新疆生产建设兵团二师华山中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

新疆生产建设兵团二师华山中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：C12<l2B.热稳定性：HF>HCI

C.硬度：晶体硅V金刚石D.熔点：MgO>NaCl

2、某有机物的分子式为C4H9OCI,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异

构）

A.8B.10C.12D.14

3、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是I<,下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是GOHI6。

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与"以'卜或'%（下。互为同分异构体

4、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

5、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cht

<1L

B.利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

高温

D.工业制粗硅：C+Si（h皿Si+CO2T

6、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中VV原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>VV>X

7、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mor1B.气体摩尔体积:L.moN

C.物质的量浓度：g-f*D.摩尔质量：gmol1

8、25c时，二元弱酸HzR的pKai=l.85,pKa2=7.45（己知pKaEgK）。在此温度下向ZOmLO.lmoMJlhR溶液中滴加

0.1mol*L-'的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.a点所示溶液中：c（HzR）+c（HR）+c（R2）=0.1mol-L'

+2

B.b点所示溶液中:c（Na）>c（HR"）>c（H2R）>c（R"）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中:c（Na+）>c（R2'）>c（HR-）

9、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.含Imol/LCI•的NHQ与氨水的中性混合溶液中，NFtT数为NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnOz、KCIO3反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2NA

D.10辞6%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5M

10、将NaHCCh和NazOz的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

11、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Cl2通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

12、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

14、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（)

A.NaCl^Na++Cr

NaCl溶于水

B.

电解CuCh溶液

C.CH3COOH?iCH3COO+H*

CthCOOH在水中电离

(g)+C12(g)->2HCI+183kJ

为与Cl?反应能量变化

15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSifh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗叙化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

16、实验测得浓度均为0.5mol-L-'的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(N<h)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CMCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS|

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbSl

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

17、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kal、Ka2,关于o.lmol/LNaHC03溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于O.lmol/L

+2-

B.c(H)+c(H2c6)=c(CO3*)+c(OH)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体，均增大

C(HCO3)

K

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=U

18、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

新制的生石灰蒸储

A.C2H5OH(1)H2O(I)

B.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s04洗气

3+溶液过滤

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH

灼烧

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—

A.AB.BC.CD.D

19、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的”B中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSth与1molO2反应制得2molSOj

20、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.681^02和用04混合气体时，转移电子数为0.1M

B.标准状沆卜，2.24L己烷中共价键的数目为L9NA

C.在O.lmol/L的Na£03溶液中，阴离子总数一定大于0.IM

D.34gHQ中含有的阴离子数为NA

21、已知反应：10NaN3+2KNOLK2O+5Na2O+16N23则下列说法正确的是（）

A.KNQ,是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，KzO是还原产物

C.每转移Imole-,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

22、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

-2+

A.阴极的电极反应式为4OH--4e=O2t4-2H2OB.阳极的电极反应式为Zn-2e=Zn

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、丫两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是_____（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NalhWOz能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaWWCh是酸式盐

DNaWWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.lmg・L」），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

M无素化会依

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0x10mol・L”的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2SiO?-+I2=S4O2-+2Do

①则该水样中残留的的浓度为mg・L」o

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是—（用离子方程式表示）。

24、（12分）某新型药物G合成路线如图所示：

已知：I.RCHO—（|）H（|）H（R为短基）；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX）H

（）

II.RCOOHtRrJ>|；

R—Br

O（）

m.i+RNH2—,定条件）|

R,-C-BrR,—<-NHR

请回答下列问题：

（1）A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9mol出反应

（3）F的结构简式为—,,

（4）C在一定条件卜可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CHj)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CHj)

2的合成路线0

25、(12分)某实验室废液含、Na\Fe3\Cr5\SO；、PO：等离子，现通过如卜流程变废为宝制备K2O2O7。

J零

KOH

1上

冏M

U一

①泡

淀港2—粗产品

IKOHHA△溶液A

渣-----④

②澄出M淀爵匚

LL

已知:

3+3+

(a)2CrO：(黄色)+2FT、CgO式橙色)+%O;Cr+6NH3=[Cr(NH3)6](M-fe)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr344.96.8

请回答：

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱),C的斑点颜色为

0

o

0

ABC

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

⑶在下列装置中，②应选用o(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol-L'1的(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NIL)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中LCnO?的纯度为。

26、(10分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如帆、铭、钵等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是。

⑵某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有FF+,其

原因是___________:

⑶可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(QFeOM如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

ABCD

①盛装饱和食盐水的B装置作用为:

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为;

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmol/L的Na2s标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2O3+b=Na2s

+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2。,标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为«[M(K2Fe04)=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线.则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”

或“无影响

告.•辛•

sJJLsS

III

27、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明租晶体主要涉及到以下四个步骤:

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93C),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s。4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1(SO4)2・12H2O,M=474g/molJo

回答下列问题：

(I)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的—(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B,饱和K2s。4溶液C.蒸储水D.1：I乙醇水溶液

（4）为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL（M0mo】/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

_+AP+->AlY+2H+,出丫2一（过量）+ZiP+fZnY2-+2H+（注：%丫厂表示EDTA-2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明帆除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明巩在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

温度/C

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270c范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810c温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

28、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原

料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

（1）①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为；③的“条件。”为o

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰

的J的结构简式为o（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基②可与NaHCOj反应放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任

选）：。

29、（10分）锂碳、铝、铭是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。

（1）铝热反应可以冶炼金属铭，Cr基态核外电子排布式为。

（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为o

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。A1H4•的空间构型为o

（）（）（）

xlc

（4）（H-（~、+CHIH—.b_>CH,+CH3coOH

乙酸的对甲普不乙第

①乙酸酊分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的n键的数目为

③甲苯分子难溶于水的原因是_______。

（5）已知饴酸内晶胞如图所示，该晶体密度为pNA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的

O有个。相邻两个面心氧离子最短核间距（d）为I

OQ

?o

Q

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>Cl>Br>L则HF、HCkHBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+<Na\O2-<Cr,所以熔点：

MgO>NaCl,与离子键大小有关，D错误；

正确选项Ao

2、C

【解题分析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷足的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷点共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

3、C

【解题分析】

♦I（）

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，IY中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CioHgO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、炭基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，c正确；

D.。(‘%('%"1</)的分子式为6m120,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而始变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的始变，D错误；

故选C。

5、C

【解题分析】

通电

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCI+2H2O~=C12T+H2f+2NaOH,故A错误；

B.磁铁炉成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O4——3Fe+4c02,故b错误；

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化钱，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO,<+NH4CI,故C正确；

高温

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+Si(h-==Si+2COf,故D

错误；

故选：Co

6、C

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则丫为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、丫为A1元素。

【题目详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

7、B

【解题分析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是mol・LT,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

8、D

【解题分析】

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^moPL*,故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR•的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小,

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR)>c(R2?>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，NazR促进水的电离；d点是NazR溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R?.水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR•的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

9、D

【解题分析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；

B.60gsi02和28gsi都为1mol,分别含有4NA个Si・O键和2NA个Si・Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与MnCh、KCKh反应制得，则转移的电子数分别为2NA、

3

C不正确；

10gx46%x2M10RX54%XM

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为一—/~尸=0.5/V,D正确；

476gr/mol18g/molA

故选D。

10、D

【解题分析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCO.0=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HCI

ImolImol

O.OZmolO.OZmol

所以c(HCI)=0.02mol/(275-175)xl0JL=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275・175所以固体混合物为NaOH,NazCOj,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分(h,H20,C正确；

unuH

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=11(CO2)=0.02mol=0.02mol,275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的

CO2和出。值)的混合物的反应，可看做NazOz先与CXh反应，待CO?反应完全后，NazCh再与出09)发生反应。

11、D

【解题分析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：CI2+2Na()H=NaCl+NaCIO+H2O,A正确；

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高铳酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高铳酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

12、A

【解题分析】

A.称取一定量的NaCL左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确：

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故c错误；

D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NCh,故D错误；答案选A。

13、B

【解题分析】

A、高铳酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有辄化性，SO2被氧化成SO4％生成BaSO,白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,能被Ba(NO3)2中NCh一氧化。

14、B

【解题分析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++CT,故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCb=Cu+CLT，故B符合题意；

+

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO+H,故C不符合题意;

D、培变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+CL(g)・2Ha(g)

A//=(436+243-431x2)k.J/mol=-183k.I/moL因此H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意;

故选：B,

【题目点拨】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为:

S2-、匚B「Cl-、OH-、含辄酸根离子(NO、SOT、con、F-

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：C1>OH-；阴极：Ag+>CM+>H

15、C

【解题分析】

A.NazSiS可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误;

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

16、C

【解题分析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CWCOONa溶液混合，会生成Pb(CH3COO)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CII3COO)2,A项正确；

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbSl，B项正确；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C项错误；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

17、D

【解题分析】

A.HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c(HCOd)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3>C(CO32»电荷守恒：②c(Na+)+

+>2

C(H+)=C(OIT)+C(HCO3.)+2C(CO32-)，①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH»,B正确；

C.升高温度，HCCV离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，八二一、会增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCCh•与OIT反应导致c(HCO0减小，，.八会增大,所以C正确;

C(HCO3)

1

+22+2+

D.将少量NaHC(h溶液滴入BaCb溶液发生：HCOy-H+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCOj；(—)>H+HCO3=

1KJ2

II2CO3<—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-BaCO3j+H2cOdK),所以K=忆’工，D错误;

KaK”]•Ksp

答案选Do

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

18、C

【解题分析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Ch

中的HCLB正确；

C.NH4CI也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CCh,通过灼烧可除去Na2c固体中的NaHCO.i固体，D正确；

答案选C。

19、A

【解题分析】

A."B中含有中子数=11・5=6,0.1mol的中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=l的H3PCh溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D.lSOz+Oz电化剂，2s03为可逆反应,不能完全进行，所以2moiSO2和1moKh反应生成S(h的物质的量小于2moL

△

故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

20、A

【解题分析】

A.4.6gN(h的物质的量是O.lmoL若反应完全产生4.6gN(h,转移电子0.1NA;若完全转化为N2O4,4.6gN2()4的物质

的量是0.05mol,转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子

数一定为O.INA,A正确；

B.标准状沆下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D.34gH2。2的物质的量为ImoL由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小

于NA,D错误：

故合理选项是A。

21、C

【解题分析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-;•价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移100以此来解答。

【题目详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C^由反