2025年湘师大新版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水定容时俯视D.称量时误用“左码右物”3、下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.生石灰rm{隆陋Ca(OH)_{2}}B.水玻璃rm{隆陋Na_{2}SiO_{3}}C.明矾rm{隆陋CuSO_{4}隆陇5H_{2}O}D.小苏打rm{隆陋NaHCO_{3}}4、已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是5、向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列物质中，能与稀盐酸反应的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}7、将下列物质加入水中，会显著放热的有A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰8、把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为rm{112g}向此剩余固体中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色rm{.}同时将反应所得的气体全部通入含溶质rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.生成气体的质量可能是rm{11}克或rm{33}克B.滤渣中的红色物质可能是rm{32}克或rm{96}克C.参与反应的氧化铜质量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶质质量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克9、室温下，若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等体积混合：D.的溶液和的溶液等体积混合：10、下列有关说法正确的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}气体中含有分子数目为rm{2}rm{0.2N}B.标准状况下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子数目为rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、质子、电子数目均为rm{0.3N}rm{A}D.将rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，转移电子数目均为rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31．则C的最高价氧化物化学式是______．12、下列叙述正确的是______．

①溴水中加入足量碘化钾固体；溶液褪成无色。

②氢气在氯气中燃烧；有白雾生成。

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂。

④氯气可以使湿润的有色布条褪色；说明氯气具有漂白作用。

⑤如果发生了氯气泄漏；可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离。

⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料。

⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来。

⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3

⑨在自然界中无游离态的硅；但有游离态的氧。

⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗．13、海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的rm{97.2%}若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

rm{(1)}海水中存在大量的氯化钠；氯化钠的电子式______．

rm{(2)}目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法rm{.}蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水rm{.}由此可判断蒸馏法是______

rm{(}填“物理变化”或“化学变化”rm{)}．

rm{(3)}从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}加适量的rm{KI}溶液rm{垄脷}通入溴蒸气。

rm{垄脹}加入适量的rm{NaOH}溶液rm{垄脺}加入适量的rm{NaBr}溶液。

rm{(4)}工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品rm{.}反应式为：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陆芒};}}{;}}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陆芒};}}{;}}该反应的离子方程式为______，该反应从能量转化上分析应属于______．rm{2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}14、能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。（1）下列说法中，正确的是____。（填序号）A．煤、石油和天然气都是可再生的能源B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是____（填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式____（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+="="Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O。写出该电池负极反应的电极反应式____。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是____mol。（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是____①．a极是负极②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-③．该装置可以将化学能完全转化为电能④．氢氧燃料电池是环保电池（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式____。15、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

A、rm{H_{2}SO_{4}}______

B、rm{Ba(OH)_{2}}______

C、rm{CuSO_{4}}______

D、rm{NH_{4}NO_{3}}______

E、rm{NaHSO_{4}}______．16、rm{(1)}第三周期元素中；化学性质最不活泼的是______，可用于制半导体材料的元素是______

rm{(2)Cl}元素在元素周期表中的位置是______．

rm{(3)}第三周期元素中元素中；最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______；

rm{(4)}在rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}中，原子半径最大的是______．17、（1）写出CO2的结构式______；属于______晶体。

（2）写出正戊烷的结构简式：______。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)20、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为rm{Wg隆陇mol^{-1}}，该气体质量为rm{n}rm{g}阿伏加德罗常数的值为为rm{N_{A}}，则：rm{(1)}该气体的物质的量为____。rm{(2)}该气体在标准状况下的体积为____。rm{(3)}该气体在标准状况下的密度为____。rm{(4)}该气体所含原子总数为____。rm{(5)}该气体的一个分子的质量为____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】解：A；所用NaOH已经潮解；实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；

B；有少量NaOH溶液残留在烧杯里；则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，故B错误；

C；向容量瓶中加水定容时俯视；相当于V减小，所得溶液浓度偏高，故C正确；

D；称量时误用“左码右物”；若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误．

故选C．

分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．

本题考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】略【解析】rm{D}4、C【分析】试题分析：0.4gNaOH的物质的量为0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol,向溶液中滴加稀盐酸,发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,0.010.010.010.010.010.010.010.01选C。考点：考查碳酸钠的化学反应。【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】【答案】C二、多选题(共5题，共10分)6、BCD【分析】解：rm{A.}铜为不活泼金属；与盐酸不反应，故A不选；

B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水；故B选；

C.锌为活泼金属；与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故C选；

D.硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；故D选．

故选BCD．

盐酸为强酸；可与活泼金属；碱性、碱性氧化物以及部分盐反应，盐酸电离出氯离子，可与银离子反应生成氯化银沉淀，以此解答该题．

本题考查盐酸的性质，为高频考点，侧重学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{BCD}7、ABD【分析】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变rm{.}常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体rm{.}常见吸热的有：硝酸铵．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体rm{.}常见吸热的有：硝酸铵．A.rm{.}烧碱B.溶于水会放热，故A正确rm{;}rm{;}C.浓硫酸溶于水放热不明显，故C错误溶于水会放热，故B正确rm{;}D.rm{;}溶于水会放热，故D正确．食盐【解析】rm{ABD}8、ABC【分析】解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸钙是rm{25g}根据反应可知生成二氧化碳的质量为：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳过量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氢氧化钙和二氧化碳反应生成rm{37g}碳酸钙沉淀，然后过量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸钙，则总共消耗二氧化碳的质量为：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正确；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{11g}故B正确；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{44}故C正确；

D.由于不知剩余氧化铜的质量；因此无法判断稀硫酸中的溶质质量，故D错误；

故选ABC．

氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为rm{11g}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，发生反应为rm{40g}

A.当二氧化碳不足时，只发生反应rm{33g}据此计算出生成二氧化碳的质量；当二氧化碳稍过量时，发生反应rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}据此计算出生成二氧化碳的质量；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分别根据二氧化碳为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}计算出滤渣中的红色物质的质量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分别根据二氧化碳为rm{44}rm{11g}计算参与反应的氧化铜的可能质量；

D.不知剩余氧化铜的质量；无法判断稀硫酸中的溶质质量．

本题考查混合物反应的计算，题目浓度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}9、BD【分析】【详解】

由题可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的电离常数大于其水解程度，故溶液中因此故A错误；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，该溶液中电荷守恒为：溶液呈中性，故故B正确；

C．该混合溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②得：故C错误；

D．两溶液混合后发生反应：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②进行相关转化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正确；

故答案为：BD。

【点睛】

酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较：

（1）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其电离能力；故溶液显碱性；

（2）多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。10、ABCD【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物质的量为rm{0.2mol}由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体的分子数减少，含有分子数目小于rm{0.2N_{A}}故A错误；

B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C.rm{H_{2}O}中所含质子、电子的数目均为rm{10}个，含中子数为rm{8}个，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子数目为rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子数为rm{0.8N_{A}}水中含中子数为rm{1.8g}故C错误；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物质的量为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}与水反应生成rm{O}和rm{O}过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，rm{{,!}_{2}}元素的化合价由通入足量rm{NaOH}溶液中，价升高到rm{NaOH}价，rm{Na_{2}O_{2}}反应，转移rm{NaOH}电子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，转移电子数目均为rm{1mol}将rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】解：A和B同周期；B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则。

①B、C元素的最外层电子数为x-1，则x+2（x-1）=17，解得x=不符合；

②B；C元素的最外层电子数为x+1；则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第ⅣA族元素，则B、C为第ⅥA族元素；

又A；B同周期；B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31；

设A的原子序数为m；则B的原子序数为m+1，C的原子序数为m+9或m-7；

如m+m+1+m-7=31，则m=不符合；

如m+m+1+m+9=31，则m=7，即A为N元素，B为O元素，C为S元素，所以C的最高价氧化物化学式是SO3；

故答案为：SO3．

A和B同周期；B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则。

①B、C元素的最外层电子数为x-1，则x+2（x-1）=17，解得x=不符合；

②B；C元素的最外层电子数为x+1；则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第ⅣA族元素，则B、C为第ⅥA族元素；

又A；B同周期；B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31；

设A的原子序数为m；则B的原子序数为m+1，C的原子序数为m+9或m-7；

如m+m+1+m+9=31；则m=7，即A为N元素，B为O元素，C为S元素；

如m+m+1+m-7=31，则m=不符合，以此来解答．

本题考查元素的结构和物质的推断，题目难度中等，本题关键是抓住同周期、同主族的位置关系及三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17即可解答．【解析】SO312、略

【分析】解：①溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质；溴水变为碘水，溶液仍有颜色，故①错误；

②氢气在氯气中燃烧生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；故②正确；

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均生成次氯酸盐；故③正确；

④是氯气与水生成的HClO具有漂白性；氯气没有漂白性，故④错误；

⑤碳酸钠溶液呈碱性；氯气与碱反应，氯气被吸收，故⑤正确；

⑥光导纤维的主要原料是SiO2；故⑥错误；

⑦依据SiO2+2CSi+2CO↑、C+H2O（g）CO+H2可知C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来；故⑦正确；

⑧不论氧气是否过量均生成SO2；故⑧错误；

⑨硅是亲氧元素；在自然界总是以化合态形式出现，故⑨正确；

⑩碘易溶于酒精；附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗，故⑩正确．

故答案为：②③⑤⑦⑨⑩．

①溴水变为碘水；溶液仍有颜色；

②生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均生成次氯酸盐；

④氯气与水生成的HClO具有漂白性；氯气没有漂白性；

⑤碳酸钠溶液呈碱性；氯气与碱反应；

⑥光导纤维的主要原料是SiO2；

⑦SiO2+2CSi+2CO↑、C+H2O（g）CO+H2；

⑧不论氧气是否过量均生成SO2；

⑨硅是亲氧元素；

⑩碘易溶于酒精．

本题考查了元素及其化合物的性质和应用，涉及物质的种类较多，但题目较为简单，掌握物质的化学性质是重点，但不要忽略物理性质的学习．【解析】②③⑤⑦⑨⑩13、略

【分析】解：rm{(1)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：故答案为：

rm{(2)}蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水rm{.}过程中无新物质生成；由此可判断蒸馏法为物理变化；

故答案为：物理变化；

rm{(3)垄脵.}加入适量的rm{KI}溶液，生成碘，引入新的杂质，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷.}通入溴蒸气，与氯气不反应，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹.}液溴和氯气都与rm{NaOH}反应，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺.}加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故rm{垄脺}正确；

故答案为：rm{垄脺}

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}该反应的离子方程式为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}反应从能量转化上分析应属于电能转化为化学能；

故答案为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}电能转化为化学能；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化钠是离子化合物；氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}蒸馏法是将海水变为蒸汽；蒸汽经冷却而得高纯度淡水，是分离混合物的一种方法，过程中无化学变化；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯气极具有氧化性；能把溴化钠氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钠溶液，注意不能引入新的杂质；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化钠和氢氧化钠是强电解质完全电离，据此写出离子方程式，反应是通电条件下发生的氧化还原反应；

本题考查了海水资源的综合运用，主要是书写相应的化学方程式和离子方程式、混合物分离的常见方法、物质提取过程的理解应用，题目难度不大．rm{(1)}【解析】物理变化；rm{垄脺}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}电能转化为化学能rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）煤、石油和天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源，A不正确；人体运动所消耗的能量与化学反应有关系，C不正确，BD是正确的，答案选BD。（2）构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此可知选项C是原电池。A中酒精是非电解质，B中电极相同，D中没有形成回路，答案选C。（3）原电池中负极失去电子，所以根据总的方程式可知，锌是负极，则负极电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+。6.5g锌是0.1mol，失去0.2mol电子。（4）根据装置图可知，a电极通入氢气，做负极，①正确；电解质是稀硫酸，则正极反应式是O2+4H++4e-＝2H2O，②不正确；原电池将化学能转化为电能，但能量的转化率不可能是100%的，③不正确；氢氧燃料电池的生成物是水，不会形成污染，是环保电池，④正确，答案选②③。（5）尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，所以根据原子守恒可知，两种无毒的气体应该是氮气和CO2，所以反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2。考点：考查能源的应用、原电池的有关判断、电极反应式的书写等【解析】【答案】（12分）（1）BD（2）C,2H++2e-＝H2↑.（3）Zn-2e-="="Zn2+,0.2mol。（4）②．③（5）2CO+2NON2+2CO215、略

【分析】解：rm{A.}硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即rm{H_{2}SO_{4}篓T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{H_{2}SO_{4}篓T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

B.氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

故答案为：rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

C.硫酸铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子，rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}

D.硝酸铵为强电解质，在水中电离出氨根离子和硝酸根离子，电离方程式：rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

故答案为：rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

E.rm{NaHSO_{4}}是强电解质，rm{NaHSO_{4}}在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}．

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式rm{.}离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断rm{.}所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“rm{=}”，弱电解质部分电离用“rm{?}”；多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．【解析】rm{H_{2}SO_{4}篓T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}16、略

【分析】解：rm{(1)}第三周期元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体rm{Ar}可作半导体材料的为rm{Si}

故答案为：rm{Ar}rm{Si}

rm{(2)Cl}元素的核电荷数为rm{17}在元素周期表中的位于第三周期rm{VIIA}族；

故答案为：第三周期rm{VIIA}族；

rm{(3)}第三周期元素中元素中，金属性最强的为rm{Na}则最高价氧化物的水化物碱性最强的是rm{NaOH}rm{Cl}的非金属性最强，则最高价氧化物对应水合物酸性最强的为：rm{HClO_{4}}第三周期中氢氧化铝呈两性的为rm{Al(OH)_{3}}

故答案为：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(4)C}rm{N}rm{O}rm{F}位于第二周期，核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为rm{C}

故答案为：rm{C}．

rm{(1)}稀有气体原子最外层为稳定结构；化学性质最不活泼；可用于制半导体