皖豫联盟体2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

皖豫联盟体2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

AI在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s04反应生成SO2

B向A1C13溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I

静置

A.AB.BC.CI）.D

2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H”胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化倍（橙红色）被酒精氧化成硫酸锅（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

3、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化钱

固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨气与HCO3,反应：NH3+HCO3->CO3+NH/

c.加食盐是为增大溶液中ci.的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化铁的溶解度比氯化钠的大

4、化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是

A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C.明研水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂

5、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NM离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

/////7/////，，，，，•///////////，，，♦，，，，，，•

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

6、下列说法正确的是

A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C.可用骏性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷

D.分离溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

7、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污

染物可能含有

A.FeO粉尘B.Fe2（h粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

9、化合物［丁、（甲卜Q（乙）、丙）的分子式均为CJIs，下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与滨的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

10、实现化学能转变为电能的装置是（）

A•套^［电池B./氧电解水

水归机发电机

阳能热水器D.-T西pi水力发电

□

11、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3一发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:

下列说法错误的是

A.B溶液含［AI（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

12、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

13、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.”将矶炒去，约折五分之一”是指绿根脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸谯的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是

14、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSO」溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

15、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用受用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

16、锂一铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu4-2IJ+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O4-H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

17、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

®H2(g)+I2(?)-2HI(g)+1.48kJ

@H2(g)+I2(?)d2Hl(g)-2.48kJ

下列判断正确的是

A.①中的l2为固态，②中的12为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

18、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A,煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

19、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4M

B.10mL12mol/L盐酸与足量加热反应，制得Ch的分子数为0.03N.

C.0.lmolCH4与0.4molC12在光照下充分反应，生成CCL的分子数为0.1NA

D.常温常压下，6g乙酸中含有CH键的数目为0・3心

20、某煌的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH,、2个・CH>和1个」H-,则该结构的燃的一氯取代物最多

可能有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.8种C.5种D.4种

21、亚硝酸钠（NaNOD是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高钵酸钾氧化为NO3。下列说法正确的是（）

酸性KMnO,

溶液

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNOz

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置I）中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

22、下列关于有机化合物「「CH和（［「CH的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高钵酸钾溶液区分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

二、非选择题（共84分）

23、（14分）我国科研人员采用新型锈催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性CH的活化反应。利用该反

应制备化合物J的合成路线如下：

------r-|HeMUCI

已知：RN比+0=（；

R>

回答下列问题：

（I）A中官能团的名称是_____。F的化学名称是

（2）C和D生成E的化学方程式为

（3）G的结构简式为o

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、。

(5)芳香化合物K是E的同分异构体，若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

24、(12分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(1)化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是o

(2)H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H-I的反应类型是—

(4)D的分子式为,反应B十I—D中Na2c0.3的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一。

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCh发生显色反应。

C00II

25、(12分)苯甲酸([y)是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

CIL0II

(C')的实验流程:

洗涤」烘蒸叫产品甲

茶甲假NaOH溶液乙眦

10.60g放'置24小时”常取、分液

盐酸抽滤有士”‘纯化—

b水乂——►粗产品乙——►产品乙

冷却3.66g

CHOClkOIICOOXaCOONaC00II

已知：①2。•、仙一”.-0^；C+"C一娑-

0R.

||I一

R—€—R,-Xjl1><•：,»==*B—€—oil（R、R|表示炫基或氢原子）

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

名称相对密度熔点/C沸点/C溶解度

水乙酰

苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925C微溶，95C可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙酰0.71—116.334.6不溶—

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为O分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出

(2)洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2cCh溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是，对应的化学方程式为o

(3)蒸镭获得产品中时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为。

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为。

26、(10分)某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补快U服液配肥技：纯净木、堆生素XX快、阿斯巴甜.苹果酸.革果香料

(注「XXX”为这去的文字》

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K31Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

FM♦形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

0______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③_______溶液（写化学式）太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3♦以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子卜於.取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN中各元素的化合价，

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。

（3）实验二，测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeSO4・7H2O）应为375〜425（mg/100mL）,该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnCh溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002nioL。酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.（）0mL。计算每1。0mL该补铁口服液中含铁元

素mg（以FeSCh-7HzO的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量（填“合格”或“不

合格”）«

27、（12分）1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下：

已知：1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

相对分熔点沸点溶解度

物质状态

子质量（℃）

CC）水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96,C278c微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5c267,C不溶于水

蔡醇

任意比混

乙薛46无色液体-114.IC78.5#C

溶

（1）将72gl—蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合c将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是o

（2）装置中长玻璃管的作用是：<,

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”）,简述理由_____________o

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是____________（选填编号）。

a.③②④①b.®®©®c.®®®®

（5）实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

（6）提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为。

28、（14分）珅化像是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为,As基态原子核外有个未成对电子。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是

(3)比较下列像的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：,GaF的熔点超过1000℃,可能的原因是

GaClGaBr

像的卤化物33G。

熔点/(77.75122.3211.5

沸点/(201.2279346

(4)二水合草酸钱的结构如图1所示，其中钱原子的配位数为,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为

(5)珅化钱的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm,神化银晶体的密度为设NA为阿

伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

图2

29、(10分)雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便,因此研究N(h、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

(1)某温度下，已知:

①2sO2（g）+（h（g）―^2SO3（g）AHi=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)-2NOz(g)AH2

@NO2(g)+SO2(g)*SO3(g)+NO(g)AH3=-41.8kJ/mol

则△Hz：。

⑵按投料比2:1把SO?和Oz加入到一密闭容器中发生反应2sO2(g)+O2(g)J、2SOa(g),测得平衡时的转化

上

房

£»,

%

甲

①A、R两点对应的平衡常数大小关系为KA(填“V”或“="，下同)KB；温度为T,时D点VD

正与VD逆的大小关系为VD正VD逆；

②Ti温度下平衡常数Kp=kPai(Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式)。

n(S0)

(3)恒温恒容下，对于反应2sCh(g)+02(g)72SO.,(g),测得平衡时SO3的体积分数与起始2的关系如图乙

n(02)

n(SO.)

所示，贝！当F7，=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。A、B两点

n(O2)

SO2转化率的大小关系为aA_(填“V"或“二")aBo

(4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式(直接法)，烟气中的组分直接在电池液中被吸

收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可

得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO2电极的反应式：;若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4”SO4

n(NH,H2O)

的稀溶液，测得常温下，该溶液的pg则F1r-----------(计算结果保留一位小数，已知该温度下

NH3-HQ的Kb=l.7X10-5)；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则当2的值将_____(填“变大”“不变”

C(NH4)

或“变小”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢飙化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CCL,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有12,故不选D；答案选B。

2、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe（0H）3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化铭（橙红色）被酒精还原成硫酸珞（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

3、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCOa以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH|溶于水得到一水合氨，HCO3可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH：,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中C1的浓度，根据同离子效应使氯化钱先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化核固体，说明氯化核的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

4、D

【解析】

A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正

确；

B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C.明研水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选D。

5、C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

6、B

【解析】

A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；

B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；

C选项，不能用酸性KMnO,溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；

D选项，分离澳苯和苯的混合物采用蒸储方法，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。

7、B

【解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.卜12。3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

8、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸根难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性铁盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸铁，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸领的性质差异。

9、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C丙中不存在不饱和碳碳键，不能与澳的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选Do

【点睛】

煌的等效氢原子有几种，该煌的一元取代物的数目就有几种；在推断短的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

10、A

【解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

11>B

【解析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为［AI(OH)4］一,与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

CD、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸筱，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

12、C

【解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

13、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中“判断•,强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去，约

折五分之一”是指绿帆脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馆的过程，故C正确；D.“五金入强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

14、C

【解析】

A.NaHSCh溶于水，电离生成Na+、和SO,%既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HCI为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.Na。加热熔化电离生成Na+和CL只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

15、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

16、D

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li・c=Li+,正极上电极反应式为

Oz+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为().05moL在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/niol=1.12L>故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H：O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CmO,放电时C112O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为D。

17>B

【解析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的L为气态，②中的L为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16k.J,错误。

答案选B。

18、A

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；

答案为A。

19、D

【解析】

A.标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3并不是O.lmoLA错误；

B.12mo1/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化镒共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完

全反应，所以制得的CL小于0.03mol,分子数小于0.03NA,B错误；

C.0.1molCH4与0.4molCl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O.INA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C・H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C・H键的数目为0.3N“D正确；

答案选D。

20、A

【解析】

某烷烧柜对分子质量为86,则该烷烧中含有碳原子数目为：N二选二=6,为己烷；

14

3个・CH3、2个(Hz-和1个_%—，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH(CHACH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的是的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【点睛】

克的等效氢原子有几种，该短的一元取代物的数目就有几种；在推断泾的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

21、C

【解析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生N(h气体，不能发生2N(h+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的Ch反应产生NO2,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMMh溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

22>C

【解析】

A.Qa，中有6种等效氢，则一氯代物有6种，（［「CH,中有种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.Q-CH，中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，（1「CH中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.C「CH、中含碳碳双键，能使酸性高锌酸钾褪色，Q-CH中不含不饱和键，不能使酸性高钵酸钾褪色，则可用酸

性高钙酸钾溶液区分，故C正确；

D.Q-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

二、非选择题（共84分）

CHjCH,

或OHJ0

取代反应加成反应14《

c>hCH,

【解析】

A（C2H4O）能够与新制氢氧化铜反应,说明A含有醛基，因此A为CFhCHO,贝1JR为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为1^）；

甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯（ClhY^-NS），F被还原生成G,G为对氨基甲苯（CFhY^-NH?），根据

_H1«

〉一《，则为据此分析

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为N=E0X,

解答。

【详解】

）-NO2,名称为对硝基甲苯，故答案为醛基；

⑴根据上述分析，A为C2H⑷，含有的官能团为醛基；F为

4-硝基甲苯（对硝基甲苯）；

(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为6+人4y*11(1,故答案为

6+艾产WA+M

(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为故答案为(期1-^2卜'此；

(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；

(5)E为小人，芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一CFhCHO

有3种：苯环上连接1个一CH2cH2CHO有1种：苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种.共14种：其中核磁共振

C9H7O2Br3吸收生成的HCI,提高反应产率

【解析】

⑴苯酚和浓滨水反应生成三溟苯酚，三澳苯酚中有官能团溟原子、酚羟基。

⑵系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧