湖北省第五届测评活动2024届高考化学三模试卷含解析

湖北省第五届测评活动2024届高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、硼氢化钠（NaBHQ为白色粉末，熔点400℃,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：沸点：33P）,在干

燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为

主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镶子、滤纸、玻璃片和小刀

2、在lOOkPa时，ImolC（石墨,s）转化为1moic俭刚石,s）,要吸收1.895k.J的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

3、在海水中提取溪的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bo+3Na2so4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似

的是（）

A.2NaBr+Cb=2NaCl+Br2

B.2FeCI34-H2S=2FeCl2+S+2HCI

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICIj+3Na/MO3+6H2O=4AI（OH）3+3NaCl

4、N,,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的OFT数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

5、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA12（SO43和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCOq受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

7、关于化合物2.苯基丙烯酸乙酯下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周

期,X与W的最高化合价之和为8.元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质「下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为Cl*：©

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：VV>Z>Y>X

9、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

HC1.Cl2

除去HC1中含有的少量Ch

石油的蒸储

10、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1m°l・LF氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HVO

乙

C.图丙是室温下用OJOOOmol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000nlol・L-l某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚配作为指示剂

丙

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO?')的关系曲线,

说明KsP(BaSO4)=1X10

11、下列属于碱的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的柏丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIO3

烧，火焰显黄色

BSi(h能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKh溶液中存在平衡：［.L+广

和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCb和少量FeCb的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCb得纯净CuCb溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

13、《内经》日：“五谷为养.五果为助，五畜为益,五菜为充”。合理膳食,能提高免疫力.下列说法错误的是()

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH(OH)CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a•氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

14、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电

极未标出。下列有关说法错误的是()

梢制饱和NaCI溶液a%NaOH溶液

稀NaC】溶液c%Na（）H溶液6%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）

的体积线为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

15、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

16、下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰I）.碳酸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

1XX瓯B曲CNaOH/HjOD~~।乙醉F

A光黑、屈想用此过乂化物仃1,也

0H

[―iHjOO:|

0催化剂'U催化冰AIcji.e.ol

H条।

CCP________[y/COOCM

三步反应」^COOC?H,

COOCH

KJ

己知:①HBr与不对称烯桂加成时,在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

H.

②R—CN------R-CHNH（RfE示坯基）；

催化剂22

0

,II表示燃基或氢原子）。

（3）Ri—CN2+R-COOC2IIs住比+C2HsOH（R

R—\1Rj

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为____________

（2）DTE的反应类型为________F中官能团的名称是____________o

（3）G-H的化学方程式为_____O

（4）J的分子式为o于性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为o

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o（任写一种结构即可）

@lmolL与足量的NaHCQ；溶液反应能生成2niolCO2；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:（无机试剂任选）。

18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+RPH―，*ROR'+H2O

△

完成下列填空：

（DF中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

（2）写出反应⑤的化学方程式o

（3）写出高聚物P的结构简式<,

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为CSHR的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

（.•—*IHH，>H»c||«xx4KH

催化剂诙---------------------

19、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L」FeSO4溶液（pH=0.2）,5%%。2溶液（pH=5）

操作现象

取2mL上述FeSO«溶液于试管中，加入5滴5%比02溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FcSO4溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生包泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0・5mol・L/FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%出。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO』溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・L」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液“初步判断该沉淀中含有FezCh,经检验还含有Sth%

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是_____。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSOj溶液，其余操作与实验山相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中〃(Fe)：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

20、(NH4)2Fe(S04)2・6H20(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。

某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I・FAS的制取。流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定fft(NH口固体

1小，k加拉।70—75X?,加热।

工业废铁屑三若黑(T处理后铁年-过岭•渡液一®—FAS

(1)步骤①加热的目的是__________________________O

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：

II.NH4+含量的测定。装置如图所示：

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用czmol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称；N2的电子式为o

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是___________________;NH〈+质量百

分含量为(用代数式表示)o

TTLFAS纯度的测定「称取FASmg样品配制成500mL待测溶液0分别取20.00mL待测溶液,进行如下方案实验：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)。滴定

中反应的离子方程式为o

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待测液足量Baci2溶液过滤洗涤干燥称量固体ng；则FAS的质量百分含量为(用代数式表

示)。

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为。

21、烯正复分解反应可示意如下:

利用上述方法制备核昔类抗病毒药物的重要原料VV的合成路线如下:

H,O

<^CHOCHOOC^COOH

修化制△向1句|Pd,，c△

回回回

C7H<ON«

COOH

-呼同■八。GrubbsII

6」2H1CI

回0□

回答下列问题:

(DB的化学名称为

⑵由B到C的反应类型为

(3)D到E的反应方程式为

(4)化合物F在GrubbsII催化剂的作用下生成G和另一种烯烧，该烯煌的结构简式是

(5)H中官能团的名称是

⑹化合物X是H的同分异构体，可与FeCb溶液发生显色反应，ImolX最多可与3moiNaOH反应，其核磁共振氢谱

为四组峰，峰面积比为3：2：2：lo写出两种符合要求的X的结构简式:

⑺由。卜为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。

KMnQj/H

叶化剂△

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.NaBFh中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸溜的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH』，所以操作③所进行的分离操作是蒸

W,B正确：

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,%作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.用硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镜子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

2、C

【解题分析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，S）转化为1molC（金刚石，S）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，S）比1molC（金刚石，S）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选预D错误。

答案选C

【题目点拨】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

3、C

【解题分析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2Naa+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCh+H2s=2FeCb+S+2HCI中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlC13+3NaAIO3+6H2O=4AI（OH）3+3NaCI为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

4、B

【解题分析】

A、根据水蒸气与NazOz的方程式计算；

B、25c时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为10“mol・Lr；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【题目详解】

A、水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OIT浓度为1041noi1-1,由水电离出的OFT数目为O.OOINA,故

B正确；

C.ImoI-OH(羟基)中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考杳阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH•来源

于水。

5、A

【解题分析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO?可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

6、C

【解题分析】

A.Ab(SO4)3和小苏打的反应是A13+和HCO3一发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的C(h气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故C错误：

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选c。

7、B

【解题分析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选

8、C

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【题目详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物YXM为NH4cLNH£1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为空口尹，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确;

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点°

9、A

【解题分析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，

他们可以和水发生化学反应，而和水反应产生这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中。•增多时,

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中CL更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cb中的

HCL

10、A

【解题分析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.I000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，A：sp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)o

【题目详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4a逐渐增多，到

+7

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c*(H)=10-mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，化时完全是NH4CI,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然。水(H+)=10，mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A”v0,故B不符

合题意：

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚配的指示范围内，可以使用酚酸，故C不符合题意；

2+22+

D、温度不变，溶度积常数不变，Asp(BaSO4)=c(Ba)MSO4),c(Ba2+)与。他042-)成反比，贝Uc(SO3)越大，c(Ba)^

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaS04)=lxlO”。，故D不符合题意；

故选：Ao

【题目点拨】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH4。、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4Q、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

11、D

【解题分析】A.SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是减，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

12、C

【解题分析】

A.用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2so4、HC1等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明Kb的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡为I；HL+广，故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

13、C

【解题分析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误：

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

14、C

【解题分析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

B.电解池中，阳极反应：2Cr-2e=Ch3X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e=H21,Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCL,

转移电子是0.2m°L燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH\当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗。2的物质的量为0.05mol,标况下体积是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此时充入标准状况下的

空气（不考虑去除CO2的体积变化）的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确：

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH，所以反应后氢氧化的的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【题目点拨】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

15、D

【解题分析】

A、离子半径：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCI>KCL所以硬度LiCI>NaCl>KCl,故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVCL所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3Po4VH2so4VHe104,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>AL故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

16、D

【解题分析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是

非电解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

二、非选择题（本题包括5小题）

011

17、1,3-二澳丙烷氧化反应酯基x*%.催化剂C13H20O41

U+出。—

Cllj

CH3CgH*,

llooc一€小一（^―Cll：—COOII或HOOC—C—COOH

CH3Cll2

Clh

^/0优川,^^cooc?也、一CILMI,COOCJL

ryv,一催化剂

^^cooc^ij催化时^^coocn催化剂

2sJCOOC2IIS

COOC,H5

【解题分析】

A：CH3cH=CH?在光照、加热条件下与漠发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br,CFUBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化”成E为HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,则G为。，0」

00

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为，3；6与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。

【题目详解】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与溟发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CEh在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CHzBrCHzCHzBr,CFUBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高钵酸钾氧化生成E为HOOCCHzCOOH；G水化催化生成H,

00

则G为与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为《J；Q与HOOCCH2coOH

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K。

（1）C为CHzBrCH2cHzBr,化学名称为1,3•二澳丙烷；

（2）D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高铳酸钾氧化生成HOOCCH2coOH,反应类型为氧化反应，F为

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能团的名称是酯基；

011

的化学方程式为0.H0催化剂6；

(3)GTH是

（4）J为…1：=：，分子式为G3H2（）04。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则

K（'I：）分子中的手性碳原子数目为1（标红色处）；

COOC.H.

（5）L是F的同分异构体，满足条件：①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成

2moic0力则分子中含有两个竣基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的

Cli,

913cii2

同分异构体有IIOO…C—ai：T1-或IKKH：—cI—<：o()||；

II

CH3Cll2

Cll3

iCOOCJI,iCNCOOCJI,CNCOOCJI,

(6)J经三步反应合成K：CX与HCN发生加成反应生成。<，CX<与氢气发生加

JCOOCJIjCOOCJI,JCOOCJI,

CII2NII}COOCJI,CII2NII2COOCJI,<A/,^NH

成反应生成,cy——(在催化剂作用下转化为SA。,合成路线

COOCJI,JCOOCJI,cooc,H4

COOCJI.

f43HCN.c?C0℃，HsCOOC2I!｝催化司

催化向、/、。。口也催化荆COOC2IIS

COOC2II5

【题目点拨】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、技基、酯基、卤素原子等。这

些官能优的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的

结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

CH;

HOOCCCHCOOH+3NaOH>||*+NaCI+3HO

18、竣基、氯原子光照22

•NaOOCCCH,COONa

CI

CH、COOH

中喊■

（任选其一）

CHQCOOH

溶造

CH」CH=CH、次”JCH2BrC(CH3)=CHCH2Br-'"QHCH2OHC(CH3)=CHCH2OH鲤逊OHCC(CH3)=C

CH3

H00C

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH^H2COOH(或与漠1,4.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

CI

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解题分析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7。能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

-------CH,C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，c7H7a为II*,c为苯甲醇，结合已知反应和反应条

fl-------CH,OCH,CH,OH<1-------CH,OCH=CH,

件可知，D为，J*•',D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为(J*'，据M

CH、CH：

的分子式可知，F~M发生了消去反应和中和反应。M为II.,N为，E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH;COONaHOOCCCHXOOH

CH.COOH

十HCH、O昇

生成高聚物P，P为loOH'据此进行分析。

【题目详解】

(1)根据F的结构简式可知，其官能团为：皎基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：瓶基、氯原子；光照；

CH：

(2)F-M发生了消去反应和中和反应。M为||’,反应的化学方程式为：

NaOOCCCH,COONa

CH3

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH||'+NaCl+3H2O,故答案为：

•NaOOCCCH.COONa

CH3