山西省阳泉市2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

山西省阳泉市2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

A.放电时，储罐中发生反应：S2O8~+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过和HQ

1

2、已知：pKa=-lgKa,25c时，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19o常温下，用0.1mol・L-iNaOH溶液滴定ZOniLO.lmol-L-

H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH-)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO.O

+2

D.d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)

3、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

DKSCN

「溶液

n向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

吐溶液

B.至将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

浴

O

W

W

cT

F10mL漠水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

L

有色

层

—雨丝

U

D.U将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

U

U

J氯气

4、多硫化钠Na2sx(i>2)在结构上与NazCh、FeSz等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化成Na2s。4,

而NaCIO被还原成NaCI,反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1：16,贝!lx值是

A.5B.4C.3D.2

5、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()

usojVaso,

同体电“*

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag・e+CT=AgCl

C.当电路中电子转移为5xlO-5niol时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

6、H.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi・L」HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi1一，溶液体积仍

为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

7、卜列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.NaQz吸收CO,产生Oz,可用作呼吸面具供氧剂

B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

c.Sia硬度大，可用于制造光导纤维

D.加3易溶于水，可用作制冷剂

8、下列有关溶液性质的叙述，正确的是()

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40c并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

9、以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz)为原料，生产氧化铝并获得Fe3()4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量QO2OH溶'液FeS：

高硫铝土矿朝一►焙1烧一例会]_一过滤f隔绝空I■烧烧渣分离feo,

」I

AI2O3-一…滤液SO:

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得ALO3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3()4分离出来

10、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCb,发生如下两个反应:

@2NO2(g)+NaCI(s)^^NaNO3(s)+CINO(g)AHI<0平衡常数Ki

②2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率

v(ClNO)=7.5xlO'3mol/(L*min)o下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCI(s)4^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为点

B.平衡后c(C12)=2.5xl02mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时Nth的转化率为50%

11、工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnCh,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2sO4

r+

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moi/转移时，生成55gMl1

12、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaCh）中阴、阳离子个数比为1：2

B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

13、下列化学用语或模型表示正确的是（）

••

A.H2s的电子式：H'[:S:]2一][卜

••

B.S2一的结构示意图：④J，）

C.CM分子的球棍模型：

D.质子数为6,中子数为8的核素：

14、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠（NaNH2）,下列说法不正确的是

+

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3#NH4+NH2

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNHz与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNH?与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

15、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M）,下

HO

列说法正确的是

A.与环或醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高偌酸钾溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

16、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S-)

C.将amol・L”的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),则醋酸的电离常数

Ka=2xl0^(用含a的代数式表示)

。一0.01

D.向NH’Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则:的值减小

C(NH3»H2O)

17、己知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是()

A.M、N都属于烯煌,但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液滨混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

18、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

下列说法正确的是()

4

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极H为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

19、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是()

A.图装置,加热蒸发碘水提取碘

B.图装置加热分解制得无水Mg

验证氨气极易溶于水

D.图装置比较镁、铝的金属性强弱

20、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SOa2'

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NHZ

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

21、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3coeF的名称：1,4・二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙第的链节：一CH2-CH26H2—D.H2s的电子式：H'[:S：]2'H+

22、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NHi02>Nth_LHhQ2_^HNOR

B.浓缩寤水02>HBr

C.饱和食盐水一二>cLCa(0H)2)漂白粉

D.H2和。2混合气体比一>HCI气体—盐酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

问答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、<,

⑵由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:o

(3)化合物E的结构简式为。

(4)反应F—G的另一种生成物是___________。

⑸写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:。

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN—请设计以HOOCCHhCOOH和CH3cH2cl为原料制备的合成路

O

线:(无机试剂任用)。

24、(12分)铁氯化钾(化学式为KNFe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN、FeCixN2、(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为o

(2)在[Fe(CN)6p一中不存在的化学键有。

A.离子廉B.金属键C.氢犍D.共价键

(3)已知(CN)2性质类似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为<,

②丙烯脂(H2C=CH-C=N)分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中。键和九键数目之比为o

(4)C22-和N2互为等电子体，CaCz晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的Ci2

—使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C2?一数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20C,沸点为103C,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cmr,铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式

表示〉。

图甲

25、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿肌可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cHzCOORFe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cHzCOORFe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cHzCOOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeC(h溶解，另一个作用是一。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是________(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2O鲤FezCh+SOzf+SChT+l4H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题:

O-

二KHI

二

EJ

EJ二

BLI

一

1一

图II图I

（1）加热前通入氮气的目的是O

（2）实验中观察到装置B现象为o

（3）C装置和D装置能否调换（填“能”或“否

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fez。,的方法是。

（5）该装置有个明显缺陷是_______o

1H.测定绿研样品中铁元素的含量。

称取mg绿帆样品于锥形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmolL-KMiiOj溶液滴定至终点。耗KMnCh溶液体积如

2++3+2+

图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）,该晶体中铁元素的屈量分

数为（用含m、c的式子表示）。

26、（10分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cii2（OH）2c0.3,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Ciu（OH）2c03和CUZ（OH）3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

疏松的潮湿空气

潮湿空气Cu2（OH）aClI

Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________O

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程I的正极反应物是

②过程I负极的电极反应式是。

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c03的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cii2(OH)2c。3；

iii.BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式。

②二种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有0

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的C「，能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

27、(12分)某校学习小组的同学设计实验，制备(NH4)zFe(SO4)”6出0并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入251nL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馅水，至反应充分。

HL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤III的滤液中加入适量(NHQ2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NH。zFe(SO4)

2-6H2OO

V.将(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列、问题：

(D步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了_，加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步躲m中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了

（3）（NH4）2FC（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SOz>SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

小:

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_（气流从左至右）；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

28、（14分）乳酸亚铁晶体（［CH3cH（OH）COO］2Fe•3H2O,相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁

剂，可由乳酸［CH3cH（OH）COOH］与FeCCh反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）

（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开匕、k2,加入适量稀硫酸，关闭k,使反应进行一段时间，其目

的是______o

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______,其反应的离子方程式为。

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是一。

II乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸

发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO,滴定法测定样品中Fe?+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是______

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

22

0.100硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O3=S4O6+2I）,当溶液,即为滴定终点；平行滴定3

次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%保留1位小数。

29、（10分）化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

OH

A旦dc'C%。.CHO@

(…。)品…。C2RRG

(C7H16O2)

BrH

HBr

>RCH-CHa

己知：®1.RCH=CH

2HBr,过氧化物

RCH-CHa

HBr

②RBrq^RMgBr罂*RU

OH*R*-CH-CHO

@RCHO+RCH2CHO+------*HO_^HR

(1)A的名称为,A分子中最多______个原子共面。

(2)写出第①步反应条件；F的结构简式；第⑤步反应类型：;

⑶第③步的化学反应方程式：;G和HOOC〈>COOH合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：；

(4)G经反应可得到K(C7Hl6),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式。

(5)已知：RCHO3^^»>RCH|写出由1•戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件

A、

HCHO

1-戊醇()G。

0W

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2(V•反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?•为还原性离子，能被铁离子氧化。

2、C

【解析】

A、H2s。3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO3>、HSO3\H2sO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2-1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3-)<0.1moI-L,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20mL所以和H2so.3反应产物为NaHSCh

+

和H2s。3,根据H2s03的Kai=c(HSO3")xc(H)/c(H2SOj),根据pKai=-lgKai<Ka^lO^^cCHSOj^xlO^^/cCHzSOj),

所以c(HSO3一户c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SO32-)<0.1mol-L-*,A错误。

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na+)=c(S(h2—)+c(HSO3

2--++2

一)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3

2-+2-

­)=C(SO3)+C(HSOJ-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SOJ)+C(H)=C(SO3)+C(OH),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSCh,根据c点溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常数，由p37.19可得第2=10”•叱又根据Ka2=c(SO32-)xc(H+)/c(HS<K),c(H+)=10-7/9,所以C(SO3)=C(HSO3

一)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32—)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH>3c(HSO3-)・c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+；>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2sCh溶液，S(V•水解得到HSO3一,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(3O32—)>c(HSO3)

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

3、B

【解析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

R、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化饵的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，

选项B错误；

C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与澳水不反应，向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

4、A

【解析】

一2一

NazS、中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为•一，Na2s(h中S元素的化合价为+6价；NaCIO中C1元

x

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为价；反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案选A。

xx

5、D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+cr=AgCI,B项错误；

C.当电珞中电子转移为5x10—时，进入传感器的为5xl(F5inol,标况下的体积为l.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HS(h•变化为SzOF,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

6、A

【解析】

119g

ll.9g金属锡的物质的量二…、「1=0.lmoL12mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则

119g/mol

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NCh,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO#=8m0]/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(N(h)4,故

11—/

答案为A。

7、A

【解析】

A.NazOz吸收CO2生成02和Na2c。3,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.CKh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

8、I)

【解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质(如BaSOQ,在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，c错误；

D.将40c的饱和硫酸铜溶液升温至50C,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

9、C

【解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAIOz溶液，通入C(h,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、燃烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeSrMGFezO^ZSOz+UFeQB理论上反应消耗的n(FeS2)：n(FeiO.O=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.FC3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

10、C

【解析】

A.①2N02(g)+NaCl(s)=^NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi〈0平衡常数K产…

岸(一力

②2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)△H2V。平衡常数Q=…

PB-A

反应4NO2(g)+2Naa(s)02NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数K——贝4K="，A正确；

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5x10*3mol/(L*mm),则

平衡时n(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L・miii)xl0minx2L=O.15moL设①中反应的NO2为xmoL②中反应的CI2为ymoL贝人

2NO2(g)+NaCI(s)NaNOj(s)+ClNO：g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)

2ymolymol2ymol

贝I」0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)-H).5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Ch)==2.5xl02niol/L,B正确；

O'.'FC：-。05EC：

21.

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时NO2的转化率为一xl00%=50%,D正确；

*am*!

故合理选项是Co

11、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-=Mn；钛

2

土电极为阳极，铳离子失去电子转化为二氧化钵，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【详解】

A.根据分析，阴极电极反应为：Mnr+2e=Mn,阳极电极反应为：Mnr-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SO』?通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnOz析出，阳极区得到H2s。4,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为、1产-2/+2H2O=MnO2+4H\故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO」?.通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2'+2e=Mii,当电路中有2moie.转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

12、D

【解析】

A.过氧化钙(CaOz)中阴离子是。2苒阳离子是Ca?+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是Do

13、D

【解析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：S：11,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为B项错误；

/f/

C.@为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：々C,D项正确；

答案选D。

14、C

【解析】

A.NM与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3#NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由。价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有力生

成，故B正确；

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强减性，故C错误；

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：NazSO,、NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选c。

15、D

【解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

溪水发生加成反应而使溟水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确;

故答案为：Do

16、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S3,故B正确；

C、将aniol・L」的醋酸与0.01moHL”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO\溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=10’,故C错误;

tz-O.Ol

c(MV)

D、向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=值不变，所以则

4叫”2。)

的值增大，故D错误。

17、D

【解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍生物，不属于烯危，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溟混合时，可发生加成反应，苯环与液滨发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH-

C.M分子内含碳碳单键，|中心C原子采用sp，杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误;

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确;

答案选D。

18、C

【解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

19、C

【解析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

20、A

【解析】

A.%。?溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高偌酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有剌激性气味的气体，原溶液可能含有SO.一,也可能含有HSO3-或S2O32一等

离子,C错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

21、A

【解析】

为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确;

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C|Hg,B