辽宁省瓦房店某中学2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

辽宁省瓦房店高级中学2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，将AgNOi溶液分别滴加到浓度均为O.Olmol/Z^NaBr、NazScO。溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br\SeO；用x~表示，不考虑SeO；的水解）。下列叙述正确的是（）。

A.KSp（Ag2SeC）3）的数量级为10“°

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO、溶液的浓度为10%]0].匚|

D.Ag2SeO3（s）+2B「（aq）=2AgBr（s）+SeO；（叫）平衡常数为10%反应趋于完全

2、35cl和37c「具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

3、常温下，用O.lOOmol-f'NaOH溶液分别滴定20.00mL0J00molL_,的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列

说法错误的是（己知怆2=0.3）

加入NaOH溶液体超VmL

A・HB是弱酸，b点时溶液中c(B~)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酚作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

4、固体混合物X可能含有NaNO?、NazSiO^FeCh、KAKh中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

"体xL►溶液丁

体丁

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO?、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固体混合物X中一定有KAKh

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y

相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是()

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>VV>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

6、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含AI2O3、SKh等)制备碱式硫酸铝［AL(SO4)X(OH)6.2』溶

液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸CaCQ粉末含SOl的烟气

粉媒灰MpH-3.6AL(SOJ(OH)「热分解

滤清I滤清n

下列说法错误的是

A.滤渣I、n的主要成分分别为Si02、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SQ量等于吸收的S02量

7、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型尢机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

8、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）

+(2n-l)HI

A.合成PPV的反应为加聚反应

C.（J]与滨水加成后的产物最多有“个原子共平面

D.-H1,川和苯乙烯互为同系物

H

9、常温下，用0.11113・111^01'1溶液商定20[111/）.1«1"卜1广（小（：0^^1溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

510IS2C

r(NaOH)AnL

工业固氮的部分K值:

N2+O2w—2NON2+3H2，，2NH3

温度25,C2000℃25c400c

K3.84x10-310.15xl()81.88x1()4

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

14、下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A.溶解度（25℃）：小苏打v苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：滨乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯（苯

15、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A.一验证化学能转化为电能

-J--

ZnSCX溶液CuSO,溶液

'证明温度对平衡移动的影响

热水冷水

验证铁发生析氢腐蚀

SMiHO.lmolL

N«C1»M

D.3Y滴0.1molIL验证AgCI溶解度大于Ag2s

N%S溶液

2mLO.lmol-LJ

AgNOjMM-H

CHB

()

16、香芹酮的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是

CH

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2moi出

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H是一种氨基酸，其合成路线如下：

②RMgBr①H&HJ环+乙烷)

RCH2CH2OH+

/**

RfHCNirRCHCOOH

©R-CHO>

NH：->NH:

完成下列填空：

（l）A的分子式为C3H40,其结构简式为0

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2CI2和环氧乙烷制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：Agg；>B……>目标产物）

18、3.对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图;

CH3cH()①C

OH-.△②FT

CH=CHC()()H

CH3OH

浓H2S(),.△

CH3

D

己知：HCHO+CH3cHOCH2=CHCHC+H2O

(1)A的名称是一,遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式_,D

中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的一.

a.溪水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共然的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。己知:

物质BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4X10*41.4xlO-33.0x10-71.5xl04

(20t)

⑴探究BaCO3和BaSOj之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCIz

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______o

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCI和Agl之间的转化，实验III：

3滴0.1molL乙港及

0.1molLKI(aq)

L

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNO（aq）,至沉淀b

石X、S33

0.1molL10.01mol.L

Ag、O,(aq)-^^KI(aq)

\Biii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

W.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是______（填序号）。

a.AgNOa溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是_______

20、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2。一>C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2O"葡萄糖酸）+CaCO3-Ca（C6Hli07）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2]

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸漠化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醉中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量083/70C某种操作乙瞥

葡萄糖溶液----------------->

①②③④

且油迂过漉洗涤干燥/U八、

悬浊液⑤，，》CaCHQ）2

回答下列问题:

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCXh固体过量，其目的是一。

（3）本实验中一（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCO3,理由是

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的滨化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐HgiCb和KC1溶液组成的电极。Hg2cb

（甘汞）毒性较小，而HgCL（升汞）有剧毒。

（1）K元素的基态原子的电子填充于个不同的能级。

（2）Hg的价层电子排布式为5史。6s2,Hg元素位于元素周期表的______区。

（3）Hg2c12在400〜500*C时升华，由此推测Hg2a2的晶体类型为。

（4）KQ和NaCl相比，的熔点更高，原因是________。

（5）把NHK1和HgCb按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用射线衍射法测

得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b=419pm、c=794pm）,每个NH4+可视为被8个CT围绕，距离为335pm,Cl-

与。•尽可能远离。

①该晶体的化学式为。

②晶体中C「的空间环境(填“相同”或“不相同”)。用题中数据说明理由

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g/cm3(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.由图象可知.lgc(SeO3")=5。时，・lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO3')=104s,数量级为1。心，故A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，・lgc(Ag+)=2,则所用AgNOa溶液的浓度为IO，?mol/L,C错误；

c(SeO；-)Ksp(Ag2SeO3)叱

D・Ag2SeO3(s)+2B/(aq)=2AgBr(s)+SeO3%aq)平衡常数为K=八=丫？(、口\,-----r=1096>105,反

c[Br)K'p(AgBr)(10^,23|

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

2、B

【解析】

35cl和方。一具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B,

【点睛】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

3、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol-Lr的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B—)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c>b>

a,故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚猷作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

-1-1

+O.lOOmolLx0.02L-O.lOOmolLx0.01998L5i口为痂n工旗

c(H)=--------------------------------------------------------------------------=5x10mol-L,则pH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

4、D

【解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

5、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、八，据此分析:

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)0(Y)

相邻、X与丫相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，pu

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是0>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA>VA,故D说法正确；

答案：A»

6、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：A12(h+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2O,而Si(h不与稀硫酸反应，故漉渣I的主要成分

为SiCh;滤液中含AHSOS，加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaC€h+H2sO4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSCh微溶，故滤渣II的成分为CaSO4,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

C.吸收液中本身含有H+、AP+、OH，SO?",吸收SO2以后会生成SCV,部分SO32一会发生水解生成HSO3,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SO2被吸收后生成SO32,SO3?一不稳定，被空气氧化为SO42,因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

7、A

【解析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭飙漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选A。

【解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolth发生加成反应，选项B错误；

与滨水加成后的产物为Br一"\(匹，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；

H

D.和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

答案选C

9、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，Sllc(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

D.:表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

a%coo1•的

答案选D。

【解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确;

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

11、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，丫为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、丫为Si、M为O,X、丫均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为。、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.丫为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

12、C

【解析】

A.根据结构简式，该有机物的分子式为C6Hl2。4,故A错误；

B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高锌酸钾溶液氧化，故B错误；

C该有机物中能与Na发生反应的是一OH和装基，Imol二羟基甲戊酸中含有2moi羟基和Imol较基，因此Imol该

有机物消耗Na的物质的量为3moL能与NaHCCh溶液反应的是技基，因此Imoi该有机物消耗NaHCO.,的物质的量

为ImoL故C正确；

D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；

答案：Co

【点睛】

同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“一

W

CH20

13、D

【解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应，评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应，

【详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化宛，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，A越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

14、B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.浪代展和碘代足的密度均大于水，故溪乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

15、B

【解析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCI与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

16、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个瘦基，故Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

/V()

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(e)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

入

HrCCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，而香芹酮与溟水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH=CHCHO严刖》+2出。]

2〃咖/nn，2

告—CIMgCHzMgCl

二iHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2

②H"

【解析】

A的分子式为C3H4。，而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到CfC/OH,结合信息①可知A为

CH2=CHCHO,B为j]CHO。结合转化关系与信息②可知发生取代反应生成©为QCH.Br,D

为。C♦MgBr,后为。严"玛屿01,由信息③可知F为。严1户户吗仃为°阳2cH需”H为

【详解】

(1)A的分子式为C；HJD,其结构简式为：CH,=CHCHO,故答案为：CH2=CHCHO；

(2)E-F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2CfCHzCHzCHzOH、:二〉2Q-CH2CH2CH0+2HJD,

故答案为：2。阳CHzCHBH心＞2。=2cHKH。+2H:0.

⑶H的结构简式为‘严卬1僦°™,满足下列条件的率丙氨酸同分异构体的结构简式:

I、含有率环；n、

分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有:故答案为：

(4)由CH2c12与Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再与环氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH?OH,然后再浓

合成路线流程图为:

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2=CH2cH2cH=CH2,

o

，

H:C=CHCH2CH=CH2故答案为:

CH。屋」ClMgCH?MgCl-~~>HOCH,CH'CHzCH'CHQH

②H・

O

CHC1-二硬*ClMgCHMgCl-~~>HOCH,CH'CHtCH'CHQH—>H:C=CHCH2CH=CH2

22:②H・

CH=CHCHO

18、对甲基苯甲醛3竣基b、d

CH；

COOCH,

O-C-CH-CHCH,♦2N«OH+CH,CH*CHCOON*♦HjO

【解析】

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=€HCHO

,①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D与甲

CH?CH?

CH=CHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为,然后结合有机物的结构与性质来解答。

CH?

【详解】

（1）由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCh溶液显紫色，则含酚-OH,且苯环上有两个取代基，另一取代基

CH=CHCHO

为-CH=CH2,则符合条件的A的同分异构体为（邻、间、对）3种，由上述分析可知，B为

CII-CIICOOII

D的结构为,其中含有含氧官能团为：短基;

CH；

故答案为：对甲基苯甲醛;;竣基;

CH=CHCHO

(2)由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO,则C为b或d,

CH?CH；

故答案为：b、d

COOCH,

（4）E中含・C=C・，在一定条件下可以生成高聚物F,发生加聚反应，则F的结构简式为

故答案为:

【点睛】

具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后

再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。

+2+2+

19、沉淀不溶解或无明显现象BaCOj+2H===Ba+CO2T+H20BaSCh在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

+SO?-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CXV•与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动b21-

2e===I：由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(r)减小,r还原性减弱实验iv表明cr本身对该原电池电压无影响，

则c>b说明加入CT使c(r)增大，证明发生了Agl+Cl-AgCl+I

【解析】

(1)①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO4不溶于盐酸；

②实验II中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳；

③实验H中加入试剂Na2cO3后，发生反应是BaSO4+CO32,=BaSO4+SO/,根据离子浓度对平衡的影响分析作答；

(2)①要证明AgCl转化为AgLAgNCh与NaCl溶液反应时，必须是NaCI过量；

②I-具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；

③B中滴入AgNCh(aq)生成Agl沉淀；

④Agl转化为AgCL则c(F)增大，还原性增强，电压增大。

【详解】

①因为BaCCh能溶于盐酸，放出C(h气体，BaSOj不溶于盐酸，所以实验I说明全部转化为BaSS,依据的现象是

加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；

②实验H是BaCL中加入Na2s04和Na2c03产生BaSOq和BaCCh,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，

是BaCQ)和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCOj+2H+=Ba2++CO2T+H：O；

③由实验U知A溶液为3滴。.Imol/LBaCL,B为2mL0.lmol/L的Na2sO4溶液，根据Ba?++SCh'BaSChJ,所以

2+2

溶液中存在着BaSO4(s)QBa(aq)+SO4(aq),当加入浓度较高的Na2c(h溶液，C(V-与Ba?+结合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移动。所以BaSO』沉淀也可以转化为BaCCh沉淀。答案：BaSCh在溶液中存在BaSOjG)0

Ba2+(aq)+SO42(aq),当加入浓度较高的NazCOa溶液，COF与Ba?+结合生成BaCXh沉淀，使上述平衡向右移动。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNCh溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有

AgCl转化为Agl,故答案为b；

②实验W的步骤i中，B中为O.OlmoRL的KI溶液，A中为O.lmol/L的AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的

正极，「具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2r・2右=12；

③由于Agl的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO.,溶液后，产生了Agl沉淀，使B的溶液中c（1）减小，1还原性减弱,

根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的