上海化学高一期末考试卷

上海高一年级期末考试

化学试卷

（考试时间60分钟，满分100分）

本卷用相对原子质量：H-10-16S-32Fe-65Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）

1.属于电解质的是C.能否溶于水

C.铜D.酒

A.盐酸精

B.食盐

2?强、弱电解质的本质区别在于

B.能否导电

A.能否全部电离

D.导电能力强弱

3?配制L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是

A.滴管B.烧杯C.电子天

平D.量筒

4.电离方程式书写正确的是

♦-

A.H2O+HOHO+OH♦--

+2-B.NH?0ANH+OH

C.H2SO42H+SO4

—十-2—+

D.NaOH>Na+0+H

5.某酸性溶液中，一定不可能大量存在

A.ClB.CO2

C.BrD.

6.判断溶液一定为中性的依据是

NH+

A.c(OHD=1x107mol/L

+7

C.c(OHF)=c(H+)B.c(H)=1X10mol/L

7.明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生

C分解反应D.氧化还原反应

A.中和反应B.水解

反应

&配制FeCb溶液，可将FeCh固体溶解在c.稀硫酸D.食盐水

A.稀盐酸B.蒸懦水

9.与氮元素有关的化学用语正确的是B.氮分子的电子式：

A.赳分子的结构式：：N三N：D.氮原子结构示意图：弓

C.凝原子的电子式：：血？

10.室温时pH=2的溶液是B.LNaOH溶液

A.L盐酸酸

C.L醋酸BaCb溶液，产生白色沉淀，则

11.某无色溶液中，加入用盐酸酸化的B.一定存在Ag

A.一定存在SO2D.一定不存在SQ

12.能用离子方程式H+OHIH20表示的是

A.氢氧化钠溶液和酶酸B.氨水和盐酸

C.硝酸和石灰水D.硫酸和氢氧化钢溶液

13.从能量角度解释MnO能加快双氧水分解的速率的原因

A.MnO参与了反应B.降低了反应所需的能量

C.降低了生成物的总能量D.降低了反应物的总能量

14.实验装置所示的操作正输的是

潮湿FLS

C.干燥硫化氢气体D.除CI2中少量HCI

A.盐酸的电离程度增大B.M浓度增大

C.pH值增大D.C「的物质的量增大

16.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧

化，但在人体内正常体温(37°C)时就可被氯

化。与其原因无关的是

A.人体血液内的氧气浓度高于空气中B.人体内的酶是一种高效催化剂

C.人体D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化

C

17.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应

速率(U)变化如右图所示，该反应是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)

B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-Q(Q<0)

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)

D.FeCI3+3KSCNFe(SCIN+3KCI

18.鉴别NatCO、NaCI、NHCI三种无色溶液，•定不可用的试剂是

A.酚酸试液B.石蕊试液C.pH试纸D.Ba(OH)2

19.常温下①L盐酸溶液、②L氯化钺溶液，两种溶液相比中合理的是

A.溶液pH值：①‘②B.溶液中c(H)①)②

C.溶液中c(CI):①)②D.水的电离程度：①〉②

20.已知：

Fe+2Fe^T3Fe2^过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(甩和

SO的混合气体)为3.36L,则参加反应的铁的质量为

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.无法计算

本题共8分

碳酸氢筱、硝酸筱、硝酸钾、尿素是常用的氮肥.氨气是生产氮肥的原料。

21.氨气中存在的化学键是；

第气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：

22.钺盐跟强碱溶液反应的本质：（写离子方程

式）。

23.硝酸钾溶液呈（填“酸”、"中”或“碱”）性；

在L硝酸钱溶液中，一定不存在（选填序号）。

A.c（NQ）：c（NH4）>1：1B.c（H）>c（NI+）

C.C（NOT）=LD.c（H+）>c（OHD

三、本题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。

24.含硫化合物中，属于弱电解质的是（选填序号）。

A.亚磕酸B.磕酸C,硫化钠D.二氧化僚

25.医疗上用硫酸领作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸铁

以及不容易被X射线透过。

26.验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO、SQ和H0

的实验的装置如下：

按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：dTCT;

装置a用于检验»

27.有同学认为，铁钉（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫

酸，结果几乎没有气体产生，原因为。

28.6.4g铜与含的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有.

四、本题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5〜8%之间：醋酸是一元酸a

29.L醋酸溶液，H，的物质的量：n（HO（填“〉”、"V”或“=”）：加少量醋酸钠晶体,溶液

pH会（填“增大”、“减小”或"不变”）o

30.石茯试液中存在HZ（红色）HFZr（蓝色）平衡，向石笈试液中滴加稀醋

酸，会使平衡朝

方向移动，溶液颜色呈.

31?常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是（选填序号）。

A.稀释后溶液2Vp*B稀释时严-。）逐渐增大

C（CH3COOH）

C.溶液的Kw减小D.溶液中c（H'）增大

五、本题共8分

注射器是一种方便的实险器具，现用一支100mL注射器进行下列实验：

32.实验一：先吸入60mLNO和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处.现象为：气

体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。

对现象的解糅中不合理的是（选填序号）。

A.颜色先变深：容器体积减小到原来的一半

B.颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动

C.颜色最终比原来仍深：反应2NON2Q平衡向逆方向移动

D.颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大

33.实验二：先吸入40mLeb气体，再吸进10mL水，封闭针孔，此时溶液的颜色是

放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：

34.实验三：先吸入20mLSO气体，再吸入20mLHS气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注

射器内壁有水珠和；

若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子mob

六、本题共10分

硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。

反应流程；

35.硫铁矿煨烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①

②。

36.SO氧化成SO在接触室（装置如图）内进行。

(1)接触室内安装有热交换器，其不能(选填序号)。

a.降低产物SO的温度

b.提高反应物SQ、Q的温度

c.使SO完全从混合气中分离出来

d.充分利用反应产生的热能，降低成本

(2)SO2氧化反应的条件中，主要从提高SQ的转化率角度考虑的是(选填序号)。

a.常压b.475c左右c.V2O5作催化剂d.空气适

当过量

37.硫酸厂尾气直接排放会引起(填一种

环境污染现象)，常用吸收。

38.某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%密度为

1.84g/cm3.将该浓硫酸稀锌成L稀硫酸，稀

磴酸的体积是浓硫酸体积的倍(精确至。

七、本题共8分

一定条件下，在10L的容器中发生反应：Nb(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。反应过程

如下图：

39.能说明该反应一定已达平衡状态的是

(选填序号

a.n(N2)：n(Nf)=1:2

b.u正(H2)=u途(NH3)

c.消耗1molN2时，同时生成3molH2

d.反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化

40.据上图，0〜4minNH3的反应

速率：U(NH3)=mol/(L?min);

第5min时，IN（填“大于”、“小于”或“等于“）。

41.在10~12min内平衡向移动：

第10min时改变的条件可能是（选填序号）.

a.升高温度b.增加N2的量c.压缩容器体积d.移去NH

八、本题共8分

为研窕催化剂的用量与化学反应速率的关系某学生用25mL8哟双氧水溶液和MnO,利

用右图装置进行测定实验。

42?化学反应速率的大小，首先取决于（选填序

A.反应物的性质B.反应物的依度）。

C.反应体系的压强D.反应的温度

3

43.通常8液氧水的密度是1.015g/cm,25mL8%双氧水的物质的量是（精确

冢

44.实验中需测定的最合适数据为

（选填序号）。

a.MnO的质量

b.5分钟内产生O的体积

c.25mL8%HO2完全分解所需时间

d.25mL8%HO2分解出200mLQ所需时间

45.利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。

比较反应初期产

实验方案：用（选填序号）分别跟L的盐酸和脐酸反

应,

生气体的快慢。

a.相同质盘b.相同体积c.同形状铜片

上海高一年级期末考试

化学评分标准

一、选择题（每题只有个正确选40分每小题2分）

_项，共

题号1234678910

5

答案BAABCBAC口

D

题号11121314151617181920

答案CCBDCACABB

二、本题