甘南市重点中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

甘南市重点中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

用Na2O2或H?。?作反应物制氧气

一温度计

进行中和热的测定

蒸干CuSO,溶液制备CuSC\SH?。

2、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

c.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

4、下列转化不能通过一步实现的是（)

Fe>Fe3O4

Al->NaAlO2

Cu>CuSO4

D.Cuf)CuS

5、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—①Ch②S③Fe④NHb⑤AlCb@Na2CO3

A.3B.4I).6

6、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.其中:H的丰度指的是（）

A.自然界：H质量所占氢元素的百分数

B.；H在海水中所占氢元素的百分数

C.自然界：H个数所占氢元素的百分数

D.；H在单质氢中所占氢元素的百分数

7、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH?-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

8、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下:

|^|

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2H-H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因12易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

9、下表中对应关系正确的是()

CH3cH3+CI2壁CH3cH2CI+HQ

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由卤代煌制醇均发生了水解反应

2+2+均为单质被还原的置换反应

CCl2+2Br-->2Cr+Br2；Zn+Cu^Zn+Cu

2Na2(h+2H20T4NaOH+O2T；

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2Fz+2H20T4HF+O2

A.AB.B

10、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

己知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ•mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ-mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

11、螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环足。令是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Brz以物质的量之比1:1加成生成2种产物

12、M代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为Gg,则该混合物()

A.所含共用电子对数目为W7+1)NAB.所含原子总数为aNJ14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氢键数目为GNA/7

（r）A的结构简式为,G中官能团的名称为o

⑵检验M已完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H+）代替02,你认为是否合理______（填“是”或“否"）原因是_________诺

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与旗的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

反应试剂反应试剂》目标产物

反应条件反应条件

18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L/，混合气体通过CuSOi,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式o

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与FezOj反应，经研究固体产物由不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

19、某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）:

（1）实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、

,配制过程________________________________O

（2）图中装置A的作用是o

⑶若需要对比干燥SOz和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是:

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：_________________

20、将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是______________。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)FhS,理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中煨烧易转化成CuzO

和SOio称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体L680go

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生堪、培烟钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是______________,黑色不溶物其成分化学式为o

21、以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图所示:

请回答:

(1)写出有机物B的官能团名称：o

(2)写出CH3=CH2—A化学方程式：o

(3)有机化合物D的相对分子质量为：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.NazO?与水反应.H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确：

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的C11SO4WH2O固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A。

2、C

【解题分析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氨气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同,

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

3、D

【解题分析】

由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溟和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【题目详解】

A.单质澳易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBm,通入少量CL,由于Fe?+还原性比Br•强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeClj+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产FesOs故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步实现；

和浓硫酸反应生成故可以一步实现；

C.CuCuSO4,C

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CsS,故D不能一步实现；

故选D。

【题目点拨】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

5、D

【解题分析】

①A为CL,I）为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系B—故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A_故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A—故③正确；

④A为N%,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—2_fB—故④正确；

⑤A为AlCh溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A—^C,故⑤正确；

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系ABC,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选Do

6、C

【解题分析】

同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的丰度指的是自然界;H

原子个数所占氢元素的百分数，故选C。

7、D

【解题分析】

A.明帆不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二库(HOCH2-CH2OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选De

8、C

【解题分析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生坍中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过漉操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2r+H2O2+2H+=L+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因12易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此12的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

9、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl为烯煌的加成反应,而CH3cH3+CI2型CH3cHzCI+HCl为烷燃的取代反应,故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代危水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确;

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cii反应中，Zn元素化合价开高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2NazO2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

10、B

【解题分析】

反应热=反应物总键能•生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是CH2cH3中总键能与・CH=CH2、％总键能之差，

故△!!=(5x412+348-3x412-612-436)kJ・mol“=+124kJ・mo「i,故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中总键能与・CH二CH2、％总键能之差。

11、B

【解题分析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Brz以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Bn以物质的量之比I：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4.加成，故与以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

12、D

【解题分析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH?中形成3个

共用电子对，所以总共含有一"7。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为上〃7川，

14

所含原子总数当〃2。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故c错误；

D.炫分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C・H键，C2H4和C3H6的最简式为CFh,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为誉〃2。/,所含碳氢键数目看〃ZHX2XNA=3N/M/，故D正确。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

13、A

【解题分析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为・1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到。价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

14、C

【解题分析】

X

OOH

A.分子式为C10H11NO5,故A正确;

NO,

X

oOH

B.Q含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NOj

OOH

Q分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NO.

错误;

>XoHXxX

OOHoOHOOR

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有甘二、Rc：,共4种，故D

C^Y

NO.仙NO>

正确;

选C。

15、D

【解题分析】

A.4Na+Oz=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+a2=2FeCb反应中FeCb为还原剂，被氧化，氯气为辄化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选Do

16、C

【解题分析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【题目详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3FeC12,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应，

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选Co

【题目点拨】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、8碳碳双键、酯基取少量M于试管中，

滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnOMH+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

）H

nbs

CHO+CHCHO--—>力口成反应6CH2=CH-CH3>

3:H一

w泗CH—CH—CH

_____NaOH*战）|2*||2

CH2=CH-CH2-Br-------刎---->BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解题分析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的6为《^"0H=CH-COO-^j,则E、N分别为

中的一种，C反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故E属于醇，E

为HO£CH=CII—COOH』母山八「

,则N为,逆推出M为CH=CH-CHO、L为

H0

CH,CH()»结合信息③，逆推出K为,由E逆推出D为B,结合信息②，逆推

出C为0)，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为II。又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为乂；

(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；

⑵检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验;

⑶该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代替02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行;

,则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型;

(5)F是M的同系物，M为JCH=CH-CH0,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CH0,条件②能与漠的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溪原子，通过加成反应引入2个滨原子,

再水解即可；

【题目详解】

⑴据上分析，A为X，；

答案为：

,N呈酸性，检验M已完全转化为N,主要

检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为:取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的CU(OH)2

加热，若没有破红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N；

⑶学生建议用KMnO4(H+)代替02把M转化为N,醛基确实被氧化为短基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

-CHO

（4）K为则K->L的反应可通过信息③类推，反应为：yCHO+CHJCHO——始_>

0H

,从反应特点看是加成反应;

H—CH2CHO

0H

答案为：（V-CHO+CH^CHO——当~>\;加成反应;

:-CH—CHUCHO

(5)F是M的同系物，M为/jCH=CH—CHO,而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与澳的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个

对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①1CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2®-CHO>-C（CH3）=CH2©-CH2CHO.-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO®-CH3,I-'2；故共有6种；

CHO

答案为：6；

(6)由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个溟原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引

入一个溟原子，得到CH2=CH・CH2-Br,通过加成反应引入2个澳原子，得至11BrCH2・CHBr・CH2-Br,水解即可制备甘

油(丙三醒),流程为：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br------处——>BrCHi-CHBr-CHi-Br--------——>

CH2—€H—CH2

i

OHOHOH

答案为：CH2=CH-CH34BJCH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—Clb

一一。

OHOHOH

+

18、：I：I：SO2+l2+BaCl2+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3・HzO=NI3•NH3+3NH4+3r+5H20取固体产物

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的漉渣溶于稀盐酸，滴加硫粗

化饵溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】

气体B在标准状况下的密度为L25g.L/，则其摩尔质量为22.4L/molXL25g.L"=28g/mol,为氮气。混合气体通过

CuSO4,C11SO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸银沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸铁沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol,氮气的物质的量为0.OlmoL氨气的物质的量为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为Nl3・NH3。

【题目详解】

(1)A为碘单质，电子式为：：［1；

••••

(2)碘单质和二氧化硫和氯化铁和水反应生成硫酸领沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3L+5NH3・乩0=田3・NH3+3NH；+3r+5H2G；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氟化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

19、烧杯量筒量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌确

+-2

保液体顺利流下浓硫酸干燥的品红试纸Na2s溶液溟水Br2+SO2+2H2O->4H+2Br+SO4-

=xl00%(a表示硫酸领质量)

I23dvVy

【解题分析】

(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到

烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中；

⑵图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下；

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2

的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性：若需要先后验证SO?的氧化性与还原性，氧化性则通过还原

剂Na2s溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溪水看是否退色，离子方程式为：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

（4）根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸领不溶于盐酸而亚硫酸钢溶于盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。

【题目详解】

（1）配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓

加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；

故答案为：烧杯；量简；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50