广东汕尾市2023-2024学年高考适应性考试化学试卷含解析

广东汕尾市2023-2024学年高考适应性考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.OJinolL-'的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

D.25c时lLpH=l的H2s。4溶液中含有H+的数目为0.2NA

3、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A,云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

4、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与02的反应D.H2s与02的反应

5、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶

液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束

后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO4△3CUO+SCM+2SO2T+O2fB.4CUSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T

C.5CUSO4A5CuO+SO3t+4SO2t+2O2tD.6CuSO4△6C11O+4sO3T+2sO2T+O2T

6、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU2++4NH3^^[CU（NHJ）4]2+

AZ7<0o下列说法正确的是（）

CWNOJ济浓

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3・8e-+9OH=NO3.+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

7、下列说法年建的是（）

表示A产与OFT反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量A产

可知CuS(s)+2Ag+(aq),Ag2s(s)+C/+(aq)平衡常数很

大，反应趋于完全

C为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

OH

.E①贻②

y-•••••

・

制

D褪

♦

HCI(g)>HI(g>ilC!fg)*反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

l®2HCI(g)

--------------------------►

反应进程

8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是()

A.香叶醇的分子式为GoHi8。

B.不能使滨的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

9、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池(总反应为：2Na+xS.；；NazSj)充电。己知氢银电池放电时

的总反应式为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

A.a极为氢银电池的正极

B.充电时，Na通过固体AI2O3陶瓷向M极移动

D.沸点；C2HsOHvC2H5sH

14、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

15、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递

增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

c.z、W的简单离子半径：z<w

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

16、某同学采用工业大理石（含有少量Si（h、AI2O3、FezCh等杂质）制取CaCL・6H2O,设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体I中含有Si（h,固体II中含有Fe（OH”

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1（OH）3转化为AKV

C.试剂a选用盐酸，从溶液IH得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCh-6H2O

17、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

18、下列说法中正确的是（）

A.60%.70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液溟可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使滨水褪色

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCh具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明矶水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为3N、

B.常温下，pH=1的醋酸溶液中H,数目为01NA

C.13g由12c和“C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolSO2与足量在一定条件下化合，转移电子数为0.2N,\

21、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

22、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为CsHxCh,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢辄化钠溶液发生反应

二、非选择题（共84分）

八八COOH

23、（14分）香豆素3技酸广、八［是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

1L

RCOOR-hR^OHrRCOOR,4-R.OH（R代表煌基）

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHC0R3+RiOH

R：

（l）A和B均有酸性，A的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是一

（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为

（3）D一丙二酸二乙酯的化学方程式：。

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：。

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCII,

OH

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I:中间产物II

24、（12分）铁策化钾（化学式为K3[Fe（CN）6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN>FcCz、NZ、（CN）z等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为。

（2）在[Fe（CN）6]3一中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

（3）已知（CN）2性质类似Ch：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

②丙烯睛（H2C=CH-C=N）分子中碳原子轨道杂化类型是______:分子中。键和九键数目之比为o

12

（4）C2?-和N2互为等电子体，CaCz晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图甲所示），但CaCz晶体中哑铃形的C2

-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C2?一数目为o

（5）金属Fe能与CO形成Fe（CO）s,该化合物熔点为一20℃,沸点为103'C,则其固体属于晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cn】r,铁原子的半径为nm（用含有d、NA的代数式

oa**go图乙

图中

25、（12分）实验小组以二氧化钵和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

拄:一茯惴水

溶液

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。

（2）乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：o丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______,

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馆水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明I。

26、（10分）I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、__、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_；

（3）品红溶液中的实验现象是

（4）从高铭酸钾溶液中观察到的现象说明SO?具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧剂。向烧碱和Na2s。3混合溶液中加

入少许溟水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性溶液中Bn氧化Na2s03的离子方程式一

（2）反应后的溶液含有SO32-、Br，OIF等阴离子，请填写鉴定其中-和B6的实验报告。_

限选试剂：2moi・L-iHa；lmolL-,H2SO4；Imol-f^aCh；ImobL-,Ba（NO3）2;0.1mol・L」AgNO3；CCh；新制氯

水.

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO』?一

2moi盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含

加入适量氯水，再加入一，振荡，静置。

27、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS?）中硫的质量分数（忽略S（h、H2sCh与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取祈细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

I）.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G,吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用ONODOmoll，的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______应取（填“上”或“下巧层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―►_---►_►④一►_（滇编号）。

（3）装置⑤中高铳酸钾的作用是_________。持续鼓入空气的作用o

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为O

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂O

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

28、（14分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝

酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、o

（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列.

⑶氯的非金属性比硫—（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。

（4）某烧碱溶液中含O.lmolNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可

能有四种情况，分别是：①________;②Na2c03；③________;@NaHCO3o若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将

溶液蒸干，得到固体的质量是_______go

⑸将NaXXh溶于水得到下列数据：

水混合前温度混合后温度

Na2CO3

35mL3.2g20c24.3℃

NazCCh溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释。

29、（10分）（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______（填字母代号）。

I-b2P.2112pI-2-2P.2P

A.[EE]IHMMB.由面mm

Ir3”电2PIe2、却即2P

c.面由cii而]

（2）P4s3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为

②每个PS分子中含有的孤电子对的数目为

(3)科学家合成了一种阳离子“N5*其结构是对称的，5个N排成"V"形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2

个氮氮三键;此后又合成了一种含有“治"”的化学式为“义”的离子晶体，其电子式为o分子（CN”

中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由〃个磷氧四

面体形成的这类磷酸根离子的通式为

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

萩酸盐MgC'O.Srt'Oi

热分解温度安40290011721360

金属阳阳干半径/即6699112135

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是

(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg・cd,C—C键的键长为/cm,阿伏加德罗常数的值

为贝!石墨晶体的层间距为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误：

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选瓦

2、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的浓度为O.lmolir,溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变/价，Imol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28g

C.如果28g全为乙烯，则含有的C—H键数目=——X4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C—H键数

28g/mol

28g

&

目=4OX6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C—H键数目始终为4N,C正确;

42g/molA

D.pH=l的H2s。4溶液中，H+的浓度为0.1mol・I1,故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C。

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C一H键的数目的计算，极值法很好理解。

3、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

4、B

【解析】

A.与足量NaOH溶液反应生成亚疏酸钠和水，SCh足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与02在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.H2s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

5、B

【解析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：I,故该反应的化学方程式为：4CUSO4△4CuO+2s(M+2sO2T+O2T，故答案为：B«

【点睛】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

6、I)

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应C/++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4J△//<(),放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu?++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△，<(),右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能t化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e=Cu2+,电子转移0.2moL右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.21110以62/11101+0.111】0以64/1«01=18.88，故D正确；

故答案选Do

7、B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢箪，化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+22922+220292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag)=10°mol/L,c(S)=10mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S)=(10mol/L)xIOmo!/L=10,

同理可知Ksp(CuS)=10-5xl0302=1O352,CuS⑸+2A0aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常数

C(C〃")Ksp(CuS)]()-35.2

14

九网+广Ksp(Ag2s)=1F记==10,反应趋于完全,故B正确;

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误;

故答案为Bo

8、A

【解析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为GoHi'O,A正确;

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溟发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高隹酸钾溶液氧化，使酸性高钵酸钾溶液褪色，C错误;

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选Ao

9、B

【解析】

由电池总反应可知，氢镇电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e=2Na,阳极反应式为Sx-2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AI2O3中的Na+（阳离子）

向阴极（电池的负极）移动，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢银电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na♦通过固体ALO3陶凌向M极移动，故B正确；

C.氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OHYFM+ELO,故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为&匕2e=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xnwIS单

质，故D错误。

故选B。

10、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,（）的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

2

电极反应式为：2C2O5-4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极（c极），电极反应式为：CO5+4e===3O+C,电池总反应为CO2=C+Ozf,据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

22

B.d为阳极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O好和CO3%碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；

通电

D.电池总反应为—C+Ozt，D选项正确；

答案选D。

11、C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

12、D

【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e—SO/=PbSO4；Pb（h是正极，发生得电子的还原反

+2-

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+PbO+2HSO42PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

22兴电42

【详解】

根据上述分析可知，

A,铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确;

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO?=PbSO4,B项正确；

C充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?•减少或增加2moLD项错误；

答案选D。

13、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于残酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误；

D.CzHsOH分子之间能形成氢键，而C2H5SH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

14、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为CL

【详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

CX与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确；

故选B。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

15、C

【解析】

现有四种不同土族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为HzO、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件,所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

16、D

【解析】

工业大理石(含有少量SKh、A12O3、FC2O3等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有SiO2,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体H,过漉,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiCh,固体H中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AIO*B正确；

C.CaCl2・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化钱，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL・6H2O不纯，D错误；

答案为D。

17、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷思裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干惚是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故c正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

18、B

【解析】

A.35%・40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液溪见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溟水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D错误。

答案选B。

19、B

【解析】

A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AI2O3具有两性无关，故A错误；

B、FeCL具有氧化性，能溶解Cu生成CiiCb,所以FeCh可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HCK）,HCK）有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明研水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

20>A

【解析】

A项、78gNa2（h固体物质的量为ImoLImolNazCh固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和3c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

21、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLR为O,C为Mg,核外有3个电子层，O?.和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为。，其中H2c03的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CIOZ具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000〜1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应Ti（h+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCh+Tio

22、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮埃基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为粉基、丙

中官能叱为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故c错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化用溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误;

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

二、非选择题(共84分)

COOHCOOC：Hj

OCR

23、CHJCOOH加成反应埃基+2C2H5OH^A^加+2H2O

COOHCOOC：H<COOC2H5

HCOO

C2H5-C-C2H5

HCOO

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，则存在瘦基，故A为CH3COOH；

A与溪水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,则B为BrCH2coOH,C为NCCH2COOH；根据信息提示,

高聚物E为H产源。

【详解】

(1)由分析可知A为CHjCOOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应;

⑵F为C3H60,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为毅基，故

答案为：臻基;

COOHCOOC2H5