北京市第四中学网校高中化学 第四章 非金属及其化合物 第6讲 氨 硝酸 硫酸（上）教学实录（PDF版）新人教版必修1

北京市第四中学网校高中化学第四章非金属及其化合物第6讲氨硝酸硫酸（上）教学实录（PDF版）新人教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容北京市第四中学网校高中化学第四章非金属及其化合物第6讲氨硝酸硫酸（上）教学实录（PDF版）新人教版必修1

1.氨的性质和用途

2.硝酸的性质和用途

3.硫酸的性质和用途

4.氨、硝酸、硫酸的制取方法

5.氨、硝酸、硫酸的化学方程式

6.氨、硝酸、硫酸的化学实验操作二、核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验探究氨、硝酸、硫酸的性质和制取方法。

2.增强学生的化学实验操作技能，提升实验设计、观察和分析的能力。

3.培养学生的化学符号理解和运用能力，强化对化学方程式的书写和平衡。

4.培养学生从实际应用角度理解化学物质性质，提高化学知识的应用意识和能力。三、重点难点及解决办法重点：

1.氨、硝酸、硫酸的性质及其用途的理解。

2.氨、硝酸、硫酸的制取方法的实验原理和步骤。

难点：

1.硫酸浓溶液与水的混合放热现象及安全注意事项。

2.氨、硝酸、硫酸化学方程式的书写和配平。

解决办法：

1.通过实验演示和小组讨论，让学生直观感受硫酸与水的混合放热现象，强调实验安全。

2.逐步引导，结合实例，讲解化学方程式的书写规则，练习配平，提高学生的动手能力。四、教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，帮助学生理解氨、硝酸、硫酸的性质和制取原理。

2.通过小组讨论，引导学生分析氨、硝酸、硫酸在实际应用中的化学反应。

3.设计实验操作步骤，让学生亲自参与氨的制取实验，强化实验技能和安全性意识。

4.使用多媒体教学，展示化学方程式的动态变化，提高学生对化学方程式书写和配平的理解。

5.安排角色扮演活动，让学生模拟化学实验中的操作过程，增强学习的趣味性和参与度。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布PPT和视频资料，明确预习氨、硝酸、硫酸的性质和制取方法，要求学生理解基本概念和实验原理。

设计预习问题：围绕氨、硝酸、硫酸的化学性质，设计问题如“氨气溶于水后溶液的酸碱性”和“硫酸与金属反应的产物”等，引导学生思考。

监控预习进度：通过在线平台监控学生提交预习笔记和问题的时间，确保大部分学生完成预习。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读资料，了解氨、硝酸、硫酸的基本性质。

思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录自己的理解。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题通过平台提交。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：以工业生产中氨、硝酸、硫酸的应用为例，引入新课内容，激发学生兴趣。

讲解知识点：详细讲解氨、硝酸、硫酸的化学性质，如氨的碱性、硝酸的氧化性、硫酸的酸性等。

组织课堂活动：设计小组实验，让学生分组进行氨的制取实验，观察并记录实验现象。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师的讲解。

参与课堂活动：学生积极参与实验，观察现象，记录数据。

提问与讨论：学生在实验过程中遇到问题，及时提问并参与讨论。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置课后作业，要求学生完成氨、硝酸、硫酸相关化学方程式的书写和配平。

提供拓展资源：提供相关书籍和在线资源，鼓励学生进行课外阅读和学习。

学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学。

拓展学习：学生利用拓展资源，进一步学习氨、硝酸、硫酸的化学性质和应用。

反思总结：学生反思自己的学习过程，总结学习心得，提出改进建议。六、知识点梳理1.氨（NH3）

-物理性质：无色气体，具有刺激性气味，溶于水形成氨水。

-化学性质：碱性气体，与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨水。

-制取方法：氨的合成（哈柏法）、氨水的制备。

-应用：作为肥料、制冷剂、化工原料。

2.硝酸（HNO3）

-物理性质：无色液体，具有刺激性气味，浓硝酸不稳定，易分解。

-化学性质：强氧化性酸，与金属、非金属反应，可形成硝酸盐。

-制取方法：硝酸的工业制备（硝化法）、硝酸的实验室制备。

-应用：炸药、肥料、化工原料、试剂。

3.硫酸（H2SO4）

-物理性质：无色液体，具有强烈的腐蚀性，浓硫酸吸水性强，易挥发。

-化学性质：强酸性，氧化性，脱水性，与金属、非金属反应。

-制取方法：硫酸的工业制备（接触法）、硫酸的实验室制备。

-应用：化肥、农药、合成材料、石油精炼、金属加工。

4.氨、硝酸、硫酸的制取方法

-氨的制取：哈柏法，合成氨气，再通过吸收制得氨水。

-硝酸的制取：硝化法，将氨氧化生成一氧化二氮，再进一步氧化生成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。

-硫酸的制取：接触法，利用硫磺或硫铁矿燃烧生成二氧化硫，再通过催化剂将二氧化硫氧化为三氧化硫，最后与水反应生成硫酸。

5.氨、硝酸、硫酸的化学方程式

-氨的化学方程式：4NH3+5O2→4NO+6H2O（哈柏法）

-硝酸的化学方程式：4NH3+5O2→4NO+6H2O，2NO+O2→2NO2，3NO2+H2O→2HNO3+NO

-硫酸的化学方程式：S+O2→SO2，2SO2+O2→2SO3，SO3+H2O→H2SO4

6.氨、硝酸、硫酸的化学实验操作

-氨的制备：将氯化铵和氢氧化钙混合加热，收集氨气。

-硝酸的制备：将氨气氧化生成一氧化二氮，再进一步氧化生成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。

-硫酸的制备：将硫磺或硫铁矿燃烧生成二氧化硫，再通过催化剂将二氧化硫氧化为三氧化硫，最后与水反应生成硫酸。

7.氨、硝酸、硫酸的性质比较

-氨：碱性气体，溶于水形成氨水，与酸反应生成铵盐。

-硝酸：强氧化性酸，与金属、非金属反应，可形成硝酸盐。

-硫酸：强酸性，氧化性，脱水性，与金属、非金属反应。

8.氨、硝酸、硫酸的安全注意事项

-氨：刺激性气味，易溶于水，与碱反应生成氨水，操作时注意防泄漏。

-硝酸：强氧化性酸，易分解，与碱反应生成硝酸盐，操作时注意防泄漏。

-硫酸：强酸性，腐蚀性，吸水性强，操作时注意防泄漏和腐蚀。

9.氨、硝酸、硫酸的应用实例

-氨：用作肥料、制冷剂、化工原料。

-硝酸：用作炸药、肥料、化工原料、试剂。

-硫酸：用作化肥、农药、合成材料、石油精炼、金属加工。七、课堂1.课堂提问与讨论

-评价目的：评估学生对氨、硝酸、硫酸性质的理解程度，以及运用知识解决问题的能力。

-评价方式：通过课堂提问，要求学生解释氨、硝酸、硫酸的化学性质和实验现象，如“氨气溶于水后溶液的酸碱性是什么？”和“硫酸与铜反应的产物是什么？”

-评价标准：学生的回答是否准确、完整，能否结合实例进行解释，是否能够提出合理的假设和推理。

2.角色扮演活动

-评价目的：观察学生在模拟化学实验过程中的操作技能和安全意识。

-评价方式：学生在角色扮演活动中，按照步骤进行氨、硝酸、硫酸的制取实验，评价其操作是否规范、安全。

-评价标准：学生的实验操作是否准确、安全，能否遵守实验规则，能否识别和应对潜在的风险。

3.实验报告评价

-评价目的：评估学生对实验过程的理解和记录能力。

-评价方式：学生完成实验后，提交实验报告，包括实验步骤、观察到的现象、数据分析等。

-评价标准：实验报告的结构是否完整，记录的数据是否准确，对实验现象的分析是否合理。

4.小组讨论与协作

-评价目的：评估学生在小组合作中的沟通能力和团队协作精神。

-评价方式：在小组讨论中，观察学生是否积极参与、是否能够提出有建设性的意见、是否能够有效沟通。

-评价标准：学生在讨论中的表现是否积极，是否能够尊重他人意见，是否能够达成共识。

5.课堂表现与参与度

-评价目的：评估学生对课堂活动的参与程度和对知识的兴趣。

-评价方式：通过课堂观察，记录学生参与课堂活动的频率和质量，如提问、回答问题、参与实验等。

-评价标准：学生是否能够积极参与课堂活动，是否能够保持专注，是否能够对学习内容保持兴趣。

6.课后作业与测试

-评价目的：评估学生对课堂知识的掌握程度和应用能力。

-评价方式：通过课后作业和定期测试，检查学生对氨、硝酸、硫酸相关知识的理解和应用。

-评价标准：作业和测试的正确率，学生对复杂问题的解答能力，以及能否将理论知识应用于实际问题。

7.反馈与改进

-评价目的：通过学生的反馈和表现，及时调整教学策略和教学方法。

-评价方式：收集学生对自己的评价、同伴评价和教师评价，以及课堂表现数据。

-评价标准：根据反馈信息，分析教学中的不足，制定改进措施，提高教学效果。八、板书设计①氨（NH3）

-物理性质：无色气体，刺激性气味，易溶于水

-化学性质：碱性，与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨水

-制取方法：哈柏法，氨水制备

-应用：肥料，制冷剂，化工原料

②硝酸（HNO3）

-物理性质：无色液体，刺激性气味，浓硝酸不稳定

-化学性质：强氧化性，与金属、非金属反应，形成硝酸盐

-制取方法：硝化法，实验室制备

-应用：炸药，肥料，化工原料，试剂

③硫酸（H2SO4）

-物理性质：无色液体，强腐蚀性，吸水性强，易挥发

-化学性质：强酸性，氧化性，脱水性，与金属、非金属反应

-制取方法：接触法，实验室制备

-应用：化肥，农药，合成材料，石油精炼，金属加工

④氨、硝酸、硫酸的制取方法

-氨：哈柏法，合成氨气，吸收制得氨水

-硝酸：硝化法，氨氧化，二氧化氮氧化，与水反应

-硫酸：接触法，硫磺燃烧，二氧化硫氧化，与水反应

⑤氨、硝酸、硫酸的化学方程式

-氨：4NH3+5O2→4NO+6H2O

-硝酸：4NH3+5O2→4NO+6H2O，2NO+O2→2NO2，3NO2+H2O→2HNO3+NO

-硫酸：S+O2→SO2，2SO2+O2→2SO3，SO3+H2O→H2SO4

⑥氨、硝酸、硫酸的化学实验操作

-氨：氯化铵与氢氧化钙混合加热，收集氨气

-硝酸：氨氧化，二氧化氮氧化，与水反应

-硫酸：硫磺燃烧，二氧化硫氧化，与水反应

⑦氨、硝酸、硫酸的性质比较

-氨：碱性气体，溶于水形成氨水，与酸反应生成铵盐

-硝酸：强氧化性酸，与金属、非金属反应，形成硝酸盐

-硫酸：强酸性，氧化性，脱水性，与金属、非金属反应

⑧氨、硝酸、硫酸的安全注意事项

-氨：刺激性气味，易溶于水，与碱反应生成氨水，防泄漏

-硝酸：强氧化性酸，易分解，与碱反应生成硝酸盐，防泄漏

-硫酸：强酸性，腐蚀性，吸水性强，防泄漏和腐蚀

⑨氨、硝酸、硫酸的应用实例

-氨：肥料，制冷剂，化工原料

-硝酸：炸药，肥料，化工原料，试剂

-硫酸：化肥，农药，合成材料，石油精炼，金属加工教学反思教学反思

今天这节课，我们学习了氨、硝酸、硫酸的性质和用途，这三种物质在化学领域都有着非常重要的地位。我觉得这节课的教学效果还是不错的，但也有些地方需要改进。

首先，我注意到学生们在氨的性质这部分内容上掌握得比较好，他们对氨的物理性质和化学性质都有一定的了解，能够通过实验现象来分析氨的化学行为。在讲解氨的制取方法时，我通过哈柏法的实验演示，让学生直观地看到了氨的合成过程，这一点我觉得做得不错。

然而，在硝酸的性质讲解中，我发现有些学生对于硝酸的氧化性理解不够深入。虽然我通过实验和实例来讲解，但似乎效果并不理想。我想，可能是因为硝酸的氧化性比较抽象，不容易通过简单的实验来直观展示。所以，我需要考虑如何更有效地帮助学生理解这一概念。

至于硫酸，我发现学生们对于硫酸的腐蚀性和脱水性掌握得比较扎实，但在实际操作中，他们对硫酸的吸水性可能还是有些忽视。在实验环节，我需要更加细致地指导他们，确保他们在实验中能够正确地处理硫酸，避免发生意外。

在课堂互动方面，我尝试通过小组讨论和角色扮演来提高学生的参与度。学生们在小组讨论中表现得比较积极，但在角色扮演环节，我发现有些学生还是显得有些拘谨。这可能是因为他们对实验操作不够熟悉，或者是对自己的表现有所顾虑。因此，我需要在今后的教学中，更多地鼓励学生参与，让他们在实验中找到自信。

此外，我在布置作业时，也发现了一些问题。有些学生的作业质量不高，要么是答案不够完整，要么是错误率较高。这让我意识到，在课后作业的批改和反馈上，我还需要更加细致和及时。同时，我也需要思考如何通过作业来巩固课堂所学，提高学生的综合运用能力。

我相信，通过不断的反思和改进，我能够更好地帮助学生掌握化学知识，提高他们的科学素养。教学是一个不断学习和成长的过程，我会继续努力，与学生们一起进步。课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学的奥秘：非金属及其化合物》一书，其中包含氨、硝酸、硫酸的相关章节，可以加深对非金属化合物性质的理解。

-视频资源：《化学实验系列》中关于氨、硝酸、硫酸实验操作的视频，帮助学生直观了解实验过程和安全注意事项。

2.拓展要求：

-学生可以根据自己的兴趣和时间，选择阅读材料或观看视频资源，进行自主学习。

-鼓励学生将所学知识与实际生活相结合，思考氨、硝酸、硫酸在日常生活中的应用，如氨在化肥中的应用，