2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第1课时元素周期律练习含解析鲁科版必修第二册

PAGEPAGE6第1课时元素周期律夯实基础轻松达标1.某元素R的最高正价与最低负价的肯定值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是()A.N B.P C.S D.O答案B解析由题意知,①最高正价-|最低负价|=2,②最高正价+|最低负价|=8,将②式-①式可得|最低负价|=3,该元素的最低负价为-3价,则元素R的气态氢化物的化学式是RH3,氢元素的质量分数为×100%=8.8%,则Ar(R)=31,即R是磷元素。2.下列各元素性质递变状况中,错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次上升C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价答案C解析依据原子的核外电子排布可知,A项正确;P、S、Cl的最高化合价依次为+5价、+6价、+7价,故B项正确;在电子层数相同的状况下,核电荷数越大,半径越小,C项错误;P、S、Cl的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价,D项正确。3.(2024辽宁沈阳高一检测)下列微粒半径大小的比较中,正确的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na答案B解析对于核外电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增多,离子半径依次减小,即微粒半径:Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A不正确;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则S2-、Cl-半径比Na+、Al3+大,再依据“序小径大”的规则可知,微粒半径:S2->Cl->Na+>Al3+,B正确;Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,C不正确;Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,则原子半径依次增大,D不正确。4.某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4答案B解析由H2XO4可知X的最高化合价为+6价,则其氢化物中X应显-2价,故氢化物分子式为H2X,所以B项正确。5.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是()A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F答案C解析最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大,A项正确;核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,B项正确,C项错误;Cl-比F-多一个电子层,离子半径Cl->F-,F-和F电子层数相同,粒子半径F->F,则半径Cl->F->F,D项正确。6.X元素的最高化合价与最低化合价的肯定值之差为6,Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物可能是()A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2答案C解析依据题意可知,X元素最高化合价与最低化合价的关系有,则最高化合价为+7价,X是最外层有7个电子、次外层有8个电子的元素,即X为氯元素。题中与Cl-具有相同电子排布的Y元素的离子可能为Ca2+、K+、S2-,则X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl,C项符合题意。7.已知X、Y为原子序数在1~18之间的两种元素,原子序数X>Y,且X、Y的最高化合价与其最低化合价肯定值相等,填写下列空白(用元素符号或化学式填空):(1)X是,Y是,原子半径X(填“>”或“<”)Y。

(2)X、Y的简洁氢化物的化学式分别为;最高价氧化物的化学式分别为。

答案(1)SiC>(2)SiH4、CH4SiO2、CO2解析X、Y的最高化合价等于其最低化合价的肯定值,且原子序数在1~18之间,依据最高化合价+|最低化合价|=8可知X、Y的最高化合价为+4价,即二者原子最外层电子数均为4,则为C、Si;由原子序数X>Y可知,X为Si,Y为C。提升实力跨越等级1.元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为()A.Al B.P C.Ar D.K答案D解析由X形成的离子与Ca2+核外电子排布相同,可解除Al、Ar;由X的离子半径小于S2-的半径可知,X元素可能为钾。2.下列有关叙述正确的是()A.B、C、N、O、F原子半径依次增大B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子排布呈周期性改变C.还原性由弱到强的依次是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28答案B解析B、C、N、O、F的原子半径依次减小,A项不正确。I-、Br-、Cl-、F-还原性依次减弱,C项不正确。某元素最高价氧化物的化学式为R2O5,则R为+5价,其最低化合价应为-3价,其形成的气态氢化物为RH3,依据已知,×100%=8.8%,解得A(R)≈31,D项不正确。3.如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.离子半径:Z>Y>XC.元素R的最高化合价和最低化合价的代数和为6D.Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应答案C解析依据题中图示分析可知,X为O、Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl。一般状况下,电子层数越多半径越大,故原子半径:O<Na,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则原子半径:Na>Al,即原子半径:Na>Al>O,A项错误;Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;氯元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6,C项正确;Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4,两者能相互反应,D项错误。4.(2024天津高一检测)图中曲线表示1~18号部分元素的原子序数(按递增依次连续排列)与其最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是()A.①②形成的化合物的摩尔质量可能是44g·mol-1B.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物C.②③形成的化合物能溶于稀盐酸D.简洁离子半径大小为②<③答案D解析①的最高化合价为+5价,②的最高化合价为0价,③的最高化合价为+3价,结合原子序数可知,①为氮元素,②为氧元素,③为铝元素。①②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g·mol-1,A正确;①③可以形成化合物AlN,原子个数比为1∶1,B正确;②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应,C正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简洁离子半径:O2->Al3+,D错误。5.(双选)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.Y原子序数比X的小B.X原子最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高化合价比Y的大答案AC解析Xn+、Ym-与Ar具有相同的电子层结构,其原子序数:X>Ar>Y,A项正确;X原子最外层电子数比Y的少,B项错误;X的原子半径比Y的大,C项正确;X元素的最高化合价比Y的小,D项错误。6.元素A、B、C、D的简洁离子,核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B粒子中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。(1)试依据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。A的氯化物;A2B;

C2B3;CD3。

(2)四种简洁离子的半径大小关系:。

答案(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)O2->F->Na+>Al3+解析由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx,因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为钠元素。A与B元素形成的化合物为Na2B,该粒子的电子总数为30,可得B元素原子有8个电子,B是氧元素。B与C两种元素形成的化合物为C2O3,可知C为铝元素。C与D两种元素形成的化合物为AlD3,可得D为氟元素。四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。贴近生活拓展创新★(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2价+3价+2价+6、-2价-2价①L元素的名称是,R元素的名称是。

②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是(写化学式)。

(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。①该融雪剂主要成分的化学式为。

②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是,E元素是。

答案(1)①镁硫②Al2O3(2)①CaCl2②SC或He解析(1)依据主要化合价可知,L、Q最外层有2个电子,依据原子半径特点,Q是Be,L是Mg,M是A