浙江诸暨某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

浙江诸暨中学2024届高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液

体积不变)：

溶液a通入0.01molHC1力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.1mol・I「HA溶液中HzO的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI时，人-结合H+生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的a二10""'

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4与0.1molL-'NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液

2、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为L5NA

A

C.标准状况下,2.24LCb与CH4反应完全，形成C一C1键的数目为O.IN

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IOMNA

3、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3)

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2c03，-11(：03-+田的Ka=10g,正常人的血液中

c(HCOy)：C(H2CO3)-20：1,Ig2=0.3o则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=1014

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

_2"+

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(0H)+2C(CO3)=C(H)+C(H2C03)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3—+OH-=CO32—+H2O的反应

4、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2cO3

Na2c03溶液的pH

将铜粉加入FeCh溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

5、要证明某溶液中不含Fe?.而含有Fe。以下操作选择及排序正确的是（）

①加入少量氮水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.@@B,①③C.②③D.③②

6、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化镀

C.循环物质氨气、二辄化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.个CL

C.工业合成氨每断裂NA个N=N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCKOONH,溶液中CLCOCT与NH；数目均为NA

8、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

-T用电器区+

5rv-

-q一11二

Z-Z-：：««-：--Z-分离fA

•L!

甲乙电解质溶液A

AH2Cl2稀HC1HC1

N某可行溶液

B2H2NH3H2O

CCO2NH3NaCl饱和溶液NaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

B.BC.CD.D

9、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Ch一->CO2+4+。一+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Ch是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CN一在负极区发生反应

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，InwlPMP原子均达到8电子稳定结构）中所含P・P键数目为4NA

R.O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后,其分子总数小干。.2NA

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1N、

D.O.lmolNIh-所含电子数为6.02X1023个

11、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示，下列有关说法正

确的是

电NiOOH

极

电极3

—

Ni(OHk

碱性电解液

A.连接Ki可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2T+2OH

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

12、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

60c水浴

浓硫酸、浓硝酸和茶的混1合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

13、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

"：气中点燃>苧a(州)>

A.CCOTCO2-°HNa2c(h

B.Cu.ABNO泻q)_>CU(NO3)2溶液」“刈叫)一>Cll(OH)2

点燃>儿

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

>1：

D.CaO°>Ca(OH)2溶液—>NaOH溶液

14、下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO?t+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO3=SO21+H2O

C.处埋工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7r3SO3、8H+=3SO4z-+2C产+4出。

2+2+

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

15、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化核固体与氢氧化银晶体[Ba(OH)2・8%O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

冰龈闻

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铉与氢氧化领的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba(OH)2-*BaCl2+2NH3*H2O-Q

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中：Cu2\Br\Cl"

2-

B.能使酚酸变红的溶液中:K'、Na\C03>A10/

23

C.c(C10-)=lmol・L的溶液中：Fe\Al\N03\「

2

D.K,/c(0H-)=0.Iniol・！？的溶液中：NH；、Mg\S0?\CH3COO'

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

己知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题:

(1)甲的化学式为一。

(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一o

18、下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

Un

rE

L0

回答下列问题：

(DA的化学式为

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原羽的质量之比为o

19、无水硫酸铜在加熟至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下:

无水太比割

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②T20.64000.256v2

③T30.6400.160Y322.4

④

T40.640x40.19233.6

(D实验过程中A中的现象是______.D中无水氯化钙的作用是

(2)在测量E中气体体积时，应注意为,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变

（3）实验①中B中吸收的气体是____.实验②中E中收集到的气体是

（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=_______g.

（6）结合平衡移动原理，比较T3和T.温度的高低并说明理由________.

20、肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合联（N2H4H2O）O

己知：N2H4小2。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCiO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

30%/\

NaOHA；—\

溶液超韭药

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是______________________________O

（实验二）制取水合胱。（实验装置如图所示）

一温度计

温度计

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108/14馆分。

⑶分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸馈时需要减压，原因是_______________O

（实验三）测定馆分中骄含量。

（4）水合肿具有还原性，可以生成氮气。测定水合阴的质量分数可采用下列步骤：

a.称取信分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水,摇匀。

C.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合肿与碘溶液反应的化学方程

式0

⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合脐(N2H4-H2O)的质量分数为。

21、我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。

LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。

(DLiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为o

(2)ASF3分子的空间构型为,As原子的杂化轨道类型为。

(3)CO分子内因配位键的存在，使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO有剧毒。

1mol[Zn(CN)4产离子内含有的共价键的数目为,配原子为。

⑷镇的叙化物常用作电极材料的基废口纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同,为获得更好的导电能力，

将纯粹的NiO晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3♦后，每个晶胞内02•的数目和位置均未发生变化，银离

子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为NiO的某银氧化物晶体，阳

离子的平均配位数为,阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比(填“增大”“减小”或“不

2+3+

变，叫写出能体现银元素化合价的该晶体的化学式示例：F^O4写作FeFe2O4)o

⑸所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方

紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆积，Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0,0.5和1三个截面上

Zn和Li按下图所示分布：请在下图As原子所在的截面上用补画出As原子的位置，并说明

a=0和1由侬面a=0.5的假面

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A•水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A。，起始时有了一

部分产物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A

选项错误；

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHQ时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误;

c（H+）.c（A）

C.HA的Ka=由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A)不等

c（HA）

于c(HA),故该温度下HA的居,不等于IO』，，C选项错误;

D.向0.lmol・LTNa2Hp04与O.lmollTNaH2P04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确；

答案选D。

2、C

【解题分析】

A.8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1m",其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL(0.Imol)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C—C1键的数目为0.IN.、，C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NOio

3、B

【解题分析】

A.25c时，Kw=1044,人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的小＞1。」3A项错误；

B.由题可知，Ka.HCOJ:f):20X：(H+)=］那么怆除=怆(20乂。(川))=lg20+lgc(T)

c(H二COJ1

即lg&i=lg20_pH,代入数值得pH=1g20-1g&尸1.3+6.1=7.4,B项正确;

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：)wc(H+)+c(H2cOJ,C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co，+2OH-=CO；-+2H2。，D项错误；

答案选B

4、D

【解题分析】

A.ZnS04无现象，C11SO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Kp(CuS)v

Kp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

5、A

【解题分析】

三价铁离子遇到硫第根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫粗根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【题目详解】

先根据Fj的特征反应，加入硫氨酸钾溶液判断溶液不含Fe”；然后加入寂化剂氯水，如果含有Fe。Fe?•被飙化剂氧

化成Fe"溶液变成红色，以此证明Fe?•的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

6、B

【解题分析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化核溶液.其化学反应原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO,I+NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCO,微小晶体，再加热煨烧制得纯

力口执

碱产品ZNaHCOa—HNazC。?+H2O+CO2T,放出的二氧化碳与体可回收循环使用。含有氯化铉的滤液与石灰乳

[Ca（OH）2】混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口执

2NH4CI+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H,0,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化核和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO.J

（3）2NaHCC）3型Na2co3+H2O+CO2J保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO?,革除了CaCO?制CO?这一工序。

【题目详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铁，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氯碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100^x9%100gx(l—9%)

7^7—：----7X6+——-----------Xl=5.36mol,A错误;

180g/，18^/mol

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和(h,不能置换出Cb,B错误；

CN2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N・H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3cOO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.N2、出放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

9、C

【解题分析】

反应CN+OFT+a2-CO2+N2+Cl-+H2O中C1元素化合价由0价降低为价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

C12系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-8OH-+5cL=2CO2+N2+10C「+4H2O,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN+Oir+a2TCO2+N2+C「+H2O中C1元素化合价由0价降低为・1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由・3价升高为0价，可知。2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以若有ImoICN•发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OlF+5C12=2CO2+N2+10C「+4H2O,反应中是CN•是还原剂，CL是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：C。

10、D

【解题分析】

A、P4是正四面体结构，每个P,分子中有6个共价键，ImolPKP原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA,

故A错误；

B.H2+I2=2HI反应前后气体分子数不变，0.lmolH2和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2M,

故B错误

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO?和N0,转移电子数不是0.1刈，故C错误；

D.1个NIG-含10个电子，0.加。1帆-所含电子数为6.02X1023个,故D正确。

11、C

【解题分析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2&=H2T+2OI匕氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为40H.4e=2H2O+O2T，故B错误；

C.电极3可分别连接Ki或Kz,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接心，电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH)电极2为阳极，电极反应为40H.4cHWO+Ozf,

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+。23反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

12、D

【解题分析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则，义器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故D错误；

故选：Do

13、D

【解题分析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在辄气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三辄化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

14、C

【解题分析】

2+

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NOr=3SO4+2NOT+H2O,故B

错误；

C.Cr(VI)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(VI),反应的离子方程式为：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高铳酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+l()CO2t+8H2O,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

15、B

【解题分析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化钱与氢氧化钿晶体反应生成氯化钢、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

16、B

【解题分析】

A、含CiP+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚猷变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(CKr)=lmol・L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、I,故C错误；D、《。彳)=°・5】。卜1/的溶液呈酸性,贝U

CH3COO•不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COT1：2

【解题分析】

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根

据流程图可知氮气的物质的量为O.OlmoL一氧化碳的物质的量为n(CO)=/萼＞了i=o.02mol,由此

可知甲中C、N、。的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，

另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为

2^^^+84xx

R(CNO)x，R的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有--------=——，所以M=108x,

30.01

设x=L2,3,……，当x=l时，M=108,R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符

合要求，所以甲为AgOCN。

【题目详解】

(1)由分析可知，甲的化学式为AgOCN,故答案为：AgOCN；

(2)由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气,则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2T+2CO],

故答案为：2AgOCN=2Ag+N21+2COt;

(3)根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol,还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol,

则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2。

18、NH4cl4NH3+5O2."4NO+6H2O3cli+8HNOX稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4HO

52

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O1:2

【解题分析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为胞质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为HzO；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

NO2与水反应得到，贝I」为HNO3。NO与D反应生成NO2,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铉。

(1)A为氯化铉，其化学式为NH4CI;

⑵一定条件下，B(NH3)和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2^^£^4NO+6H2O;

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8HNOM稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)11为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O；

⑸在1和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

19、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO302

2CUSO42CUO+2SO2T+O2T0.128T4温度更高，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于

生成更多的。2

【解题分析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

⑵气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压,

测得气体体积偏小；

⑶实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为77丁;~7=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：:=0.004moL氧气的质量为：0・64・0・32・0.256=0.064g,物质的量为：

64g/mol

0.064g_

TT—；-7=0.002mol,C11SO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSO分解反应方程

32g/moi4

A

式为2CUSO4=2CuO+2sO2T+O2T；

()64。

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为一、广।=0.004moL分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00^24

质量为：0.16g,氧气的质量为：'x32=0.032g,根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64・0.32・

0.16-0.032=0.128g；

⑹根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成

更多的。2。

【题目详解】

(1)因为无水硫酸铜在加热至650c时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱

石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C,影响C的质量变化，故答案

为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；

⑵加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内

部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；

⑶实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧(化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：SO3；

02；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为=一^~-=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：—一：一-=0.004mol,氧气的质量为：0.64・0.32-0.256=0.064g,物质的量为：

64g/moi

0.064g

cc/1=0.002moLC11SO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSCh分解反应方程

32g/moi

式为2CuSO4^=2CuO+2SO2t+O2T；

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为w；~~；=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：—x32=0.032g,实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64・032・0.16・0・032=

乙乙•I

0.128g；

⑹根据表中实验③④的数据可知，匕温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成

更多的02,故T4温度更高，故答案为：T,温度更高，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成更多

的02。

20、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合脏会被次氯酸钠氧化减压

蒸馈可使产品在较低温度下气化，避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式N2H4-H2O+如=N2T+4HI+H2082.00%

【解题分析】

(1)配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量

筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

(2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(3)依据制取水合脐(N2H4H2O)的反应原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,结合反

应产物和反应物分析判断；水合脐(N2H4H2O)具有还原性，易被次氯酸钠氧化；

(4)根据反应原理确定反应终点；

(5)根据碘溶液的性质确定所用仪器