新疆乌鲁木齐2024届高考化学四模试卷含解析

新疆乌鲁木齐2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、室温下，某溶液中含有Na+、H\Fe3\HCO3,OUT、厂中的几种,水电离出的c(H+)=lxlO13mol/Lo当向该

溶液中缓慢通入一定量的。2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+

C.溶液中阴离子有不能确定HCO3-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

2、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馆得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有巩非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

3、25c时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHvIhO混合溶液中，滴加0.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子

浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

++

B.加入10mL盐酸时：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(Ci)=c(NH4)+c(Na)

4、Mg-AgG电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=

MgCh+2Ago下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

I).装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

5、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为NabmCMhlNamCnNaCoOi*Cno下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaG)O2・me-=Nai.mCoO2+mNa+

6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

+++

A.O.lmol-L'的NH4CI溶液与0.05mol・L।的NaOH溶液等体积混合后的溶液：C(CI)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.把O.D2moi•!/的CHjCOOH溶液和0.01mol-L-1的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmolL”的NaHCCh溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

7、下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3-CaCOjj+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCOj+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCOy

D.Cb与足量的FeBrz溶液反应：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

8、高铁酸钾(KzFeCh)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

NMK)N»()H饱加

|Ajh------»|“i/|-------N/F»O,

K0H驾……体

Na(1

下列叙述错误的是

A.用KzFeO』作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

9、向盛有KM11O4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锌酸钠(NaBiOA粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的MM+

D.NaBiOj可与浓盐酸发生反应；NaBiOj+6HCl=BiCIj+C12t+NaCl»3H2O

10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g超重水（TzO）含中子数为5NA

B.ImolSiOz中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的MgCb溶液中H♦的数目为10“NA

D.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的数目为O.INA

11、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4%SOF,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

12、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是（）

A.原子半径：T<XV<Z<Y<X

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

13、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管加水

14、《新修草本》有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矶”

的主要成分为()

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)r12H2O

D.FeJSOj^-TH^

15、下列对图像的叙述正确的是

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g),k2NH3(g)AH=-92.4kJ•moL的影响

B.图乙中，§时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)晦？xC(g),则［AT?、x<2

D.图丁表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，ABC所在区域总有c(H+)vc(0H-)

16、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香垃

B.a和(:分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

二、非选择题(本题包括5小题)

17、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

CHXXX71

CH

d

Aia,

A

I31to|—

1cHMcH山

△(DCMMfBrCICHjCHaCHjb

|3即卜1CJQ

CHjCHpN。

Tamoxifen

E

hR+HBLQr-

己知:

OOH

J①R・MgBr

KT""*O)Hp.H-R—<*—R*

回答下列问题。

(1)A+RTC的反应类型为一：C中官能团有醛键、_(填名称)■

(2)CH3cH21的名称为_。

(3)反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCh溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

CH

O3

埃―CH土的合成路线：_。

(6)设计用和CHsI为原料(无机试剂任选)制备「

18、有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和燃B的摩尔质量为40g・mol「，C中只有一个甲基，能发生银

镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定®RCH=CHOH->RCH2CHO

请回答：

(1)D的名称是_______o

(2)A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是________。

(3)A+D->E的化学方程式_______________________o

（4）下列说法正确的是o

A.B能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2s。4的作用相同

D.可以用饱和Na2c03溶液鉴别A、C、E三种无色物质

19、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有庆0、油脂、L、I）,设计如图一所示的实验过程:

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40c

反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；CA不能过量，因为过量的C12将12氧化为10，，写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CMCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2sQ标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）0回答下列问题：

（1）卜列有关滴定的说法不正确的是________（填标号

A.标准Na&Q,溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示

20、Na2s2。3・5%0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na?S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被CL氧化成SO42,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是____o

22

（2）测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O3-+h=S4O6-+2「，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・LF2的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是____o

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2O3・5ILO的质量分数会_____（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。。

21、乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如图：

HO-CH-CH

6，

sochn1—IH：

CHjCOOH-----------（--均-----（----L-----反----应--①*1_A1催化菰.

反应②

苏合香的

IIO-CH-COOH

CWP

~~C1CH<OOH-►―►HOCH2coOH-?.△匚_1反应④L1]

（u

BJ反应③X

已知：RCHzCOOH-----iV!：——>V

RCHCOOH

（DA的结构简式为_____,B中官能团的名称是一-O反应④的反应类型是_____O

（2）反应③的化学方程式为_____o

(3)芳香族化合物M(GOHI004)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为

(4)聚丙烯酸(+CHL「H+)在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸

COOH

(CH3cH4OOH)为原料合成聚丙烯酸的路线。(合成路线常用的表示方式为：甲——黑霜一＞乙

反应试剂

♦…目标产物)

反应条件

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

水电离出的c(H+)=1x10^mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lnwl/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cb后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【题目详解】

A.酸或减的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=卜］0心mol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D惜误；

故选A。

2、C

【解题分析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馆得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确:

答案选C。

3、B

【解题分析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3・H2O,NHyHzO为弱电解质，故c(Na+)>c(NH3・H2。)，A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(Cl)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cr),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正确；

C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl),pH=7时，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cr),

c(CI)>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(Cl-)>c(NHT)+c(Na+),D错误；

此题选B。

4、C

【解题分析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e=2Cr+2Ag,

选项A正确；

B、AI的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为：2AgCI+2e=2Cl+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

5、C

【解题分析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=m\a++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn,电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCo(h中的Co失去电子转化为Nai-mCoOz,电极反应式为NaCoOz-me^Nai.mCoOz+mNa+,故D

不选。

故选C。

【题目点拨】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoOz中，C。的化合价比Nai.mCoOn中的C。的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-mD=Nai.mCoO2+mNa+。

6、B

【解题分析】

1

A.O.lmol-L-的NH4cl溶液与0.05mol・L”的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NHJ和NH3*II2O,NH3«H2O电离

程度大于NHj+水解程度，溶液呈碱性，c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),故A错误；

B.0.02mol*L'CH3COOH溶液与O.OlmobUNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOAc(OH1根据物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)・2c(OH尸"CFbCOO)・c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和喊的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH・)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1mol・L”的NaHCXh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH»2c(CO32-),物料守恒：

+2+

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3^),故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

7、D

【解题分析】

A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+

HCO3=CaCO3|4-H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HC03-+NHJ+20H一

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CCh,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOf,选项C错误；

3+2+3+

D.Fe2+还原性大于Br\Cb与足量的FeBrz溶液反应只能生成Fe,反应的离子方程式为Cl2+2Fe=2Fe4-2Cr,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCOj

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

8、D

【解题分析】

A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCb继续反应生成FeCHB叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是NaClO,还原剂是2FeCh,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,K2FCO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

9、B

【解题分析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMML溶液的试管中加

入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnCh溶液可氧化MnSO4生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在漉液中加入少量的锌酸钠粉末(NaBi(h),溶液变紫红色，说明NaBi(h可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnOj溶液可氧化MnSO」生成MnCh,黑色沉淀为M11O2,反应为

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2l+4H+~6e,生成8.7gM11O2的物质的量为Y—r=01mol,转移电子物质的量为

4287g/mol

OAmol4一口

----------x6=0.12mol,故B错误；

5

C.MnSCh溶液过量，漉液中含有MM+,加入少量的钿酸钠粉末(NaBQ),溶液变紫红色，说明NaBiOs可氧化MnSCh生

成KMnO』，利用NaBiOj可以检验溶液中的MM+,故C正确1

D.KM11O4可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCI+2MnCl2+5Clzf+8H2O,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBiO3也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBi（h+6HCl（浓）=BiCl3+C12T+NaCl+3H20,故D正确；

答案选B。

10、B

【解题分析】

11g

A.11g超重水（T2O）的物质的量为k7^=°5moL则含中子数为OSmolx（2x2+8）xN=6N,A项错误；

22g/inolAA

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—O键，故ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmoL但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C「数目小于O.INA,D项错误；

答案选B。

11、D

【解题分析】

A.也可能是挥发出的HG与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu（OH）2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气冰能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故D

正确；

故答案为Do

12、D

【解题分析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，Z为C1元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【题目详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，c错误；

D.X3W和XW3分为NajN和NaNj,两者都是离子化合物，但NajN仅含有离子键，NaN,中即含离子键也合共价键，

D正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

14、B

【解题分析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经敏烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的FezOj,超细粉末为红色。

A.CuSOw・5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO4。匕。是绿色晶体，B正确；

C.KA1(SO4)2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SO4)3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矶”的主要成分为FeSOj・7H2O。

故合理选项是Ik

15>C

【解题分析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>pi,TnP2条件下平衡时C%比TI、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TAT2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

16、C

【解题分析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香正，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含・CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH”悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

；o；上

)CH,

、取代黑基碘乙烷b

17♦HBr-CHjBr+

C-H«—6C9=JJCHQWCH山bO

0LoOH

1!^itHso.

r%CHJKi/A5

【解题分析】

cHroa

由A

由h,—b”

AICT,6可知，B为+RBr,可知，R

ICMO|~~

B

OH

(DR"MgBr

基被H原子取代，所以E为

⑵HOR+R'、

3^^£H>N<CH6

△①CJLM郎

I卜可知，他莫肯芬(Tamoxifen)为

②H。H-

Tamoxifen

CJi.KH;CH,N(CH,h,据此分析回答。

【题目详解】

(1)A中的。原子被。—为取代，C中官能团有酸键和短基，故答案为：取代；谈基;

(2)CH3cH21的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式为：

；o；O

-CH—C—Z""\-<)H

C.Hr-CH-C—OCH,C.H<-

5,故答案为：

*HBr-CH.Br*।

:O:22

ElCH-1*—5C.H<-

35

*HBr-CH,Br+।

QQ

(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为c孙H<H,故答案为：).；

6b

(5)X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCh

O所以由、个只含单键的组成，还要满足水解后

溶液显紫色，则x必是酚酯，必含，XJL/)2C

核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种,分别为：

H,CQJLQ'H「故答案为：

“七一AJ

±prPrO

"XT-„AJA2O-CH,(任写二种)；

人，

fH,

OH

(6)逆合成分析：r^^一土可由b**

"通过加聚反应生成，0ttH可由消去水分子而来,

OHOOO

—JJH；W可由「丁YMM加H而来，广〒-Q仆可由”YH,通过发生类似C到D的反应而来，即：

0QOH己,故答案为:

r8CHJ'LJNi/A诟画7r'•化制.0

QOH

0LH,U、川_CIKH,H;11-4OK%.

r佻CHJ'LJNi/A语画'•化制.0

【题目点拨】

具有相似官能团谈基，而目标产物日良碳原子比

（6）所给原料和题目所给流程中

C

原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。

18、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

O/JA

【解题分析】

不饱和正B的摩尔质量为40gmoP1可知B的分子式为C3H打不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键,

可推测B为丙焕：CH3c三CH,B物质与HzO反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2cHO可知C

为丙醛CH3cH2CHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是4,据此分析解答。

【题目详解】

不饱和点B的摩尔质量为4。g・mo「可知B的分子式为C3Hh不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键,

可推测B为丙焕：CH3c三CH,B物质与HzO反应类型为加成反应，由己知信息、②RCH=CHOH—RCH2cHO可知C

为丙醛CH3cH2CHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有蝮基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是

（1）由以上分析知，D为CH3cH2CHQH,名称是正丙醇;

故答案为：正丙醇;

（2）A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图是®），）

故答案为：

浓偌酸

(3)A为甲酸，D为CH3cH2cH2OH,A+D-E的化学方程式为HCOOH+CH3cH2cH20H.•H2O+

HCOOCH2CH2CH3;

故答案为：HCOOH+CH3CH2CH2OH"“H2O+HCOOCH2CH2CH3;

A

(4)A.B为丙快：CH3c三CH,含有碳碳三键，能使滨水和酸性高隹酸钾溶液褪色，故正确；

B.C为CH3cH2CHO,A为HCOOH,均含有醛基，则C与