山东青岛市2023-2024学年高考化学五模试卷含解析

山东青岛市2023-2024学年高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、PC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

A.H2coHCO；,CO；不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03电离平衡常数Ka=10心

H.CO.

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（*忘工）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

C（H2c（）3）

D.pH=9时，溶液中存在关系”）+c（H2cOj=c（OH）+c（CO；）

2、能证明4与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系出Brz的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNOjgNO二溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性K附溶液紫色褪去

D.混合体系毁有机物B牧的CC1工溶液Bn的颜色褪去

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

-2

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2（）->2C6H5OH4-CO3

2+-

B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnOj溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NOy+2Mn+6OH

C.向AlCh溶液中滴加过量氨水：A13++3NH3・H2O=Al（OHhL+3NHJ

+2+

D.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO?+Ba+OH-=BaSO41+H2O

4、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NHJ、Na\Cl\SCN-

2+

B.在含有AB、Cl一的溶液中：HCO3\I，NH4+、Mg

+22-

C.在c(H+)=lxl(T，iol/L的溶液中：Na>S~>SO3>NO3-

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>Cl-

5、下列实验不能达到预期目的是()

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY40下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HVVY分子中各原子均达到8电子稳定结构

7、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯凄被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7.二氯噎麻是合成磷酸氯喳的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NCI2D.可发生取代、加成、氧化反应

8、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、B.2+、Mg2\H+、OH\C「、HCOSCI?•中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知；

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②O.lmobL“乙溶液中c(H+)>0.1mobL1；

③向丙溶液中滴入AgNO.7溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有B.乙溶液含有SO/

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?+

9、5]-轴烯由单环n-烷烧每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说

法错误的是

碳原子数(n)6810120O0

结构简式人X☆OOO

A.轴烯的通式可表示为aHKmeB的整数)

B.轴烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.与足量H2完全反应，hnol轴烯消耗H2的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

10、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)24-2H2O=N2Il4+Mg(OH)2o下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；8。B.N2H4的结构式：

HII

c.Mg2+的结构示意图：D.H2O的电子式：H()H

11、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离于与阳离子数之比均为1：2o下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氨化物中熔点最高的是Z的氢化物

c.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

12、下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样.f白色沉淀t沉淀不溶解一说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量:碳酸剂溶液足量氯化剂溶液过港泄液4摘加盐酸蒸发结晶

C.检验某溶液中是否含有F/+

试样滴加硫譬钾溶液溶液颜色无变化滴*水溶液变红色-溶液中含有F*

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

30%过氧化氢、稀硝酸淀粉

溶液溶液变紫色一氧化性：

NaiH2O2>I2

13、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

反应后的

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电

子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：WVZVYVX

B.Y的气态氨化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

15、已知反应：2?40档)+2凡。)=、1)+2旦01)生成N2的初始速率与NO、也的初始浓度的关系为

xy

V=kc(NO).c(H2),k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/(L•s)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mo1/L

12.00xlO-36.00x10-31.92x1O-3

2l.OOxlO-36.00xIO-34.80xIO-4

32.00x10-33.00x10-39.60xIO-4

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时，k的值为8xl()4

C.若8(X)℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00xl()-3mo1/L,则生成N2的初始速率为5.12x10-3moV(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

16、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡荀糖制镜或保温瓶胆B.用C1O2杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

17、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H3SCOOH+C2H5I8OH；包给Ci7H35coOC2HS+H2I8O

2+

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

18、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.,|△可网收

㊁|G火六坡

B.

铅酸电池

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

20、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不无碉的是

,[w

|M|I

X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

21、25笺时，向10mL0.10moI・L」的一元弱酸HAUG=1.0x10-3）中逐滴加入O.lOmoMJNaOH溶液，溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A*)+c(OH)

D.V=l()mL时，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

22、25c时，下列说法正确的是()

A.0.1mol-L-,（NH4）2s。4溶液中c（NH：）<c（SO『）

B.0.021noi・L-氨水和0.01moHL-i氨水中的c（OH-）之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c（Na4）>c（CH3COO）

D.向0.lmol・L-iNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c（Na+）=c（NO；）（不考虑酸的挥发与

分解）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

CHQ'a

已知：R\R〃代表煌基或氢原子

（）（）<）（）,

AA/"+R"Br+CH3ONa------>+CH3OH+NaBr

回答下列问题：.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为。

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为。

（3）写出E-F的化学方程式:。反应G-H的反应类型是o

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有•一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCO.,溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

oo

（5）以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充

完整:

CHBrCHCHBrIIIIHOOCCHzCOOH>CHJOOCCHZCOOCHJ

222'；?伏ri户IJg•，川然

()()

24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

广丫€><=CHz]Cu/02II银以溶液CjCHzCIhBr试剂a厂二一1

CHzOH①I____I△②L)加琳③"^^C00NH4△IE|

AD

⑤酸化

E

已知:

i.R.HC=CHR+R"CCOH」

一」条件

R、R

ii.R-HC=CH-R”一隹条代YY（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答下处问题：

（1）反应①的反应类型是_。

（2）写出反应②的化学方程式是_。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是一。

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

C.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是一；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

,、〜RiCHO

(7)已知：RCHiBr--------------R-CH=CH-Ri

一定条件

以乙烯起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成□，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

/\

头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）一。

25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2+

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2O!+2NH4\在碱性环境中制取CaO2*8H2O的装置如图所

示：

AB

①写出A装置中发生反应的化学方程式：。

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O。

26、（10分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCOjAglAgCI

溶解度阳20℃）2.4x1041.4x10-33.0x1071.5x10-4

（1）探究BaCCh和BaSCh之间的转化

厂3滴0.Imol/LA溶液lmoi/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作f充分振荡后充分振荡后，

J过滤，取洗净后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验IBaCkNa2cO3Na2s。4••••••

实验11Na2s。4NazCOj有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCXh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是___________________________________。

③实验II中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

(2)探究AgCI和Agl之间的转化

厂"3滴0.Imol/L乙溶液x--0.1mol/LKI(aq)

室验小口充分振荡后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)«

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

0.1mol/L]]口j,ll||o.01mol/L

AgNO,(aq)^^^崖引1Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCI(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCI转化为AgL甲溶液可以是________(填标号)。

aAgNO.3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是____________________________。

③结合信息，解释实验W中b<a的原因______________________。

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________o

(3)综合实验［〜W,可得出的结论是o

27、(12分)绿矶(FeSO4・7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿肌可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cHzCOO)2Fe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶十水，微溶十乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶十

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

（1）向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCXh。该反应的离子方程式为

（2）制备（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cHzCOOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解，另一个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2OHFezOj+SOiT+SOjT+UHzO,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题:

O一

二

三rl=

一

)

1二

一EJ

三

一l

图U图I

（1）加热前通入氮气的目的是_______O

（2）实验中观察到装置B现象为o

（3）C装置和D装置能否调换（填“能”或“否

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fez。,的方法是_______<.

（5）该装置有个明显缺陷是_______o

III.测定绿研样品中铁元素的含量。

称取mg绿帆样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol-L-'KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnCh溶液体积如

2++3+2+

图H所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe4-MnO4+8H=5Fc+Mn+4H2O）,该晶体中铁元素的质量分

数为（用含m、c的式子表示）。

28、（14分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

RR'

®Oj

己知，®RCHO+R'CHO

x②HQ%

HH

NaO川IMjRCH-C—CH()

②RCH0+IVCH2CH0+HO

A2

③11+iE口

请回答下列问题：

（1）芳香族化合物B的名称为,ImolR最多能与molH?加成.其加成产物等效氢共有种.

（2）由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是o

（3）X的结构简式为。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式o

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式—。

①分子中含有莘环，旦能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：!<,

（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备O_CH2cH2co0H的合成路线（无机试剂任选）。

29、（10分）废旧锌钵电池含有锌、钵元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4,MnO>M112O3、Mn3O4,MnOio利用废旧

锌铳电池回收锌和制备二氧化铳、硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）步骤②“粉碎”的主要目的是

（2）步骤③“酸浸”发生了一系列反应:

ZnObH2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；

MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2f+2H2Oo

推测M112O3与硫酸反应的离子方程式为0

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn浸出率的影响。

①为保证Zn>Mn的浸出率均大于90%,步骤③需控制的c(H2so4=niol/LoH2C2O4浓度对Mn的浸出率影

响程度大于Zn,其原因是_____o

②假设“酸浸”所得溶液中Zi?+、Mi?+浓度相等。当C(H2C2O4)>0.25mol/L时，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是____(填序号)。

a.随着反应进行c(H+)降低

2

b.Zn\M/+与C2O?生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2>H2sO4外，还可能生成Hz、O2或其

混合物。

①生成MnO：的电极反应式为o

②若n(H2)：n(O2)=2：1,则参加反应的n(Zn2+)：n(Mn2+)=

③该工艺流程中可循环利用的物质是________o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2c。3、

HCO、、CO；.不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

-

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3),结合

c(H')c(HCOJ)_10«XC(HCC>3-)

Kal(H2CO3)==10^»故B正确;

c(H2co3)-C(H2CO3)

HCO；

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(京内工)可以抵消少量酸或碱，维持pH=74但当过量的酸进入血液

I1CU,

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将

c(H2co3)

变大，故C正确；

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO；)>C(CO；-)>C(OIT)>C(H2CO3)>C(H+),因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选I)。

2、D

【解析】

A.混合体系出Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯点发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀皿。;然即？溶液淡黄色沉淀,说明生成了滨离子，而.；,(­发生水解反应和消去反应都能

生成滨离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物戚性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高铭酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系毁有机物B、的CC1/容波Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

3、C

【解析】

A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3,所以即使通入过量的CO2也不会有C(h2•生成：C6H5。一+CO2+

H2O-->C6H5OH+HCOVOA项错误：

+2+

B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH•生成，正确的反应方程式为5NO2。+2MnO4+6H===5NO3+2Mn+

3H20。B项错误；

C.AI（OH）3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；

2+-

D.离子方程式不符合物质［Ba（OH）”的组成，正确的离子方程式为2H*4-SO?+Ba4-2OH===BaSO41+2H2OoD

项错误；答案选Co

【点睛】

离子方程式正误判断题中常见错误：（1）不能正确使用分子式与离子符号；（2）反应前后电荷不守恒；⑶得失电子不守恒;

（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不符合物质的组成；（7）忽略反应物用量的影响等。

4、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN•不能大量共存，A错误；

B、在含有A产、C厂的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2

C、c（H+）=lxlOFmol/L的溶液显碱性,则Na>、S>SO3'>NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe>发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

5、D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCO,本身就可以和Ca（OH）?反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选Do

6、C

【解析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO.”而不是MgCXh；W是CI元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3>NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r（C「）>r（N3

")>r(O2~)>r(Na+)»A项错误;

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：XVY,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HQO,其中。和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C

7、C

【解析】

A.由4,7•二氯喳咻的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C9H5NCI2,C选项错误；

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C。

8、I)

【解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有cr；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

9、C

【解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使滨的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是联原子数目的一半，故与足量此完全反应，Imol

轴烯消耗H2的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：C6H6,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三CY三C-C-C、C三C-C-C=C-C、C=C-C-C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

10、D

【解析】

A.中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的O原子：：o,故A错误；

H-N-N-H

B.N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：］

HH

故B错误：

Mg的结构示意图:,Mg2+的结构示意图为故C错误;

D.出。分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6：H，故D正确;

答案选D。

【点睛】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

11、B

【解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，VV为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故c错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNOz,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNOz因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

12、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化领，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fc2+,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的辄化性比L强，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

13、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：Do

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

14、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7・6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有CIVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVClVSVNa,正确，A不选；

B.非金属性CI>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

15、A

【解析】

xy

A.将表中的三组数据代入公式中=kc(NO).c(H2),得

k(2.00xl0^)xx(6.00x10-3)y=1.92x103,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10^,

k(2.00x103)xx(3.00x10-3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800℃时，k(1.00xl0-3)2x(6.00x10-3)=4.80xl0-4,k的值为8xlO4,故B正确；

C.若800C时，初始浓度c(NO)=c(Hj=4.00xl0-3moi/L,则生成N?的初始速率为

4-3233

8x10x(4.(M)x10)x(4.(X)x1O-)=5.12x1O_mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

16、C

【解析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高铳酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

17、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2t+Sl+H2O,A项正确；