泉州市重点中学2024届高考化学一模试卷含解析

泉州市重点中学2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFcCh溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe力离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

2、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

0

A.与；\互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料(单体)

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

3、将少量SO2气体通入BaCb和FeCh的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

4、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

5、某研究小组利用软锌矿(主要成分为Mn(h,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

含SO］尾代尾气MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AU+和代3+,其原因是MnCXh消耗了溶液中的酸，促进A产和水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSO”溶液iMnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

6、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与量相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

7、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

!

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

®1.00xl02mol/LNa2s6溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

2

@1.00xl()-moVLNaHSCh溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

③5.00x1U-3mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

2

A.Na2sO3溶液显碱性，原因是：SO3+H2OS=^HSO3+OH-

B.NaHSOj溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2s0.3在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

8、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）

A.铜与浓硫酸反应制SO2B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCI

9、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.ILlmol-L的NaCIO溶液中含有CIO的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

10、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池%有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

16、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+与F的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

通入溶液产生白色沉淀

BSO2Ba(NO3)2白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

17、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6+Lil-xCo02片UCe+LiCcA,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

+

C.充电时，UC0O2极发生的电极反应为：LiCo02-xe=Li1-xCo02+xLi

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li'从石墨烯中脱出而有利于回收

18、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()

A.酚酬B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

19、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3・H2OD.Na2cO3

20、香豆素一4由C、H、。三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

CTJv

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KM11O4溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

21、下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色汨漆和涂料

22、某离子反应中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2、C「六种微粒。其中CRT的物质的量随时间变化的曲

线如图所不。下列判断止确的是（）

0r

A.该反应的还原剂是CrB.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗lm°l还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物PAS・Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

试剂a制bJ

CH=CHCOOH浓Hso4,4》(JH°)

催化剂，△22l

肉桂酸

\fa<XH2SO4

COONa

NH?

PASTa

回答下列问题：

（1）《X珥生成A的反应类型是一。

（2）F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为_。

（3）写出由A生成B的化学方程式：_o

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：—o

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一（填字母序号）。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式_。

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

24、（12分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①«一£二黄,；②o"N6悬6皿；③d酱6

请回答：

（1）下列说法正确的是_。

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

I）.X的分子式是Ci5H18N2O5

（2）化合物B的结构简式是一。

（3）写出D+F-G的化学方程式一C

（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和二结构

（5）设计E-Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）一。

25、（12分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NHyH20）o

（1）使图中装置H产生喷泉的实验操作是o

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是______o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・Lr的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是__________（填字母）。

M・盾定■本的pHUflt

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=11.0时，1＜。1131120）约为2.2'10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为o

（4）上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是________o

A------

B------a②------►③

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：o

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱（其余实验

用品自选）：O

26、（10分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CIO2,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①C1O2的熔点为-59C、沸点为11C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2aO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是—;装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少CKh的分解

⑵。Ch是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成CKh的化学方程式：o

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为o空气的流速过慢或过快都会影响NaClCh的产率,

试分析原因：O

(4)该套装置存在的明显缺陷是________o

⑸为防止生成的NaCIOz固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高铳酸钾

(6)若mgNaCQG)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaCICh的产率是_xlO。％。

27、(12分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(l)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NlUSB+ZNaOH二Na2s2()8+2眶t+2H20

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

溶液

(2)装置中盛放(NHJzSA溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

己知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L«

②Ag++26r==[Ag(CN)2「，Ag*+r==AgII,Agl呈黄色，ST优先与Ag，发生反应。实验如下:取IL处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是_____________________________________。

(6)处理后的废水中策化钠的浓度为____________________mg/L.

111.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

28、(14分)是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如

下转化，回答相关问题：

—Nn,NaC(GHQ)(JI.CH4)II乩

ri•\n..\'一三一7P.I/C/BaSO,.

/=\,E，(/▼△7MH

1

JHQ,—Zn/iIn(CHiCUJiN

已知：

①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+

®HC=CNa+CH3Br—HC三CCH3+NaBr

⑴写出A的官能团的名称：________________o

⑵写出C的结构简式：__________________O

(3)下列有关说法不正确的是___________

A.C与乙醛是同分异构体

B.ATB和DTE的反应类型相同

c.含有两个手性碳原子

D.聚乙块是一种重复结构单元为一CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

(4)写出A-B的反应方程式：___________________o

⑸写出符合下列条件的(“()■的同分异构体:O(不考虑立体异构和对映异构)

①只有一个苯环，无其他环

②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种

③有3个甲基

④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

⑹以苯和乙快为基本原料合成C-C=CH用流程图表示，其他无机试剂任选)：o

29、(10分)氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1汨2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ・mol—H2s(g)=H2(g)+S(s)AH=bkJ010|-^20(1)=H2O(g)AH=ckJmoL写出SOz(g)和Hz(g)反应生成S(s)和

H2O(g)的热化学方程式o

(2)S(h经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中S(h发生催化氧化的反应为：

2sO2(g)+O2®==±WSOKg)c若在TIC、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO?和O?[其中

n(SO2)：n(O2)=2：1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

p/MPa

0.11

0.10

0.W

0.083*30,0.07)J

0.07

①图中A点时，SO2的转化率为o

②在其他条件不变的情况下，测得TzC时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率

vA(逆)的大小关系为vc(正)vA(逆)(填“>”、"V”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如

图I、II所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。

②图H中，循环吸收液加入Fe2+、Mn"提高了脱氮的效率，其可能原因为。

(4)研究表明：NaQOi/HzOz酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图ID所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱

硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaCKh反应的离子方程式:

②温度高于6(TC后，NO去除率随温度升高而下降的原因为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

3+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<O.12VA,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e-)《).1NA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡%3++3H2O.TlT+FaOH%向右移动，〃(H+)增大，但c(H+)减小，c(OH.)增大，故C错误；

D.加入优15moiNaOH后，溶液中必有2c(Na，户c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe»)+c(Na+)+c(H，=c(OH)+c(CI)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OFF),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

2、D

【解题分析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,与分子式都为C7H12O2,

0»

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯短的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料(单体)，

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

3、D

【解题分析】

往FeCh和BaCL的混合溶液中通入S02,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

S(h+H2O=H2sCh(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SCh?•和FQ+发生反应，生成

2+

FeWSO?',所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2sO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCh具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选IK

4、D

【解题分析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O>HCI,由于NH3、分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是H2O,最低的是HC1,A项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4a等，NH£1为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选Do

5、C

【解题分析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32•能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe?+的水解平衡正向移动，

促进A1"和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MMh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

6、C

【解题分析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为Al,Z•的电子层结构与氮相同判断为C「，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,据以上分析解答。

【题目详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝!J

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，Z•为cr最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，c错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.NazSOj是强碱弱酸盐，SO32■水解SO3、H2。-HSO3-+OH-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOT电离呈酸性、HSO3-水解呈碱性，NaHSOa溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，Na2s。3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

8、B

【解题分析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水，

【题目详解】

A.S(h易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；

B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；

答案选B。

9、C

【解题分析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/molJ故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Cc

10、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-2H+=%,故B错误；

C.NaC104的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2D+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e—2H+=H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

11、C

【解题分析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3—二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

12、C

【解题分析】

A.常温常压下，124gP,的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P-P键

数目为6NA,A错误；

B.铁离子在溶液中水解，所以100mLlmol-L」FeCh溶液中所含Fe3+的数目小于0.1M,B错误；

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5moL其中含氢原子

数目为2NA,C正确；

D.反应2so2+O22sO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molS(h和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,

D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时

多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

13、B

【解题分析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5moL所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gCM,和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2M,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2M,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2必，B不正确;

D.铜与过量的硫反应生成CsS,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确：

故选B。

14、C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，,据此分析;

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为CizHioOz,故A错误;

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2coOH

物有10种，故B错误;

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：Co

15、A

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

NazS,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2o>HF

>HzS,故C错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和Hz,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

注意出0、HF、N%氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大,

范德华力越大，熔沸点越高。

16、B

【解题分析】

A.滴入少量KI溶液，FeCb剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SO2气体通入Ba(N()3)2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸领，白色沉淀是BaSOa,故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高钵酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和短，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

17、A

【解题分析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoOz极是阳极，发生的电

极反应为：LiCo02-xe-=LiiCo02+xLi+,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixG-xe-二G+xLi*、正极反应式为

Li-Coa+xLi++xe-二LiCoOz,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

18、B

【解题分析】

标准Na(H溶液滴定盐酸实验中，用酚酸或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：Be

19>C

【解题分析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.Cii2(OH)2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

C.NH3・H2O在水溶液中电离方程式为NH/HQ=・NH4++OH，阴离子全是OH，C项正确;

D.Na2c。3电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

20、A

【解题分析】

A、反应式应为GoHsO.”错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个毅基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A。

21、C

【解题分析】

制作光导纤维的材料是竽。2而不是Si,C项错误。

22、B

【解题分析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的CIO•物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知C1•是生成物，根据所含

有的NHJ和N2,其中

NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ao-+2NHJ=NzT+3H2O+3Cr+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是。O,还原产物为C「，故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到（陆，贝!1消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的CIO•物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知。•是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH』+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NH4=N2t+3H2O+3Cr+2H,以此解答该题。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应（或硝化反应）醛基CH/-O-BCH3+Br2+HBr

【解题分析】

CH3

甲蒸发生硝化反应生成A,A结构简式为©I,A和澳发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

NO2

CH3COOH

位H原子被澳取代生成B,B结构简式为。Br,B被酸性高铳酸钾溶液氧化生成C,C为，c和

NO：NO，

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

N6

COOH

OH

E结构简式为,E和碳酸氢钠反应生,贝IJ试剂d为NaHCCh,

00

根据信息③知,F为OH~CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为CH上一O-PCH；肉桂酸和卜反应生成G'b为醇

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为CH=CHCOOCH^H=CH,

O-:

【题目详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

00

(2)通过以上分析知，F为O-CH0,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

OO

：

CH^-O-dcH3

CH3

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CHCOOH*0H80CaCH=CH?•比0,故答案为:

CH=CHCOOH-CH^CHCH/M<^^CH=CHOXXH^=CH:*H:0；

(5)酚羟基和竣基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

24、CD

HOOCCH2-^^-NO2>HCOOCH2-<^^—NO2SHOOC-^^-CH2NO2、HCOO-^^-CH2NO2

scc1

CHjOOCCHiCHzCHiCOOCHj-^^-^HOOCCHiCHiCHzCOOH-C1OCCHCH2CH2COCINH3

⑵H+2----

【解题分析】

由广］二？^u、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知，二祟区口发生甲基邻位硝化反应生成A为

—vUUrl—UUUH

NO2

-CH3，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中段基上羟基被氯原子取代生成B,B

6-COOH

NO：

中甲基上H原子被溟原子取代生成3C中氯原子、溟原子被-NH•取代生成D,故B为心、一CH3、C为

II

0

NO2NO2平2

6二注,、D为©QNH;由X的结构，逆推可知6为口;川9°,结合F、E的分子式，可推知F为

OOo

CHjOOCCHBrCH2cH2COOCH3、E为CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3,据此分析解答。

【题目详解】

NO：

（1）A.化合物A-CHs，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确;

-COOH

B.化合物C为-CH?8r,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

-C-CI

能与稀盐酸发生反应，故C正确;

D.由结构可知，X的分子式是GSHUJNQS,故D正确，故答案为：CD；

（2）由分析可知，化合