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文档简介
新疆生产建设兵团二师华山中学2024届高考压轴卷化学试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他
答案.作答非选择题,必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A.沸点:C12<l2B.热稳定性:HF>HCI
C.硬度:晶体硅V金刚石D.熔点:MgO>NaCl
2、某有机物的分子式为C4H9OCI,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种(不考虑立体异
构)
A.8B.10C.12D.14
3、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是I<,下列关于该有机物的说法正确的是()
A.分子中所有碳原子可在同一平面上
B.该有机物的分子式是GOHI6。
C.该有机物能发生加成和氧化反应
D.该有机物与"以'卜或'%(下。互为同分异构体
4、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.化学催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应
5、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是()
通电
A.氯碱工业制氯气:2NaCl(熔融)2Na+Cht
<1L
B.利用磁铁矿冶炼铁:CO+FeOFe+CO2
C.工业制小苏打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl
高温
D.工业制粗硅:C+Si(h皿Si+CO2T
6、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中VV原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是()
A.四种元素的单质中,X的熔沸点最低
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.原子半径:Y>Z>VV>X
7、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A.阿伏加德罗常数:mor1B.气体摩尔体积:L.moN
C.物质的量浓度:g-f*D.摩尔质量:gmol1
8、25c时,二元弱酸HzR的pKai=l.85,pKa2=7.45(己知pKaEgK)。在此温度下向ZOmLO.lmoMJlhR溶液中滴加
0.1mol*L-'的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.a点所示溶液中:c(HzR)+c(HR)+c(R2)=0.1mol-L'
+2
B.b点所示溶液中:c(Na)>c(HR")>c(H2R)>c(R")
C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液
D.d点所示溶液中:c(Na+)>c(R2')>c(HR-)
9、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.含Imol/LCI•的NHQ与氨水的中性混合溶液中,NFtT数为NA
B.60gsiO2和28gsi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键
C.标准状况下,浓盐酸分别与MnOz、KCIO3反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2NA
D.10辞6%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5M
10、将NaHCCh和NazOz的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入
水无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是()
A.HC1的浓度0.2mol/L
B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3
C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D.x的数值为6.09
11、下列实验不能达到目的的是
选项目的实验
A制取84消毒液将Cl2通入NaOH溶液中
B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里
C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤
A.AB.BC.CD.D
12、正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是()
14、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()
A.NaCl^Na++Cr
NaCl溶于水
B.
电解CuCh溶液
C.CH3COOH?iCH3COO+H*
CthCOOH在水中电离
(g)+C12(g)->2HCI+183kJ
为与Cl?反应能量变化
15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.NazSifh易溶于水,可用作木材防火剂
B.NaHCCh能与碱反应,可用作食品疏松剂
C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗叙化剂
D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料
16、实验测得浓度均为0.5mol-L-'的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(N<h)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀
酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
2+
A.Pb(NO3)2溶液与CMCOONa溶液混合:Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合:Pb2++S2=PbS|
C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合:Pb2++S2-=PbSl
2+
D.Pb(CH3co0)2在水中电离:Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO
17、常温下,BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kal、Ka2,关于o.lmol/LNaHC03溶液的下列说法错误
的是
A.溶液中的c(HCOQ一定小于O.lmol/L
+2-
B.c(H)+c(H2c6)=c(CO3*)+c(OH)
c(Na+)
C.升高温度或加入NaOH固体,均增大
C(HCO3)
K
D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中,反应的平衡常数K=U
18、下列除杂方案错误的是
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
新制的生石灰蒸储
A.C2H5OH(1)H2O(I)
B.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s04洗气
3+溶液过滤
C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH
灼烧
D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—
A.AB.BC.CD.D
19、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.0.1mol的”B中,含有0.6NA个中子
B.pH=l的H3P。4溶液中,含有O.INA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中2molSth与1molO2反应制得2molSOj
20、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.Cu与浓硝酸反应生成4.681^02和用04混合气体时,转移电子数为0.1M
B.标准状沆卜,2.24L己烷中共价键的数目为L9NA
C.在O.lmol/L的Na£03溶液中,阴离子总数一定大于0.IM
D.34gHQ中含有的阴离子数为NA
21、已知反应:10NaN3+2KNOLK2O+5Na2O+16N23则下列说法正确的是()
A.KNQ,是氧化剂,KNO3中N元素被氧化
B.生成物中的NazO是氧化产物,KzO是还原产物
C.每转移Imole-,可生成标准状况下N2的体积为35.84升
D.若有65gNaN参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2mol
22、近年来,我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列
说法正确的是
-2+
A.阴极的电极反应式为4OH--4e=O2t4-2H2OB.阳极的电极反应式为Zn-2e=Zn
C.通电时,该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时,锌环失去保护作用
二、非选择题(共84分)
23、(14分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中,X、丫两元素间能形成原子个数比分别
为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素,W、M的最高价氧化物对应的水化物
化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。
⑴根据上述条件不能确定的元素是_____(填代号),A的电子式为,举例说明Y、Z的金属性相对强弱:(写
出一个即可)。
(2)W能形成多种含氧酸及应的盐,其中NalhWOz能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应,则下列说法中正确的是
___________(填字母)
AH3WO2是三元酸
BH3WO2是一元弱酸
CNaWWCh是酸式盐
DNaWWCh不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂,某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留
量是否符合饮用水标准(残留MX?的浓度不高于0.lmg・L」),已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示:
M无素化会依
I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性,再加入2滴淀粉溶液。
46
向I中所得溶液中滴加2.0x10mol・L”的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液(已知2SiO?-+I2=S4O2-+2Do
①则该水样中残留的的浓度为mg・L」o
②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色,其原因是—(用离子方程式表示)。
24、(12分)某新型药物G合成路线如图所示:
已知:I.RCHO—(|)H(|)H(R为短基);
R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX)H
()
II.RCOOHtRrJ>|;
R—Br
O()
m.i+RNH2—,定条件)|
R,-C-BrR,—<-NHR
请回答下列问题:
(1)A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。
(2)下列有关说法正确的是_(填字母代号)。
A.反应①的反应类型为取代反应
B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚
C.D中所有碳原子可能在同一平面上
D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9mol出反应
(3)F的结构简式为—,,
(4)C在一定条件卜可以发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式
(5)D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有一种。
①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)参照G的上述合成路线,设计一条由乙醛和H2NCH(CHj)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CHj)
2的合成路线0
25、(12分)某实验室废液含、Na\Fe3\Cr5\SO;、PO:等离子,现通过如卜流程变废为宝制备K2O2O7。
J零
KOH
1上
冏M
U一
①泡
淀港2—粗产品
IKOHHA△溶液A
渣-----④
②澄出M淀爵匚
LL
已知:
3+3+
(a)2CrO:(黄色)+2FT、CgO式橙色)+%O;Cr+6NH3=[Cr(NH3)6](M-fe)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
pH
金属离子
开始沉淀完全沉淀
Fe3+2.73.7
Cr344.96.8
请回答:
⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄
层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱),C的斑点颜色为
0
o
0
ABC
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为
⑶在下列装置中,②应选用o(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体,停止加热;b.冷却至室
温;c,蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水
⑹取mg粗产品配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,用cmol-L'1的(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液滴定(杂质不反应),
消耗标准(NIL)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中LCnO?的纯度为。
26、(10分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔
点的金属如帆、铭、钵等。
⑴某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应,现象很壮观。使用镁条和氯酸钾
的目的是。
⑵某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液,其离子方程式为,溶液中可能含有FF+,其
原因是___________:
⑶可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(QFeOM如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。
已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水
ABCD
①盛装饱和食盐水的B装置作用为:
②反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为;
(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品,调节pH使高铁酸根全部被
还原成亚铁离子,再调节pH为3〜4,用LOmol/L的Na2s标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2O3+b=Na2s
+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2s2。,标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示:
①终点II的读数为mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为«[M(K2Fe04)=198g/mol]
③若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线.则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”
或“无影响
告.•辛•
sJJLsS
III
27、(12分)随着时代的发展,绿色环保理念越来越受到大家的认同,变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。
某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。
制取明租晶体主要涉及到以下四个步骤:
第一步:铝制品的溶解。取一定量铝制品,置于250mL锥形瓶中,加入一定浓度和体积的强碱溶液,水浴加热(约93C),
待反应完全后(不再有氢气生成),趁热减压抽滤,收集滤液于250mL烧杯中;
第二步:氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中,用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色
絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀;
第三步:硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中,边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液;
第四步:硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s。4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶
体全部析出,减压抽滤、洗涤、抽干,获得产品明矶晶体[KA1(SO4)2・12H2O,M=474g/molJo
回答下列问题:
(I)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为
⑵为了加快铝制品的溶解,应该对铝制品进行怎样的预处理:
(3)第四步操作中,为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的—(填选项字母)进行洗涤,实
验效果最佳。
A.乙醇B,饱和K2s。4溶液C.蒸储水D.1:I乙醇水溶液
(4)为了测定所得明矶晶体的纯度,进行如下实验操作:准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中,加入50mLimol/L盐酸
进行溶解,将上述溶液转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度线,摇匀;移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中,加入
30mL(M0mo】/LEDTA-2Na标准溶液,再滴加几滴2D二甲酚橙,此时溶液呈黄色;经过后续一系列操作,最终用
2
0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,达到滴定终点时,共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y
_+AP+->AlY+2H+,出丫2一(过量)+ZiP+fZnY2-+2H+(注:%丫厂表示EDTA-2Na标准溶液离子)。则所得明研
晶体的纯度为%。
⑸明帆除了可以用作人们熟悉的净水剂之外,还常用作部分食品的膨松剂,例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量
的明矶,请简述明巩在面食制作过程作膨松剂的原理:
⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物,在N2气流中进行热分解实验,得到明矶晶体的热分解曲线如图所示
挥发掉的质量
(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率,失重百分率=X100%):
样品原始质量
温度/C
根据TG曲线出现的平台及失重百分率,30〜270c范围内,失重率约为45.57%,680〜810℃范围内,失重百分率约
为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810c温度范围内这两个阶段的热分解方
程式:、
28、(14分)[化学——选修5:有机化学基础](15分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分,也可用多酚A为原
料制备,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。
(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件。”为o
(3)④为加成反应,化学方程式为o
(4)⑤的化学方程式为。
(5)芳香化合物J是D的同分异构体,符合下列条件的J的结构共有种,其中核磁共振氢谱为五组峰
的J的结构简式为o(只写一种即可)。
①苯环上只有3个取代基②可与NaHCOj反应放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo
(6)参照题图信息,写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任
选):。
29、(10分)锂碳、铝、铭是重要的元素,在工业生产和科技中有重要的应用。
(1)铝热反应可以冶炼金属铭,Cr基态核外电子排布式为。
(2)金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为o
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。A1H4•的空间构型为o
()()()
xlc
(4)(H-(~、+CHIH—.b_>CH,+CH3coOH
乙酸的对甲普不乙第
①乙酸酊分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的n键的数目为
③甲苯分子难溶于水的原因是_______。
(5)已知饴酸内晶胞如图所示,该晶体密度为pNA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的
O有个。相邻两个面心氧离子最短核间距(d)为I
OQ
?o
Q
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、A
【解题分析】
A、分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则卤素单质的熔、沸点逐渐升高,与分子间作用力有关,A正确;
B、非金属性F>Cl>Br>L则HF、HCkHBr、HI热稳定性依次减弱,与共价键有关,B错误;
C、原子晶体中,共价键的键长越短,熔点越高,金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅,与共价键有关,C错
误;
D、离子键的键长越短,离子所带电荷越多,离子键越强,熔点越高,离子半径:Mg2+<Na\O2-<Cr,所以熔点:
MgO>NaCl,与离子键大小有关,D错误;
正确选项Ao
2、C
【解题分析】
该物质与金属钠反应有气体生成,说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷足的二元取代物,可采用定一议一的
方法。4个C的烷点共有两种结构,正丁烷和异丁烷,正丁烷共有8种二元取代物,异丁烷共有4种二元取代物,共
有12种,故答案选C。
3、C
【解题分析】
♦I()
A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构,最多有三个原子处于同一平面,IY中标*的碳原子连了三个碳
原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A错误;
B.该有机物的分子式是CioHgO,B错误;
C.该有机物含有的碳碳双键、炭基能发生加成反应,碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化,c正确;
D.。(‘%('%"1</)的分子式为6m120,二者分子式不相同,不互为同分异构体,D错误。
答案选C。
4、C
【解题分析】
A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能,所以酶催化比化学催化的效果好,A错误;
B.使用不同催化剂,反应所需要的能量不同,即可以改变反应的能耗,B正确;
C.由图可知:反应物的总能量高于生成物的总能量,C错误;
D.使用不同催化剂,反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化,而始变为生成物与反应物的总能量差,所以不
同催化剂不会改变反应的始变,D错误;
故选C。
5、C
【解题分析】
通电
A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水,反应的化学方程式:2NaCI+2H2O~=C12T+H2f+2NaOH,故A错误;
B.磁铁炉成分为四氧化三铁,反应的化学方程式:4CO+Fe3O4——3Fe+4c02,故b错误;
C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化钱,反应的化学方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO,<+NH4CI,故C正确;
高温
D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式:2C+Si(h-==Si+2COf,故D
错误;
故选:Co
6、C
【解题分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最内层只有2个电子,则最外层电
子数为6,则丫为O元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为N元素、Z为Si元素、丫为A1元素。
【题目详解】
A、四元素的单质中,只有X常温下为气态,其它三种为固态,故A正确;
B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确;
C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强,故C不正确;
D、同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,则原子半径大小顺序为:Y>Z>W>X,故D
正确;
故选C。
7、B
【解题分析】
A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关,故A错误;B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确,故B正确;
C、物质的量浓度:单位是mol・LT,故C错误;D、摩尔质量与温度、压强无关,故D错误;故选B。
8、D
【解题分析】
A.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得
2
c(H2R)+c(HR)+c(R)=^moPL*,故A错误;
B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR•的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,
钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR)>c(R2?>c(H2R),故B错误;
C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液,NaHR抑制水的电离,NazR促进水的电离;d点是NazR溶液,对
水的电离有促进作用,故d点的水的电离程度大于c点,故C错误;
D.d点溶液中溶质为NazR,R?.水解但程度较小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正确;
答案选D。
【题目点拨】
明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR•的电离程度大于水解程度,
即NaHR抑制水的电离。
9、D
【解题分析】
A.没有提供溶液的体积,无法计算混合溶液中NH4+的数目,A不正确;
B.60gsi02和28gsi都为1mol,分别含有4NA个Si・O键和2NA个Si・Si键,B不正确;
C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与MnCh、KCKh反应制得,则转移的电子数分别为2NA、
3
C不正确;
10gx46%x2M10RX54%XM
D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为一—/~尸=0.5/V,D正确;
476gr/mol18g/molA
故选D。
10、D
【解题分析】
A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应,而n(Na2CO3)=n(NaHCO.0=n(CO2)=0.02mol,
NaHCO3---------HCI
ImolImol
O.OZmolO.OZmol
所以c(HCI)=0.02mol/(275-175)xl0JL=0.2mol/L,A正确;
B、由图像可知,因为175>275・175所以固体混合物为NaOH,NazCOj,B正确;
C、由方程式可知:2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根据
2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分(h,H20,C正确;
unuH
D、根据碳原子守恒可知,n(NaHCOj)=11(CO2)=0.02mol=0.02mol,275ml时溶质是单一的氯化钠,根
据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为:0.02x84+0.0175x78=
3.045g,故x=3.045g,D错误;
答案选D。
【点晴】
解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法,本题中分析、理解图像信息是解
题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点,一定量的NazCh与一定量的
CO2和出。值)的混合物的反应,可看做NazOz先与CXh反应,待CO?反应完全后,NazCh再与出09)发生反应。
11、D
【解题分析】
A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为:CI2+2Na()H=NaCl+NaCIO+H2O,A正确;
B.成熟的水果会释放出乙烯气体,具有还原性,能与强氧化剂高铳酸钾溶液反应,防止采摘下来的水果过早变烂,
保存在含有高铳酸钾的硅藻土箱子里,B正确;
C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,而乙酸可与碳酸钠反应,C正确;
D.胶体和溶液均能通过滤纸,无法通过过滤分离,可用渗析法分离,D错误。
答案选D。
12、A
【解题分析】
A.称取一定量的NaCL左物右码,氯化钠放在纸上称,故A正确:
B.氢氧化亚铁易被氧化,制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中,并油封,故B错误;
C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子,应把反应后的混合液倒入水中,故c错误;
D.NO2密度大于空气,应用向上排空气法收集NCh,故D错误;答案选A。
13、B
【解题分析】
A、高铳酸钾可氧化过氧化氢,而不是过氧化氢的催化剂,故A错误;
B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察到分层的是矿物油,不分层的是植物油,植物油中有
酯基,在碱性条件下水解,故B正确;
C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面,晶体由蓝色变成白色,说明浓硫酸具有吸水性,故C错误;
D、SO2通入Ba(NO3)2溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有辄化性,SO2被氧化成SO4%生成BaSO,白色沉淀,
故D错误;
故选B。
【题目点拨】
本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,
注意元素化合物知识与实验的结合,难点D,能被Ba(NO3)2中NCh一氧化。
14、B
【解题分析】
A、NaCl为强电解质,电离方程式为NaCl=Na++CT,故A不符合题意;
电解
B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气,电解发生CuCb=Cu+CLT,故B符合题意;
+
C、醋酸为弱酸,电离方程式为CH3COOHCH3COO+H,故C不符合题意;
D、培变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量,则H2(g)+CL(g)・2Ha(g)
A//=(436+243-431x2)k.J/mol=-183k.I/moL因此H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意;
故选:B,
【题目点拨】
电解池中阳极若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应,若是惰性电极作阳极,放电顺序为:
S2-、匚B「Cl-、OH-、含辄酸根离子(NO、SOT、con、F-
,注意:①阴极不管是什么材料,电极本身都不反
放电由易到难
应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电;②最常用、最重要的放电顺序为阳极:C1>OH-;阴极:Ag+>CM+>H
15、C
【解题分析】
A.NazSiS可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性,与其是否易溶于水无直接关系,A项错误;
B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳,B项错误;
C.Fe粉具有还原性,易和空气中的氧气反应,可用作食品袋中的抗氧化剂,C项正确;
D.石墨可用作干电池的正极材料,主要利用的是石墨具有良好的导电性,与还原性无关,D项错误;
答案选C。
16、C
【解题分析】
由导电性强弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质,在离子方程式中保留化学式,据此分析作答。
【题目详解】
根据上述分析可知,
2+
A.Pb(NO3)2溶液与CWCOONa溶液混合,会生成Pb(CH3COO)2,发生反应的离子方程式为:Pb+2CH3COO=
Pb(CII3COO)2,A项正确;
B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀,发生反应的离子方程式为:Pb2++S2=PbSl,B项正确;
2
C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合,离子方程式为:Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C项错误;
2+
D.Pb(CH3COO)2在水中电离:Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO,D项正确;
答案选C。
【题目点拨】
Pb(CH3COO)2易溶于水,在水溶液中部分电离,是少有的几种不是强电解质的盐之一。
17、D
【解题分析】
A.HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解,0.1mol/LNaHCO3溶液中的c(HCOd)一定小于0.1mol/L,A
正确;
B.NaHCCh溶液中存在物料守恒:①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3>C(CO32»电荷守恒:②c(Na+)+
+>2
C(H+)=C(OIT)+C(HCO3.)+2C(CO32-),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH»,B正确;
C.升高温度,HCCV离子的电离和水解都是吸热反应,所以c(HCO3)会减小,而c(Na+)不变,八二一、会增大;加
C(HCO3)
c(Na+)
入NaOH固体,c(Na+)会增大,HCCh•与OIT反应导致c(HCO0减小,,.八会增大,所以C正确;
C(HCO3)
1
+22+2+
D.将少量NaHC(h溶液滴入BaCb溶液发生:HCOy-H+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCOj;(—)>H+HCO3=
1KJ2
II2CO3<—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-BaCO3j+H2cOdK),所以K=忆’工,D错误;
KaK”]•Ksp
答案选Do
【题目点拨】
方程式相加平衡常数相乘,方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。
18、C
【解题分析】
A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储,A正确;
B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,HC1极易溶于水,可以通过饱和食盐水除去氯化氢,再通过浓硫酸干燥除去Ch
中的HCLB正确;
C.NH4CI也能与NaOH溶液反应,C错误;
D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CCh,通过灼烧可除去Na2c固体中的NaHCO.i固体,D正确;
答案选C。
19、A
【解题分析】
A."B中含有中子数=11・5=6,0.1mol的中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确;
B.溶液体积未知,无法计算pH=l的H3PCh溶液中含有的氢离子数,故B错误;
C.标准状况下,苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量,故C错误;
D.lSOz+Oz电化剂,2s03为可逆反应,不能完全进行,所以2moiSO2和1moKh反应生成S(h的物质的量小于2moL
△
故D错误;
故选A。
【题目点拨】
本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行,存在反应的限度。
20、A
【解题分析】
A.4.6gN(h的物质的量是O.lmoL若反应完全产生4.6gN(h,转移电子0.1NA;若完全转化为N2O4,4.6gN2()4的物质
的量是0.05mol,转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子
数一定为O.INA,A正确;
B.标准状沆下,己烷不是气体,因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目,B错误;
C.缺体积,无法计算溶液中微粒的数目,C错误;
D.34gH2。2的物质的量为ImoL由于H2O2是共价化合物,在水中部分电离,存在电离平衡,因此含有的阴离子数小
于NA,D错误:
故合理选项是A。
21、C
【解题分析】
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中,N元素的化合价由-;•价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反
应转移100以此来解答。
【题目详解】
A.、KNO3中N元素的化合价降低,为氧化剂,其中氮元素被还原,故A错误;
B、只有N元素的化合价变化,则N2是氧化产物,也是还原产物,故B错误;
C^由反
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