2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知X原子的结构示意图为X、Y可以形成化合物XY2，且X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是A.离子半径由大到小的顺序为rx＞ry＞rzB.XY2是中性干燥剂，可用于干燥氨气C.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键D.Y的氧化物的水化物的酸性一定比Z的氧化物的水化物的酸性强2、下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含0.2molH2SO4的硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L3、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是。操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。溶液显血红色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－

A.AB.BC.CD.D4、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是A.简单离子半径大小为X＜Z＜YB.工业上采用电解法制备单质XC.Y和Z的氢化物的沸点中较高的是ZD.W元素与Z元素都能形成超过三种的含氧酸盐5、下列关于氢化物的叙述正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.HCl的电子式：C.热稳定性：H2S＞HFD.沸点：H2O＞H2S6、下列粒子半径最小的是。A.Na＋B.NaC.ClD.Cl－评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。8、回答下列问题：

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①_______；

②_______；

(2)书写下列反应的离子方程式：

①溶液中通入少量氯气_______

②中滴加生成氯化钠、二氧化氯(气体)和水_______9、(1)147gH2SO4的物质的量是_______；0.5molH2SO4的质量是_______g；

(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_______。

(3)钠在空气中燃烧的化学方程式：_______，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_______。10、铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl＞Al

B．原子半径：Al＞Tl

C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag==Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子。

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物。

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱。

D．Tl＋的还原性比Ag强11、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入_______molNaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。

(4)图中线段OA∶AB=____________。12、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)写出元素a的元素符号___________；写出a元素单质的一种用途___________。

(2)写出元素b的原子结构示意图___________。

(3)在元素b；c、f形成的简单氢化物中；稳定性最强的氢化物的电子式为___________。

(4)元素a；d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)；g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)f2-的半径___________g-的半径(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：______________。13、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

(1)该气体的物质的量为________mol

(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。14、按要求回答下列问题：

(1)请写出碳化硅的化学式___________

(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和请写出对应的化学反应方程式___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误16、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误17、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误18、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误19、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误20、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误21、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)24、根据下列化学方程式回答问题：

(1)反应中电子转移的数目是________。

(2)在该反应中，还原剂是_______。

(3)当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________(标准状况下)。25、用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空。2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化剂：________，氧化产物：________；

(2)标准状况下，生成3.36LH2，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5mol/L，则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。26、(1)标准状况下，6g氢气的体积为______L；标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量为______g。

(2)标准状况下，某气体的密度为1.25g∙L-1,则其摩尔质量为______g∙mol-1。

(3)在标准状况下，体积为8.96L的CO2气体中共含______个原子，质量是______g。

(4)现有200mlFe2(SO4)3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______mol∙L-1，Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是______mol∙L-1。

(5)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______mol∙L-1。27、取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。写出简要计算过程_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

X原子的结构示意图为由于K最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2，b=8，则X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，则Y为Cl；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。

【详解】

A．X为Ca元素，Y为Cl，Z为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷越大半径越小，离子半径由大到小的顺序为rx＞rz＞ry；故A错误；

B．CaCl2是中性干燥剂，但不可用于干燥氨气，CaCl2能与氨气反应生成CaCl2∙6NH3,故B错误；

C．XY2和WZ2分别为氯化钙和CS2，氯化钙为离子化合物，而CS2是共价化合物，CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含共价键；故C正确；

D．Cl的氧化物的水化物的酸性不一定比S的氧化物的水化物的酸性强，如HClO是弱酸，H2SO4是强酸；故D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．纯碱为碳酸钠；属于盐，A说法错误；

B．蔗糖属于非电解质；硫酸钠属于强电解质，水属于弱电解质，B说法正确；

C．点燃的镁条能在二氧化碳气体中继续燃烧；生成氧化镁和碳，C说法错误；

D．含0.2molH2SO4的硫酸不一定是浓硫酸；且未说加热，与铜可能不反应，D说法错误；

答案为B。

【点睛】

铜与浓硫酸在加热的条件下反应，与稀硫酸不反应。3、A【分析】【详解】

A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体；所以不能说明是否变质，A错误；

B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，B正确；

C．原溶液中可能含有亚铁离子；被氯水氧化后生成铁离子，与KSCN溶液反应显血红色，C正确；

D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含有CO32－或HCO3－；D正确；

答案选A。4、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；则Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；元素X和Z同族，则X为O元素。

【详解】

W为C元素；X为O，Y为Na，Z为S元素。

A．电子层相同时；核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Y＜X＜Z，故A错误；

B．X为O工业上采用分离液态空气法制备单质X；故B错误；

C．Y；Z的氢化物分别为NaH、硫化氢；NaH是离子化合物，硫化氢是共价化合物，Y的氢化物NaH的沸点较高，故C错误；

D．W元素与Z元素都能形成超过三种的含氧酸盐，如CO32－HCO3－CH3COO－SO32－SO42－S2O32－等；故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯的结构简式：H2C=CH2；官能团碳碳双键不能省略，A错误；

B．HCl分子中H原子与Cl原子之间形成共价键，而不是离子键，故HCl的电子式：B错误；

C．F的非金属性比S的非金属性强，故热稳定性HF＞H2S；C错误；

D．H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，故沸点：H2O＞H2S；D正确；

答案选D。6、A【分析】【详解】

同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；

故选：A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)能导电的物质中含有自由移动的离子或电子。在上述物质中；①石墨中含有自由移动的电子，可以导电；③氨水；⑥氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，可以导电，故能够导电的物质序号是①③⑥；

强电解质是在水溶液中能够完全电离的化合物。在上述物质中；⑤碳酸氢钠；⑧氯化氢都是化合物，在水中可以完全电离变为离子，因此二者属于电解质，故属于强电解质的物质序号是⑤⑧；

非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电的化合物。在上述物质中；②酒精；④二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，故属于非电解质的物质序号是②④；

(2)物质⑤碳酸氢钠是盐，溶于水电离产生Na+、其电离方程式为：NaHCO3=Na++

(3)物质⑤NaHCO3，⑥是氢氧化钠，二者在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：+OH-=H2O+【解析】①③⑥⑤⑧②④NaHCO3=Na+++OH-=H2O+8、略

【分析】(1)

①水中的电离方程式为：

②水中的电离方程式为：

(2)

①由还原性：I->Fe2+，溶液中通入少量氯气先与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：

②离子反应方程式中沉淀、气体、水不可拆，则中滴加生成氯化钠、二氧化氯(气体)和水的离子方程式为：【解析】(1)

(2)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据n=147gH2SO4的物质的量==1.5mol，根据m=nM，0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g；

(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，铜的化合价从+2价降低到+1价，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子的物质的量为4mol，转移的电子数目为4NA；

(3)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式：2Na+O2Na2O2，钠的化合价从0价升高到+1价，2mol钠完全燃烧转移电子的物质的量为2mol，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为NA。【解析】1.5mol494NA2Na+O2Na2O2NA10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)推断Tl在元素周期表中的位置；可利用各周期的元素种类数(2；8、8、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第ⅢA族。

(2)同主族从上至下；元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强，选A。

(3)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错，选B。【解析】6ⅢAAB11、略

【分析】【分析】

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中；逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝；氢氧化镁沉淀，再加氢氧化钠，氢氧化铝又逐渐溶解。

【详解】

⑴OD段是镁离子和铝离子沉淀的阶段，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，故答案为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

CD段是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，故答案为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2)通过图像分析，n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2，根据元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2:1；故答案为2:1。

(3)根据图像分析得出图中C点氢氧化铝全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C点加入NaOH的物质的量为n(NaOH)=4n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=4×0.1mol＋2×0.2mol=0.8mol，故答案为0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；

(4)根据上题分析得出AB阶段消耗0.8molNaOH，OA阶段消耗氢氧化钠物质的量n(NaOH)=3n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=3×0.1mol＋2×0.2mol=0.7mol，图中线段OA∶AB=7:8，故答案为7:8。【解析】Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O2∶10.8全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)27∶112、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构可知，a为Li；b为C；c为O；d为Na；e为Al；f为S；g为Cl；据此解答。

【详解】

(1)由分析可知；A为Li，常用于制作锂离子电池，故答案为：Li；制作锂离子电池；

(2)b为C，为6号元素，原子核外有6个电子，原子结构示意图为故答案为：

(3)元素非金属性越强的元素，其简单气态氢化物的稳定性越强，元素b、c、f分别为C、O、S，O的非金属性最强，形成的简单氢化物中，稳定性最强的是H2O，其电子式为故答案为：

(4)元素金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素a、d、e分别为Li、Na、Al，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，g与d的最高价氧化物的水化物分别是HClO4和NaOH，属于强酸和强碱，在水中全部电离，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：NaOH；H++OH-=H2O；

(5)f2-为S2-，g-为Cl-，他们核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小，所以S2-半径大于g-的半径，故答案为：大于；核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)；【解析】Li制作锂离子电池NaOHH++OH-=H2O大于核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)13、略

【分析】【详解】

(1)该气体的物质的量为故答案为：

(2)该气体在标准状况下的体积为L，故答案为：

(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol·L-1，故答案为：【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据C和Si均为ⅣA元素；且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC；

(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：故答案为：

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和即S与NaOH反应生成和根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：故答案为：【解析】三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。16、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。17、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。20、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。四、推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、计算题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素从+7价降为+2价；Cl元素部分从-1价升高为0价，结合氧化还原反应理论分析。

【详解】

(1)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素从+7价降为+2价，Cl元素部分从-1价升高为0价，则反应中电子转移的数目是10e-；

(2)在该反应中；氯元素的化合价升高，发生氧化反应，则还原剂是HCl；

(3)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中每生成1molCl2转移2mole-，当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量为=0.05mol，其在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。【解析】①.10e-②.HCl③.1.12L25、略

【分析】【分析】

在2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合价从0价升高为+3价；H元素化合价从+1价降为0价；

(1)反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；元素化合价升高的物质做还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物；

(2)标准状况下，生成3.36LH2的物质的量为=0.15mol；再结合反应方程式和m=nM=cV计算。

【详解】

在2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素从0价升高为+3价，则2molAl反应时转移6mole-，H元素化合价从+1价降为0价，则每生成3molH2转移6mole-，用双线桥表示电子转移的方向和数目为

(1)在2Al＋3H2SO4