2025年人民版选修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法错误的是()A.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl2、下列事实与氢键有关的是A.水分解成氢气和氧气吸收热量B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水加热到很高的温度都难以分解D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3、下列对一些实验事实的解释正确的是（）

。选项。

实验事实。

解释。

A

水加热到较高温度都难以分解。

水分子间存在氢键。

B

白磷为正四面体分子。

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶。

D

H2O的沸点高于H2S

H-O键的键长比H-S键的键长短。

A.AB.BC.CD.D4、晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体；其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是。

A.每个硼分子含有12个硼原子B.晶体硼是空间网状结构C.晶体硼中键角是60°D.每个硼分子含有30个硼硼单键5、下列各组物质中,按熔点由高到低排列的是()A.H2O、H2S、H2SeB.GeH4、SiH4、CH4C.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D.晶体硅、碳化硅、金刚石6、CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（）A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某离子晶体晶胞结构如图所示；x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH38、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是____________（填序号，下同），违反能量最低____________，违反洪特规则的是____________，违反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：9、根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答下列小题。

。元素符号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它们的氯化物的化学式，最可能正确的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K10、地壳中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地壳中含量最多的三种元素O；Si、Al中；电负性最大的是____________。

(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。

(4)钛被称为继铁；铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________；基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。

(5)表格中数据是Na；Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

11、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。12、S与O可形成

(1)的空间构型为_____________________。

(2)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________________。13、元素的单质有多种形式，下图依次是C60；石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。

(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。

(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。

(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。评卷人得分三、实验题(共1题，共2分)14、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分四、有机推断题(共1题，共9分)15、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为______________________________；B的电子排布式为_________；C的价电子排布式为____________；D的原子结构示意图为__________。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为_____________，含有_____个σ键和_____个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)16、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作为模型，合成了单一晶面的六面体SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面体SrTiO3。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子的简化电子排布式为___________。

(2)TiO的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________，与TiO互为等电子体的一种由主族元素构成的分子为___________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入双氧水，得到产物[Ti(O2)(H2O)4]2+，则产物中含有的化学键类型有___________。

(4)熔融状态的SrTiO3和CaTiO3均可导电，则熔点：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)单一晶面的六面体SrTiO3的立方晶胞中，每个Ti原子和周围六个O原子形成规则八面体，Ti位于八面体的中心位置(如上图)，Sr原子则位于立方体八个顶点位置。则SrTiO3晶体中一个O周围和它最近且距离相等的O有___________个。已知晶胞参数a=3.905nm，列式计算该晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数设为NA)评卷人得分六、计算题(共3题，共6分)17、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

18、NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______19、通常情况下；氯化钠；氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示。

(1)在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为ag/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____nm(用含NA的代数式表示)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A、NH4＋中NH3中N提供孤电子对，H＋提供空轨道，形成配位键，Cu2＋提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，故A说法正确；B、H2O属于极性分子，中心原子O有2个孤电子对，O的杂化方式为sp3，空间构型为V型，故B说法正确；C、SO3、BF3中性原子无孤电子对，属于非极性分子，故C说法错误；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl－，与硝酸银反应生成0.1molAgCl，故D说法正确。2、B【分析】【详解】

A.水分解成氢气和氧气属于化学变化；旧键断裂,新键形成，与氢键无关，故A错误；

B.氢键具有方向性；氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；

C.H2O较稳定是由于H-O键键能较大；与氢键无关，故C错误。

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br；I的非金属性有关；非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；

答案：B

【点睛】

明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．水分子的稳定性与化学键有关；与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较强，A错误；

B．白磷是正四面体结构；四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60°，B错误；

C．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，所以可以用苯萃取碘水中的I2；C正确；

D．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，H2O的沸点高于H2S；说明水中含有氢键，D错误；

答案选C。

【点睛】

化学键影响物质稳定性，分子间作用力和氢键影响物质熔沸点，为易错点。4、B【分析】【详解】

A、结构中每个硼原子由5个三角形共有，每个三角形含有个硼原子，每个硼分子含有×20=12个硼原子；A正确；

B；晶体硼不是原子晶体；属于分子晶体，因此不是空间网状结构，B错误；

C；晶体硼中每个面都是等边三角形；键角是60°，C正确；

D、硼分子中每个硼硼单键由2个三角形共有，每个三角形含有个硼硼单键，每个硼分子含有×20=30个硼硼单键；D正确；

答案选B。5、B【分析】A项中的H2O分子之间能形成氢键,H2O的熔点比另外两种物质高;H2S、H2Se中H2Se的相对分子质量更大,分子间作用力大,H2Se的熔点比H2S的高,A项错误。B项中三种物质是组成和结构相似的分子晶体,GeH4、SiH4、CH4相对分子质量依次减小,分子间作用力依次减小,熔点依次降低,B项正确。C项也是组成和结构相似的分子晶体,但相对分子质量依次增大,因此熔点依次升高,C项错误。D项是结构相似的原子晶体,键长:Si—Si>Si—C>C—C,键能:Si—Si6、C【分析】【详解】

氧化钙和氯化钠都属于离子晶体；熔点的高低可根据晶格能的大小判断，晶格能的大小与离子所带电荷数多少；离子间距离、晶体结构类型等因素有关，二者的离子间距离和结构都类似，所以其晶格能与阴、阳离子所带电荷数有关，氧化钙阴、阳离子都带两个单位电荷，氯化钠中阴、阳离子都带一个单位电荷，所以氧化钙的熔点比氯化钠的熔点高，由此可知A、B、D均正确，C选项错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

⑴晶体中以中心的Y分析Y同时吸引X的个数；再以顶点的X分析X同时吸引Y的个数，计算晶体中有X和Y个数。

⑵晶体中以顶点X分析；X与面对角线的X来分析。

⑶晶体中X与Y形成正四面体结构。

⑷A.中苯环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；E.CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化。

【详解】

⑴晶体中以中心的Y分析，每个Y同时吸引着4个X，以顶点的X分析，每个X同时吸引着8个Y，该晶体中有X为个，Y为1个，因此化学式为XY2；故答案为：4；8；XY2。

⑵晶体中以顶点X分析；X与面对角线的X来分析，每个面有4个，共3个面，因此在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。

⑶晶体中X与Y形成正四面体结构；因此距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′；故答案为：109°28′。

⑷A.中苯环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化，故A不符合题意；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故B不符合题意；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化，故C不符合题意；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故D符合题意；E.CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故E符合题意；综上所述，答案为D。【解析】①.4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D8、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里；然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；洪特规则：即电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的两个电子。

【详解】

由分析知①⑤⑥表示式正确；

②根据核外电子排布规律判断，电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为违背能量最低原理；

③3p轨道上正确的轨道表示式应为没有遵循洪特规则；

④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为违背洪特规则；

⑦正确的轨道表示式应为违反泡利不相容原理；

综上所述；答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【点睛】

当同一能级上的电子排布为全充满，半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性，这就是洪特规则的特例。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦9、B:D【分析】【分析】

根据元素电离能知；Q元素第一电离能到第四电离能之间相差不大，且其第一电离能较大，所以Q是稀有气体元素;

R第一电离能和第二电离能相差较大；则R为第IA族元素；

S元素第二电离能和第三电离能相差较大；则S为第IIA族元素；

T元素第三电离能和第四电离能相差较大；则T元素为第IIIA族元素；

V元素的第一电离能和第二电离能相差较大；V为第IA族元素，由此分析解答。

【详解】

1．A．稀有气体元素；不易形成化合物，A错误；

B．R为第IA族元素；在氯化物中的化合价是+1，B正确；

C．S为第IIA族元素；在氯化物中的化合价是+2，C错误；

D．T为第IIIA族元素；在氯化物中的化合价是+3价，D错误；

故答案为：B；

2．由上分析可知：R和V为第IA族元素，且R的第一电离能大于V的第一电离能，都有第四电离能，核外电子数应该都超过4个，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案为：D。10、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序数为26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金属性越强；电负性越大，金属性越强，电负性越小；

（3）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；

（4）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格数据分析电离能突变可得。

【详解】

（1）Fe元素的原子序数为26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；

（2）元素的非金属性越强；电负性越大，金属性越强，电负性越小，则电负性最大的是非金属性最强的氧元素，故答案为：O；

（3）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；

（4）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），则价电子层的电子排布图是故答案为：22；

（5）由表格数据可知；X元素第二和第三电离能相差较大，说明X原子最外层有两个电子，属于第IIA族元素，则X为Mg；Y元素第一和第二电离能相差较大，说明X最外层有一个电子，属于第IA族元素，则X为Na；Z元素第三电离能和第四电离能相差较大，说明Z元素原子最外层有3个电子，为第IIIA族元素，则Z为Al，故答案为：Mg；Na、Al。

【点睛】

在主族元素中，当原子失去电子达到稳定结构后，如果再失去电子，其电离能会突变是确定最外层电子数的关键，也是难点。【解析】四ⅧO[Ar]3d104s122Mg、Na、Al11、略

【分析】【详解】

（1）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构；分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；

（2）晶胞的计算：白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4。【解析】①.sp3、sp2②.易溶于水③.412、略

【分析】【分析】

(1)由中心原子的杂化方式及与它形成共价键的原子个数，便可确定的空间构型。

(2)分析的原子总数和价电子总数；依据“就近原则”，可确定它的等电子体的化学式。

【详解】

(1)的中心原子S的价电子对数孤电子对数S采用杂化，的空间构型为正四面体。答案为：正四面体；

(2)与互为等电子体的分子应为AB4型结构，且中心A原子的价电子对数为30。我们可把显负价的元素定为F或Cl，从而得出中心原子可能为C或Si，一种与互为等电子体的分子的化学式CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。答案为：CCl4（或SiCl4；其他合理答案也可）。

【点睛】

若不注意审题，很容易忽视“分子的化学式”，而写成离子的化学式。【解析】①.正四面体②.CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）13、略

【分析】【分析】

(1)金刚石、石墨、C60；碳纳米管等都是含有碳元素的不同单质；据此判断；

(2)根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型；

(3)根据两种物质中存在的共价键类型分析解答；

(4)利用均摊法结合晶胞结构图分析计算。

【详解】

(1)由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60；碳纳米管等都是碳元素的单质；属于同素异形体，故答案为：同素异形体；

(2)C60的构成微粒是分子；属于分子晶体；石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，所以石墨属于混合型晶体，故答案为：分子；混合型；

(3)共价单键为σ键；共价双键中含有σ键和π键，金刚石中碳原子之间只存在σ键，石墨中碳原子之间存在σ键和π键，故答案为：σ；σ；π；

(4)晶胞中顶点微粒数为：8×=1，面心微粒数为：6×=3；体内微粒数为4，共含有8个碳原子，故答案为：8。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意金刚石结构中中存在单键，而石墨晶体中存在单键和双键；难点为(4)，要注意均摊法的理解和应用。【解析】①.同素异形体②.分子③.混合型④.σ⑤.σ⑥.π⑦.8三、实验题(共1题，共2分)14、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、有机推断题(共1题，共9分)15、略

【分析】【详解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，则D为氮元素。

（1）A为6号的C元素，基态原子电子排布式为1s22s22p2，价电子轨道排布图为B为14号Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为17号Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5；D为7号氮元素，原子结构示意图为

（2）D与H原子能形成一种高能量的分子N2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为根据结构可知，含有3个σ键和1个π键；

（3）B的电子排布式为1s22s22p63s23p2；原子核外电子运动状态有14种；原子轨道数为8，能级数5，电子占据的最高能层符号为M；

（4）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。【解析】1s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3五、结构与性质(共1题，共4分)16、略

【分析】【分析】

（1）

Ti原子序数为22，其核外电子排布式为：[Ar]3d24S2，故答案为：[Ar]3d24S2；

（2）

TiO中价层电子对个数为3，,立体构型是平面三角形，杂化方式为sp2杂化；TiO价电子数为24，与SO3互为等电子体，故答案为：平面三角形；sp2；SO3；

（3）

[Ti(O2)(H2O)4]2+中Ti2+与氧分子；水分子之间能形成配位键；水分子、氧分子中含有共价键，故答案为：共价键、配位键；

（4）

熔融状态的SrTiO3和CaTiO3均可导电，均为离子晶体，熔点的高低取决于晶格能，Sr2+半径比Ca2+半径大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小，SrTiO3熔点小于CaTiO3，故答案为：小于；Sr2+半径比Ca2+半径大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小；

（5）

每个Ti原子和周圈六个O原子形成规则八面体，Ti位于八面体的中心位置，Sr原子则位于立方体八个顶点位置。则SrTiO3晶体中一个O周围和它最近且距离相等的O有8个，根据立方晶胞结构图，晶腿中含有SrTiO3数为1，晶胞质量为该晶胞密度==故答案为：8；或【解析】(1)[Ar]3d24S2