辽宁省某中学2024届高三年级上册高考适应性测试（一）化学试卷(含答案)

辽宁省实验中学2024届高三上学期高考适应性测试（一）化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、红磷（P）和C1z发生反应生成PCh和PCk，反应过程和能量的关系如图所示，图

中的△”表示生成1mol产物的数据。可知PCI,分解生成PC%和C1?,该分解反应是可

逆反应。下列说法正确的是（）

B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCI5(g)对应的反应热=-798kJ•moL

C.P和C12反应生成PCI3的热化学方程式为：

,

2P(s)+3Cl2(g)^2PCl3(g)A//=-306kJmor

D.其它条件不变，对于2PC15（g）-2P（s）+5CL（g）△”反应，增大压强，PJ的转化

率减小，减小

2、北京奥运会开幕式上，29个巨大的烟花脚印，以精确的步伐，从永定门、前门、

天安门、故宫、鼓楼这条北京的中轴线一路走向鸟巢，象征着第29届奥林匹克运动会

一步步走进中国、走进北京。这些绚烂的烟花脚印的产生与烟花中含有钠、钾、钙、

钢、铜、锢等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（）

A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应

B.钠可以保存在煤油中

C.KCI与KN。,灼烧时火焰的颜色不相同

D.观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃

3、化学与人类日常生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）

A.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大

B.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

C.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

D.开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨

4、现有下列物质：①甘油；②对-甲苯酚；③乙二醛；④乙酸甲酯；⑤丙烯酸

(CH2=CHCOOH)0其中与滨水、酸性KMnO4溶液、Na2co3溶液都能反应的是

()

A.仅②⑤B.仅①③C.仅④⑤D.仅③⑤

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态

化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合

物A的结构如图所示。下列叙述错误的是()

Z

II

Y7.2-

W+/\丫/W*

II

Z

A.Y的氢化物沸点可能高于Z的氢化物

B.X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子

C.0.1mol化合物A与足量酸性高镒酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1NA

D.化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应

6、作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理

如图所示。下列有关说法正确的是()

A.鲁米诺的化学式为C8H

B.lmolA最多可以和2moiNaHCC)3反应

C.B中处于同一平面的原子最多12个

D.(1)(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

7、城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自

足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方:

用量/浓缩250倍用量浓缩500倍用量

化合物

(mg/L)(g/L)(g/L)

Ca(NO3)24H2O472118236

KNO320250.5101

NH.N4JO,802040

某兴趣小组配制和取用450mL上述浓缩500倍营养液。下列说法不正确的是()

A.配制该溶液所需容量瓶的规格为500mL

B.配制过程中所需三种物质的质量分别为118g、50.5g、20g

C.定容时，若俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度会偏大

D.配制好的溶液中，NH4NC>3的物质的量浓度为ImolL

8、氨基乙酸钠(H?NCH2coONa)常用作合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确

的是()

A.半径：C)2-<Na+B.非金属性：H>O

C.酸性：HNO.>H2CO3D.热稳定性：H2O<NH3

9、下列实验操作及现象所得实验结论TF确的是()

选

实验操作及现象实验结论

项

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试氯代烷溶于水

A

纸变红显酸性

向某卤代燃中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却：加入足该卤代燃中含

B

量稀硝酸酸化，再滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀有氯原子

加热乙醇和浓硫酸的混合物，产生能使酸性KMnOa溶液褪色乙醇发生消去

C

的气体反应生成乙烯

D向麦芽糖中加入稀硫酸，一段时间后，加NaOH溶液调至碱麦芽糖己经水

性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生解

A.AB.BC.CD.D

10、中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素

分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月核中含有的五

种原子序数依次增大的前20号元素，A、D同族，D的单质常在地球火ill口附近沉

积，B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应.C是地壳中含量第二的元素。下

列说法错误的是()

A.简单离子半径：E>D>B

B.简单氢化物的稳定性：A>D

C.A与C形成的化合物是制备玻璃的原料之一

D.单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

11、下列每组反应过程中，能用同一离子方程式表示的是()

A.盐酸中滴加碳酸钠溶液；碳酸钠溶液中滴加盐酸

B.稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液；稀盐酸中滴加氢氧化钢溶液

C.氨水中滴加三氯化铁溶液；氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液

D.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠

12、设治代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的足()

A.标准状况下，22.4LCC1,中含有共价键的数目为4乂\

B.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的原子总数为().4"八

C.室温时，O.lmol/L的NHQ溶液中,含C厂的数目为0.1

D.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2%

二、多选题

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的

单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是

其内层电子总数的3倍，z?-与W+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.元素Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱

C.由X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物

D.化合物W?Z与WzZ2中阴阳离子个数比分别为1：2>1：1

14、下列说法中不正确的是（）

A.门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

B.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙

酸，是因为其沸点比乙醇低

C.化学家可以利用先进的技术和设备通过化学变化创造出新的原子和新的分子

D.英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础

15、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

A.向某无色溶液中滴加无色酚儆试液，溶液变红色，则该溶液中的溶质一定是NaOH

B.向某溶液中先滴加BaCl?溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有

soj-

C.把水滴入盛有少量Nag2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，

说明反应生成O2

D.用小刀切割金属钠，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，化学性质活泼

三、实验题

16、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计

了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y,④、⑤中均是干燥

的过氧化钠。

③

步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K.打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在

a处，木条不复燃。

步骤2：打开弹簧夹K.关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在

a处，木条复燃。

【思考与分析】

(1)装置①中反应的离子方程式是_______O

(2)装置②中的试剂X是；装置③中的试剂Y是_______(填序号)。

A.浓H2so4

B.饱和食盐水

C.饱和Na283溶液

D.饱和NaHCO?溶液

【结论与反思】

(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_______o

(4)实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了

化学反应。''小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式。

(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应“，需要补充的实验操作是：取⑤

中反应后的少量固体，0

四、填空题

17、有机物G是一种重要的医用药物，其合成路线如下：

CH2COOH

G

已知：A中不含有甲基，R-CHO罂"R-CH(OH)COOH

回答下列问题：

(1)A中的含氧官能团名称是______.

(2)②的反应类型是______。

(3)C的化学名称为o

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,

并用星号(*)标出F中的手性碳o

(5)反应①的化学方程式为o

(6)已知化合物II是D［勺同分异构体，则满足下列条件的II的结构简式为c

①遇氯化铁溶液显紫色

②与碳酸氢钠溶液反应产生CO?气体

③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为221:1。

（7）设计由HOOCCH2cH20H制备化合物G的合成路线（无机试剂任选）。

18、已知常见无机物的转叱关系如图所示，C是黄绿色气体。

（1）气体R是_______（填化学式）。

（2）B的化学式为,E的化学式为o

（3）写出沉淀H与盐酸反应生成D溶液的离子方程式：o

（4）写出检验D溶液中阳离子的离子方程式：o

（5）写出由F转变成J的化学方程式：o

19、中药药剂砒霜（主要成分为AS2O3）可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高

浓度含种废水［主要成分是亚硅酸（&ASO3）和硅酸（H3ASO4）］提取粗As?。；的工艺

流程如图所示。

。石，兔H.SO4so.

一叵1一"G

髭液①C皿壮液②

已知：As是第4周期VA族元素；Ca3（AsOj微溶于水，Ca.4AsC^难溶于水。

回答下列问题:

（1）H,ASO?中As的化合价是______；比较酸性强弱：H3ASO4H3Po4（填

，域“<”)o

（2）若试剂①选择Hq＞贝IJ“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

（3）写出“还原”过程发生反应的离子方程式o

（4）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回______步骤中循环再利用。

（5）AS2O3粗产品（含A»O5杂质）中As2。/质量分数的测定：称取mg粗产品溶于

适量NaOH溶液，得到含AsO。、AsO；的混合溶液100mL。取20mL上述溶液与

0.02500mol.J的L溶液进行反应（碱性环境中k可将AsO：氧化为AsO；）,消耗

16.00mL的12溶液，粗产品中As?。?的质量分数为%（用含有m的代数式表

示）。

20、氯毗胭人人CI）属苯服类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂,

HH

广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2,4-二氯毗咤与苯基胭反应

HO

合成氯口比R尿:IIINNC1+HCI

N—C—NH2

HH

（1）苯基服分子中除H外，第一电离能最大的元素为（填元素符号），2,4-

二氯毗咤与苯基服反应的过程中，每生成1m3氯毗眼，断裂mol0键o

（2）氯叱麻分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为（填化学键类型）。键,

氮原子的杂化轨道类型有

（3）氯毗胭能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有HQ、N&、CO?等。

①小。分子中的H-O-H键角为105°,则NH3分子中的H-N-H键角（填，'、

“v”或“="）105°,氨气溶于水时，大部分NH1与H?O用氢键（用“…”表示）结合形成

N&TQ分子。根据氨水的性质可推知NH/HQ的结构式为（填标号）。

B.H——N…H——()

HH

H

I

D.N—H-H—()

II

HH

参考答案

1、答案：B

解析：B.根据A项分析，化学反应2P(sHSCXg):=^PCh(g)对应的反应热

△H=-798kJ-mor',B项正确；

答案选B。

2、答案：C

解析：A.五彩缤纷的焰火的形成是由于不同金属元素的原子核外电子发生跃迁时，多

余的能量以不同的光的形式释放产生的，发生了焰色反应，A正确；

B.Na与煤油不反应，密度比煤油大，可以隔绝空气及水，从而可以防止反应的发生，

故钠可以保存在煤油中，B正确；

C.KC1与KNO、都是钾盐，含有K+离子，因此灼烧时火焰的颜色相同，都呈紫色，C

错误；

D.由于钾元素的化合物中常会混有钠元素，钠的焰色反应对钾元素的检验产生干扰，

观察钾及其化合物的焰色反应透过蓝色钻玻璃，就可以滤去钠元素黄色光的干扰，D

正确；

故合理选项是Co

3、答案：D

解析：A.夏天温度高，冬天温度低，夏天面粉的发酵速度快，A错误；

B.燃煤脱硫能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达

峰、碳中和“，B错误；

C.使用高效催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡的，因此不能提高反应中原

料的转化率，C错误；

D.开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，能减少化石燃料的燃烧，囚此可以减少二氧

化硫的排放，有利于从源头上防治酸雨，D正确；

答案选D。

4、答案：A

解析：①甘油为丙三醇官能团为羟基只和酸性高钵酸钾溶液反应；

②对一甲苯酚的官能团为酚羟基可与滨水发生取代反应，可与酸性KMnO,溶液发生氧

化还原反应，可与Na2CO/容液发生反应；

③乙二醛的官能团为醛基不与Na2cO'溶液反应；

④乙酸甲酯的官能团为酯基与溟水、酸性KMnO,溶液、Na2c溶液都不反应；

⑤丙烯酸的官能团为碳碳双键和段基可与淡水发生加成反应、酸性KMnO4溶液发生氧

化还原反应、Na2co3溶液都反应；

答案选A。

5、答案：C

解析：C.化合物A是Na2c2O4,O.lmolNa2cq4与足量酸性高钵酸钾溶液完全反应，

碳元素化合价由+3升高为+4,转移电子数是0.2NA，故C错误；

答案选C。

6、答案：B

解析：B.A中含有2个竣基，ImolA最多可以和2moiNaHCOs反应，描述正确，符合

题意；

选Bo

7、答案：D

解析：A.配制450mL溶液需规格为500mL的容量瓶，故A正确；

B.根据表格中数据，CalNOjZHq浓缩500倍用量为236g/L,则所需物质的质量分

别为118g；KN。,浓缩500倍用量为101g/L,则所需物质的质量分别为50.5g；

NH4NC)3浓缩500倍用量为4()g/L,则所需物质的质量分别为20g；故B正确；

C.定容时，若俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液的浓度会偏大，故C正

确；

D.NH4NO3浓缩500倍用量为40g/L,即1L溶液中NH/NO,的质量为40g，

4g

40gNH4NO,的物质的量为°-=0.5mol,故NH4NO.的物质的量浓度为

80g/mol

05moi厂，故D错误;

故选Do

8、答案：C

解析：C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：N>C,非金属性越

强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2CO3,C正确;

故选c。

9、答案：B

解析：A.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中存在HC1，不能证明氯代烷溶于水

显酸性，A项错误；

B.向某卤代燃中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入足量稀硝酸酸化，再滴

加AgNO,溶液，产生白色沉淀，可以证明卤代燃中含有氯原子，B项正确；

C.加热乙醇和浓硫酸的混合物生成的乙烯中含有的乙醇与S0)均能使酸性KMiQ4溶液

褪色，不能说明有乙烯生成，C项错误；

D.麦芽糖含有醛基也可以发生银镜反应，D项错误。答案选B。

1()、答案：A

解析：

11、答案：B

+

解析：A.盐酸中滴加碳酸钠溶液，离子方程式为：CO^-+2H=H2O4-CO2T；碳酸

钠溶液中滴加盐酸，离子方程式为：COf+H+=HCOJ,选项A不符合题意。

B.稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液，稀盐酸中滴加氢氧化钢溶液的离子方程式都为：

OH+H==H2O,选项B符合题意。

C.氨水中滴加三氯化铁溶液，离子方程式为：

3+

3NHrH2O+Fe=3NH：+Fe(OH)J；氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，离子方

程式为：Fe3++3OH=Fe(OHy,选项C不符合题意。

D.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，离子方程式为：OH-+H+=H20；碳酸氢钠溶液

中滴加氢氧化钠，离子方程式为：HCO；+OH-=CO^-4-H2O,选项D不符合题

意。

故选B。

12、答案：B

解析：A.标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有

共价键的数目，故A错误；

B.氧气和臭氧的最简式相同，都为O,由最简式计算可得，6.4gO的物质的量为

6.41

——=0.4mol,含有的。原子总数为0.4NA,故B正确；

16g/mol

C.缺少溶液的体积，无法计算O.lmol/L氯化铉溶液中氯化镂的物质的量和氯离子的数

目，故C错误；

D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全；

6.4g二氧化硫(O.lmol)与足量氧气反应生成三氧化硫，转移电子的物质的量小于

0.2mol,故D错误；

故选B。

13、答案：BC

解析：X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为r

(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),故A错误；

B.非金属性Z>Y,则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B正确；

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物为硝酸或亚硝酸或NH3-H?O时，为共价化合

价，形成的化合物为硝酸钺时为离子化合物，故C正确；

D.Na?。?和Na?。中阴阳离子个数比均为1：2,故D错误；

故选BCo

14、答案：BC

解析：A.门捷列夫发现并提出元素周期律，拉瓦锡发现了氧气，A正确；

B.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙

酸，是因为难溶于水而易溶于乙醛，乙醛与水互不相溶，便于与水层物质分离，而与

乙醛、乙醇的沸点高低无关，B错误；

C.化学家可以利用先进的技术和设备通过化学反应创造出新的分子，而制造新的原子

则去通过核反应，核反应不是化学反应，C错误：

D.英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是不可分割的实心球体，为近代化

学奠定基础，D正确；

故合理选项是BCo

15、答案：CD

解析：A.向某无色溶液中滴加无色酚甑试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，但溶液

中溶质不一定是NaOH,可能是其它碱或某些盐，故A项错误；

B.向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明该沉淀不溶于盐

酸，因此该沉淀可能为BaSO,、AgCI等，因此该溶液中不一定含有SOj，故B项错

误；

C.把水滴入盛有少量Na,的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，

说明该气体具有助燃性，艰据元素守恒可知该气体为。2,故C项正确；

D.用小刀切割金属钠，说明金属钠质软，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠极

易与空气中一些物质反应，即钠