化学-2023年福建省泉州市高考化学适应性试卷

2023年福建省泉州市高考化学适应性试卷（5月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（4分）化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团

B.量子通信材料螺旋默纳米管与石墨烯为同位素

C.无磁银格钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁

D.“天和号”推进器上的氮化硼陶骁属「新型无机非金属材料

2.（4分）三七素是中药片仔痍的主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（）

OO

OHNH2

A.分了•式为C5H8N2O5

B.能够发生水解、消去反应

C.可与NaHCO3溶液反应

D.含有手性碳原子

3.（4分）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2f+Zn（NO?）2+3H2O,设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LH2O中含。键数为0.2NA

B.O.lmolL'HNO3溶液中离子总数大于0.2NA

C.若反应中消耗6.5gZn,则该反应转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lLpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为IO^NA

4.（4分）W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数

是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占

据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是（）

A.原子半径M>Z>X

B.工业上用热还原法制取M的单质

C.简单氢化物热稳定性：Z<Y

D.化合物XW具有强还原性

5.14分）“84消毒液”是〜种常见的消毒剂，具主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是

A.次氯酸钠溶液呈碱性：C10'+H20^HC10+0H'

次氯酸钠溶液中能司时大量存在：血；、2

B.K\S\SQ2-

C.次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO+C「+2H+=C12t+H2O

D.实验室制备次氯酸钠：C12+2OH=C1O+CI+H20

6.（4分）连二亚硫酸钠（Na2s204）易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺

织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2s2。4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=

Na2s2O4+CO2+H2O,装置如图。下列说法错误的是1）

A.实验开始时先打开Ki,一一段时间后，再打开K2

B.加入甲醛的目的是降低Na2s2。4的溶解度，提高产率

C.装置丙中CC14可防止倒吸

D.装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换

7.（4分）下列实验所涉及的操作或叙述正确的是（）

实验操作或叙述

A探究C和Si的非金属性强用湿润的pH试纸分别测定Na2c03溶液和Na2SiO3溶液

弱的pH

B探究S和P的非金属性强弱将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为

98%的硫酸和磷酸中

C探究Na和K的金属性强弱取相同大小的金属钠、钾分别与水反应

D制备氢氧化铝利用A12（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应制备AKOH）

3

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）水相锌离子电池工作原理如图。研究发现，往ZnSCM溶液中添加戊二酸（GA）,

在电极表面生成戊二酸锌保护层，可避免生成碱式硫酸锌，显著提高该电池的循环使用

次数。下列说法错误的是（）

加

女

"

交换膜

A.放电时，Zn”定向移向碳纤维电极

B.添加GA,充电时附着的戊二酸锌保护层被还原生成锌

C.充电时，碳纤维做阴极，电极反应式为1^+2/=3厂

D.放电时产生碱式硫酸锌的可能原因是Zn与水反应使溶液pH升高

9.（4分）H2O2的早期制备方法如图:

Ba（NO3）2加［热>BaOBaO:臂）

1处滤液消匕HQ?

下列说法错误的是（）

A.2H2O2=2H2O+O21可自发进行，无法利用逆方向制备H2O2

B.步骤I的气体产物可能是NO2和02

C.步骤HI中发生复分解反应

D.步骤V操作方法为减压蒸储

10.（4分）常温下，选择合适的指示剂，用（）.100（加。1丁1的NaOH溶液滴定

lO.OOmLO.IOOOmoll/i的柠檬酸（用H3A表示）溶液，溶液的pH变化随V（NaOH）

变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

(30.9.5)

HNiOH)mL

A.可选择酚醐作指示剂

相关反应为：®CU2O+4NH3+H2O=21CU（NH3）2JOH：②（写

离子方程式）。

（7）方案川，当<b<（以含a的表达式表示），证明红色固

体是Cu和CinO的混合物。

12.（14分）以含锐钢渣和钛白废酸为原料提取帆，实现“以废治废”。工艺流程如图：

岷：0,枇白产WH;O:NHrHQ-NH£l溶液

含限制清一|培烧1洛浸英逆叔化J一-鬻史L|沉机一NH,VO,T敷烧上^vq、

博渣①

已知：含钢钢渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；钛白废酸中含H*、Fe2+、TiC）2+、

SO：等离子。回答下列问题。

（I）在空气中“培烧”时，V2O3转化为NaVO3,写出反应的化学方程

式：..

（2）滤渣（1）主要成分是、和H2TiO3。

（3）“溶浸”过程，有一部分V0；转化为VO?.,可能的原因是。

（4）“氧化”过程，VO”被氧化成V0。参与反应的VO2+与H2O2物质的量之比

为。

（5）“萃取反萃”后溶液的pH不同，会造成锐的存在形态不同，有vo1V2（^需，若

4I

升高溶液的PH,有利于（1•*voi"或川201）的形成c

乙I

（6）室温下,维持“沉帆”时溶液中NH3H2O-NH4cl的总浓度为cmolL”,pH=6«

①“沉帆”过程中，力［转化为NH4V03的离子方程式。

②已知Kb（NH3H20）=a,Ksp（NH4VO3）=b。

“沉帆”后溶液中c（V0?=molL，（列计算式）

（7）NH4VO3经煨烧得至UV2O5,其他产物可以返回工艺，充分利用原料。

13.（13分）通过苯和环己烷之间的可逆反应可实现氢能的储存和释放。反应的热化学方程

式为：

（g）+3H2（g）=（g）AHi

（1）氢化熔是指一种不饱和有机化合物变为完全饱和杓机物时反应过程的焰变。已知:

CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3-CH3(g)AH2=-136kJmol'1,据止匕估算苯的氢化焰

AHi=kJ-mol'1o实测苯的氢化焙大得多，原因

是____________________________

n（未加氢的苯）

保持总压为测得反应达到平衡时亚］随温度、

（2）pkPa,w二（起始投入苯的总量）

.n（起始投入苯的总量）

苯氢比］变化的图像如图。

,n（起始投入氢气）

中，苯氢比最大的为判断的理由

是____________________________

②a为苯氢比1：2时的变化曲线。曲线上M、N对应的苯的平衡体积分数：MN

（填“>”、"="、“V”）。

（3）实际加氢工艺中常通入适量水蒸气。若按n（CSH6）：n（H2）：n（H2O）=1：3：

1混合反应气体，并控制体系总压为35kPa,4.0s后测得H2O的分压为lOkPa,则0〜

4.0sC6H6消耗的平均反应速率为kPasi

（3）苯转化为环己烷存在副反应：一"（S//AH=16.8kJmol'1o

①温度下，该反应平衡常数为K,则环己烷的平衡转化率为。

②为了降低甲基环戊烷的百分含量，可以采取的措施是、（写

出两种）。

14.（8分）白铝矿（CaWO4）常伴生有方解石（CaCO3）、茧石（CaFz）和氟磷灰石［Caio

（PO4）6F2］,具有良好的发光性，可用于生产荧光材料。

（I）已知元素W的原子序数为74,与元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的

位置为。

（2）元素C、0、F的第一电离能由小到