2025年浙教版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A.b、c与a形成化合物的稳定性一定为b＞cB.a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C.c，a和b可形成的化合物为离子化合物D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性2、下列物质的溶液中分别滴加Ba（OH）2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量（m）或物质的量（n）随加入的Ba（OH）2溶液体积关系图象正确的是（）A.

Al2（SO4）2B.

KAl（SO4）2C.

NH4Al（SO4）2D.

NH4Al（SO4）23、对有机物的化学性质叙述错误的是（）A.既能发生氧化反应，又能发生还原反应B.1mol该物质只能与1molBr2发生加成反应C.能发生加聚反应D.能将新制的Cu（OH）2氧化4、等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中同时加入适量CH3COOK．下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A.B.C.D.5、下列各条件下可能共存的离子组是（）A.某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnOB.常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO、COC.在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO6、正丁烷的同分异构体是（）A.异己烷B.正戊烷C.异丁烷D.丙烷7、下列离子方程式正确的是（）A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2OB.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OC.苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-D.过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O8、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）B.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）D.pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)9、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是()A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B.加热过程中晶体有少量溅失C.硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D.加热后固体未放入干燥器中冷却10、下列有关实验的现象描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾B.将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．C.铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰11、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}Cl}溶液中：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})}C.已知rm{K_{a}(HF)=7.2隆脕10^{-4}}rm{K_{a}(HCN)=6.2隆脕10^{-10}}等体积等浓度的rm{NaF}rm{NaCN}溶液中，前者离子总数小于后者D.浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{垄脵(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{垄脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{垄脹(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中，rm{c(NH_{4}^{+})}的大小顺序为：rm{垄脹>垄脷>垄脵}12、rm{25隆忙}时，用rm{0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液滴定rm{25.00mL0.1000mol?L^{-1}NaOH}溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.点rm{垄脵}所示溶液中：rm{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(OH^{-})}B.点rm{垄脷}所示溶液中：rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(Na^{+})}C.点rm{垄脹}所示溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(C_{2}O_{4}^{2-})}D.滴定过程中可能出现：rm{c(Na^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}13、下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备银氨溶液：向rm{2%}的氨水中逐滴加入足量的rm{2%}的rm{AgNO_{3}}溶液B.除去rm{MgCl_{2}}溶液中少量rm{FeCl_{3}:}向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末，搅拌，充分反应后过滤C.比较rm{Ag_{2}CO_{3}}与rm{AgCl}溶度积大小：向浓度均为rm{0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl}的混合溶液中滴加rm{0.1mol隆陇L^{-1}AgNO_{3}}溶液，观察现象D.验证rm{Fe^{3+}}与rm{I^{-}}的反应有一定限度：向rm{5mL0.1mol隆陇L^{-1}KI}溶液中滴入rm{0.1mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{5隆芦6}滴，加rm{2mLCCl_{4}}振荡，静置后取上层清液滴加rm{KSCN}溶液，观察现象14、下列离子方程式书写正确的是()A.向rm{CaCl_{2}}溶液中通入少量rm{CO_{2}}气体：rm{Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O篓T篓T篓TCaCO_{3}隆媒+2H^{+}}B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}C.rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}溶液中滴加rm{Ba(OH)_{2}}溶液至刚好沉淀完全：rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{{{H}}^{+}}+{SO}_{{4}}^{{2}-}==={BaS}{{{O}}_{{4}}}downarrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}D.向rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中通入足量的rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{{{H}}^{+}}+{SO}_{{4}}^{{2}-}==={BaS}{{{O}}_{{4}}}downarrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{FeBr_{2}}rm{Cl_{2}}评卷人得分三、多选题(共6题，共12分)15、下列有关物质分离的说法合理的是（）A.除去KNO3中少量NaCl，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B.除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质，加生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤C.除去乙烷中混有的少量乙烯，将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中D.加热法除去Ca（0H）2固体中混有的NH4Cl固体．16、依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不____正确的是（）

A.甲是原电池，乙是电镀装置B.甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C.乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D.乙、丙装置中，c（Cu2+）基本不变17、下列说法中正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源18、下列与实验相关的叙述正确的是（）A.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗B.洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤C.用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离E.向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素E.向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素19、在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B.通入少量HCl气体，溶液的pH增大C.加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D.加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动20、下列实验能达到预期目的；描述的实验现象正确的是（）

。选项实验预期目的实验现象A向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体产生浅绿色沉淀，最后变为红褐色透明液体B向2mL10%的NaOH溶液中加入5滴5%的硫酸铜溶液，振荡均匀．加入2mL尿液，加热．检验该尿液中是否含葡萄糖若含有葡萄糖：蓝色悬浊液变为红色沉淀；若不含葡萄糖，没明显变化C向含重铬酸钾（橙色）浓度较大的溶液中加入氢氧化钠溶液．说明反应物的浓度对化学平衡的影响溶液从黄色变为橙色D将少量橙黄色的三氯化碘晶体加入一只干燥的试管中，接着把试管置于热水中，[ICl3Cl2+ICl（棕色液体）]证明三氯化碘的热稳定性有黄绿色的气体生成，橙黄色晶体逐渐变成棕色液体A.AB.BC.CD.D评卷人得分四、填空题(共1题，共2分)21、阅读下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮（CH3）RC=O；都是芳香烃基时，叫芳香酮；两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮（）．像醛一样；酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应，加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而试剂中带正电的部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成，但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化，许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料．试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式____

（2）下列化合物不能和银氨溶液反应的是____

A．HCHOB．C．D．

（3）有一种名贵香料--灵猫香酮是属于____

A．脂肪酮B．脂环酮C．芳香酮。

（4）樟脑也是一种重要的酮它不仅是一种常用杀虫剂，而且是香料；

医药工业的重要原料，它的分子式是____．

（5）写出樟脑的一种无甲基、含环烷烃基、能发生银镜反应的同分异构体____．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)22、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．23、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：24、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．25、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a+和a-两种离子；且原子序数最小，应该为H元素；

b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素；

A．b是O；c是S元素、a是H元素；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

B．a是H；d是Ca元素；二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成氢气；

C．a是H、b是O；c是S元素；三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸；

D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙．【解析】【解答】解：有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a+和a-两种离子；且原子序数最小，应该为H元素；

b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素；

A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c；水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；

B．a是H；d是Ca元素；二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；

C．a是H、b是O；c是S元素；三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；

D．a、b；c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙；也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；

故选B．2、D【分析】【分析】A．向Al2（SO4）2溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量；先产生氢氧化铝和硫酸钡沉淀，后沉淀部分溶解；

B．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至过量；开始产生沉淀为硫酸钡和氢氧化铝，当沉淀达到最大值时，氢氧化铝溶于过量的碱；

C、D．假设NH4Al（SO4）2为1mol，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入3molOH-，即加入1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+为1.5mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但是沉淀增加的较慢；当SO42-完全沉淀时，共需加入2molBa（OH）2，加入4molOH-，Al3+反应掉3molOH-，生成Al（OH）31mol，剩余1molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使1molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．【解析】【解答】解：A．向Al2（SO4）2溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；沉淀逐渐到达最大值，然后沉淀部分溶解，图象不符，故A错误；

B．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至过量，1molKAl（SO4）2与1.5molBa（OH）2反应铝离子全部沉淀，硫酸根部分沉淀，继续加Ba（OH）2；硫酸根离子继续沉淀，氢氧化铝开始溶解，所以沉淀的质量增加较慢，图象不符合，故B错误；

C、D．假设NH4Al（SO4）2为1mol，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入3molOH-，即加入1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+为1.5mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但是沉淀增加的较慢；当SO42-完全沉淀时，共需加入2molBa（OH）2，加入4molOH-，Al3+反应掉3molOH-，生成Al（OH）31mol，剩余1molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使1molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）2；此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，则图象中沉淀开始增加较快，后来增加减慢，当沉淀达到最大值时，沉淀又开始减少，然后保持不变，图象D符合，故C错误，D正确．

故选D．3、D【分析】【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．含有醛基；可被氧化，也可与氢气发生加成反应，也为还原反应，故A正确；

B．含有1个碳碳双键；可与溴发生加成反应，故B正确；

C．含有碳碳双键；可发生加聚反应，故C正确；

D．含有醛基，具有还原性，可被Cu（OH）2氧化；故D错误．

故选D．4、A【分析】【分析】b中放出铁和硫酸反应，a中加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成Fe、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，c中加入适量CH3COOK能和硫酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，使反应速率减慢，产生氢气的量取决于与氢离子反应的金属铁的质量，据此判断．【解析】【解答】解：b中放出铁和硫酸反应，a加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成铁、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，c中加入适量CH3COOK能和硫酸反应生成弱酸醋酸，使反应速率减慢，所以反应速率是：a＞b＞c，产生氢气的量取决于与氢离子反应的金属铁的质量，而a中，金属铁一部分用于置换金属铜，所以和硫酸反应生成氢气的量减少，c中加入适量CH3COOK，不影响提供氢离子的总量，生成的氢气体积不变，故所以氢气的体积是：a＜b=c；

故选A．5、B【分析】【分析】A．无色溶液中有颜色的离子不能大量存在；

B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液；可能呈酸性，也可能呈碱性；

C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液；应为碱性溶液；

D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存．【解析】【解答】解：A．无色溶液中有颜色的MnO4-不能大量存在；故A错误；

B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液；可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故B正确；

C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，应为碱性溶液，碱性条件下铵根离子和Al3+不能大量共存；故C错误；

D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存；故D错误；

故选：B．6、C【分析】【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．【解析】【解答】解：正丁烷分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3；

A．异戊烷的分子式为C5H12；与正丁烷的分子式不同，二者不是同分异构体，互为同系物，故A错误；

B．正戊烷的分子式为C5H12；与正丁烷的分子式不同，二者不是同分异构体，互为同系物，故B错误；

C．异丁烷的分子式为C4H10，结构简式为（CH3）2CHCH3；二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，为碳链异构，故C正确；

D．丙烷的分子式为C3H8；与正丁烷的分子式不同，二者不是同分异构体，互为同系物，故D错误；

故选C．7、D【分析】【分析】A．乙酸在离子反应中保留化学式；

B．碳酸氢钙完全反应；生成碳酸钙；碳酸钠和水；

C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；

D．发生氧化还原反应，生成碘、硫酸钾和水．【解析】【解答】解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故A错误；

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故B错误；

C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-；故C错误；

D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中的离子反应为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O；故D正确；

故选D．8、B【分析】【分析】A．根据物料守恒来分析；

B．醋酸为弱酸；反应后为醋酸和醋酸钠的混合物；

C．根据电荷守恒来分析；

D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离．【解析】【解答】解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=2（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）；故A错误；

B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合；醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物，则溶液的pH＜7，故B正确；

C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）；故C错误；

D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c（H+）=10-2mol/L；故D错误；

故选B．二、双选题(共6题，共12分)9、C|D【分析】解：A；实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥；会使误差偏大，故A错误；

B；加热过程中晶体有少量溅失；固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，故B错误；

C；硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质；会导致计算所得硫酸铜晶体物质的量偏大，每mol含水量减少，结果偏小，故C正确；

D；加热后固体未放入干燥器中冷却；固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故D正确．

故选CD．【解析】【答案】CD10、B|C【分析】解：A．氢气在氯气中燃烧；火焰呈苍白色，不是淡蓝色，故A错误；

B．氯气可与水反应生成盐酸；加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，故B正确；

C．铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜；溶液为蓝绿色，故C正确；

D．观察钾元素的焰色反应；应透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，故D错误．

故选BC．

A．氢气在氯气中燃烧；火焰呈苍白色；

B．氯气可与水反应生成盐酸；

C．铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜；溶液为蓝绿色；

D．观察钾元素的焰色反应；应透过蓝色钴玻璃观察．

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．【解析】【答案】BC11、rBD【分析】解：rm{A.}铵根离子水解显酸性，则rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故A错误；

B.溶液呈中性，则rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}结合电荷守恒式rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(Ac^{-})}可知，rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})}故B正确；

C.rm{K_{a}}越小，对应盐的水解程度越大，由rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CN^{-})}rm{NaCN}溶液rm{c(H^{+})}小，则等体积等浓度的rm{NaF}rm{NaCN}溶液中；前者离子总数大于后者，故C错误；

D.rm{垄脵}相互促进水解，rm{垄脷}中只有铵根离子水解，rm{垄脹}中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则rm{c(NH_{4}^{+})}的大小顺序为：rm{垄脹>垄脷>垄脵}故D正确；

故选BD．

A.铵根离子水解显酸性；

B.溶液呈中性，则rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}结合电荷守恒式rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(Ac^{-})}分析；

C.rm{K_{a}}越小；对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；

D.rm{垄脵}相互促进水解，rm{垄脷}中只有铵根离子水解，rm{垄脹}中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解．

本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．【解析】rm{BD}12、rBD【分析】解：rm{A.}点rm{垄脵}所示的溶液的体积rm{25mL}草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，rm{c(Na^{+})篓T2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})垄脵}

根据电荷守恒得：关系式为：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})篓Tc(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})垄脷}将rm{垄脵}代入rm{垄脷}得：rm{c(H^{+})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(OH^{-})}故A错误；

B.点rm{垄脷}溶液中，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})垄脵}根据电荷守恒得：关系式为：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})篓Tc(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})垄脷}将rm{垄脵}代入rm{垄脷}得rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(Na^{+})}故B正确；

C.点rm{垄脹}所示的溶液的体积rm{50mL}草酸过量，溶液溶质为rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}故C错误；

D.点rm{垄脵}为草酸钠成碱性，点rm{垄脷}溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点rm{垄脹}溶液呈酸性，介于rm{垄脷}和rm{垄脹}之间，随着草酸的滴入，rm{NaHC_{2}O_{4}}逐渐增多，所以可出现rm{c(Na^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D正确；

故选：rm{BD}

rm{25隆忙}时，用rm{0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液滴定rm{25.00mL0.1000mol?L^{-1}NaOH}溶液，发生的反应为：rm{H_{2}C_{2}O_{4}+2NaOH=Na_{2}C_{2}O_{4}+2H_{2}O}rm{H_{2}C_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}=2NaHC_{2}O_{4}}

A.点rm{垄脵}表示滴入rm{25.00mL0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液；恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；

B.点rm{垄脷}溶液中，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}结合电荷守恒判断；

C.点rm{垄脹}滴入rm{0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液rm{50.00mL}溶液溶质为rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液呈酸性；

D.点rm{垄脵}为草酸钠成碱性，点rm{垄脷}溶液溶质为rm{NaHC_{2}O_{4}}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}呈中性，点rm{垄脹}溶液，溶质为rm{NaHC_{2}O_{4}}呈酸性，介于rm{垄脷}和rm{垄脹}之间溶液rm{NaHC_{2}O_{4}}逐渐增多；溶液呈酸性。

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液rm{pH}的关系为解答关键。【解析】rm{BD}13、BD【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度适中。A.配制银氨溶液；向硝酸银溶液中滴加氨水；

B.向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末；促进铁离子水解；

C.硝酸银不足；为沉淀的生成；

D.rm{Fe^{3+}}与rm{I^{-}}的反应为可逆的氧化还原还原，加rm{2mLCCl_{4}}振荡，萃取碘，促进氧化还原反应。【解答】A.配制银氨溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀恰好溶解即可，故rm{A}错误；B.向含有少量rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}的rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液中加入足量rm{F}rm{F}rm{e}rm{e}rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}粉末，促进铁离子水解，搅拌，充分反应后过滤可除杂，故rm{l}正确；C.硝酸银不足，为沉淀的生成，不发生沉淀转化，不能比较溶度积，故rm{l}错误；D.rm{l}rm{3}rm{3}rm{3}与rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}的反应为可逆的氧化还原还原rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}加rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{M}rm{g}rm{g}rm{C}振荡，萃取碘，促进氧化还原反应，则静置后取上层清液滴加rm{C}rm{l}rm{2}rm{l}rm{l}溶液，观察现象可判断，故rm{l}正确。故选rm{2}rm{2}rm{2}rm{M}rm{g}rm{(}rm{O}rm{H}rm{)}rm{2}【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系rm{(}如：质量守恒和电荷守恒等rm{)}检查是否符合原化学方程式等。【解答】A.向rm{CaCl_{2}}溶液中通入少量rm{CO_{2}}气体；二者不发生反应，故A错误；

B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}故B正确；

C.rm{Ba(OH)_{2}}溶液中滴加rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液至刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、水和一水合氨，正确的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+NH_{4}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O}故C错误；

D.rm{FeBr_{2}}溶液中通入足量的rm{Cl_{2}}反应生成溴单质、氯化铁，反应的离子方程式为：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}故D正确。

故选BD。【解析】rm{BD}三、多选题(共6题，共12分)15、AB【分析】【分析】A．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；可用重结晶法分离；

B．CaO促进铁离子水解；

C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；

D．加热时氯化铵与Ca（0H）2反应生成氨气．【解析】【解答】解：A．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，则除去KNO3中少量NaCl；将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可得到硝酸钾，故A正确；

B．生石灰促进氯化铁的水解；使铁离子转化为沉淀，则调节溶液的pH为3.7，再过滤即可除杂，故B正确；

C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，应选溴水；洗气可除杂，故C错误；

D．加热时氯化铵与Ca（0H）2反应生成氨气；则加热法不能除杂，故D错误；

故选AB．16、BD【分析】【分析】A；甲装置没有外加电源；属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池；

B；在原电池的负极上发生氧化反应；在电解池的阴极上，发生还原反应；

C；在电解池的阳极上发生的是失电子的氧化反应；根据电极材料确定发生的反应；

D、根据电解池的阴极上的反应来判断．【解析】【解答】解：A；甲装置没有外加电源；属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池，可以在锌上镀铜，故A正确；

B；甲装置中；锌是负极，该电极上锌失电子发生氧化反应，乙装置中，锌极是阴极，该电极上发生还原反应，故B错误；

C；乙、丙装置中；阳极均是活泼的金属电极，该电极发生氧化反应而溶解，故C正确；

D；乙装置是电镀装置；铜离子浓度不变，但是丙装置是电解精炼铜装置，铜离子的浓度会减小，故D错误．

故选BD．17、BD【分析】【分析】A．纯碱为碳酸钠；属于盐；

B．依据电解质；非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；

C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；

D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．【解析】【解答】解：A．硫酸；纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物；故A错误；

B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质；故B正确；

C．Mg；Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼；Cu用热还原法冶炼，故C错误；

D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的；属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D错误；

故选：B．18、AD【分析】【分析】A．苯酚易溶于酒精；

B．洗涤晶体时；先关小水龙头，不是关闭水龙头；

C．甘油和水的混合液不分层；

D．乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层；

E．火柴头含氯酸钾，观察到有白色沉淀生成，酸性溶液中发生ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．【解析】【解答】解：A．苯酚有毒；但易溶于酒精，则不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，故A正确；

B．洗涤晶体时；先关小水龙头，不是关闭水龙头，然后蒸馏水缓缓淋洗，再打开水龙头抽滤，故B错误；

C．甘油和水的混合液不分层；不能利用分液法分离，故C错误；

D．乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层，可用饱和碳酸钠溶液洗涤；分液来除杂，故D正确；

E．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-；出现白色沉淀，证明含有氯元素，缺少稀硝酸，若生成亚硝酸银干扰检验，故E错误；

故选AD．19、AD【分析】【分析】醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，向溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质抑制醋酸电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．向溶液中加入少量氢氧化钠固体；氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，所以平衡向正向移动，故A正确；

B．向溶液中通入少量氯化氢气体；溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则pH减小，故B错误；

C．向溶液中加入少量醋酸钠固体；醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，故C错误；

D．加入氯化钠溶液；相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正向移动，故D正确；

故选：AD．20、BD【分析】【分析】A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液；最终得到氢氧化铁沉淀；

B．如尿液中含有葡萄糖；在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生反应生成砖红色沉淀；

C．溶液由橙色变为黄色；

D．橙黄色晶体逐渐变成棕色液体，可说明三氯化碘分解．【解析】【解答】解：A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液；生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，最终得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故A错误；

B．如尿液中含有葡萄糖；在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生反应生成砖红色沉淀，可证明尿液中是否含有葡萄糖，故B正确；

C．溶液由橙色变为黄色；现象描述错误，故C错误；

D．由方程式可知；橙黄色晶体逐渐变成棕色液体，可说明三氯化碘分解，故D正确．

故选BD．四、填空题(共1题，共2分)21、HCN+CH3COCH3（CH3）2C（OH）CNCBC10H16O【分析】【分析】（1）甲基酮与氢氰酸（HCN）发生加成反应；H原子加成到O原子上；

（2）含有醛基的物质能和银氨溶液发生氧化还原反应；

（3）两个烃基是相互连接的闭合环状结构时；叫脂环酮；

（4）该分子中含有10个C原子；16个H原子、一个O原子；

（5）樟脑的一种同分异构体中无甲基、含环烷烃基，能发生银镜反应说明含有醛基．【解析】【解答】解：（1）甲基酮与氢氰酸（HCN）发生加成反应，H原子加成到O原子上，所以甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式为HCN+CH3COCH3（CH3）2C（OH）CN，故答案为：HCN+CH3COCH3（CH3）2C（OH）CN；

（2）含有醛基的物质能和银氨溶液发生氧化还原反应；A；B、D都含有醛基，所以都和银氨溶液发生银镜反应，C中不含醛基，所以C不和银氨溶液反应，故选C；

（3）是两个烃基相互连接形成的闭合环状结构；叫脂环酮，故选B；

（4）的分子式为C10H16O，故答案为：C10H16O；

（5）樟脑的一种同分异构体中无甲基、含环烷烃基，能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的为故答案为：．五、探究题(共4题，共40分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．23、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.02