山东省宁阳市2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

山东省宁阳市2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向硫酸铝的NH4Al（SO02］溶液中逐滴滴入0.lmol・l/Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的（）

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A13++2SO42-+NH/+2Ba2++5OHJAIO2-+2BaSO4l+NH3・H2O+2H2O

2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NO»2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化钢溶液生SO?'

A.AB.BC.CD.D

3、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得:*•

◎（甲力二（乙）一些J小

（丙）

^CO^CH,y■CO18OCH,

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H7I8OO

D.丙在喊性条件下水解生成

4、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是（）

A.在烧杯中称量B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热D.在石棉网上冷却

5、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,02,NO3一等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为m,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

Heo下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

+-+

C.④的电极反应式为NO3-+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.Na2s溶液中:S04\K\Cl\CU

2

B.=1xnV］？的溶液：K\A102\C03\Na

c（OH）

2-

C.饱和氯水中：Cl\NO3,Na\S03

D.碳酸氢钠溶液：K\SO产、Cl\IT

7、工业上用Na2sO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

Na2s0］溶液6%H2s。4溶液

Pl(Dpt（n）

Na*

HSOI*HS0J

SOs-»SO,

壬

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2---2-

D.SO3?-在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

8、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C®能自发进行，则该反应AS>0

-,

B.常温下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HCI气体，c（H»c（CH3c00一）增大

C.将1molCh溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反应物键能总和大于生成物键能总和

9、t°C时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

9

A.在tC时Pdh的KsP=7.0xl0-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

10、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

11、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

12、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCh溶液中力口入511110.0511101儿1<1溶液(反应a),平衡后分为两等份

II.向一份加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCL,振荡静置，下层显极浅的紫色

DI.向另一份加入CCL振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是:

A.反应a为：2Fe3++2「=2Fe2++l2

B.比较氧化性：II中，l2>F<?+

C・II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c(Fe2+)：II<m

13、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1(OH)3,具有两性0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

14、反应C12+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

15、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是()

A.在反应2FeCh+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

-,+

B.相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol-L'CHjCOOH溶液中c(H)

C.在密闭容器中，N2+3H2.2NH3已达平衡时C(NH3)与C(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

16、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO,的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

储存还原

A.降低NO,排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO、被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO、的储存和还原

二、非选择题(本题包括5小题)

17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：

OH(CHJ7sO,OCH,试剂q

CHONa.C(X'CH。Mg/zLftT

②

OH

O-CTrCH-CHrNH-CHrCH,

C-CHrCH,

Il'*

°D

R'CI

RCHO--------*RCHR'

已知:Mg，乙腱

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为—,试剂a的结构简式为—o

(2)C的官能团名称为。

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是—(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

18、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

l-e+HCI1-71O

H^C-N-

反应③'LU-'定条件，反应④O入

比8M

已知：

OHORNO：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为

（2）写出E的结构简式：______

（3）写出反应②的化学方程式：

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCh发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3cH2coOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物

写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

19、FeQO4・2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FcO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定

其纯度。

回答下列问题：

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有o

（4）判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验险验A中残留固体是否含铁粉：o

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_________________________________O

（6）测定FeC2O4-2H2O样品纯度（FeCzOgFhO相对分子质量为M）：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液.准确量取25.00mL所配制溶液干锥形瓶,用cmol1一标准KMnO」溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2SOLK2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

20、图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

（1）写出实验室用该装置制备02化学方程式o

⑵若利用该装置制备干燥N%,试管中放置药品是_______________（填化学式）；仪器a中放置药品名称是_________°

⑶图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NM,请说明该方法制取的原因。

（4）学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是_________

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。。

21、Fe>C。、Ni均为第皿族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

⑴基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为r

⑵已知FeF3具有较高的熔点(熔点高于100(TC),FeBi3的式量大于FeF3,但其熔点只有200C,原因是

(3)C03+的一种配离子［Co(N3)(NH3)T+,Imol该配离子中所含。键的数目为一，与N3一互为等电子体的一种分子为:

,N3离子杂化类型为。

(4)金属Fe与Mg、H形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表H,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为<

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为02•作密置单层排列，用2+填充其中(如图)，已

知02•的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

100mL0.1mol・Lr硫酸铝演NH4AHsOR］中NH4Al(S()4)2物质的量为O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02moL

开始滴加时，发生反应为SO3+RM+=BaSO4I,A13++3OH-=A1(OH)3I,当人卜升沉淀完全时需加入o.gmolOH，，即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015mol,SO』?沫完全沉淀，此时溶液含有硫酸核、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，发生反应为SCV—BaZ^BaSO’I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

加;当SO?■完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反应掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH&+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AI(OH)3+OH-=AK)2.+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molRa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SCV+BaZ+uBaSOQ,A13++3OH-=AI(OH)3La点对应的沉淀为BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NH02SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以质量c点＞a点，B错误；

C.当S04?一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=利生里■=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原埋，对此题来说，主要是NH「、AP+、A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NHJ

先与OH•发生反应，由于生成的NHrHzO能与AF+反应生成AI(OH).H所以假设错误，应为A^+先与OH•反应生成

AI(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2•能与NHJ发生反应生成

A1(OH)3和NH3・H2O,所以假设错误，应为N%+先与OH•反应。

2、D

【解析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用粕丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C,在酸性条件下，Fe(NO»2溶液中含有的NO3一具有强氧化性，优先把Fe?♦氧化成Fe3+,使得溶液变黄，因而不能判

3+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2s03和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO35再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s0.3固体变质被部分或

全部氧化成Na2s。4,白色为BaSCh沉淀，即Na2sOj样品中含有SO/一，D项正确。

故选D。

3、A

【解析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

I8

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6OO；C项错误：

D.酯在喊性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CM“OH和

4、B

【解析】

A.实验是在瓷生埸中称量，故A错误；

B.实验是在研钵中研磨，故B正确；

C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误;

D.瓷生烟是放在干燥器里干燥的，故D错误：

答案选B。

5、B

【解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为・2价，ImolCzHCb转化为ImolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时〃e=2amoL故B错误；

+

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化N(h-+8eNH4,由于生成物中有NILT所以只能用H+

++

和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使如增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

6、B

【解析】A、C/+与S?一生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中Cb和HC10,具有强氧化性，能把S03之一氧化成SC好,不能大量共存，故错误；D、HC03一与H+反应生成C02,不

能大量共存，故错误。

7、B

【解析】

A.因为电解池左室H+一出，Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+2+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSOj-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+2+

D.解池右室阳极区的发生反应HSOy-2e+H2O=SO4+3H和SO?-2e+2H2O=SO4-+4H,D项错误；

答案选B。

8、B

【解析】

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为烟减的反应，则该反应ASVO,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1()23个，选项c错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选Bo

9、C

【解析】

A.在fC时PdL的K*p=7.0xl05x(IxW4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，Pdl2的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

10、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

11、B

【解析】

把铝粉和某铁氧化物xFeOpFezCh粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7moL

214

根据电子转移守恒,,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(AI)=7molx—=—mol,

33

假设xmolFeO、ymolFezCh,

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒，可得：2x+2yx3=?"x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故选:B.

12、C

【解析】

A、加入CCL,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，两者发

3+2+

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe+2I^2Fe+I2,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++b逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

3+

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，I2>Fe,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2「=2Fe2++b逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，ID中向另一份加入

CCh,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移动，所以水溶液中HFe?，U<

m,故D正确；

答案选c

13、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馅的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与HzO的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热;生成物的总能量•反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和•生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

14、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显・1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为・1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

15、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确;

B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3coOH.CH3OO-+H+,加水稀释时促进电离，0.2molL1CHjCOOH

溶液与0.1mobL'CHjCOOH溶液中c{H+)之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时C(NH3)与c(Nz)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

16、C

【解析】

A.大气中的NQ、可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NO、转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为ION、，C错误；

D.BaO转化为Ba(NO.3)2储存NOx,Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O,还原NOx,D正确；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛)OCHEHQ羟基，谈基取代反应保护羟基不被氧化11

CHjOOCH*2NaOH——>CH3ONa♦HCOONa♦HjO"

【解析】

OH

C为C-4HXH

O

(I)按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；

Cc：：。到。0^4收0,

(3)找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A可

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的；

(4)从B的结构「丫^”出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面参比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解：

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、茨基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；

【详解】

。1：；0,则其名称为：邻羟基苯甲醛（2.羟基苯甲醛）;

⑴A为

答案为：邻羟基苯甲醛（2.羟基苯甲醛）;

RCIIO—*R（'IIR_OCH,流剂！

题给信息MK乙襁,反应②为a（“。汨Zi则试剂a为

OMgCl②CMgCI

,C1LCH.CI.

答案为:

（2）由反应⑤⑥找到C的结构简式:O,官能团为羟基和谈基;

答案为：羟基；瘦基;

（3）C的结构简式是与HI在加热下发生反应⑤得到

n

OH到c0^11H-Q'

可见是-OCH3中的-CH3被H取代了；从流程开始的物质AOx

▼

OH―1广T（）H

CHO_*・…caa：：j“0主

AOMgCl

a物质c

要是步骤3中醇羟基被氧化成默基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被辄化；

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OC%和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-OH和-CH2cHO、-CHQH和-CHO、-C5和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH.J口-OOCH,X核磁共振

氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,则取代基处于对位，因此X为c%,则反应方程式为

OOCH

OOCH+2NaOH>CHj-ONa+HCOONa+HjO；

OH

⑸D为<11,关于物质口的说法：

弋YHe,Q

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合；

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；

d.醇龄基可发生取代、氧化，毁基、苯环卜.可催化加氢反应,d说法正确.不符合:

答案为：bco

18、酸键取代反应

由框图画*国hJX〉知人为jOC

ofg

由C的结构简式U)知含氧官能团为“一卜”为醛键;E+|农条件-MM中生成了肽

11CO

键，则为取代反应。(2)由M逆推，知E的结构筒式为“>3#〉。逆推D的结构简式为°：N^Y°),c与D比较知,

D比C比了“一NOz”,则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

（5）由合成产物逆推，产物可以由与乙醇酯化得至1瘦基可以由“-CN”水解获得,和

CHz:CHCN相连，可以先将CH?二CHCN与Brz发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【详解】

应。

H、N

（2）根据分析知E的结构简式为:

H.CO

（3）反应②是“SCC.II?N（）,的反应。其化学方程式:

反应②I）

HJOO+HNQ说;答案:

浓破酸H»C。人人（/'

（4）①碱性条件能水解，则含有酯基,与FeCL能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH,OOCCH.COOCH.OOCCH.

八；答案：$或.

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系或

OY

OHOHOHOH

OHOyCOOCH,CH：

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3CH2COOH0以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物

0

CH,=CHCN工CHCHCNH3O*

;臧

的合成路线流程图为：BrBr

QhCH。］#COOCH2cH3

浓硫版,、

19、C、D（或E）、C、E、B排尽装置内空气，避免干扰实验co淡黄色粉末全部变成黑色粉末取残留

粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉：否则，不含铁粉（或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起,

则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)缺少尾气处埋装置三一偏低

3卬

【解析】

FeC2O4-2H2O^=FeO+COt+CO2T+2H;O,若不排尽装置内的空气，FeO>FeCzCh会被氧化。检验CO时，常检验其

氧化产物CO2,所以需先除去CO2,并确认CO2已被除尽，再用澄清石灰水检验。co是一种大气污染物，用它还原

CuO,不可能全部转化为CO2,所以在装置的末端，应有尾气处理装置。

【详解】

(1)检验CO时，应按以下步骤进行操作：先检验CO2、除去CO2、检验CO2是否除尽、干燥CO、CO还原C11O、检

验CO2,则按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案为：C、D(或E)、C、E、B；

⑵空气中的02会将CO、FeC2(h氧化，生成C(h,干扰CO氧化产物C(h的检验，所以点燃酒精灯之前，应将装置

内的空气排出。由此得出向装置内通入一段时间N2,其目的是排尽装置内空气，避免干扰实验。答案为：排尽装置内

空气，避免干扰实验；

(3)CuO由黑色变为红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有CO。答案为：CO；

(4)A中FeCzO4为淡黄色，完全转化为FeO或Fe后，固体变为黑色，己完全反应的现象是淡黄色粉末全部变成黑色粉

末。检验A中残留固体是否含铁粉的方法：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含

铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)。答案为：取残留粉末于试

管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉

末含铁粉；否则，不含铁粉)；

(5)CO还原CuO,反应不可能完全，必然有一部分混在尾气中。根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是缺少尾气处

理装置。答案为：缺少尾气处理装置；

3

⑹根据电子守恒，3/i(FeC2O4)=5/i(KMnO4),w(FeC2O4)=-xcmol/LxVx10Lx——mol,则该样品

325mL3

…上一。Vx10"molxMg/mol5cVM

纯度为3

xlOO%3vv

5cVM

若滴定前仰视读数，则u始偏大，滴定终点俯视读数，QIJv位偏小，测得结果偏低.答案为:

3卬

偏低。

【点睛】

在计算该样品的纯度时，我们依据电子守恒得出的等量关系式为3/i(FeC2O4)=5W(KMnO4),

在利用方程式时，可建立如下关系