广东省惠来某中学2024届高考化学押题试卷含解析

广东省惠来一中2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCh（已知：无水A1CU遇水能迅速发生反应下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

2、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Si（h熔点很高，可用于制造用埸

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.AI(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

4、下图所示的实验，能达到实验目的的是()

A.验证化学能转化为电能

验证铁发生析氢腐蚀

3Y清。.1molLT

N«C1»M

4

—~

D.3Yi0.1moH>验证A&CI溶解度大于Ag2s

邓一一

2tnL0.1mo!-LJ同日

A0OM液一IIM

5、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

2+

A.FeSOj溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe+2OH-=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

+2

C.AgCI悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag4-S-=Ag2S1

D.KzCrOj溶液滴入硫酸溶液；2CrO产+2H+―52O72-+H2O

6、有一种线性高分子，结构如图所示。

K

onU1oHo

h

A—unIk

cfofCc

-OJ-v--^-

I—I

H

KLH

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种残酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，Imol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

7、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光一热——电”能量转换形式的是

A.光致［互变异构）储能

*

CO,、HQ$CH,OH

B.生产甲醇燃料M必皿必勿,勿

例眩

I）.太阳能空间发电

8、下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

9、人的血液中存在H2c03〜HCCh-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

10、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCb与CH4反应完全，形成C-C1键的数目为O.INA

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

15、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第III步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第ID步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

16、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

二、非选择题（本题包括5小题）

CHCH3?

17、EPR橡胶（jcH2-CH2-CH—CH2f）和PC塑料（）的合成路线如下:

（1）A的名称是oE的化学式为o

（2）C的结构简式。

（3）下列说法正确的是（选填字母）。

A.反应01的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.ImolE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH?

D.反应n为取代反应

（4）反应I的化学方程式是_________o

（5）反应IV的化学方程式是_________。

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CHjCHO

<1)(),oq

(7)已知:(2)Zn.llOCH2,以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合

:ClhCOtCIbkOCHjCth

CH2CH（）

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）

18、从薄荷油中得到一种免A（C10H16）,叫a—非兰足，与A相关反应如下:

己知心”一三D*

〉C=04R"-COOH

IV

（1）H的分子式为

（2）B所含官能团的名称为

（3）含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为o

（4）B-D,DTE的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

（7）写出E_F的化学方程式：o

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质

BaSO4BaCOjAglAgCl

溶解度/g（20-02.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

（实验探究）

（一）探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol-L-A溶液Im<>1.L-C溶液足量稀盐匐

crc

充分振荡后，过一I-

充分振荡后

取洗净后的沉淀.

2mL0.1mul•L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验IIBaCh

NaiCOjNa2SO4

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2s04Na2CO3

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，

(2)实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

(3)实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验ID：证明AgCl转化为AgL

3滴0.1mol•小乙溶液

r

口充分振荡后

2mL0.lmol-L'甲溶液

甲溶液可以是_____(填字母代号)。

aAgNO3溶液bNaCI溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

|石累

/AB\

().11nol•I/'0.01,nol-I；'

AgSiO,(a<i)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

iL向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCI(s)c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCI(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是辄化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：。

③实验W的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是_________o

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

20、硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化

物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用L0000mol-L-*K1标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3\达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mLo

（1）实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和。

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、o

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCK的反应产物N2、CO2、SO2或Nz,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________。

②设计实验验证假设1：

XY

试管Y中的试剂是一

⑷根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铉溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式.

⑸根据数据计算，M的化学式为o

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

21、有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍.G的合成路线如下:

填空:

（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是_____.

（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称,由C到D的反应类型为.

（3）有机物E的结构简式为.

（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式

①与FeCh溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢.

（5）写出以0^CH=CHC比为原料制备©j-CHAOCC比的合成路线流程图（无机试剂任用）

合成路线流程图示例如下：CH3CIWH需CHEH2%CH2B「CH2Br.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO?需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪需，A选项借误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为AI能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

2、A

【解题分析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，CI-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HCL氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于HzS,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HClCh、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2CO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

3、A

【解题分析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【题目详解】

A项：SiO?用于制造珀埸，利用了SiO?高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与款酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误：

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

4、B

【解题分析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2#N2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

5、D

【解题分析】

2+

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe+2OH=Fe（OH）2l，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+CKy=HQO+CH3COO-，故B错误；

2

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCI+S=Ag2S+2Cr,故C错误；

D.KzCrzCh溶液中存在02。7々橙色）+%0=20。42-（黄色）+2H+,滴加少量H2s。4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2OO42-+2H+—CrzO/+thO,故D正确；

故选Do

6、C

【解题分析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2.丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故c符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

8、D

【解题分析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【题目点拨】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

9、B

【解题分析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

10、C

【解题分析】

A.8.88乙酸乙酯的物质的量是0.101。1,其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL(0.Imol)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C-C1键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2O

11、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O;NazCh与HzO反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,贝IJZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为N02,X为NH3,Y为Na2(h,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Nao

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazCh中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(NJ)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价辄化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

12、B

【解题分析】

A.生成的氯气中含有HCI气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HQ气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCL故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO32,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：B。

13、B

【解题分析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误;

答案选B。

14、C

【解题分析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高锌酸钾溶液滴定Fc2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

15、D

【解题分析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第III步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第w步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

16、A

【解题分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物,故D错误。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH.

17、丙烯CzHQ

O

OH+CHjCCH,

(，，，+n!

CH3o[O(H,⑴CH3OH

CH$

CH20H

<2^或H，

CH20H

OHOH

人,H：.A浓H?SOJ(DO；

CkOk^O国/0HC-^。

均汽

1

-0H浓HzSOi||||

-------------►CH；CO<CH2)6-OCCH；

CH5coOH」

【解题分析】

EPR橡胶((H(II(H.)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氯己烷,则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH*结合PC和碳酸二甲酯的结构.可知。血力力为

'D与丙酮反应得到C15H16O2,结合D的分子式，可推知D为二;-0H,结合C的

CHj

()

CH.0人O与甲醇反应

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，ACH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH20H,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵C为故答案为

(3)A.反应HI为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成ImZ氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法M算生成氢气的体积，故C错误；D.反

应U为加成反应，故D错误；故答案为AB；

O

+叫故答案为

(4)反应I的化学方程式是2OH+CH3CCHOH0,

OH+H、O・

2+CH3CCH34，

(5)反应IV的化学方程式是

催化剂

nHOh+(2n-l)CH3OH,故答案为

/=\CH3/=\°

OCH3+(2n-l)CH3OH；

CH3

(6)F的分子式为GsHuXh,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH20H

分异构体为一,故答案为^—

CH2OHCH2OH

»«»《H

⑺。^OH和氢气发生加成反应生成二”0H，60H发生消去反应生成0,Q发生信息中的氧化反应生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生力口成反应生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2CH2CH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成-nu、八乂口-，因此合成路线为:

CHjCMCH2)6«，CH2cHj

OHOH

人,H.A浓H?SOJ(DO；

Ck:Q-^U西/OHC--CW

H、A，故答案为

WHOH：CC^CH9H］法H/SO,R?

-------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CH5COOH-I

(DO；

-------------►OHC

(2)ZaH>O

H：,A

痴而*HOH：CC^cH9H1浓HiSO,R?

-------------ACH；CO<CH2)6-CX?CH；

CHsCOOH-l

【题目点拨】

正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为(6),要注意从结构的对称性考虑，难点为⑺中合成

路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和己知信息，可以采用逆推的方法思考。

HsCO

即M

18、Goth。瘦基、瘦基4(HQOC—卜COCXH加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠

CH)

OCH：

CII<HCOOH+2NaOH—CH2=CHCCX)Na+NaBr+2Hg

Hr

【解题分析】

克A(C)oHi6)能与氢气加成得到H,结构简式为，B为，D为CH3cH(OH)COOH,G为

出JF

ob,结合有机物的性质解答。

、~(

OCHs

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为CwHzo,故答案为CIOH2O；

B的结构简式为q,所以B所含官能团的名称为默基、皎基，故答案为埃基、粉基;

Cn：-V—

含两―团的C的同分异构…装…、wy。。皿

(3)

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

种，结构简式为：(“Qoc-f-coocH”故答案为4；(MOOC-kcoo(H；

CH；

(4)B-D为皴基与Hz发生的加成反应，D-E为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

H片H5H

(5)D分子内较基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OO,故答案为OO；

\~(

OCH：

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为：

ClliCJICOOH+2NaOHCH=CHC(M)NaNaBr+2Hq

2，故答案为

Bi

CHiCHCOOH+2NaOH」警「CHLCHCOONa+NaBr+2Hq

Hr

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式G°Hi6可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的Bn可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为一^~(；3。

+2+

19、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2OBaSO」在溶液中存在沉淀溶解平

2+2

衡BaSOj(s)-Ba(aq)+SO4-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CXV-与Ba?+结合生成BaCO.?沉淀，使上

+

述平衡向右移动b小于2Ag+2r=I2+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)减小，I一还原性

减弱，原电池的电压减小实验步骤iv表明C1一本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中c>b说明加入C1一使c

(D增大，证明发生了Agl(s)+C「(aq)=iAgCI(s)+r(aq)

【解题分析】

⑴因为BaCCh能溶于盐酸，放出CCh气体，BaSO』不溶于盐酸。

⑵实验H是将少量BaCh中加入Na2s溶液中，再加入Na2cO.?溶液使部分BaSCh转化为BaCCh,则加入盐酸后有

少量气泡产生，沉淀部分溶解。

⑶BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSCMs)Ba2+(aq)+SO4：-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CO?-

与1煌+结合生成BaCO3沉淀。

⑷向AgCI的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，因此说明有AgCl转化为AgL

⑸①AgNCh溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子

方程式为2「+2Ag+=2Ag+L;②由于Agl的溶解度小于AgCl,B中加入AgNCh溶液后，产生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(「)减小，「还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性

(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可的结论；③实验步骤iv表明Q-

本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中c>b说明加入C「使c(「)增大，证明发生了Agl(s)+Cr(aq)AgCl(s)

4-I(aq).

【题目详解】

⑴因为BaCCh能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSOj不溶于盐酸，所以实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的

现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。

⑵实验H是将少量BaCL中加入Na2s溶液中，再加入Na2c。3溶液使部分BaS(h转化为BaCO3,则加入盐酸后有

少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为RaC(h+2H+:Ba2++C(hT+H2O;故答案为：BaCO34-2H

+2+

=Ba-FCO2f+H2Oo

⑶BaSOq在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO*)Ba2+(aq)+SO4：-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CO/-

与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动，BaSCh沉淀部分转化为BaCCh沉淀；故答案为：BaSCh在溶液

中存在沉淀溶解平衡BaSOj(s)•Ba2+(aq)+SO42-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，C(V-与Ba?+结合生成

BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。

⑷为观察到AgCl转化为Agl,需向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，

因此说明有AgCl转化为Agl；故答案为；bo

⑸①AgNCh溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子

方程式为2「+2Ag+=2Ag+h;故答案为：小于；2r+2Ag+=2Ag+h。

②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNO.；溶液后，产生了Agl沉淀，使B中的溶液中的c(D减小，F还原性

减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压

越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可知，实验IV中bVa；故答案为：生成Agl沉淀使B中的溶液中

的c(r)减小，r还原性减弱，原电池的电压减小。

③实验步骤iv表明C「本身对该原电池电压无影响，实验步骤适中c>b说明加入C「使c(「)增大，证明发生了Agl(s)

+CF(aq)-AgCl(s)+r(aq)；故答案为：实验步骤iv表明CF本身对该原电池电压无影响，实验步骤适中c>b

说明加入C「使c(I-)增大，证明发生了AgI(s)+C「(aq)K^AgCl(s)+「(aq)。

20、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的气泡调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度。2

2+

H2O2在催化剂作用下分解产生02澄清石灰水Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2t+H2OFc5O7

吉泪

5FeC6+Oz同皿Fe5O7+5CO2

【解题分析】

(1)根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定实验，据此分析判断；

⑵根据滴定管的使用方法进行解答；

(3)①过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气；

②气泡可能是SCN-的反应产物Nz、CO2、SO2或N2、COz,可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；

(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水；

⑸利用反应2「+2Fe3+=2Fe2++L的定量关系计算铁元素物质的量，进而计算氧元素物质的量，从而确定化学式；

⑹碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平化学方程式。

【题目详解】

(1)该实验第①步为配制100mL溶液，缺少的定量仪器有100mL容量瓶；第③步为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定

管，故答案为：100mL容量瓶；滴定管；

⑵滴定管在使用之前，必须检查是否漏水，若不漏水，然后用水洗涤滴定管，再用待装液润洗，然后加入待装溶液，

排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至。刻度线或。刻度线以下某一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴

的气泡；调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度；

⑶①假设2：气泡可能是H2O2的反应产物为02,H2O2在催化剂铁离子作用下分解产生02,故答案为：02；H2O2在

催化剂作用下分解产生O2；

②假设1为气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或Nz,CO2,则试管Y中的试剂可以是澄清石灰水，用于检

验气体，若假设成立，气体通入后会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；

(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镂溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCOd

2+

=FeCO3\+COit