黑龙江省哈尔滨市第三十某中学学2024届高考化学三模试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：B.Na+的结构示意图：

C.OH•的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

2、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为ATa—b—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为21,则A极增重65g

3、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s04

B.Fe屑与稀H2s04

C.Fe（OH）2与稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

4、“84消毒液”的主要成分是NaCKK下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.ILO.lmol/LNaCIO溶液含有ONmolClO，

D.O.lnwINaCIO起消毒作用时转移0.2mokf

5、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HCI

后的混合气体通入紫色石茯试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe（CN*]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.Imol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液与NaCI溶液中分只有FCC13溶液中迅

DFe"能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

6、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCb的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+02一£2S+2H,O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5mol

8、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

77K

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg（ClOj）2：MgCh+2NaClO3=Mg（CIO.O2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（C1O3）2,可用降温结晶方法提纯

9、以下物质检验的结论可靠的是（）

A.往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚配的氢氧化钠溶液中加入溪乙烷，加热后红色变浅，说明溟乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溟水中，溟水褪色，说明生成了乙烯

10、实验室从废定影液［含Ag（S2（h）23•和Br•等］中回收Ag和Brz的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取Cb并通入滤液氧化BiS用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是（）

A.原子半径：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

13、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,

+H：

M

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

14、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

15、常温下，用0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH/i某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物质的

量分数比X）随pH的变化如图所示。［已知63=四黑（A/下列说法正确的是

A.KKHA）的数量级为105

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点4b点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)4-c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20・00mL

16、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol-L”gN03溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol・L-%al溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同浓度的NaSOs溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol-I/i硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较L(HCOOH)和QGiQ的大小

向可能含有CU2O、FeA红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含FeA

2

(己知：CU20+2H*-CU+CU*+H2O)

A.AB.BC.CD.D

17、常温下，用O.lOOOmoHL」的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NH.rH2O)4-c(NH3)=2c(CIJ

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4»C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L-1

18、出与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2»下列说法不走建的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为

C.NaAIH4与水反应；NaA1H4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2f

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAIHU的有效氢含量约为0.21

19、只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

20、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

吸附^a用禹子交换膜吸卅从b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

-

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

21、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8niol/(L*s)B.v(B)=0.4mol/(L*s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

22、室温下，对于0.10mol・L”的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCh溶液反应发生的离子方程式为AP++3OH=AI(OH)

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

+

C.加水稀释后，溶液中c(NH4)*C(OH)变大

+

D.ILO.lmoM/i的氨水中有6.02x1022个NH4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

OH

浓破的碱,加热

i.£乩吗C12HIA

水浴B|

D

已知:

(DA的化学式是________

(2)H中所含官能团的名称是______;由G生成H的反应类型是_______o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为°

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体/molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

24、(12分)烯烧能在臭氧作用下发生卷的断裂，形成含氧衍生物:

O

II+R3coOH

aRi-C-R2

R?H

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为GOHIB的垃A,经过臭氧作用后可以得到CHbCOOH和B(结构简式如图).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷危的命名是

(3)烧A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是,

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([CMNHJ/SO4.H?。)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

1.C11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

11.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量、过量；、乙酢

NIH・H,ONIHHOI

OOOO

CUSO4溶液浅且也沉淀深色溶液深蓝色晶体

⑶己知浅蓝色沉淀的成分为Cu/OH)/。,，试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmLI0%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用Vm】LGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Cimol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCI(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VmiLNaOH溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酸作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

26、(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取Ab(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案:

HcO蒸发、冷却

甲：滤渣2裳4酸浸液->AI2(SO4)rl8H2O

f结品、过沌

HcO过量Al粉蒸发、冷却

乙：淀渣2“普4酸浸液—滤液TA12(SO4)3-18H2O

T适量过谑结品、过沌

NaOH溶液Hsc蒸发、冷却

丙：滤渣27滤液二溶液fAl(SO4)yl8H2O

H淀-*结腑、过海2

上述三种方案中,.方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O（Mr=250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L“EDTA（H2Y〜）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CuSO4・5H2O质量分数的表达式€0=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是_____o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

27、（12分）三草酸合铁（IH）酸钾R[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110C下可完全失去结晶水，230七时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（ID）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeCzO。2H20；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c溶液10mL,4（TC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%出。2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe%若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇•丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4・2HQ晶体的化学方程式—。检验FcCzOuZIhO晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe?+是否完全转化的操作为

（3）步骤③用乙醇•丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是一。

H.铁含量的测定：

步骤一：称量S.OOg三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还

原成Mi?+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过漉及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中M11O4•被还原

成Mn2+o

步骤四；重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OIOOmol/LKMnOq溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，_,_o

(5)写出步躲三中发生反应的离子方程式一o

(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为一(结果保留3位有效数字)。

28、(14分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

⑴已知।I.3CO(g)+6H2(g)n^CHjCH=CH2(g)+3H2O(g)AH.=-301.3kJ/moh

II.3CH30H(g)峰为CH3CH=CII2(g)4-3H2O(g)△H2=-31.()k.J/molo

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为

⑵某科研小组在CsO/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了M%)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化

率变化情况(如图1所示)，则图中表示MHz)：n(CO)=2：1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)，

原因是________________________________o

图1

⑶某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一

段时间后测得CH30H的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氮气，CH30H的产率降低

c.当2V(<30)正=、，(142)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物起始投入量2molC0、6molH2amolCO、bmolH2、cmolCHjOH(g)(a、b、c均不为零)

3

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的丁，则该温度下，该反应的平衡常数K=,要使平衡后乙容器与甲容器

4

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料且池，其中电解质是氧化铝(Y2O3)和氧化倍(ZHh)

晶体，能传导则负极的电极反应式为。

②碳酸二甲醋［(CHjObCO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)ZCO,其电化学合成原理为4cH3OH+

2CO4-O1X；2(CHJO)2CO+2H2O,装置如图3所示:

图3

写出阳极的电极反应式：__________________________________________

29、(10分)氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为Imol、3m01,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关

系如图。

平衡混合物中氨的体积分数(％,

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号):

A.N2和Hz的转化率相等B.反应体系密度保持不变

C(H2)

.二”；［的比值为3:2D^>-2

c(N&)“NJ"

②PlP2(填“〉下同)：反应平衡常数：B点D点;

③C点H2的转化率;(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:

v(A)y(B)(填“>”、"C"=”)。

⑶已知25℃时由Na2s03和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为

7

(已知25U时，H2s03的电离平衡常数Kai=lxlO-z,Ka2=lxl0)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为n,钠离子正确的离子结构示意图为：Q2;故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：NE：N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

2、B

【解题分析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-bTa-A—B,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区C「应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为「，为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的Pb（h电极相连，故C项错误；

D.充电时。•从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2刈时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

3、B

【解题分析】

空气中的辄气能够氧化氏2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【题目详解】

A.FeO与稀H2s04生成硫酸亚铁，Fe2+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fc（OH”与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FeKSO4）3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【题目点拨】

绿研是FeSO』・7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

4、C

【解题分析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaQO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.ILONmoI/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol,NaClO属于强碱弱酸盐，CI6水解生成HC1O,导致溶液中

CKT的物质的量小于0.2moL故C错误；

D.NaCK）具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为・1价，贝iJO.lmolNaCIO转移0.2mokr,故D

正确；

答案选C

【题目点拨】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为价。

5、B

【解题分析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HC1,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入KMFe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0』mol・LT醋酸溶液和2mL0.lmol・L硼酸溶液中分别滴入少量0.1mol'TNaHCXh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，牧C不符合题意；

3+

D.向FeCh溶液与NaCI溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCh溶液中迅速产生气体，说明Fe^H2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

6、B

【解题分析】

A.含。=。、苯环、段基，均能与Hz发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确；

OO

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

°xX^CH,

C.分子结构中含有峻基、谈基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=c>C=O、苯环、・COOH,结合烯烧、苯、瘦酸的性质及苯为平面结构来解答。

7、B

【解题分析】

A.该过程中发生反应：Ci?++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+TS+Fc2++Qi2+（未配平），Fe2++O2fFe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、。的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H£+O,「分2S+2H,O・

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

8、C

【解题分析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCb饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgCL+2NaClO3=Mg（C10.02+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCI溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCI中含有少量Mg（C1O3）2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选c。

9、B

【解题分析】

A.酚类物质与滨水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入溟乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溟乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溪发生氧化还原反应，也能使溟水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

10、C

【解题分析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏漉纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成污染环境，同时生成的Ag会被氧化成AgzO,B不正

确；

C.KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

11、C

【解题分析】

A.中子数为7的碳原子为：选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCL选项B错误；

c.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：ClI选项D错误。

••

答案选C。

12、D

【解题分析】

OJmoH^m溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCL电解NaCl溶液得到NaOH、H?和Clz,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为Hz和CL,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：X<Y<VV<Z,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HC1,因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaCIO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

13、C

【解题分析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

CM中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使溟水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

14、D

【解题分析】

A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；

B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；

D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。

故选D。

15、A

【解题分析】

c(H*(A)

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A*),此时pH=4.7,则K/HA)二=10'4-7«105因此K£HA）的数量级为105,

c(HA)

A项正确;

B・a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点vb点，B项错误；

C.当pH=4.7时,c(HA)=c(A),但C(OIT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【题目点拨】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H3同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

16、A

【解题分析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有疏代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

17、C

【解题分析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中C(C1)=C(NH4+)+C(NH3・H2O)+C(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20n】L即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.lmol/L。V(HQ)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A.V(HQ)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NHrH2O)+c(NM)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4')+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CD；A项正确；

++

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根据电荷守恒式：c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中。制出+)=

c(CI)；B项正确；

C.点③却为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4。溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为0.lmol/L；D项正确；

答案选Co

【题目点拨】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的人小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

18、C

【解题分析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:选项B正确；

C、NaOH和A1(OH)3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

Q

D、每38gLiAlH4失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

19>C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

从煤干溜是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

20、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是$-2«+20田=2氏0,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

+

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e+2OH=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H+2e=H：,故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2-2e「+2OH-=2H2。，正极电极反应是2H++2心如，电池的总反应为H+fOH^lhO,故D错误；

故选A。

21、A

【解题分析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【题目详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)v2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)4-2=0.9mol/(Dmin)=0.94-60=0.015mol/(L*s),故最快的是A。

故选A。

22、B

【解题分析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3J+3NH：,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸筏是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH；)-c(OH］减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH：的数目小于6.02x1()22,故D错误；

故答案为：Bo

【题目点拨】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如ClhCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCHjCOOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO)>

c(CHKOOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

二、非选择题(共84分)

23、CIOHH羟基，避键取代反应

【解题分析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【题目详解】

SOJI

根据己知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为；根据B和D的结构及

0H

反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为：人/、；根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：

CH)COp

根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为:

(1)根据A的结构简式分析得A的化学式是CioHs;

⑵根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，酸键；比