第8讲-氧化还原反应(练习)(解析版)

课时同步练习（8）A组1．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应答案：B解析：A选项，氧化还原反应的本质是发生了电子转移，错误；B选项，化合物发生分解反应产生单质，化合价一定会发生变化，正确；C选项，氧化剂和还原剂都是反应物，错误；D选项，还原剂发生氧化反应，错误。2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑答案：D解析：A、B、C中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；D中Zn元素、H元素化合价发生变化，为氧化还原反应。3．下列反应中，氯元素失去电子的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl答案：C解析：氯元素失去电子的反应就是反应中氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。4．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂答案：A解析：NaH中H为-1价，H2O中有一个H变成了H2，故作氧化剂。5．下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO2答案：C解析：变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。6．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe答案：C解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。7．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂答案：D解析：题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。8．在反应ICl+H2O=HIO+HCl中，HIO是()A．氧化产物 B．既不是氧化产物又不是还原产物C．既是氧化产物又是还原产物 D．还原产物答案：B解析：在反应ICl+H2O=HIO+HCl中，ICl中I为+1价，Cl为-1价，HIO中H为+1价，I为+1价，O为-2价，故整个反应过程中均未发生化合价的变化，该反应为非氧化还原反应，故HIO既不是氧化产物又不是还原产物，故答案为：B。9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________。答案：（1）（2）N2C10．分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）CuO+COeq\o(=,\s\up7(△))Cu+CO2氧化剂_________还原剂___________（2）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________（3）2KClO32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________答案：（1）CuOCO（2）H2SO4Al（3）2KClO32KClO3B组11．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是()A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应答案：C解析：根据化合价的升降变化判断。C项诗句描述的是用萃取的方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应。12．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti下列说法正确的是()A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化答案：D解析：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti都属于氧化还原反应，①中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。13．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。答案：(1)S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2>Br2>I2>S(3)能(4)能解析：(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，