新疆沙湾县某中学2024届高考化学押题试卷含解析

新疆沙湾县一中2024届高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式不正建的是

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O-|-CIO=SO?+Cl+2H*

+-

B.在稀氨水中通入过量CO2：NHj-H2O4-CO2=NH44-HCO3

+2+

C.用浓H2s溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氢氧化领溶液与等物质的量的稀H：SO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

2、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+COit+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SOJ=SO2t+H2O

22+2}+

C.处理工业废水时Cr（VI）的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnOj测定草酸溶液浓度：5CzO4+2MnO4+16H=2Mn+1OCO2t+8H2O

3、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：

S+2KNO3+3C点燃KS+3cO2+N2T。下列有关说法不正确的是（）

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

4、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCI<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

5、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CM+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

6、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是（）

A.甲中的两个、_三键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C,丙的分子式q：H；QN$aD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

7、将13.4克KC1和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cb,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、。一、Br一的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C・5：3：3D.2：3：1

8、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACh(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

水

BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

溶液（含稀硝酸）

CCO2(HC1)AgNO.3饱和Na2cCh溶液

溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2过量CO2

A.AB.BC.CI).D

9、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

10、下列操作或原理正确的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸馆操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

11、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正

确的是（）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：co石一~MO

CO1

![r必)

B.Fe在C12中的燃烧产物：FKhFcCI?FcCh'"c)

FcClj

:，一一NaOH)

C.AlCh溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：八|(。||卜Al(()llhAK)2小AICIJ

Al"AlOf

I2-NH3四

氨水与反应后溶液中的镀盐：

D.SO2NH|HSO5NUHSCK(NH)JSO3”(S5)

(NUXSCh

12、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+02=2Na20

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：ALO3+2OH=2A1O2+H20

C.硫酸核溶液与氢氧化领溶液混合，产生气体：NHZ+0H三NBt十+40

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2「

13、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C18H17NO2

B.能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

14、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

夕”)身从

①②③④

A.①®®④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④

15、在常温常压下，将100mLH2s与02混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是()

A.原混合气体中H2S的体枳可能是75mL

产

耳一c«3

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料［无机试剂任选)，设计制备6的合成路

线

18、有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

CH3-CH-8-OH^~^-CHO

CH3

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

@R-CH=CH2②:黑H>R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(DA的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是

(2)反应I的反应条件是__________。

(3)E的结构简式为o

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应［V中①的化学方程式o

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为。

19、氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNOz溶液与NH4a溶液共热制N2：NaNOi+NHaCl^NaCI+Nzt+lHzO

②工业制氮化铝：AI2O3+3C+N2.高温2AIN+3cO,氮化铝在高温下能水解。

③AIN与NaOH饱和溶液反应：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f<»

I.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-do（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是____；E装置内氯化把溶液的作用可能是.

n.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是

a.CChb.H2Oc.NH4a饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量简f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过量NaOH洛液「滤液及］一k过滤、流漆厂也整J

<mig）①过派洗乐洗涤液j②一式理强固体

含杂质C等L岷Kmg）一万G8）

（5）步骤②的操作是_______

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是（用含mixm2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

20、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

浓破酸

X嗜士■一尾气处理装置

\^/l.(lmol/LFeCl.,

Na_SO：M体和Ba。2混合液

ABC

请回答下列问题：

⑴写出氮气的电子式。

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚配的NaOH试液④紫色石蕊试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为

21、近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的，所

以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注°目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法c

I.化学沉淀法

利用了Mg?+与PCV•与氨氮生成MgNH4P04・6%0沉淀以达到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO?

KsP(MgNH4PO46H2O)=2.5x1013

⑴请写出pH=8时，化学沉淀法去除NHJ的离子方程式为_。

⑵氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，已知：请解释时氨氮去除率

pH1KJ(1,[Mg,(PO4)2]=6.3xl0-2SpH>10

随pH变化的原因：

n.光催化法

(3)光催化降解过程中形成的羟基自由基(・OH)和超氧离子(・。2一)具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出

NO3•转化为无毒物质的电极反应式：

图2

(4)经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。

①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：_；—(请写出两条)。

’

般

内

②选取TiCh作为催化剂，已知：TiCh在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除

率变化曲线。

图4

⑸为测定处理后废水中(含少量游离酸)残留NH4+浓度，可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以

酚酸为指示剂，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚猷变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积VimL；

++

然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2.3滴酚猷指示剂，静置5min,发生反应：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+++

+6H2O+3H,继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2Oo滴定至终点，记录消

耗NaOH的体积VimL,水样中残留NH&+浓度为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaCK)溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

-2

SO2+H2O+C1O=SO4+Cr+2H\故A正确；

-

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NHjHCCh,离子方程式为：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe?+和HzS氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀HfCh混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SOj-=BaSO4l+

2H2O,故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和H2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

2、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式;2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

错误；

C.Cr(VI)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(W),反应的离子方程式为：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高镒酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

3、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选及

4、D

【解析】

A、离子半径：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCI>KCL所以硬度LiCI>NaCl>KCl,故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVCL所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3Po4VH2so4VHe104,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>AL故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

5、C

【解析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO、的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pl）2+、Cu2\Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为Co

6、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N・H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N・H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是Do

7、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br-)o

A.3=2+1,说明n(K+)=n(Cl)+n(Br),故A正确；

B."2+3,说明n(K+厚n(Cr)+n(BQ,故B错误；

C.尔3+3,说明n(K+/n(C「)+ii(BC，故C错误；

D.2,3+1,说明n(K+以n(CT)+n(BC,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

8、B

【解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCL检验HCI应先分离，再检验，A项错误；

B.NO?能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

c.CO2和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCCh和Na2c。3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选Bo

9、D

【解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

10、C

【解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

c.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【点睛】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

11、B

【解析】

高温高温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A错正确；

B.Fe在CL中燃烧，只会生成FeCh,B错误；

3+

C.该过程涉及的化学方程式有：AI+3OH=Al(OHhI，Al(OHh+OH=AlO2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NHJ-H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为Ik

12、C

【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+02=2Na20,选项A正确；B.铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：

+2

Al^OH^AlOZ+HaO,选项B正确；C.硫酸核溶液与氢氧化领溶液反应：Ba*+20H+2NH4+S04=BaS041+2NH3-H20,选

2

项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S=Ag2SI+2L,选项D正确。答案选C。

13、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溟水和酸性高倍酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为・CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

14、B

【解析】

A.①②③④的分子式都是C曲，故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锌酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

15、D

【解析】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2-2SI+2HO氧气足量发生反应②2H2s+302—2502+240；据此讨

论；若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(d)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(Oz)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【详解】

H2s和。2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+02-2SI+2叨，氧气足量发生反应②2H2s+302-2S02+2H20；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余，则

2H2S+02-2SI+2乩0体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中〃为25mL,H2s为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②,氧气有剩余，则:

2H2S+302-2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(SO2)=25mL；则根

据反应②2H2s+30L2so2+2乩0可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25niL；根据题意可知，H2s

与。2混合气体共100mL,所以发生反应①2Hzs+O2—2SI+2H20的H£与d的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能;

故答案选Do

16、C

【解析】

A、泡沫灭火器是利用A12（SO4）3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

9H3

17、竣基、氯原子加成反应CIOHI602+NaCl+2H2。

OH

HCOOCHs

OH

COOCzHi

DCHQIgBr（足量）CH-C-CH：催化剂

33浓HiSOgC=CH

2）H-H：O△

CH

663

CH3

-[-C-CHz^-

6

【解析】

A的分子式为C7HK,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为若1对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为竣基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

I

E发生取代反应生成F,COOH、D为工〕、E为.F与乙醇发生酯化反应生成G

丫、C1

CH3CHs

OH

COOC2H5

为,G发生信息中反应生成M为

CHs

【详解】

COOH

(1)A的结构简式为»为其官能团为装基、氯原子;

CH3

COOCiHs

(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为。，分子式为CioHwO"

CHs

COOH

(3)E为］:l,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及裁基与氢氧化钠的中和反应,

CHj

COOHCOONa

故反应方程式为：I)+2NaOH&嘿耳(〉+NaCI+2H.O:

CHaCH3

OH

I

CHs-C—CHs

(4)由分析可知M的结构简式为人；

CHs

(5)C为H3c—◎-COOH,其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

则符合条件的H为：HC。。一Q-CH3；

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称,

OH

CH3

⑹六也加聚反应得到-g—c氏兀

CHs-C-CHs发生消去反应得到~CH2,由信息可知

6%

OH

苯甲酸乙酯与①CHtMgBr、②H+/H2O作用得到CHs-C-CHs,合成路线流程图为

6

OH

COOC2H5

DCHsMgBr（足量）CH3-C-CH3

66浓HfCUA

CIH

-[-C—CHz^-

6

【点睛】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题

目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。

18、2一甲基一2一丙醇酚黔基、醛基浓硫酸.加热(CH3)2CHCOOH

HOCH3+2CU-CHClj+2HC1

A

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2>(CH3I2CHCOOH+CU2O+2H2O6主，OGH

【解析】

CH-C=CH

A的分子式为C4H10O,A-B是消去反应，所以B是''又二2.B-C组成上相当于与水发生加成反应，根据提

CHj

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7H80,且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为CH3；在

光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被C1取代，因此Y的结构简式为,Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是・CHCL变成・CHO,则Z的结构简式为HO-Q—CHO,Z-F是酯化反应。

【详解】

0H

(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C-$-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-^-CHO,

CH3

所含官能团为酚羟基、醛基;

OH

।CH-C=CH

(2)A为H3C-C-CH3,B为\A->B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

ICH3

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,D是I,所以CTD是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应;

CH3H3c—CH-CHO

CH3

⑶结合以上分析可知，E的结构简式为I；

H3C-CH-COOH

在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被CI取代生成

反应V的化学方程式：HO-CH3+2CI2——>HO-CHClj+2HCI

(5)D是(CHRCHCHO,在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：

CH3CH3

I+2Cu(OH)2_2i^_>I+CU2O+2H2O；

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的结构简式为H。一。一CHO,W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,W分子式为C8H8。2,W的同分

异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇

FeCb溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有-CHO和-CWOH,结构有3种。苯环上

分别连有-CHO和-OCE,结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：OHC:OCH3o

19、f(g)-Cfdfi浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量COz气体用堪、泥三

角(玻璃棒写与不写都对)<:J-〃或一—"%偏高

1()1口m(

【解析】

(1)利用装置B制备氯气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生

反应生成A1N,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；

⑵根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；

⑶根据测定的气体为N%,结合氨气的性质分析解答；

(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置：

⑸样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到漉液偏铝酸钠溶液漉渣质量mzg,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铠沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为mjg,结合铝元素守恒计算纯度；

⑹实验室中灼烧固体在珀埸内进行，据此选择仪器；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到漉液偏

铝酸钠溶液滤渣质量mzg,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

m3g,结合差量法计算纯度；

(8)若在步骤③中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。

【详解】

(1)制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C

和铝发生反应生成A1N,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将

各个仪器接口连接顺序：e-CTd⑴-CTd-i,故答案为f(g)Tg⑴TC—d—i；

(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故

答案为浓硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+HzC^NaAlOz+NHjf，测定生成的气体为NH3,Y液体不能溶解氨气、

不能和氨气反应，量气装置(虚线框内冲的Y液体可以是CCL或植物油，故答案为ad；

(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答

案为bee；

⑸样品mig溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量n12g,滤液及其洗涤液中含有偏

铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m.g因此步骤②的操作

为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；

⑹实验室里煨烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：用期、泥三角、故答案为生

烟、泥三角；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过漉得到漉液偏

铝酸钠溶液滤渣质量nug,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体为烧得到氧化铝为

m.?g，

2A1N〜AI2O3Am

8210220

m013-(011-1112)

——^g=—―!~"g,样品中AIN的纯度=--xlOO%,故答案为

201()l'10m,

41(m-m+m)

312xioo%；

lOrri)

(8)若在步骤③中未洗涤，则烦烧后的氧化铝中含有部分碳酸怵，导致氧化铝的质量偏大，即013偏大，根据样品中AIN

的纯度=''।―乂X100%,则测定结果将偏高，故答案为偏高。

IOTH]

3+2+2++

20、：NHN：③④SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe+4H

【解析】

装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的

性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚歆的NaOH试液或紫色石荔试液，新制氯水

体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二班化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaS(h沉淀，

据此分析。

【详解】

(1)氮气的电子式为：N：：N：；

⑵装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同

的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚St的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯

水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

答案选③④；

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO’沉淀，相关反应的离子方程式为S(h+2Fe3++Ba2++