2024年沪教版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；其中能使活化分子百分数增加的是（）

①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④2、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构如下），下列说法不正确的是（）A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应3、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，振荡，观察是否褪色D.除去粗盐中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}依次加入的物质可以是rm{H_{2}O}rm{Ba(OH)_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}CO_{3}}4、对于平衡体系：rm{aA(g)+bB(g)underset{}{overset{}{?}}cC(g)+dD(g)}rm{aA(g)+bB(g)underset{}{overset{}{?}}

cC(g)+dD(g)}有下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时rm{triangleH<0}的浓度是原来的rm{A}倍，则rm{0.48}大于rm{a+b}B.若从正反应开始，平衡时，rm{c+d}rm{A}的转化率相等，则投入的rm{B}rm{A}的物质的量之比为rm{B}C.若平衡体系中共有气体rm{b:a}再向其中充入rm{Mmol}达到平衡时气体总物质的量为rm{bmolB}则rm{(M+b)mol}D.若rm{a+b=c+d}则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。rm{a+b=c+d}5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（4分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯—四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：①具有特有的表面抗粘着的性能；②使用寿命至少为25~35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1%；⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400%；⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源。（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________（填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________。（全对2分，有错、少选不给分）7、(10分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1mol·L－1500mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。（4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。8、(共8分)在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是。(2)求2s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=(3)求达平衡时NO的转化率为(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器内的密度保持不变(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离出NO2气体b．增大O2的浓度9、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）10、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下面的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：。T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①该反应的平衡常数表达式：K=____②试判断K1____K2（填写“>”，“=”或“<”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=____。评卷人得分三、实验题(共7题，共14分)11、（8分）在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管乙中盛放的溶液是________。（2）写出乙醇与乙酸反应的化学方程式________。（3）实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是____，这种方法叫做________。12、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。13、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：rm{隆陋CH_{3}+2KMnO}4rm{xrightarrow{vartriangle}}rm{xrightarrow{vartriangle

}}rm{隆陋COOK+KOH+2MnO_{2}隆媒+H_{2}O}rm{隆陋COOK+HClxrightarrow{{}}}已知：甲苯的熔点为rm{隆陋COOH+KCl}沸点为rm{-95隆忙}易挥发，密度为rm{110.6隆忙}苯甲酸的熔点为rm{0.866g/cm^{3}}在rm{122.4隆忙}和rm{25隆忙}下在水中溶解度分别为rm{95隆忙}和rm{0.344g}Ⅰrm{6.8g}【制备产品】将rm{.}甲苯和rm{30.0mL}高锰酸钾溶液在rm{25.0mL1mol/L}下反应rm{100隆忙}装置如图rm{30min}所示：rm{1}仪器rm{(1)}的名称为________，rm{A}的进水口为________rm{A}填“rm{(}”或“rm{a}”rm{b}Ⅱrm{)}【分离产品】该同学设计如图rm{.}所示流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。rm{2}操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得到无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是________。Ⅲrm{(2)}【纯度测定】称取rm{.}白色固体rm{1.220g}配成rm{B}甲醇溶液，取rm{100mL}溶液，用rm{25.00mL}标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示。。rm{0.1000mol/LKOH}

第一次第二次第三次第四次体积rm{(mL)}rm{24.00}rm{24.10}rm{22.40}rm{23.90}rm{(3)}计算样品中苯甲酸纯度为________。rm{(4)}从白色固体rm{B}中得到纯净的苯甲酸的实验方法是________________________。14、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}氮气性质稳定，可用作保护气rm{.}请用电子式表示氮气的形成过程：______．

rm{(2)}联氨rm{(N_{2}H_{4})}是一种还原剂rm{.}已知：rm{H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol.}试结合下表数据，写出rm{H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol.}rm{N_{2}H_{4}}燃烧热的热化学方程式：______．

。rm{(g)}化学键rm{N-H}rm{N-N}rm{N篓TN}rm{N隆脭N}rm{O篓TO}rm{O-H}键能rm{(kJ/mol)}rm{390.8}rm{193}rm{418}rm{946}rm{497.3}rm{462.8}rm{(3)KCN}可用于溶解难溶金属卤化物rm{.}将rm{AgI}溶于rm{KCN}溶液中，形成稳定的rm{Ag(CN)_{2}^{-}}该转化的离子方程式为：______rm{.}若已知rm{K_{sp}(AgI)=1.5隆脕10^{-16}}rm{K_{脦脠}[Ag(CN)_{2}^{-}]=1.0隆脕10^{21}}则上述转化方程式的平衡常数rm{K=}______rm{.(}提示：rm{K_{脦脠}}越大，表示该化合物越稳定rm{)}

rm{(4)}氨的催化氧化用于工业生产硝酸rm{.}该反应可设计成新型电池；试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：______．

rm{(5)}将某浓度的rm{NO_{2}}气体充入一恒容绝热容器中，发生反应rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}其相关图象如图．

rm{垄脵0隆芦3s}时rm{v(NO_{2})}增大的原因是______．

rm{垄脷5s}时rm{NO_{2}}转化率为______．15、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________，B的作用：________________________；（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________（3）该实验过程中催化剂______________（填“参加”或“不参加”）了化学反应（4）实验乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式____。（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳16、硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：______．

（2）步骤③中反应的离子方程式：______．

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______；灼烧、冷却、称量．

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g．

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）

①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．

a．稀硝酸b．稀硫酸c．盐酸d．浓硝酸。

②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为______色．17、请根据以下三种常见元素的信息回答有关问题。。元素rm{A}rm{B}rm{C}性质结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有rm{3}个未成对的电子基态原子的rm{M}层有rm{1}对成对的rm{p}电子有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂rm{(1)}写出rm{B}原子的基态电子排布式_________________________。rm{(2)A}元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点_________rm{(}填“高”或“低”rm{)}其原因____________________________________________________________。rm{(3)C}元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_________rm{(}填“高”或“低”rm{)}其原因是___________________________________。rm{(4)}下列分子结构图中的“rm{隆帽}”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“rm{O}”表示氢原子，小黑点“rm{隆陇}”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。。

则在以上分子中，中心原子采用rm{sp^{3}}杂化形成化学键的是__________rm{(}填写序号rm{)}在rm{垄脷}的分子中有__________个rm{娄脪}键和__________个rm{娄脨}键。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共9分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去评卷人得分六、原理综合题(共3题，共15分)23、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。25、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：①增大反应物浓度；增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D．

【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．2、A【分析】解：A、羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）．而聚酯纤维是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的；所以其化学成分不同，故A错误；

B；聚酯纤维链节中含有酯基；可以发生水解．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；

C、链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的；故C正确；

D、乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维；同时还有水生成，为缩聚反应，故D正确．

故：选A．

A；可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析．

B；聚酯纤维链节中含有酯基；羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质．

C；链节中含有酯基结构的高聚物；按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．

D；缩聚反应指生成高聚物同时有小分子物质生成．

以高聚物的结构为载体，考查酯化反应、聚合反应等，难度中等，关键清楚酯化反应的机理判断单体．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A.}制取溴苯应用液溴；不能用溴水，故A错误；

B.为防止酸液的飞溅；应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；

C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；

D.除去粗盐中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}依次加入的物质可以是rm{H_{2}O}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{HCl}可除去过量的rm{Na_{2}CO_{3}}故D错误；

故选C．

A.苯与溴水不反应；

B.应先加入浓硝酸；最后加入浓硫酸；

C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

D.rm{Ba(OH)_{2}}除去rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{Ca^{2+}}及过量的rm{Ba^{2+}}rm{HCl}在最后．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溴苯、硝基苯的制备以及有机物的鉴别、粗盐提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响。【解答】A.温度不变，容器体积扩大一倍，此时rm{A}的浓度是原来的rm{0.48}倍，说明降低压强，平衡向正反应移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故rm{a+b<c+d}故A错误；

B.rm{A}rm{B}的初始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时rm{A}rm{B}的转化率一定相等，二者的化学计量数之比是rm{a:b}而充入rm{A}rm{B}的初始物质的量之比是rm{b:a}故B错误；

C.平衡体系中共有气体rm{M}rm{mol}再向其中充入rm{bmolB}平衡向正反应移动，达到平衡时气体总物质的量为rm{M+bmol}混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等，即rm{a+b=c+d}故C正确；

D.rm{a+b=c+d}；则当容器内温度上升时，平衡向左移动，气体的物质的量不变，但温度升高会使容器内气体压强增大，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、D【分析】【解析】【答案】D二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【解析】【答案】（1）稳定（2）①④⑤⑥（有错选漏选不给分）7、略

【分析】试题分析：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；（1）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2；（2）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件；当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e-═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，电解硫酸铜的过程中氢氧根减少的量等于乙中放电的氢离子的量，为0.05mol，故溶液中氢离子浓度为0.05/0.5=0.1mol/L，所以甲中溶液的pH为1；（3）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+；（4）Y极是阴极，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，使该电极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色变浅，产生这种现象的原因是氧化铁胶体粒子带正电荷，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷在电场作用下向阴极移动。考点：电解池的工作原理【解析】【答案】（1）1∶2∶2∶2(2分)（2）镀件；AgNO3；5.4g；1(各1分)（3）Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2分)（4）X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深；氢氧化铁胶体粒子带正电荷在电场作用下向阴极移动(各1分)8、略

【分析】（1）由表格所给数据知道平衡时△n(NO)=0.013mol，同时由化学方程式得出△n(NO2)=0.013mol，其浓度为0.0065mol·L-1，故图中表示NO2的变化的曲线是b；（2）υ(NO)==1.5×10-3mol·L-1·s-1（3）α（NO）==65%（4）本反应是一个气体系数变化的反应，所以在恒容情况下，容器内的密度是定值，不能做为平衡的判定标准。而总物质的量、总压强是个变量，可做为判定标志。而a没有说明正逆反应速率的关系，排除，c可推出正逆速率相等。（5）及时分离出NO2气体虽然可使平衡正向移动，但浓度降低，反应速率减小，不符合题意。【解析】【答案】(1)b(2)1.5×10-3mol·L-1·s-1(3)65%(4)b、c(5)b9、略

【分析】（1）①X与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，方程式为2H++2e-=H2↑。氢离子放电，平衡了水的电离平衡，所以阴极周围溶液向碱性，即溶液显红色。②Y和电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。氯气具有氧化性，据此可以检验，即把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，即Y时粗铜，方程式为Cu-2e-=Cu2+；纯铜和电源的负极相连，作阴极，即X是纯铜，方程式为Cu2++2e-=Cu。【解析】【答案】⑴①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红。②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+10、略

【分析】【解析】【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)②>③c（3）cd（多选或错选不得分，少选扣1分）（4）25%0.05mol/（L·min）（无单位或单位错误扣1分）三、实验题(共7题，共14分)11、略

【分析】【解析】试题分析：该实验主要是制取乙酸乙酯，乙装置主要是收集乙酸乙酯，一般用饱和碳酸钠溶液，除去反应物中挥发出来的乙醇和乙酸，同时乙酸乙酯在饱和碳酸钠中溶解少，利于分层；乙醇和乙酸发生的是酯化反应：乙酸乙酯和碳酸钠溶液分为上下两层，一般要用到分液漏斗进行分液。考点：考查乙酸乙酯制取。【解析】【答案】（8分）饱和碳酸钠溶液；分液漏斗；分液12、略

【分析】试题分析：（1）制备溴乙烷需乙醇和溴化氢反应，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒来量所需浓硫酸的体积，故选b；（2）溴化钠和浓硫酸反应先制得溴化氢，溴化氢再和乙醇反应生成溴乙烷；（3）冰水将溴乙烷冷凝；（4）还可能有挥发出来的溴化氢和乙醇；（5）有机物呈棕黄色是因为溶有溴单质，有强氧化性，可以和亚硫酸钠反应而除去；氢氧化钠虽然和溴单质能反应，但和溴乙烷也发生反应，故选d；在浓硫酸做催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，注意名称应该写汉字；（6）考虑橡胶管换成玻璃管，原因是溴腐蚀橡胶。考点：考查溴乙烷的制备、除杂、副反应的分析、溴单质的化学性质等知识。【解析】【答案】（1）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（3）冷却、液封溴乙烷；3（4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）（5）d,乙烯（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶13、（1）冷凝管（或球形冷凝管）a

（2）分液蒸馏。

（3）96%

（4）重结晶。

【分析】【分析】

本题考查了物质制备的实验分析判断；涉及仪器，物质分离条件，试剂选择，样品纯度的计算，注意答题时从题中获取有用的信息，题目难度中等。

【解答】

rm{(1)}根据仪器构造仪器rm{A}为冷凝管rm{(}或球形冷凝管rm{)}由逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方rm{a}处，故答案为：冷凝管rm{(}或球形冷凝管rm{)}rm{a}

rm{(2)}由流程知操作Ⅰ是有机相甲苯与水相分离；用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体，故答案为：分液；蒸馏；

rm{(3)}第三次实验数据相差太大，舍去，则消耗氢氧化钾的体积为rm{dfrac{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}物质的量为rm{0.1000mol/L隆脕24mL=2.4隆脕10^{-3}mol}，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾rm{

dfrac{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}rm{0.1000

mol/L隆脕24mL=2.4隆脕10^{-3}mol}反应，所以物质的量相同，苯甲酸纯度rm{=dfrac{2.4隆脕{10}^{-3}mol隆脕4隆脕122g/mol}{1.22g}隆脕100拢楼=96拢楼}故答案为：rm{0.1000

mol/L隆脕24mL=2.4隆脕10^{-3}mol}

rm{1}苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，选择重结晶得到纯净的苯甲酸，故答案为：重结晶。rm{1}【解析】rm{(1)}冷凝管rm{(1)}或球形冷凝管rm{(}rm{)}

rm{a}分液蒸馏。

rm{(2)}rm{(2)}

rm{(3)}重结晶。

rm{(3)}14、略

【分析】解：rm{(1)}两个氮原子形成一个氮气分子，故用电子式表示氮气的形成过程为

故答案为：

rm{(2)}肼的燃烧反应为：rm{N_{2}H_{4}}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}

吸收能量：rm{(4隆脕390.8+193)KJ}rm{497.3KJ}吸收热量：rm{946KJ}rm{462.8隆脕4KJ}

故rm{triangleH=(4隆脕390.8+193)KJ/mol+497.3KJ/mol-946KJ/mol-462.8隆脕4KJ/mol=-543.7KJ/mol}故可知热化学方程式为：

rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-543.7KJ/mol}rm{triangle

H=(4隆脕390.8+193)KJ/mol+497.3KJ/mol-946KJ/mol-462.8隆脕4KJ/mol=-543.7KJ/mol}

而rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-543.7KJ/mol}

将rm{垄脵}可知：rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-631.7kJ/mol}

故答案为：rm{垄脷}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-631.7kJ/mol}

rm{垄脵-垄脷隆脕2}可用于溶解难溶金属卤化物rm{N_{2}H_{4}}将rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-631.7kJ/mol}溶于rm{N_{2}H_{4}}溶液中，形成稳定的rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-631.7kJ/mol}和rm{(3)KCN}据此写出离子方程式为：rm{.}

而此反应的平衡常数表达式为rm{K=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}

而rm{Ksp(AgI)=1.5隆脕10^{-16}=c(Ag^{+})?c(I^{-})垄脵}

rm{K_{脦脠}[Ag(CN)_{2}^{-}]=1.0隆脕10^{21}=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}rm{AgI}

将rm{KCN}可得此反应的平衡常数，故Krm{=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}=dfrac{K_{sp}(AgI)}{K_{{脦脠}}[Ag(CN)_{2}^{-}}=dfrac{1.5隆脕10^{-16}}{1.0隆脕10^{21}}=1.5隆脕10^{-37},}

故答案为：rm{Ag(CN)_{2}^{-}}rm{I^{-}}

rm{AgI(s)+2CN^{-}(aq)?Ag(CN)_{2}^{-}(aq)+I^{-}(aq)}氨的催化氧化用于工业生产硝酸rm{K=dfrac

{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}在此反应中，氨气被氧化为rm{Ksp(AgI)=1.5隆脕10^{-16}=c(Ag^{+})?c(I^{-})

垄脵}在负极放电，结合环境为碱性可知电极反应为：rm{K_{脦脠}[Ag(CN)_{2}^{-}]=1.0隆脕10^{21}=

dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}

故答案为：rm{垄脷}

rm{dfrac{垄脵}{垄脷}}反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，rm{=dfrac

{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}=dfrac

{K_{sp}(AgI)}{K_{{脦脠}}[Ag(CN)_{2}^{-}}=dfrac

{1.5隆脕10^{-16}}{1.0隆脕10^{21}}=1.5隆脕10^{-37},}时rm{AgI(s)+2CN^{-}(aq)?Ag(CN)_{2}^{-}(aq)+I^{-}(aq)}增大是由于体系温度升高；

故答案为：容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，rm{1.5隆脕10^{-37}}增大；

rm{(4)}分析图象rm{.}二氧化氮变化浓度rm{NO}结合转化率概念计算rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=dfrac{1.5mol/L}{2mol/L}隆脕100%=75%}故答案为：rm{NH_{3}-5e^{-}+5OH^{-}=NO+4H_{2}O}．

rm{NH_{3}-5e^{-}+5OH^{-}=NO+4H_{2}O}两个氮原子形成一个氮气分子；

rm{(5)垄脵}根据肼燃烧的方程式rm{0-3s}rm{v(NO_{2})}结合化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成来分析反应吸收和放出的热量，而rm{v(NO_{2})}吸收的热量rm{垄脷}放出的热量，然后根据rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}来分析；

rm{5s}可用于溶解难溶金属卤化物rm{=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L}将rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=

dfrac{1.5mol/L}{2mol/L}隆脕100%=75%}溶于rm{75%}溶液中，形成稳定的rm{(1)}和rm{(2)}据此写出离子方程式；而此反应的平衡常数表达式为rm{K=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}然后根据rm{N_{2}H_{4}}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}来分析．

rm{triangleH=}氨的催化氧化用于工业生产硝酸rm{-}在此反应中，氨气被氧化为rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol}在负极放电；结合环境为碱性分析；

rm{(3)KCN}反应是放热反应；在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大；

rm{.}分析图象rm{AgI}二氧化氮变化浓度rm{KCN}结合转化率概念计算rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}．

本题考查了图象分析判断，反应速率、转化率概念计算分析，平衡常数的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．rm{Ag(CN)_{2}^{-}}【解析】rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-631.7kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-631.7kJ/mol}rm{AgI(s)+2CN^{-}(aq)?Ag(CN)_{2}^{-}(aq)+I^{-}(aq)}rm{1.5隆脕10^{-37}}容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，rm{NH_{3}-5e^{-}+5OH^{-}=NO+4H_{2}O}增大；rm{v(NO_{2})}rm{75%}15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）B的作用干燥O2（2分）；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分,或写分步反应)（3）参加（1分）；（4）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液），（1分）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）（5）CH3COOH（1分）、C（1分）16、略

【分析】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．

（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；

故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；

（2）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水，反应方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；

故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；

（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁；需要过滤；洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；

故答案为：洗涤；

（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag；

故答案为：0.07a；

（5）①高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，答案为：b；

②用KMnO4溶液滴定进行铁元素含量的测定；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为紫红色且半分钟不变化，说明反应达到终点；

故答案为：紫红．

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．

（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；

（2）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；加入的X可以是碱或氨水；

（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁；需要过滤；洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；

（4）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量；据此计算．

（5）①加入的酸不能具有强氧化性；不能被酸性高锰酸钾氧化，防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积，影响测定结果；

②滴定到终点是利用高锰酸钾溶液的紫红色指示反应达到终点．

本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．【解析】将Fe2+全部氧化为Fe3+；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；洗涤；0.07a；b；紫红17、略

【分析】【分析】rm{A}的基态原子核外有两个电子层，最外层有rm{3}个未成对的电子，得到rm{A}的基态电子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}为rm{N}元素；rm{B}基态原子的rm{M}层有rm{1}对成对的rm{p}电子，即有两个未成对的电子得到rm{B}原子的基态电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}为rm{S}元素；rm{C}有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂即一氧化碳，故C为rm{C}结合对应单质、化合物的性质解答该题。【解答】rm{(1)B}基态原子的rm{M}层有rm{1}对成对的rm{p}电子，即有两个未成对的电子得到rm{B}原子的基态电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}

rm{(2)A}的基态原子核外有两个电子层，最外层有rm{3}个未成对的电子，得到rm{A}的基态电子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}为rm{N}原子，其氢化物rm{NH_{3}}的沸点比同主族相邻元素氢化物rm{PH_{3}}沸点高，因为氨气分子间有氢键的缘故，故答案为：高；因为rm{A}的氢化物分子间存在氢键；

rm{(3)C}有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂即一氧化碳，故C为rm{C}最高价氧化物rm{CO_{2}}的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物rm{SiO_{2}}的熔点低，因为二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体的缘故；故答案为：低；晶体类型不同；rm{(4)垄脵}为氨气rm{垄脷}为乙炔rm{垄脹}为甲烷，rm{垄脺}为水，其中氨气、甲烷和水的中心原子均以rm{sp^{3}}杂化形成化学键，在乙炔中，含有一个碳碳三键rm{(}其中一个为rm{娄脪}键，另两个为rm{娄脨}键rm{)}和两个碳氢单键rm{(}均为rm{娄脪}键rm{)}故答案为：rm{垄脵垄脹垄脺}rm{3}rm{2}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{(2)}高因为rm{A}的氢化物分子间存在氢键rm{(3)}低晶体类型不同rm{(4)垄脵垄脹垄脺}rm{3}rm{2}四、有机推断题(共4题，共12分)18、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工业流程题(共1题，共9分)22、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D六、原理综合题(共3题，共15分)23、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧