2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护1.2硫酸的制备与性质课时作业含解析苏教版必修第一册

PAGE5-硫酸的制备与性质1．某探讨小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸2.下图所示，从试验起先到过一段时间后，不行能的试验现象是()A．簇新苹果很快会干瘪B．胆矾晶体表面变白C．小试管内有晶体析出D．pH试纸最终变红3．(多选)下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参与反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO24．下列说法不正确的是()A．硫酸厂应当建在靠原料产地近的地区B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的汲取C．SO2的接触氧化应在常压下进行D．工业“三废”的综合利用不仅削减污染，还获得有用的副产品5．下列事实与浓硫酸体现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)6．肯定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，下列状况不行能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价8．下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是()A．黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．主要设备是沸腾炉、接触室、汲取塔C．SO2氧化成SO3须要催化剂D．SO3用98.3%的浓硫酸汲取，目的是防止形成酸雾，以使SO3汲取完全9．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4________＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)汲取塔中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)汲取塔排出的尾气需先用氨水汲取，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中汲取Br2。SO2汲取Br2的离子方程式是________________________________________________________________________________。10．某爱好小组设计出如图所示装置来制取硫酸铜并验证SO2的性质：(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________。(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应盛装的试剂是________。(3)试管C中的试验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性。(4)试验中采纳可抽动的铜丝，与干脆放铜片相比优点是________________________________________________________________________。(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进：________________________________________________________________________________。(6)小组同学查阅资料得知，工业上将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气中制取CuSO4溶液。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为________________、________________________________________________________________________。工业方法与试验方法哪种好？________________________________________________________________________。缘由是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．某化工厂运用一种含杂质为25%的硫铁矿生产硫酸，已知硫铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2。(1)依据硫酸工业生产中各步反应的化学方程式，分析1molFeS2完全转化为________molSO2，假设SO2与氧气在肯定条件下完全反应能生成________molSO3，SO3被水完全汲取后能生成________molH2SO4。(2)若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少t？(假设生产过程中硫的损失不计)课时作业20硫酸的制备与性质1．解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。答案：B2．解析：A、B、C三个选项都涉及浓H2SO4的吸水性，B项的“变白”是失去结晶水形成的无水CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂削减，所以析出晶体，D项涉及浓H2SO4的脱水性，pH试纸最终会变黑。答案：D3．解析：该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up13(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应中硫元素的化合价既有降价又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1mol铜参与反应有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2。答案：BC4．答案：A5．解析：选项A，体现出的是浓硫酸的吸水性。选项B，Cu被浓H2SO4氧化生成Cu2＋，体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4，体现了H2SO4的酸性。选项C，体现出的是浓硫酸的脱水性。选项D，体现出的是浓硫酸的吸水性。答案：B6．解析：随着反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。答案：B7．解析：常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温柔加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。答案：D8．解析：A项，将黄铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，错误；B项，黄铁矿制SO2在沸腾炉中进行，SO2制SO3在接触室中进行，SO3的汲取在汲取塔中进行，正确；C项，SO2在催化剂作用下被O2氧化成SO3，正确；D项，SO3用98.3%的浓硫酸汲取，能防止形成大量酸雾，提高SO3的汲取率，正确。答案：A9．解析：(1)依据原子守恒即可补全化学方程式。(2)接触室中发生的反应为二氧化硫被空气中的氧气氧化为三氧化硫，化学方程式为SO2＋O2eq\o(,\s\up13(催化剂),\s\do5(△))SO3。(3)汲取塔中发生的反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O=H2SO4。(4)SO2与Br2、H2O反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)FeS2(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up13(催化剂),\s\do5(△))2SO3(3)SO3＋H2O=H2SO4(4)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)10．解析：(2)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色。(3)溴水具有强氧化性，能被SO2还原而褪色。(4)此试验中铜丝可以抽动，可以限制反应的起先与停止。(5)SO2有毒，须要进行尾气处理。(6)在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物快速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up13(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品红溶液(3)还原(4)可限制反应的起先与停止(5)增加尾气汲取装置(6)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up13(△))2CuOCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O工业方法好制得相同质量的产品，工业方法消耗的硫酸少，且不生成SO2，不会污