亮的地方，发生了取代反应，使氯气的量减少，颜色逐渐变浅，C项错误；

D.丁烯的结构中存在碳碳双键；可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D项正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉遇碘单质会变蓝，其在稀硫酸共热作用下会发生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液；加热，冷却，在水解液中加入碘水，无明显现象，则说明淀粉完全水解，A正确；

B．向溶液中滴入1~2滴溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，因为氢氧化钠过量，再加入2滴溶液时，会产生红褐色沉淀，但不能说明是沉淀之间的转化而来的，则不能判断溶度积：B正确；

C．氨水中存在电离平衡：向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液中的氢氧根离子浓度会降低，因为温度不变，所以水的离子积不变，则溶液中的氢离子浓度升高，结论不正确，C错误；

D．取溶液，加入溶液发生反应生成亚铁离子与碘单质，其中反应物碘离子过量，萃取分液后，向水层中滴入溶液；溶液显血红色，则说明铁离子有剩余，所以可证明该反应为可逆反应，铁离子转化率达不到100%，D正确。

故选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

I．（1）甲基结构为－CH3，则甲基的电子式为

（2）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，即熔沸点最低的是

（3）C5H12O属于醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羟基所连碳原子没有H，则这种醇不能被催化氧化，符合条件的是

II.（1）该有机物中含有酯基和－Cl，都能与氢氧化钠水溶液发生取代反应，因此反应方程式为

（2）乙二醇的结构简式为CH2OH－CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，形成六元酯，则发生酯化反应，其化学反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根据有机物中碳形成四个共价键，因此该有机物的分子式为C8H8；

（2）属于芳香族化合物，则Y中含有苯环，根据苯的同系物的通式，苯的同系物符合8个碳原子的的分子式为C8H10，Y比C8H10少量2个H，即Y中含有1个碳碳双键，Y的结构简式为

（3）Y的结构简式为含有碳碳双键，通过加聚反应形成高分子化合物，即该反应方程式为【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H89、略

【分析】【分析】

0.lmol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液为碱性，说明A-水解使溶液呈碱性；据此分析解答(1)～(4)；

(5)NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3；据此分析解答；

(6)NH4HSO4中电离出H+，酸性最强，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，NH4A为中性，酸性强弱HA＞H2CO3；据此分析解答。

【详解】

(1)0.lmol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液为碱性，说明A-水解，A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)NaOH抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(OH-)＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)；故答案为＞；

(3)溶液呈碱性，则溶液中c(OH-)＞c(H+)，A-水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)反应恰好生成NaA，混合液中存在物料守恒：c(HA)+c(A-)=c(Na+)==0.05mol/L；故答案为0.05；

(5)NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO32-水解程度大于A-，因此CO32-水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性；pH＞7，故答案为＞；

(6)阴离子水解使溶液呈碱性，阳离子水解使溶液呈酸性，阳离子相同，比较阴离子水解程度，NH4HSO4中电离出H+，酸性最强，pH最小，酸性强弱HCl＞HA＞H2CO3，其中Cl-不水解，NH4Cl显酸性，水解程度A-＜HCO3-，NH4A为中性，则NH4HCO3显碱性；因此pH由大到小的顺序为：A＞B＞D＞C，故答案为A＞B＞D＞C。

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意NH4A为中性，水解程度A-＜HCO3-，则NH4HCO3显碱性。【解析】①.A-+H2O⇌HA+OH-②.＞③.c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）④.0.05⑤.＞⑥.A＞B＞D＞C10、略

【分析】【分析】

25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算。

【详解】

(1)①1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L；则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案为4；

②盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3；故答案为3；

③NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12；故答案为12；

④该题在发生酸碱中和反应时，酸过量，则pH=−lg0.01=2；故答案为2；

(2)H2S是二元弱酸，不完全电离，一次只能电离出一份氢离子，溶于水的电离方程式为：【解析】4312211、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）氯化铵与氢氧化钙加热是实验室制取氨气的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应生成氨气，氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓。

考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓12、略

【分析】【详解】

(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，发生水解：＋H2O＋OH－、＋H2OH2SO3＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；故答案为碱性：＋H2O＋OH－(＋H2OH2SO3＋OH－可不写)；

(2)①该温度下，纯水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－6mol·L－1，水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)==10－11mol·L－1；即pH=11；故答案为11；

②令pH=2的硫酸的体积为1L，pH=9的NaOH溶液的体积为9L，硫酸中n(H＋)=1L×10－2mol·L－1=10－2mol，pH=9的NaOH溶液中n(OH－)=9L×10－3mol·L－1=9×10－3mol，n(H＋)＞n(OH－)，溶液显酸性，反应后溶液中n(H＋)=1.0×10－2mol－9.0×10－3mol=1.0×10－3mol，即c(H＋)==1.0×10－4mol·L－1；pH=4；故答案为4；

(3)①开始时，NaOH溶液的pH=13，即c(NaOH)=0.1mol·L－1，B点pH=7，溶液显中性，根据电荷守恒，推出n(CH3COO－)=n(Na＋)=25×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol；故答案为2.5×10－3mol；

②起始时，n(NaOH)=2.5×10－3mol，D点加入25mLCH3COOH的物质的量为25×10－3L×0.2mol·L－1=5×10－3mol，因此D点时，溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，且两者物质的量相等，D点溶液显酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故答案为＞；

(4)利用Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，此时溶液中c(Cu2＋)==2.2×10－8mol·L－1；故答案为2.2×10－8mol·L－1。【解析】碱SO+H2OHSO+OH-1140.0025mol＞2.2×10-8mol·L－113、略

【分析】【分析】

【详解】

①是含苯环的烃，属于芳香烃；②CH3CH2OH属于醇；③的羟基与苯环直接相连，属于酚；④含羰基，属于酮；⑤含羧基，属于羧酸；⑥CH3OCH3含醚键，属于醚；⑦中卤素原子取代了氢原子，除卤素外只含C、H，属于卤代烃；⑧含酯基，属于酯；⑨含醛基，属于醛；故答案为：①；②；③；⑦；⑧；⑨；④；⑤；⑥。【解析】①②③⑦⑧⑨④⑤⑥14、略

【分析】【详解】

根据烷烃的系统命名法分别命名如下：（1）为正己烷；（2）2-甲基戊烷、（3）3-甲基戊烷、（4）3-甲基戊烷、（5）2；3-二甲基丁烷、（6）2，2-二甲基丁烷；

综上，结构中完全相同的是（3）（4）。【解析】（3）（4）15、略

【分析】【分析】

(1)根据原子守恒确定未知生成的分子式；完成化学方程式；

(2)根据分子球棍结构模型确定其结构简式；

(3)根据烷烃命名原则进行命名；根据分子中等效氢判断一溴代物种数。

【详解】

(1)根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在未知生成的分子式中含有4个H和1个C，其分子式为CH4；

(2)根据分子球棍结构模型可知，该有机物结构简式为CH2=CH2；

(3)某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为：2，3−二甲基戊烷，分子中有6中氢原子，故一溴代物有6种。【解析】①.CH4②.CH2=CH2③.2,3-二甲基戊烷④.616、略

【分析】【详解】

(1)含有β-H的卤代烃能在氢氧化钠醇溶液；在加热条件下发生消去反应；故答案是④；

(2)CH3C≡CCH3能发生加聚反应生成故答案是①；

(3)苯酚能与饱和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；故答案是③；

(4)含醛基的有机物，能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀的物质Cu2O，故满足条件的反应物是CH3CH2CHO，反应方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O【解析】①.④②.①③.③④.CH3CH2CHO⑤.CH3CH2COONa三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；18、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。21、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。22、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。23、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。24、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。25、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应28、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答