陕西省澄城县城关中学2024届高考化学押题试卷含解析

陕西省澄城县城关中学2024届高考化学押题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、­2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点H2E>%D

C.单质与稀盐酸反应的速率AVB

D.C2+与A+的核外电子数相等

2、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

昌A昌八

广口瓶细口施细口肌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3、下列离子方程式不走硼的是

2

A.足量SCh通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4'+Cl+2H+

-

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O4-CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用浓H2sO4溶解FeS固体：FeS4-2H=Fe4-H2St

2+-+2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

4、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，黄有发生氧化还原反应的是

1

2：*\a

3Aft

1到再蜀

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A・AB.BC.CD.D

5、下列说法错误的是()

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与SiOz可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

6、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

()

•hSnAlgAK)

--'IIZnjAIO

•l,rn\lui'Zt>l\u>

5

020406080100~~120

反应时间/h

A.由图可知，PtSn/Mg(2・Zn)AIO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

2

该温度下反应的平衡常数K=-^-

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

7、1,2—二苯乙烯(Q^-CH-CHY^)具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高偌酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

8、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

9、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和刈。4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

10、下死关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A.联合制碱法中循环使用CO2和NH「以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为SO.3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高、2、出的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

11、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含B「2

浓盐啊

B烧杯中看见白色沉淀N&C。、证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3

粉泉（

tJLNa2SiO,

1出/溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

用玻璃管酶取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaQO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

月0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

K»p大小

niol/LCuSO4溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸铁和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为L5NA

D.一定条件下,32gSO2与足量02反应。转移电子数为NA

16、将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是（）

A.残留固体是2moiNa2cCh

B.残留固体是Na2c03和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

/\

WzYYWa

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW.3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

18、铜板上铁钟钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

40（水眼）

A.正极电极反应式为：2H++2e—-H21

B.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fc移向Cu

19、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可

在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3VH2QO3,所以非金属性YvQ

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

20、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

A.分子式为GoHuNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

21、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是

()

A.通电后a极区可能发生反应2Cr-2e-=ChT

B.图中A为阳离子交换膜，R为阴圈子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

22、能用共价键键能大小解释的性质是()

A.稳定性：HCI>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物G,其合成路线如下:

(P)

HOOCH

,14^2C1曲oNQ曲

(a1300bo

Ha2L(MUhCC^

-ZZJ*CMHMN0ft

11041CHjCIX»I

己知：①R-X+ARN-

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式

(2)下列说法正确的是__________

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6HuNsSBr

(3)写出C+DTE的化学方程式o

,n

(4)请设计以用4一漠毗症()和乙二醇(||(/-(1||)为原料合成化合物D的同系物的合成路线(用

流程图表示，无机试剂任选)。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式。

须同时符合：①分子中含有一个苯环；②ifbNMR图谱显示分子中有3种氢原子。

24、(12分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种嗅代试剂

切网>R?AL?OCH+C2H50H

③RL80c2%+R盘NH?一为一>R出NH-MR产2H50H

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCLs溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)R中官能团的名称,化合物H的结构简式为。

(3)DTE的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCh发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯"43"玉()H__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

25、(12分)硫酰氯(SO2c12)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2CI2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1匕,沸点为69.1・C,在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为o

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与Cb还可能发生反应的化学

方程式为o

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2ck+H2s04,分离产物的方法是_____

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。

26、(10分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为密度为1.2g•ml/。

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaCIO固体配制2401nL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸馆水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO,、CH,三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

②在图1的转化中,既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号）c

27、（12分）FeCzOVHzO是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

回答下列问题:

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是___________________。

（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有。

（4）判断A中固体已完全反应的现象是o设计简单实验险验A中残留固体是否含铁粉：o

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_________________________________o

⑹测定FeC2O4-2H2O样品纯度（FeCzO^EhO相对分子质量为M）：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol・L-标准KMnCh溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeCzOa+KMnOj+H2s04-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

28、（14分）CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。CO2经

催化加氢可以生成低碳有机物，土要有以下反应;

,

反应I：CO2(g)+3H2(g)F=^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.8kJmor

1

反应n：CH30cH3(g)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)AH2=+23.4kJ-moE

反应HI：2CO2(g)4-6H2(g)=二C%0CH3(g)+3H2O(g)△出

(1)△氏=kJ・mo「।

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO?和Hz,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态

的是______(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH30H和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0・25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反应

到某时刻测得各组分浓度如下：

物质CH30cH3(g)HiO(g)CH30H(g)

浓度/moKL-i1.61.6().8

此时U正—U逆(填“>”、“<”或"=")，当反应达到平衡状态时，混合气体中CHJOH体积分数V(CH3OH)%=%o

(4)在某压强下，反应HI在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。Ti温度下，将6moic02和12

molH2充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V(CH30cH3)=。

(5)恒压下将CO2和氏按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应HL在相同的时间段内CH30H

的选择性和产率随温度的变化如下图。

廿上_____弘CHQH的物质的量

其中：CH30H的选择性=反应的co?的物质的量X100%

CHJOHA*(H>

CHQH选杼住CH»OH产率

—CZT停化舱•…・•…CZT催化剂

一•一C〃ZM）T催化制…...…C〃Zr/)r蹩化制

①温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是.

A.230CB.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

29、（10分）某废渣中含有AI2O3和CBOK三氧化二倍），再次回收利用工艺流程如下。

NaiSiO^

这液3

滤液2

CrtOH)^CrO

N也CO3f熄烧一＞大汶潴液1系曳323

AI(OH)3^XAI2O3

空气气体X

回答下列问题:

（1）滤液1中阴离子为CMh?-和Alo*X的电子式是o写出滤液1与过量气体X反应生成A1（OH）3的离子

方程式:

（2）“熔烧”中反应之一是4NazCO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,该反应中被氧化的物质是.（填化学式）；若

该反应转移6mol电子，则生成molNa2CrO4o

（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5,氧化产物为SO4〉。写出离子方程式

（4）已知该废料中含铭元素质量分数为a%,wt这样废料经上述流程提取mkgCnCh。则该废料中铝元素回收率为

.（用代数式表示）。（己知回收率等于实际回收质量与理论质量之比）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AL但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为ALA的半径比铝大，最外层电子数为1,

应为Na,C的半径最小，最外层两个电子，故为Be,据此分析解答问题。

【题目详解】

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

属性Na〉B,故碱性NaOH>Be(OH)2,A选项错误；

B.%O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则HzDcHzE,B选项正确；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na>ALC选项错误；

D.Be?+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等，D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，

熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

2、A

【解题分析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

3、C

【解题分析】

A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

-2+

SO2+H204-CIO=SO4+Cr+2H,故A正确；

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3•H2O4-CO2=NH4+HCO3\故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe?+和H2s氧化，所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

2+_+2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H：SO4混合，反应的离子方程式为：Ba+2OH4-2H4-SO4-=BaSO4I+

2H2O,故D正确；

答案选Co

【题目点拨】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和H2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

4、A

【解题分析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

5、C

【解题分析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiCh可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成疏酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2・Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

V

该温度下反应的平衡常数［=\=券)，故B正确；

c(CH3cH3)nV(l-a)

▽

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确；

故选C。

7、B

【解题分析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸镂，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

9、D

【解题分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=l.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02n】ol,y=0.01mol,设N2O4、

NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝！Ja=0.01moLb=0.04moL

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%丁*

B、c(HNOj)=------------------------mol/L=14.0niobL,,B正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺三㈣xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了N2、Hz的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；

答案选IK

11、D

【解题分析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将「氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有Bn,A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HQ气体与NazSiCh溶液反应得到HzSiO.3的白色沉淀，不

能证明酸性H2CO3>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

12、D

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误;

B.M为正极，电极反应式为ClY^>+2e+H+=OC「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2。-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4moiD

发生转移，故C错误;

D.根据电极反应式计算得，转移4mole-时，负极生成3.5molH*,正极消耗2moi则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

13、B

【解题分析】

A、蔡与氢气完全加成后产物是广丫:，其分子式为CioHi8,正确;

,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲:,有5种不同的氢

原子，一氯代物有5种，花:,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误;

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确;

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选Bo

14、C

【解题分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B,由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaCIO溶液pH,故B错误;

C.Mg(OH)2和Cu(OH)2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OFT完全反应生成批(。“)2，再滴入0.Imol/LCuSO」溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明姓(。")2转化为C〃(O”)2,则说明CM。")?的K”,比Mg(O")2的K卯小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO：能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba?+反应生成BaSO4白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

15、B

【解题分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

NA和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gs。2与足量。2反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

16、A

【解题分析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCO.受热分解2NaHCO3上Na2CO3+CO2T+H2O,产生Imol二班化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气。整个反应中只有过氧化钠中・1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol电子，答案选A。

17、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处干稳定结构.根据图示可知.X原子最外层含有4个电子,Y原子最外层含有5个电子.Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为、，Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故R正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个7T键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为G要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

18、A

【解题分析】

A.正极电极反应式为：02+2^0+46=40^,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)z易被氧化成Fe(0H)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

19、C

【解题分析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素,由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【题目详解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误：

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

CX与Y形成的化合物是各类烧，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2sCh,Na2sO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：

20、C

【解题分析】

X

OOK

A.Q分子式为C10H11NO5,故A正确;

NO,

X

OOH

B.Q含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NO>

：<

O011

c.Q分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

错误;

XXXX

OOHoOHoOHOOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有CR"二、十:\,共4种，故D

ci-y-ci

NO>仙NO>N0l

正确;

选C。

21、B

【解题分析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为；2Cr-2e=Clzr，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸馈法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B。

22、A

【解题分析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HCI都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是A。

【解题分析】

A的分子式为C6H6N2B。，A生成分子式为C7HsNzBmO的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为oB经过反应后生成分子式为C7H4N2Bn的C,相

比于B,C的分子中少了1个所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为G6HzoNQzBr且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为\,那么E的结构为

oE反应生成分子式为Cl4Hi6N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知，E生成F

的反应即已知信息中提供的反应②，所以F的结构为N

【题目详解】

⑴通过分析可知，A生成B的反应即取代反应，所以A的结构即为

(2)A.通过分析可知，E的结构为结构中含有咪理环以及胺的结沟，所以会显现碱

性，A项正确;

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确;

C.通过分析可知，F的结构为,可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

C项正确；

D.由化合物G的结构可知其分子式为Cw