云南省昆明市禄劝县某中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

云南省昆明市禄劝县一中2024届高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学制备祭（）的合成过程如图,下列说法正确的是（)

A.a的分子式是CioHizOB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种I）,a-b的反应类型为加成反应

2、根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与02生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C（金刚石，s）;C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

3、把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyFezOA粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

3636

4、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2St<.

下列说法正确的是

A."30：的摩尔质量是100

B.CFhCOOH既表现氧化性又表现酸性

3656

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO,^-=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2s转移电子为4X6.02X1023

5、已知反应；2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、凡的初始浓度的关系为

xy

V=kc(NO).c(H2),k是为速率常数。在800C时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/(L•s)

c(NO)/nx>l/LC(H2)/mol/L

12.00xlO-36.00x10-31.92xl(y3

2l.OOxIO-36.00x1O-34.80xIO-4

32.00x10-33.00x1O'39.60xJO-4

A.关系式中x=i、y=2

B.800℃时，k的值为8x104

C.若8。。℃时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00X1CT3moI/L,则生成N2的初始速率为5.12x10-3mol/(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

6、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.将amoH/的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)则醋酸的电离常数

K广笆(用含a的代数式表示)

a-0.0\

D.向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则三端J不的值减小

C(NH3»H2O)

7、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了202()每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层.能过滤细菌，阻止病菌传播.熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料,由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

MW.♦!/!Spunbond(PP)

草以次&从MeUblown(PP)

1Spunbond(PP)

Perspiration

niisc无妨&悔杓示■图

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH2—CHz—CH>—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

I）.聚丙船能使溟水发生加成反应而褪色

8、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子（记作落Ja）,是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素霏Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素凿Ja的中子数与质子数只差为52

I）.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

9、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津减厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

10、利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法

正确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NFU+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22用+3氏0

C.X是HNO2,是还原产物

D.［（NH4）（HN（h）］+是反应过程中的催化剂

2

11、已知：4FeO4*+10H2O-4Fe（OH）3I+8OH+3021,测得c（FeCVD在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是（

A.图甲表明，其他条件相同时,温度越低FeCl?-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时,碱性越强FeCl?-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

D.图丁表明，其他条件相同时,钠盐都是FeO/-优良的稳定剂

12、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在池球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）

D.IIIB族元素种类最多

13、已知：①K2cO3+CO2+H2OT2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成

沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

14、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

15、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=H的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-"NA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H一O键的数目为2N.、

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：厂>SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓溪水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黄色沉淀生成

CKsP(AgI)<Ksp(AgCI)

AgNCh溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为O.lmolir的CH3COONa溶

D力比CH3COOH的

CHjCOONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

17、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2co3

其通入澄清石灰水

将少量的澳水分别滴入FeCl?溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

紫红色

液中，再分别滴加CC14振荡

将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应。』的△"<()

CNO22NO2•'N?

将NHqHCO,受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

18、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制Cu(OH)”加热沉淀

取少量Mg(OH"悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OHb溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和烧

生成的气体通入酸性高钵酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

19、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备CL,并将I一氧化为L

以淀粉为指示剂，用Na2s0.3标准溶液滴定

20、已知际是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

,8

A.4.6即CO2与N2O的混合物中所含中子数为2.4NA

B.将O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1必

C.1molHI被氧化为12时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

21、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积S02和1体积。2混合通过灼热的丫力5充分

A反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶液，前者SO?和心的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，N&SiO3溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

22、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SCh是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

普CM*二窜

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为

（2）丹皮酚的结构简式为:

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚肠胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓滨水褪色，而且IniolC消耗2molBr2

（4）写出F-G的化学方程式。

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②iH・NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹

林（—CH,）。（用流程图表示，无机试剂任选）

24、（12分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

O

COOIIOCOOH(OOH?COOII

IIII

NH：CII.CCI、““小向即A

HCXS

□□回口

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是_；③的反应类型是

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体［QI（NH3）4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi-L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moi-L1稀盐酸、0.500mol-L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的01S04溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________0

（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________馆出物是o

适量、・过量；、

NH9H•QA•NHHO

CuSO,溶液浅食色沉淀深笠包溶茨深蓝色品”

将上述制备的C11SO4溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式O

（2）继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法o并

说明理由____________O

W.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸播水冲洗导管内壁，用V,mL0.500mol・I'的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol・L」NaOH标准溶液滴定过剩的HCI（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的泅定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是__________________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酬作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

26、（10分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2sO,的反应（夹持装置和A中加热装置己略，气密性已检验）。

资料：微量CM+与过量NaOH溶液发生反应：CM++4OH-=[CII（OH）4]2-,[Cu（OH）4产溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，2509时黑色沉淀消失。

<1>A中反应的化学方程式是________o

（2）将装置C补充完整并标明所用试剂o

（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

稀H,SOj

-稀H2SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是_______o

（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案:

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150c取样230C取样

铜元素3.2g,硫元0.96即铜元素1.28g,硫元0.64g。

230c时黑色沉淀的成分是

（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230七时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝“用化学方程式解释原因—。

（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓口2§。4反应的实验方案是______。

27、（12分）实验室以电镀废渣（CoCh、CMFezCh及CaO）为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下：

破酸适读Na：S溶液氨水0：U;02so,

11!!..!

电镀废渣一►酸浸一沉CuS一樱耀）—T襟黑建J-------------------钢粉

残渣滤液Cr(OH),,Fe(OH),K,Cr,O,

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)”制铜氨液%即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi・L)氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为o

②“沉CuNH4so/时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是o

③反应完成的实验现象是_____________________________o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)/的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OHh的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为004%酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以O2O72•的形式存在；在pH>7时，主要以CMh?•的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

7

5

Z

2

。

。

)-KCI

“

国

登

笠K£r。

°0

20406080100

温度/T

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2(h溶液、稀盐酸)

28、(14分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。

(1)基态Fe原子未成对电子数为个；基态Ti原子的价电子排布图是o

⑵意大利罗马大学的：FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N』分子，其中氮原子的轨道杂化形式为

⑶比较气态氢化物璘(PM)和氨(N%)的键角：P%NHM填“大于”、“小于”或“等于")，主要原因为

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是___________（填名称）。

②M中含有（填标号）。

A?r键Bo键

C离子键D配位键

⑸已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面

上的投影图应该是图__________（填标号）。

■OFe

CtdA

•N

⑹某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为,氮化铁晶胞底边长为

acm,高为ccm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为g•cm，（用含a、c和NA的计算式表示）。

29、（10分）研究CO、NO*、SO?等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO?和N?,其反应为：

催化剂।

2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）AH=-746.8kJ•mo『

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所

示。1、2、3代表的实验编号依次是o（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速

率

实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（・C）

实验温度NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积催化剂用量

2-1

编号（C）(mol171（mol.匚）（mg）（g）

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20x10-35.80x10-312450

ni3501.20x10-35.80x10-312450

②图2表示NO的平衡转化率(a)随温度、压强变化的示意图。X表示的是________,理由是________；Y表示的是

,且Yi丫2(填“>”或"v”)。

(2)一定温度下，将NO?与S0?以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO,(g)+SO2(g)nSO<g)+NO(g)，

达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=o

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H?O,电解质溶液为碱性。工作

一段时间后，该电池负极区附近溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)，正极电极反应式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为GoWoO,故A错误；

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

CI

c.'结构对称，蔡中含2种位置的H,则其一氯代物有2种C履厂CI),二氯代物有10种

4、3

端警1蚓ci故3

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；

答案选Co

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，

采用“定一移二”的方法判断即可。

2、B

【解析】

A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E!,选项D错误；

答案选B。

3、B

【解析】

第一份中A1与xFeO・yFe2O3粉末得到Fe与AI2O3,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+ZHCkFeCL+ILf,第二份直

接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2T,前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,

则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mok7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中A1

与xFeOyFMh反应的电子转移守恒计算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

【详解】

第一份中AI与xFeOyFezCh粉末得到Fe与ALO.”再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2f,第二份直接

放入足量的烧碱溶液，发生反应：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第

一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mok7m01,贝I」：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

2

7molx—7mol

2

令xFeO-yFe2()3中Fe元素平均化合价为a,根据Al与xFeOpFezOs反应中的电子转移守恒：7molx-x3=5molx(a-0),

J

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案选B。

x+2y

4、C

【解析】

36SO：的摩尔质量是100g・mo「，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

5、A

【解析】

y

A.将表中的三组数据代入公式七二kF(NO)r(H2),得

k(2.00x10-3)Xx(6.Q0x10-3)丫=1.92x10^,

k(1.00xl0_3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x104,

k(2.00x1)xx(3.00x10-3V=9.60x10-4,解之得：x=2,y=l,故A错误;

B.800c时，k(l,00xIO3)2x(6.00xIO3)=4.80xIO"1,k的值为8x104，故B正确；

C若800c时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00X103mol/L,则生成N2的初始速率为

8XI04X(4.00XI0-：，)?X(4.00X10^)=5.12X10_3moV(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

6、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),故B正确；

C、将amol・L」的醋酸与0.01mol・L」的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=上二，故C错误；

”0.01

D、向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=~口-J值不变，所以贝IJ-3--------二

c(N从〃,0)

的值增大，故D错误。

7、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故C错误；

D.聚内燃中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

8、A

【解析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的雷Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.的质子数为113,中子数=278・113=165,中子数与质子数差为165・113=52,故C正确；

D.位于第七周期第RA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选Ao

【点睛】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

9、D

【解析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体（因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和），析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

10、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：Nz和HzO,反应物为：N%和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【详解】

A.NO?和NHj+反应生成［（NHJ）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2-2N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）r是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

11、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO」?一的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO/一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO/一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FcO/一的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeO42-的浓度变化较大，可知温度越高FeO』?-转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO/-的浓度变化越小，则碱性越强FeO产转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeOy的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，•的浓度变化较大，可知钠盐不都是Feci?一优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

12、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VI【A族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为HIB族中含有镯系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

13、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

14、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铉，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

15、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmol,A项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为lO^mol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10-"mol,B项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成

的量，而且生成NO?以后，还存在2NOzF=^N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100&34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为ImoL含有H・O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OFT),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H.O

键数目时别忘了水中也有大量的H・O键。

16、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入S(h,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性SO2>「，选项A错误；

B.苯酚能和浓漠水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，三滨苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C